MERCURE

traversé par la flamme du foyer qui se trouve au-dessous. A la partie supérieure de l'une des faces du fourneau sont pratiquées des ouvertures, à chacune desquelles est adaptée une suite de conduits dits aludels, qui passent au-dessus d'une terrasse, et vont se rendre dans une grande chambre ou réservoir commun. Au moyen de cette disposition et du courant d'air établi par le feu dans tout l'intérieur de l'appareil, le soufre de la mine se brûle et se dégage à l'état d'acide sulfureux; le mercure, revenu à l'état métallique, se volatilise et se condense dans les aludels, d'où il coule dans le réservoir commun. La terrasse au-dessus de laquelle passent les aludels est inclinée des deux côtés vers son milieu, où elle forme une rigole destinée à recevoir et verser dans la chambre le mercure que les jointures des conduits laisseraient échapper.

Propriétés. Le mercure est liquide à la température habituelle de l'air; il est très-éclalant et d'un blanc légèrement bleuâtre; il pèse 1 3, 568.

Le mercure , exposé à un froid artificiel de 39 à 4o degrés, se solidifie et devient malléable. Soumis au contraire à l'action du calorique, il bout et se volatilise à la température de 35o degrés.

Le mercure conservé tranquille à l'air, ne s'y altère pas d'une manière sensible, mais il s'y oxide visiblement par une agitation long-temps continuée; il se convertit alors en une poudre d'un gris noirâtre, que l'on nommait autrefois ètkiops per se, et qui est plutôt un mélange de deutoxide de mercure et de mercure, qu'un véritable protoxide. , L'oxidation du mercure est plus marquée à une température voisine du point de son ébullition; il forme alors un oxide rouge, nommé autrefois précipité per se. Le même oxide préparé par la décomposition d'un nitrate mercuriel au feu, était nommé précipité rouge. Nous en parlerons dans la

io8 MÉTAUX.

division des composés métalliques que nous retirons du commerce, de même que du sulfure de mercure artificiel et dti sublimé corrosif.

Le mercure n'est attaqué ni par l'acide hydrochloriquc , ni par l'acide sulfurique froid ; mais ce dernier l'oxide lors qu'il est concentré et bouillant : alors il se dégage de l'acide sulfureux, et il se forme un sulfate de mercure qui est au minimum ou au maximum d'oxidation, suivant la quantité d'acide employée et la durée de l'opération. Lorsque l'acide égale une fois et demie le poids du mercure, et qu'on. chauffe le mélange jusqu'à siccité, il en résulte un deutosulfnlc blanc qui, mis en contact avec l'eau, se décompose en deux autres sulfates : l'un très-acide, qui reste dissous dans l'eau; l'autre avec excès d'oxide , jaune et insoluble; on le nommait autrefois turbith minéral.

L'acide nitrique attaque et dissout le mercure à toutes les températures; il peut en résulter une grande variété de nitrates, suivant la quantité d'acide, son état de concentration et la température que prend le mélange , ou qu'on lui fait éprouver.

Dissolutions. Le mercure se reconnaît facilement à l'état de sel sec ou de dissolution. L'épreuve la plus certaine, lorsque la quantité de matière est très-petite, consiste à humecter le sel, et à le frotter sur une lame de cuivre bien décapée, ou à plonger cette lame dans la dissolution : dans les deux cas, il s'y forme une tache blanche, ou qui devient telle par le frottement, et qui disparaît par la chaleur , ce qui la distingue de la tache formée par l'argent, qui résiste au feu.

De plus, les sels mercuriels au minimum d'oxigène précipitent en noir par tous les alcalis, et ceux au maximum précipitent en orangé par les mêmes réactifs, excepté par l'ammoniaque, qui les précipite en blanc. Enfin tous sont préci-