DeCOxidede Fer hématite, OxydumFerri haematites, tis

(Fer oligiste concrelionnè, 'Haiiy ,* Vulgairement Hématite rougà

ou Pierre Hématite.)

L'oxide de fer hématite se trouve dans différentes mine de fer, sous la forme de concrétions plus ou moins volumw

OXIDE DE FER. ROUGE, iZj3 neuseSj dures, compactes, pesantes, offrant dans leur cassure une texture fibreuse et un éclat métallique brun; il se divise par la percussion en fragments semblables à des éclats de bois; sa poudre est d'un rouge vif; il est fixe au feu, ce qui le distingue du mercure sulfuré ou cinabre, avec lequel il a quelque ressemblance extérieure ; il n'est pas sensiblement magnétique, et ne le devient qu'au chalumeau; il produit avec l'acide hydrochlorique une dissolution d'un jaune foncé qui a toutes les propriétés des dissolutions de fer au maximum d'oxigène (p. io5 ).

L'oxide de fer hématite réduit en poudre et porphyrisé à l'eau a quelquefois été employé comme astringent : il peut servir dans la peinture et est usité dans les arts pour brunir les métaux. Son nom d' 'hématite lui vient de la couleur de sa poudre, qui approche de celle du sang.

20. De l'Oxide de Fer rouge artificiel, Oxydum Ferri rubrum artificiale; Colcotar.

(Colcotar, rouge d'Angleterre, rouge de Prusse.)

Indépendamment des oxides de fer rouges naturels qui peuvent être employés dans la peinture de décors, lorsqu'ils ont été convenablement broyés et préparés, cet art consomme une quantité prodigieuse d'oxide rouge provenant des ! fabriques de sulfate de fer, et de celles où l'on retire encore l'acide sulfurique de ce sel par l'intermède du feu.

Dans les premières on obtient le sulfate de fer en lessivant des pyrites efïïeuries à l'air, mettant les liqueurs en contact avec du fer pour les ramener au minimum d'oxidation, les faisant évaporer et cristalliser. Ces différentes opérations fournissent une quantité considérable de dépôts qui ^>nt, tantôt de l'hydrate d'oxide rouge de fer, tantôt un

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sous-sulfate de ce même oxide. Tous ces produits desséchés et chauffés dans un four à réverbère perdent leur eau et leur acide sulfuriquc, et se convertissent en oxide rouge pur que l'on nomme ordinairement rouge d'Angleterre ou rouge de Prusse (1 ).

Dans les secondes fabriques où l'on extrait l'acide sulfurique du sulfate de fer, en chauffant ce sel dans des cornues au fourneau de réverbère, l'oxide qui est au minimum d'oxigène dans le sel, passe au maximum par la décomposition d'une partie de l'acide sulfurique, et reste dans la cornue sous la forme d'une masse rouge, friable. Gjest cet oxide rouge que l'on nomme plus spécialement coLcolar^X contient encore ordinairement une certaine quantité de sulfate de fer, à moins qu'il n'ait subi une seconde calcination dans un four à réverbère, ou qu'il n'ait été broyé, lavé à l'eau et séché, état sous lequel alors il ne diffère plus du premier oxide dont j'ai parlé.

Cet oxide de fer est encore employé quelquefois comme astringent. Il est d'un rouge vif, tache les doigts et le papier, est fixe au feu, insoluble dans l'acide nitrique faible, soluble dans l'acide sulfurique concentré et dans l'acide hydrochlorique, auxquels il donne toutes les propriétés d'une dissolu tion de fer au maximum (p. io5).

Composition. Fer 69,04 ; oxigène 5o,6C, ou F3 O3.

(1) Suivant ce qu'on lit dans plusieurs traités de chimie, le rouge de Prusse serait aussi produit par la calcination des argiles ferrugineuses, et contiendrait alors, outre l'oxide rouge de fer, l'alumine et la silice qui constituent l'argile.