De l'Oxide noir de Manganèse, Oxydum nigrum Manganii

{Peroxide de manganèse ou peroxure manganique^ autrefois nommé

Magnésie noire.)

Le peroxide de manganèse se trouve dans la nature, tantôt cristallisé et jouissant d'un brillant métallique gris-noirâtre (manganèse oxidé métalloïde gris de Haiïy; tel est celui du Hartz, et de Crettnich près de Saarbruck, dans le département de la Moselle); tantôt en masses ternes, fibreuses oii compactes, comme est. celui de la Romanèche, près de Maçon, et celui de Périgueux. Le premier, étant beaucoup plus pur, doit être préféré.

Le peroxide cristallisé est sous la forme de rognons ou de masses côncrétionnées, offrant à l'intérieur un grand nombre de prismes entrelacés, à 4 ou 8 pans, et très-brillants. Il pèse de 5,5 à 3,8; tache les doigts en noîr, et donne une poudre noire. Exposé au feu, il perd io pour 100 d'oxigène et se convertit en oxide brun (oxure manganoso-manganique). Il est infusible seul au chalumeau; mais il se fond facilement avec le borax ou le verre, qu'il colore en violet. II dégage du chlore lorsqu'on le traite par l'acide hydrochlorique , ou par un mélange d'acide sulfurique et de sel marin (chloruré de sodium).

Ces différents caractères chimiques servent à distinguer le peroxide de manganèse du sulfuré d'antimoine naturel, qui lui ressemble souvent assez pour qu'on puisse les confondre à la première vue. Le sulfure d'antimoine se fond à la seule flamme d'une bougie; il dégage de l'acide sulfureux au chalumeau, et produit de l'acide hydrosulfurique lorsqu'on le traite par l'acide hydrochlorique.

Les usages du peroxide de monganèse sont : i° de servir

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en chimie à l'extraction du manganèse, étant mis en pâle avec du noir de fumée et de l'huile, et étant chauffé ensuite h un feu très-violent, dans un creuset rempli de charbon; car le manganèse est un des métaux les plus infusibles et les plus difficiles a réduire. 2° Il est quelquefois employé dans les verreries pour blanchir le verre, et c'est pour cela qu'on le nommait autrefois savon des verriers. Il paraît agir en se désoxigénant et brûlant les matières carbonisées qui coloraient la matière; mais il faut l'employer avec précaution, et toujours en petite quantité, car un léger excès colorerait le verre en violet. 3° L'oxide de manganèse est employé pour extraire le chlore de l'acide hydrochlorique ou du sel marin, soit qu'on applique ce corps immédiatement à l'assainissement des lieux empreints de miasmes délétères , soit qu'on le combine aux alcalis pour en fabriquer les chlorures d'oxides.

J'ai supposé jusqu'ici que le peroxide de manganèse était pur; mais il est rare qu'il en soit ainsi : indépendamment de la gangue qu'il peut contenir , lui-même est souvent mélangé naturellement ou peut être confondu avec quelques composés de manganèse analogues , mais qui sont loin de produire le même effet à l'emploi. Le premier de ces corps est Y hydrate d'oxide manganique, qui, lorsqu'il est cristallisé, ressemble parfaitement au peroxide. Cependant Haiiy avait déjà trouvé que ce qu'on prenait pour du peroxide de manganèse cristallisé dérivait de deux formes primitives différentes , lorsque Arfwedson reconnut dans une partie de ces cristaux la présence de l'eau combinée. Voici donc ce qui distingue Y hydrate d'oxide manganique du suroxide manganique. Ce lui-ci a pour forme primitive un prisme rhomboïdal droit ; poudre est noire ; il ne dégage pas d'eau au feu, et donne o,i à o, i 2 d'oxigène. Le premier a pour forme primitive un oc laèdre; sa poudre est brune ; il donne o,io d'eau à la distil lalion , et seulement o,o3 d'oxigène. L'hydrate non crisla

OXIDE DE MANGANÈSE. i4r Usé se distingue a la vue seule du peroxide, par sa couleur tout-à-fait terne et brune au lieu d'être noire.

La seconde substance que l'on trouve confondue avec le peroxide de manganèse est un minéral composé de l'hydrate précédent et d'une combinaison de peroxide de manganèse avec de la baryle. On le trouve surtout a la Romanèche : il est noir, métalloïde , à tissu fibreux fin et serré. On confond encore avec le peroxide Y haussmanite , ou oxide manganosomanganique, le manganèse sous-silicate , le manganèse liydrosilicaté , etc.

On conçoit combien ces différents mélanges nuisent à la quantité de produit (oxigène ou chlore) que l'on doit retirer du peroxide de manganèse : aussi M. Gay-Lussac s'est-il occupé de donner un moyen de connaître la richesse des oxides de manganèse du commerce. Ce moyen consiste principalement à traiter I'oxide par l'acide hydrochlorique ; à recevoir le chlore dégagé dans un lait de chaux ; enfin, à en déterminer la quantité par celle de solution d'indigo que le chlorure formé peut décolorer. On détermine ensuite, par d'autres essais , la quantité d'acide hydrochlorique qu'il faut ajouter en plus de celle nécessaire à la décomposition du peroxide , mais qui est nécessitée par la présence de la baryte, de I'oxide de fer ou du carbonate de chaux : dans une opération en grand , cette quantité augmente très-sensiblement le prix de la fabrication.

Le peroxure manganique est formé d'un atome de métal et de deux atomes d'oxigène, ou de métal 63,36; oxigène 36,64.

Voici d'ailleurs l'énumération des différents composés oxigénés formés par le manganèse : i° Yoxure manganeux = MnO, formé par la réduction partielle du peroxide au moyen du gaz hydrogène ; 2° Yoxure manganoso-manganiquez=MnO + Mn20\ produit par l'action d u feu sur le peroxide; 3° Yoxure

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manganiquc=Mn*(P, existant à l'état d'hydrate dans la nature; 4° le peroxure manganique— MnO2 ; 5° V acide ou Yoxide manganique , acide du caméléon vert — MnO 3 ; G0 IV cide oxi-mangonique ou peroxide manganique , acide du camé- Léon rouge= Mn'O 7.