CARBONATE DE PLOMB

avec l'acide sulfuriqué faible et s'y dissout en totalité, ce qui le distingue du carbonate de chaux, qui ne s'y dissout que très-peu.

Le carbonate de magnésie nous vient d'Angleterre, d'Allemagne, et aussi d'Italie, où l'on fabrique une assez grande quantité de sulfate de la même basé. Celui d'Angleterre est le plus estimé, à cause d'une plus grande légèreté et de sa grande pureté.

Le carbonate de magnésie est souvent désigné dans la pratique, mais h tort, sous le seul nom de magnésie, ou de magnésie blanche. On l'emploie à l'intérieur, pour absorber les aigreurs de l'estomac, et dans les cas d'empoisonnement par les acides; mais, dans ce dernier cas surtout, la magnésie pure est préférable, parce qu'elle ne produit pas d'acide carbonique, qui distend l'estomac et le fatigue : aussi le carbo nale de magnésie est-il employé, surtout, pour préparer la magnésie pure ou calcinée.

5i. Du Carbonate de Plomb, Carbonas Plumbi.

Ce sel existe en petite quantité dans quelques mines de plomb (p. 1 16) ; mais celui que l'on emploie dans les arts est toujours artificiel.

Il y a deux procédés pour le préparer : le plus anciennement connu, celui qui est encore usité en Hollande, et à vKrems en Autriche, consiste à suspendre le plomb réduit en lames dans la partie supérieure de grands pots de terre, au fond desquels on a mis 5 ou 6 litres de vinaigre. Ces pots ne sont pas entièrement fermés par un couvercle de plomb, auquel sont attachées les lames, et ils sont enfoncés jusqu'au couvercle dans du fumier neuf, ou mieux dans la tannée (1).

(1) Ou nomme ainsi l'écorce dé chêne ou le tan, qui a servi aux opé-

Ces substances fermentent et produisent une température uniforme de 4° & 5o degrés, a l'aide de laquelle le vinaigre se volatilise lentement, et détermine l'oxidation du plomb aux dépens de l'oxigène de l'air. 11 se forme, en conséquence, du sous-acétate do plomb , qui se décompose à mesure par l'acide carbonique ambiant; et il en résulte, enfin, du carbonate do plomb qui forme une couche blanche, dure et assez épaisse, à la surfaco des lames do plomb. On fait sécher cette couche a l'air, et on la détache du plomb non attaqué par la percussion. C'est cette espèce de carbonate de plomb qui porte plus spécialement le nom de blanc de plomb. Sou vent on le pulvérise dans la fab^iquo même, on lebroie à l'eau, et on le met en pins coniquos que l'on fait sécher à l'air : alors il prend le nom de cèruse; mais il est sujet à être falsifié avec de la craie.

Le second procédé, pour obtenir le carbonate de plomb, est celui qui est employé à la fabrique de Clichy, auprès de de Paris. Il est toujours fondé sur la propriété que possède le sous-acétate de plomb d'être décomposé par l'acide carbonique. On sature une solution d'acétate neutre de plomb , ou sel de saturne du commerce, avec de la litharge, et on y fait passer un courant de gaz acide carbonique jusqu'à ce qu'il ne s'y forme plus de précipité. Ce précipité est le carbonate de plomb ; on le lave et on le fait sécher. La liqueur, qui a été ramenée par l'acide carbonique à l'état d'acétate neutre, est de nouveau saturée de litharge et précipitée par l'acide carbonique. Le carbonate obtenu par ce procédé porte

râlions du tannage, et qui est épuisée de sou principe astringent, tannée est préférable au fumier dans l'opération qui nous occupe, par que ce dernier, à une certaine époque de sa putréfi.clion. dégage i gaz hydrosulfurique qui noircit le carbonate de plomb.

CARBONATE DE PLOMB. 19c,

dans le commerce le nom du cëruse de Clichy ; il est comparable aux plus beaux blancs de Krems.

Le carbonate de plomb en écailles est dur, très-pesant, d'un blanc légèrement grisâtre; celui de Clichy est en pains très-blancs, également très-pesants, pulvérulents, et salissant fortement lès doigts et le papier. Le papier qui en est recouvert, étant allumé à une bougie, brûle en laissant tomber des globules de plomb réduit, que l'on peut recueillir sur une autre feuille de papier blanc ; et celte expérience, qui est presque un jeu d'écolier, offre un des bons caractères du carbonate de plomb : de plus, ce sel est soluble dans l'acide nitrique avec effervescence , et sa dissolution jouit de toutes les proprié" tés communes aux dissolutions de plomb (p. 1 19). Lorsqu'on veut reconnaître si la céruse contenait du carbonate de chaux, il faut précipiter cette dissolution par l'ammoniaque, qui laisse la chaux dans la liqueur : on la filtre et on y verse du carbonate de potasse, qui y produira un nouveau précipité blanc, dans le cas de la présence de la chaux.

Les pharmaciens doivent rejeter avec soin la céruse ainsi altérée.

Le carbonate de plomb entre dans la composition de plusieurs emplâtres et onguents siccatifs , et dans celle des trochisques blancs de Rhasis. Son plus grand usage est 1 pour la peinture à l'huile, où il n'est pas sans de grands in- 1 convénients, tant pour l'ouvrier qui le broie que pour ce- I lui qui l'emploie. Il est même malsain d'habiter un appartement dont les boiseries sont nouvellement peintes avec cette couleur. Son action se porte principalement sur l'appareil digestif et occasione la maladie connue sous le nom de colique des peintres, laquelle, souvent renouvelée, finit par altérer profondément la santé de ceux qui y sont exposés.

Du Carbonate de Potasse.

(Voyez aux produits Végétaux.)

Des Carbonates de Soude.

On connaît trois espèces de carbonate de soude qui diffèrent par la proportion de leur acide : le premier est formé d'un atome d'acide carbonique et d'un atome de protoxide de sodium , suivant la règle de composition des sels neutres, et porte simplement le nom de carbonate de soude ; le second contient un atome et demi d'acide pour un atome de base, et se nomme ses(/ui-carbonate de soude ; le troisième, nommé bicarbonate, renferme, deux atomes d'acide contre un atome de base : nous allons les décrire chacun successivement.

52. Carbonate de soude. On a pensé pendant long-temps que ce sel existait dans la nature, et qu'il constituait le natron retiré de certains lacs d'Égypte ; mais il paraît que le natron est composé plutôt de sesqui-carbonate : le carbonate est donc toujours formé artificiellement. Anciennement on se le procurait presque exclusivement par l'incinération de plusieurs plantes de la famille des chénopodées qui croissent sur le bord de la mer, en Espagne et dans le midi de la France; mais après la révolution de 1789, les relations avec l'Espagne s'étant trouvées interrompues , le gouvernement français demanda aux chimistes un procédé pour retirer la soude du sel marin , et parmi les moyens qui furent alors proposés , il y en eut un, donné par Leblanc , qui réussit parfaitement et qui n'a pas cessé d'être employé depuis; de manière qu'à partir de cette époque, la France a été affranchie d'un tri but considérable à l'étrauger.

Pour convertir le chlorure de sodium en carbonate de soude, on commence par le changer en sulfate de soude sec au moyen d'un traitement par l'acide sulfurique concentré.

CARBONATES DE SOUDE. aoi

On opère dans un appareil fermé , et on reçoit dans l'eau l'acide hydrochlorique qui se dégage , lorsqu'on veut le recueillir; mais comme on est loin de pouvoir utiliser tout celui que l'on produirait ainsi , le plus souvent on opère la décomposition du chlorure dans un four chauffé, où le sulfate formé se dessèche immédiatement. On mêle ensuite le sulfate de soude avec partie égale de craie et demi - partie de charbon pulvérisés , et l'on chauffe le mélange dans un four à réverbère, jusqu'à ce que la fusion en soit complète. Dans cette opération, le charbon réduit le sulfate de soude à l'état de sulfure de sodium, et celui-ci éprouve une double décomposition avec le carbonate de chaux, d'où résultent, d'une part, du carbonate de soude soluble dans l'eau, et de l'autre un composé de sulfure de calcium et de chaux sensiblement insoluble. On traite donc par l'eau , plusieurs fois, on concentre les liqueurs , et on les laisse cristalliser.

D'autres fois, cependant, on évapore à siccité et on obtient ainsi un sel anhydre qui offre un grand avantage pour le transport et la conservation , à cause de la grande quantité d'eau qui existe dans le sel cristallisé. Dans le commerce, on connaît ces deux produits sous des noms différents : on inomme cristaux de soude le carbonate cristallisé, et sel de wude le carbonate desséché (î).

Le carbonate de soude est blanc, d'une saveur alcaline, et ■.rerdit fortement le sirop de violettes. Cette double réaction îist cause qu'il a long-temps été considéré comme un sel avec îxcès de base , et qu'il a porté le nom de sous-carbonate

(i) On peut aussi obtenir le carbonate de soude en décomposant le ulfate de soude par l'acétate de chaux provenant des fabriques d'acide yroligneux. On forme alors du sulfate de chaux presque insoluble, et

I e l'acétate de soude soluble. Celui-ci, desséché et calciné, donne, par

II » solution dans l'eau, du carbonate de soude presque pur.

aoa SELS.

de soude. Mais sa composition, que j'ai exposée plus haut, doit le faire considérer comme un sel neutre. Il est bien soluble dans l'eau, beaucoup plus h chaud qu'à froid, et cristallise facilement par le refroidissement. Les cristaux sont des prismes rhomboïdaux, ou des octaèdres tronqués par les deux bouts; mais, le plus souvent, ils sont tros-irréguliers ou réunis en masse. Ils sont transparents et contiennent 65 pour 100 d'eau de cristallisation : ce sel devient opaque, s'eflleurit à l'air, et s'y réduit en petits cristaux fins qui ne contiennent plus que le quart de la quantité d'eau primitive, ou 3o pour 100. Exposé au feu , il y éprouve d'abord la fusion aqueuse, puis il s'y dessèche et ne se fond plus qu'audessus de la chaleur rouge.

Le carbonate de soude fait une vive effervescence avec les acides, et forme avec les dissolutions de chaux, de magnésie, de plomb , de baryte , etc. , des précipités qui sont entièrement solubles dans l'acide nitrique. Ordinairement, cependant , les précipités formés par les sels de plomb et de baryte ne se redissolvent pas en entier, à cause d'une quantité plus ou moins grande de sulfate de plomb ou de baryte insoluble , dû à ce que le carbonate de soude du commerce est rarement exempt de sulfate de soude : il faut choisir celui qui en contient le moins; ou, ce qui est la même chose, celui qui, après avoir été précipité par le plomb ou la baryte, laisse le moins de sulfate insoluble dans l'acide nitrique.

Le carbonate de soude est employé, en pharmacie , pour former un grand nombre de sels à base de soucie , et sur tout pour obtenir la soude caustique liquide, dite lessive des savonniers; lui-même est quelquefois usité en médecine comme excitant, fondant et dissolvant de certains calculs minaires : mais son plus grand usage est pour les verre ries, les blanchisseries, las savonneries et les ateliers teinture.

CARBONATES DE SOUDE. ao5

53. Sesqui-carbonatc de soude. Ce sel existe dans la nature et était connu des anciens sous le nom de nitrum ou de nairum. On ne l'extrayait alors que de quelques lacs de l'Égypte, situés h l'ouest du Nil, dans une vallée qui en a pris le nom de vallée des lacs de natron. Dans l'hiver, une eau d'un rouge violet transsude à travers le fond de ces lacs et s'y élève à près de deux mètres; mais dans l'été cette eau s'évapore complètement, et laisse une couche de sel qu'on détache avec des barres de fer pour le livrer immédiatement au commerce. Le v.atron s'exploite encore de nos jours , mais il ne vient plus guère en Europe. Il est d'ailleurs mêlé de beaucoup de chlorure de sodium qui lui donne une qualité inférieure.

Beaucoup d'autres contrées fournissent du sesqui-carbonale de soude dans des circonstances analogues. On a trouvé, entre autres, près de Sukena , dans l'État de Tripoli en Afrique, de grandes quantités de ce sel, en masses solides, .striées, inaltérables à l'air (ce caractère dislingue le sesquicarbonate du carbonate), et d'une si grande dureté que les murailles de Cassar, fort actuellement ruiné, avaient été baies avec ce sel. Ce sel est connu sous le nom de trôna, qui l'est que le mot natron renversé. Klaproth en a fait l'analyse ît l'a trouvé composé de soude 37, acide carbonique 58, •au 22,5, sulfate de soude 2,5; ce qui répond exactement, ] part la petite quantité de sulfate de soude, à un atonie de oude, 5 atomes d'acide carbonique et 2 atomes doubles 1 ,eau. La Hongrie possède aussi des lacs de natron qui, en e desséchant pendant l'été , laissent le sable couvert d'un I (ïlorescence du même sel : enfin MM. Rivero et Boussinault ont trouvé dans les environs de Mérida, dans la Colombie , que les naturels faisaient usage d'un sel nommé uraox xtrait depuis nombre d'années d'une lagune de leur pays; et 1 at urao , qui est cristallisé en masses aiguillées , non eflloresA

nies à l'air, ne paraît pas différer du trôna.

ao4 SELS.

54. Bicarbonate de soude. Ce sel existe dans plusieurs eaux minérales saturées d'acide carbonique, telles sont surtout celles de Vais et de Vichy en France , et celles Scltz et de Carlsbad en Allemagne ; mais on ne peut l'en retirer par l'évaporation qui fait perdre au sel une partie de son acide carbonique et le réduit à l'état de sesqui-carbonate. On est donc obligé de préparer le bicarbonate de soude artificiellement; on y parvient , soit en saturant d'acide carbonique un soluté de carbonate de soude assez concentré pour que le bicarbonate y cristallise à mesure qu'il se forme ; soit en faisant passer le gaz acide dans un vase qui coutient du carbonate de soude effleuri, et le soumettant à une pression modérée qui facilite sa combinaison avec le carbonate. Lorsque, après un temps suffisant, on juge l'action terminée, un délaie le sel avec une petite quantité d'eau froide, qui dissout le carbonate non encore saturé, on le soumet à la presse et on le fait sécher à l'air.

Le bicarbonate de soude , ainsi obtenu , est très-blanc , opaque et feuilleté; il est inaltérable à l'air; il ne se dissout que dans i5 parties d'eau froide, et se décompose dans l'eau bouillante , qui en dégage un quart de son acide. Il a une saveur peu sensible , fait une très-vive effervescence avec les acides. Son caractère distinctif est de ne pas troubler, à froid, les solutés de sels magnésiens, mais de les précipiter lorsque la température approche de l'ébullition.

Composition des carbonates de soude.