INFLUENCE DU CONTACT DE L'AIR

A. De l'eau sulfureuse puisée à la source et marquant 70 par quart de litre, a été exposée à l'air libre et en repos (la température extérieure étant en moyenne à i5° R. ) , dans un pot alongé, d'une ouverture de 10 centimètres 8 millimètres (4 pouces) de diamètre à la surface du liquide.

Après i heure 1/4 elle marquait 6° 8/10.

Après 2 heures i|4 6° 6/10.

Après i5 heures 2 ° 4/10.

Après 2 jours o° 8/10.

Elle avait alors une apparence laiteuse. En l'abandonnant encore deux jours , elle s'est éclaircie et un dépôt blanchâtre s'est formé au fond du vase. Nous avons déjà dit que ce dépôt contient du soufre et du carbonate de chaux , et de plus un peu de peroxide de fer qui noircit le précipité en passant a l'état de sulfure.

B. Dix litres d'eau sulfureuse ont été exposés dans un baquet, au contact de l'air, pendant six jours. Au bout de ce temps , l'eau n'était plus laiteuse. Un dépôt blanchâtre s'était formé au fond du vase. Examinée alors, elle avait perdu son caractère hépatique et ne marquait plus

que o° 6/10

elle avait donc perdu 6° 4/10

C. Quatorze litres d'eau puises à la source, dans un baquet, et formant une colonne de 25 centimètres de hauteur sur 22 de diamètre et de surface , ont été abandonnés au contact de l'air après que le baquet eût été porté à l'hôtel des bains, avec le moins d'agitation possible :

Après i heure 1/4, l'eau primitivement

à 70 ne marquait plus que . . . 5° 4/10

Après 2 heures 5° 2/10

Après 5 heures 5° i/io

Après 9 heures 5° 6/10

D. La même expérience faite dans un baquet plus large, et sur une quantité égale, a donné les résultats suivants. La colonne d'eau avait i^ centimètres de hauteur sur 3i centimètres de diamètre et de surface.

Après 2 heures, l'eau primitivement

à y" marquait 4°

Après 5 heures 5° 6/10

Après 9 heures 5° 4/'°

Ces deux expériences prouvent que la décomposition du principe sulfureux par l'action de l'air est d'autant plus rapide que le contact a lieu par une plus grande surface. Les expériences suivantes sont une démonstration du même fait.

E. Une bouteille pleine d'eau sulfureuse marquant 70, abandonnée sans bouebon au contact de l'air, après deux jours, l'eau marquait 6° 4/10.

3aa

F. Une bouteille pleine seulement à moitié , sans bouchon , après deux jours , marquait o° 3/io.

G. Une bouteille pleine seulement à moitié , bouchée ensuite, marquait, après deux jours, o° 4/10.

Les trois dernières expériences démontrent non-seulement que la décomposition est en raison directe de la surface du liquide en contact avec l'air, mais encore qu'elle est plus active quand l'air peut se renouveler. Si on les compare aussi avec les expériences faites dans des baquets, sur une quantité beaucoup plus grande de liquide , on en tirera cette conséquence, que la décomposition est en raison inverse de la masse d'eau sulfureuse. En effet , pendant que l'eau d'une bouteille à moitié pleine et débouchée ne marquait, après deux jours, que o°3/io, celle du baquet, dans l'expérience C, était encore, après le même temps, à o° 8/10.

H. Voici maintenant une dernière expérience, plus complète que les précédentes, et qui démontrera la marche gmduée de la décomposition du principe sulfureux, l'eau minérale étant exposée au contact de l'air dans trois circonstances très différentes.

Toutes les analyses ont été faites comme précédemment sur un quart de litre d'eau sulfureuse. Pour qu'on saisisse mieux les différences, nous présentons sous forme de tableau, les résultats de celte expérimentation comparative.

La température extérieure étant à -f~ l 3 ° Réaumur.

10 litres d'eau sulfureuse , puisés à la source, dans un baquet «longé , la colonne d'eau ayant 24 centimètres de hauteur et 23 centimètres de diamètre et de surface, ont été portés à l'hôtel , à 5 minutes de distance de la source ; par l'effet de l'agitation et du contact de l'air, l'eau à son arrivée ne marquait plus que .... 6° 2/10.

10 litres d'eau sulfureuse , puisés à la source , dans un large baquet , la colonne d'eau ayant 10 centimètres de hauteur et 40 centimètres de diamètre et de surface , ont été portés à l'hôtel , à 5 minutes de distance de la source ; par l'effet de l'agitation et du contact de l'air , l'eau arrivée , ne marquait plus que 6° 2/10.

10 bouteilles de litre , parfaitement pleines, mais sans bouchon , ont été transportées à l'hôtel , à 5 minutes de distance de la source , mais sans agitalion ; à son arrivée , l'eau marquait toujours comme dans la galerie

Tous les vases exposés dans la même chambre , l'expérience , commencée à 8 heures 1/2 du malin , a donné les résultats suivants :

A midi

oir)4°

A6li.l/2duni:

tin.

Sli.ap

•es la (

1er-

mère expérience

A 9 h. 1/2 . . 5° 7/10 A 10 h. 1/2 . . 4° 8/10 A 11 h. 1/2 . . 4° o/IO A midi 1/2 . . 4° A 1 h. 1/2 . . 3° 9/10 A 2 h. 1/2 . . 3° 7/10 A 3 h. 1/2 . . 3° 4/10 A 4 h. 1/2 . .3° A 6 h. 1/2 . . 2° 6/10 A 8 h. l/2(soir)2° 5/10 A 10 h. 1/2 . . 2° A6h. 1/2dumalin, 8 h. après la dernière expérience 0 ° 4/10

Suite du Tableau.

A 8 h. 1/2 du soir, 14b. après la dernière expérience 1 °

A 8 li. 1/2 du lendemain matin, 12 1). après la dernière cxpéiience 0° 3/10

A 2 h. 1/2 du soir, 54 h. , à partir du commencement, de l'expéi imentalion 0° 2/10

A 8 li. du soir , 14 h. après la dernière expérience 0° 2/10

A 8 li. 1/2 du lendemain malin, 12 1». après la dernière expérience 0° 1/10

A 2 h. 1/2 du soir, 54 lu, à partir du commencement de l'expérimentation 0° 0

A 2 h. 1/2 du soir, 54 li. , à partir du commencement de l'expérimentation G0 4/ If)

En cet état , l'eau n'avait ni odeur , ni saveur sulfureuse; elle précipitait en blanc par l'acétate de plomb ; cependant , il résulte du dernier chiffre qu'elle absorbait encore 2 milligrammes d'iode par quart de litre , avant de bleuir l'amidon.

En cet état , l'eau n'avait ni odeur, ni saveur sulfureuse; elle précipitait en blanc par l'acétate de plomb ; une goutte de teinture d'iode lui donnait la propriété de colorer l'amidon en bleu.

En cet état , l'eau était encore parfaitement claire et limpide ; elle avait à peu près la même odeur et la même saveur qu'à le source; elle agissait à peu près de même sur l'acétate de plomb.

Ainsi, dans celte expérience comparative, la décomposition a été beaucoup plus prompte dans le baquet large que dans celui qui était alongé , et d'un bien moindre diamètre. — Dans le premier, la décomposition était complète après 54 heures, mais dans le dernier, après ce temps,

il restait encore un peu d'acide suif hydrique. Dans des bouteilles où l'air n'agissait que par une surface d'un pouce de diamètre, sur une colonne de plus d'un pied de hauteur , la réaction de l'air a été durant plusieurs heures tout à fait nulle; après 54 heures d'expérimentation, l'eau n'avait perdu que 6/10 sur 70 ou 70/10. Il résulte des expériences sur l'action de l'air : Que c'est un agent très actif de décomposition

des eaux sulfureuses ; Que la décomposition est d'autant plus active que le contact de l'air a lieu par une plus large surface ; Que l'altération de l'eau sulfureuse est plus prompte quand l'air se renouvelle que quand il ne se renouvelle pas ; Que la décomposition est en raison inverse de la

masse d'eau sulfureuse ; Qu'enfin, l'altération est presque nulle , même après deux jours,, quand un litre d'eau n'est en contact avec l'air que par une surface d'environ 27 millimètres (un pouce), c'est-àdire par la largeur du goulot d'une bouteille ordinaire.

INFLUENCE DE L AGITATION , AVEC ET SANS LE CONTACT DE l'AIR.

A. Un quart de litre d'eau minérale, puisé à la source, après une minute d'agitation, en y faisant passer de l'air au moyen d'un tube , ne marquait plus que 5° o

Dans cette expérience , l'odeur hépatique se développait fortement.

B. De l'eau sulfureuse à 7 °, versée en quelques secondes , d'un pot à eau dans une cuvette , ne marquait plus que 6° 2Jio.

C. Une bouteille d'eau, vidée dans un pot à eau , sans précaution , l'eau ne marquait plus ensuite que 6°.

D. Un quart de litre d'eau minérale, agité pendant une minute, avec un tube, l'eau ne marquait plus que 5°.

E. Un quart de litre d'eau, après avoir été agité pendant cinq minutes, en y faisant passer de l'air, par un tube, ne marquait plus que 1 ° /\\io.

F. Un quart de litre d'eau a été transvasé pendant une minute , d'un verre dans un autre , après ce temps, elle ne marquait plusque 4° 2/10.

G. De l'eau agitée dans un flacon , avec une

égale quantité d'air, pendant une minute, était réduite à ne marquer que 5° 9/10.

H. La même expérience, faite dans une bouteille de litre, l'eau a marqué, après une minute , 5° 8/10.

I. Même expérience. L'agitation a duré demiheure , après quoi l'eau marquait. . 4° 5/iO.

J. Un quart de litre d'eau a été versé sur un entonnoir d'où elle s'est écoulée goutte à goutte dans une capsule placée à un mètre au dessous; l'opération a duré trois minutes, après lesquelles l'eau ne marquait plus que 3°.

K. Même expérience , en faisant passer l'eau deux fois au même entonnoir , c'est-à-dire pendant six minutes au lieu de trois. Le sulfhydromètre n'indiquait alors que i°2/io.

L. Un litre d'eau sulfureuse a été versé sur un grand entonnoir en verre , d'où le liquide tombait goutte à goutte dans une cuvette placée à un mètre de distance. Quand l'eau était complètement écoulée , on la versait de nouveau sur l'entonnoir, et ainsi de suite , jusqu'à la fin de l'expérience.

Après une heure, elle n'avait déjà ni odeur ni saveur sulfureuse ; elle précipitait l'acétate de plomb en blanc avec une légère teinte grisa-

5a9 tre ; cependant , un quart de litre absorbait encore o° 5/io

— Après une heure et demie , elle précipitait l'acétate de plomb en blanc pur et ne marquait plus au suif hydromètre que. , i/io de degré.

— En faisant repasser encore une fois la liqueur sur le filtre , la teinture d'iode ne pouvait plus y déceler la moindre trace d'acide suifhydrique.

M. Une bouteille contenant une égale quantité d'eau sulfureuse et de gaz hydrogène a été fortement agitée pendant une demi-heure; après ce temps , essayé au sulfhydromètre , le liquide

marquait comme à la source 70.

La même expérience, faite dans une bouteille contenant autant d'air que d'eau minérale , celle-ci , après l'opération , ne marquait plus

que 5° 8/10.

De toutes ces expériences , il résulte : Que l'agitation de l'eau d'Allevard et des autres eaux sulfureuses, eu multipliant la surface du liquide et favorisant son contact avec l'air, accélère beaucoup sa décomposition ; Que cette décomposition peut être complète en moins de deux heures , si on laisse tomber un litre d'eau d'Allevard , goutte à goutte , d'un mètre de hauteur ;

33o Qu'enfin , l'agitation de l'eau minérale avec un gaz sans action sur l'acide sulfhydrique , comme l'hydrogène , ne donne pas lieu à la moindre altération de ce liquide.