OH

Alcoo

ÉLher.

Acide

Glvcol.

propylii

lie.

aci'tique.

» On peut voir d'après cette théorie que, dans la constitution des acides organiques du premier type, la présence de deux atomes d'oxygène combinés ensemble de manière que tous les deux sont attachés directement au carbone et situés près de l'oxygène négatif, c'est-à-dire de l'oxygène qui entraîne avec lui l'oxygène constitué dans un état électropositif par sa combinaison avec un atome d'un élément relativement électropositif; que la présence, dis-je, de ces atomes d'oxygène est nécessaire pour que l'oxygène négatif se trouve dans cet état électrique c[ui donne aux corps les propriétés généralement désignées par le nom diacides. "

Cette Note de Couper nous appointe des précisions que les Mémoires de Kékulé ne nous ont pas données. Il est impossible que l'un soit la copie de l'autre, ni que l'un ait inspiré l'autre; mais ils sortent de la même source.

Cependant, combien Couper, resté plus près de la source, réalise mieux que son compétiteur allemand ce que nous indicjuons au début de ce Chapitre ! il dissèciue la molécule, et rien des types ne subsiste dans ses formules. S'il avait pu adopter un poids atomique de l'oxygène conforme au nôtre, aucune différence ne serait à signaler entre nos formules et les siennes.

Kékulé devait rester, pendant une dizaine d'années encore, irrémédiablement rivé aux types. Pourquoi l'aldéhyde et le chlorure d'acétyle, par exemple, appartiennent-ils au ty[)e hydrogène, tandis que l'acide acétique est rattaché au type de l'eau ? Quelle part d'artificiel cette distinction ne contient-elle

pas

Prenons vm exemple. L'auteur cherche à représenter les pro- D. 34 '

53o CHAPITHE Mil.

priétés de l'acide acétique; il expose celles-ci de manière à satisfaire les critiques les plus exigeants :

1° Un hydrogène à fonctions spéciales

2° Réaction notamment de PCl^ :

€2H30.0.H ou Q-^U^O [

3° Réactions permettant de dégager CO^ et CH-' :

■GH^GO.O.H ou €H3.G0 \ ^

la notation typique de ces deux dernières formules est la suivante :

et c'est ainsi que nous tombons dans l'artificiel, dès cpie nous prétendons approfondir.

3° La formation de l'acide acétique à partir de l'acétonitryle

est exprimée par ^'^„ ] •-': et, en résumé, la fornnde rationnelle ([ui, à ses yeux, représente le mieux les propriétés de l'acide acétique est la suivante :

LA VALENCE. 53 I

qui dérive soit du type 4 H^ + 2 H^ 0, soit de 8 IP 0, soit

Notre notation s'est heureusement bien simplifiée depuis iS(Ji. Mais Kékulé aime mieux encore une représentation plus Imaginative :

C'est ce c[ue Kolbe appelait les petits pains de Kékidé. Wurtz créait les formules en carrés (^) :