HISTOIRE D£S DOCTRINES CHIMIQUES

mes de carbone et d'hydrogène, de telle sorte que chacun diffère de son voisin par 1 atome de carbone et par 2 atomes d'hydrogène.

C'est ce qu'on nomme la série homologue du gaz des marais. Parmi tant d'hydrogènes carbonés, ce sont les plus riches en hydrogène. Ils en sont saturés et ne sauraient en prendre davantage. Mais, chose curieuse; ils sont aussi incapables de fixer directement un autre élément que de fixer de l'hydrogène, et pour qu'un autre corps simple, tel que le chlore, puisse trouver place dans leur molécule, il faut qu'il commence par chasser de l'hydrogène. En un mot, ces carbures d'hydrogène saturés se montrent incapables d'entrer directement en combinaison : ils ne peuvent se modifier que par substitution. Il semble que toutes les affinités qui résident dans le carbone soient satisfaites par celles qui résident dans les atomes d'hydrogène, le tout formant en quelque sorte un système neutre. C'est ce qu'on nomme un carbure d'hydrogène saturé.

Qu'on enlève à un tel carbure d'hydrogène

1 atome d'hydrogène, les affinités qui résident dans ' les atomes de carbone ne seront plus satisfaites, et il arrivera que le reste , ou la molécule incomplète, différant de la combinaison saturée par 1 atome d'hydrogène, manifestera précisém.ent la capacité de combinaison qui réside dans cet atome d'hydrogène. Ce reste est capable de s'unir à 1 atome de chlore, de se substituer à 1 atome d'hydrogène. Il joue, en un mot, le rôle d'un radical monatomique.

Enlevez 2 atomes d'hydrogène à un carbure d'hydrogène saturé, ce qui reste de la molécule "tend à regagner les affinités qui résidaient dans ces 2 atomes d'hydrogène. La molécule incomplète pourra fixer 2 atomes d'hydrogène ou 2 atomes de chlore, ou encore se substituer à 2 atomes d'hydrogène ou de chlore. Ce sont là les attributs d'un radical diatomique.

Enfin, la soustraction de 3 atomes d'hydrogène d'un carbure d'hydrogène saturé convertira ce carbure en un radical triatomique, et ainsi de suite.

Ces principes étant posés, en ce qui concerne la génération des radicaux hydrocarbonés dérivant des carbures d'hydrogène saturés, il devenait facile de les appliquer à tous les radicaux composés, de quelque nature qu'ils fussent. En effet, un radical quelconque peut toujours se rattacher à une combinaison saturée dont il dérive par la perte d'un ^ ou de plusieurs éléments, et le degré de son atomicité est marqué précisément par la grandeur de cette perte, qui correspond à un nombre plus ou moins grand d'atomes d'hydrogène. C'est ainsi que l'atomicité des radicaux a été rapportée à leur état de saturation. Progrès important, qui a établi une relation entre les fonctions des radicaux et leur composition même. Pour étendre cette notion d» la saturation aux éléments eux-mêmes, il n'y avait qu'un pas à faire.

On le voit, dans l'ordre historique, la notion de l'atomicité s'est introduite dans la science par degrés, et en trois étapes pour ainsi dire :

Premièrement, on a découvert des combinaisons dolyatomiques;

Deuxièmement, on a rattaché leur polyatomicité à l'état de saturation de leurs radicaux ;

Troisièmement, on a étendu aux éléments euxmêmes la notion de la saturation qu'on avait d'abord appliquée aux radicaux, et d'où découle leur atomicité.

En effet, de même que les radicaux composés diffèrent par leur capacité de saturation, de même les atomes des corps simples ne sont pas tous semblables en ce qui concerne leur capacité de combinaison. Il y a des degrés dans cette propriété fondamentale des atomes, «et ces degrés sont marqués par l'atomicité. Tel métal* est incapable de s'unir à plus de 1 atome de chlore, tel autre en prend 2, celui-ci se combine à 3 atomes de chlore, celui-là en prend â pour former un chlorure saturé. De telles inégalités dans la capacité de combinaison des métaux pour le chlore sont inhérentes à la nature de leurs atomes ; c'est pour cette raison qu'on les désigne sous le nom d^atomicité.

Cette notion théorique domine aujourd'hui la

science tout entière et il importe d'en rechercher avec soin l'origine et d'en suivrç le développement.

Reportons-nous un instant à la théorie des types. Laurent ayant comparé avec l'eau les protoxydes métalliques et leurs hydrates, M. Odling a fait dé« river les trioxydes et leurs hydrates de plusieurs molécules d'eau. Se souvenant que l'acide sulfurique hydraté avait été envisagé comme dérivant de 2 molécules d'eau par la substitution du radical sulfuryle à 2 atomes d'hydrogène, le savant et ingénieux ami de M. Williamson avait fait dériver rhydrate de bismuth de 3 molécules d'eau, par la substitution du métal bismuth à 3 atomes d'hydrogène. Un seul atome de ce métal était donc jugé équivalent à 3 atomes d'hydrogène, et cette valeur de substitution ou de combinaison était marquée par 3 accents superposés au symbole. Cette notation de M. Odling est restée, et le principe qu'elle

a consacré, la non-équivalence des atomes des corps simples, s'est généralisé depuis.

Les atomes ne sont pas équivalents et montrent entre eux des différences du même ordre que les acides monobasiques, bibasiques, tribasiques. Dans un mémoire publié en 1855 , Fauteur a qualifié Tazote et le phosphore d'éléments tribasiques^. Il a essayé même de rendre compte de cette capacité de combinaison, en supposant que chaque atome de ces éléments était formé de 3 sous-atomes unis d'une manière indissoluble et pouvant se substituer chacun à 1 atome d'hydrogène. Cette substitution ayant lieu dans 3 molécules d'eau, l'atome de phosphore formait ainsi le lien entre ces 3 molécules d'eau, qu'il rivait l'une à l'autre de manière à former l'acide phosphoreux. Ainsi non-seulement l'atomicité du phosphore et de l'azote était nettement accusée, mais on essayait même d'en rendre compte par une hypothèse qui a été reproduite depuis.

h . Annales de Chimie et de Physique, 3« série, t. XLIV, p. 306.

t12 HISTOIRE DES DOCTRINES CHIMIQUES.

Ce sont là les origines de la théorie de Tatomicité des éléments. En 1858 cette théorie a fait un progrès décisif.

Dans un mémoire important sur les radicauxS

M. Kekulé a énoncé Fidée que le carbone est un

élément tétratomique : il y a été amené par cette

considération que dans les composés organiques

les plus simples 1 atome de carbone est toujours

uni à une somme d'éléments équivalente à 4 atomes

d'hydrogène. Il en est ainsi dans le gaz des marais,

dans le perchlorure de carbone, dans tous les

composés intermédiaires renfermant à la fois de

rhydrogène et du chlore. Ces 2 éléments se valent,

puisqu'ils se remplacent atome par atome. Dans les

composés dont il s'agit, leur somme est toujours

égale à 4. De même dans l'acide carbonique les

2 atomes d'oxygène unis à un seul atome de carbone

valent 4 atomes d'hydrogène : chacun d'eux n'a-t-il

pas le pouvoir de s'unir à 2 atomes d'hydrogène ou

de s'y substituer? Mais, dira-t-on, 1 atome de car-