S0*+ 0= 0+ ^^ SO

Si on lit cette dernière de droite à gauche, elle est l'interprétation de l'expérience de Graham, de la décomposition de l'acide éthylsulfurique en alcool et acide sulfurique. Qu'il ne se produise pas d'éther lorsqu'on chauffe l'acide éthylsulfurique seul, cela se conçoit si l'on admet pour l'éther la formule doublée.

Non content d'avoir montré l'exactitude de ses vues par leur concordance avec les faits connus, Williamson imagine encore d'autres expériences pour les mettre à l'épreuve (38). La voie suivie est la même que précédemment : il choisit les deux corps qui agissent l'un sur l'autre dans des groupes contenant des nombres différents d'atomes de carbone; ainsi il fait réagir l'acide

(87) Ann. der Chem. u. Pharm., LXXXV, 108 ; comp. Journal de pharm., (3), XVIII, la/».

(38) Ann. der Chem. u. Pharm., LXXXI, 78.

éthylsulfurique sur l'alcool amylique, ce qui lui fournit l'éther éthylamylique attendu :

Il étudie en outre l'action de l'acide sulfurique sur des mélanges d'alcool éthylique et d'alcool amylique, oij il peut montrer la formation des éthers éthylique, amylique et éthylamylique.

C'est dans ces réactions qu'il trouve « la meilleure information sur la façon dont l'acide sulfurique agit dans la formation de l'éther ordinaire. L'éther acétique se produit aussi de l'acide acétique, comme l'éther ordinaire de l'alcool, par substitution du groupe éthyle à un atome d'hydrogène. Et si l'on définit un acide en disant qu'il contient de l'hydrogène remplaçable par des métaux ou des radicaux, l'alcool, au point de vue de ces réactions, peut être considéré comme une substance qui se comporte à la façon d'un acide ».

Une autre conséquence des expériences de Williamson, ce fut la fixation de la grandeur moléculaire de l'acide acétique. D'après lui, celui-ci provient de l'alcool par substitution d'un atome d'oxvgène à deux atomes d'hvdrogène du groupe éthyle ; par oxydation le groupe éthyle C^FP est transformé en othyle G^H^O. Maintenant l'acide acétique est considéré comme de l'eau dans laquelle un atome d'hvdrogène est remplacé par l'othyle. La formule de l'acétone établie par Kane, C^H^^O^ (^q), ne paraît pas concorder avec cette manière de voir ; elle avait d'ailleurs déjà été dédoublée, et Williamson cherche à expliquer la formation de ce corps dans la distillation des acétates par l'équation :

CaH'O- C^H'O GO. KO G^H'O 0+0= 0+