CHAPITRE X

Molécules visibles. — Colloïdes '. — Définition. — Idées

ANCIENNES. — CONCEPTIONS ACTUELLES. FaITS CARACTÉRIS- TIQUES. — Conclusion.

Graham a appelé colloïdales les matières incristailisables qui ont rapparence de la colle de gélatine.

Ces matières ne se diffusent que très lentement à travers les membranes animales et le papier parcheminé, tandis que les corps cristallisés enfermés dans une vessie traversent assez vite cette membrane, si on la plonge dans Teau distillée.

Desséchée, une solution colloïdale fournit un solide plus ou moins transparent, d'aspect corné, dont la gélatine est le type.

Ces colloïdes solides conservent parfois la propriété de se dissoudre dans l'eau (gélatine, tannins, etc.). D'autres sortes de dissolution sous forme de gelée ou de flocons ne se dissolvent plus dans l'eau (albumine, silice, oxyde ferrique).

Des causes presque insignifiantes : l'addition d'une trace de corps étrangers, principalemt d'électrolytes, une faible variation de température, l'action du temps, etc., provoquent la prise d'une solution colloïdale.

Les gelées fournies par les colloïdes retiennent une grande quantité d'eau, mais Graham a prouvé que l'alcool est susceptible de remplacer l'eau dans la silice colloïdale. La glycérine, l'acide sulfurique même, entrent dans la constitution des colloïdes par voie d'osmose.

(i) Pour lecôlé physique de la question, v. le Traite de physique de Chwolson, t. I, p. 724.

112 CONTRIBUTION A l'hISTOIRE DE LA CHIMIE

Déjà Grahain affirmait que l'élat colloïdal tenait au poids moléculaire très élevé du colloïde, celui-ci apparaissant comme un agrég-al d'un grand nombre de molécules cristalloïdes. Gomme preuve de l'énormité du poids moléculaire, il citait une gelée contenant 200 parties de silice, SiO^, et capable de se combiner à une seule partie de potasse, KOH. Mais, ajoutait-il, « Texislence des colloïdes est une métamorphose continuelle, et l'état colloïdal est plutôt une période dynamique de la matière, tandis que l'état cristallisé en est l'état statique ». G'esl l'idée que M Duclaux a développée avec une grande hardiesse'.

Plus tard, van Bemmelen a montré que les colloïdes ne sont pas comparables aux hydrates cristallisés, car s'ils perdent leur eau à 100" ou dans le vide, et s'ils la reprennent dans une atmosphère humide, on ne constate pas de tension de dissociation fixe.

Gertains d'entre eux s'obtiennent au moyen de cristalloïdes. Graham en a formé par la dialyse de dissolutions étendues de chlorure cuivrique cristallisé ou de chlorure ferrique. A cet effet, dans un vase dont le fond était constitué par une membrane animale, il plaçait ces sels en solution très étendue, en faisant circuler sous la membrane un courant d'eau pure. Dans ces conditions, les chlorures dissociés dans leur solution :

FeGP 4- 3H*0 = Fe(OH)^ + 3HG1

abandonnent l'acide chlorhydrique qui, traversant la membrane, est entraîné par l'eau courante. Il reste sur le filtre une solution colorée d'hydrate ferrique, renfermant toujours, d'après M. Wyrouboff, des traces de chlore qui dénotent une série de polymérisations analogues à celles que Graham avait constatées sur la silice, et dont Grimaux avait expliqué le mécanisme en supposant que, par pertes d'eau successives, il se fait des phénomènes de condensation analogues à ceux qui déterminent la formation des alcools polyéthyléniques.

Enfin, à la façon des albuminoïdes, l'oxyde ferrique et les colloïdes minéraux, si nombreux aujourd'hui, se coagulent par la chaleur. L'élhylate ferrique de Grimaux, à la fois

(i) Voir notamment la Revue du mois, 1907.