CHAPITRE X

minéral et org-anique, se solidifie à 70" en solution à 25 0/0, et vers 100" en solution à 10 0/0. Ici, comme dans les autres cas, un excès d'eau retarde la prise, d'après Grimaux.

Si la formation d'un colloïde est réellement due à des condensations successives faites avec perte d'eau, on s'explique par une action déshydratante le pouvoir coagulant des sels et de la chaleur. Puisqu'inversement la silice et l'hydrate ferrique, récemment coagulés, se redissolvent dans l'eau, on comprend les variations incessantes de ces composés, qu'ils soient à l'étal dissous, ou à l'état de gelée, ou à l'état mixte (état pectique), et l'on conçoit qu'altérés par la moindre élévation de température, ils ne réagissent pas en proportions définies, et ne se dissolvent pas conformément aux lois qui régissent les cristalloïdes.

Le travail magistral de Schutzenberger sur les matières albuminoïdes, et la découverte plus récente des variétés d'amidon soluble, extraites par M. Tanret de l'empois d'amidon, confirment la complexité des composés coUoïdaux, issus de condensations conformes aux théories de Graham et de Grimaux. Les expériences précitées de M. van Bemmelen ne sont d'ailleurs pas contraires à cette manière devoir, car l'absence d'une tension de dissociation fixe s'explique par la présence simultanée de plusieurs hydrates à l'élat de solution solide, à mon avis. Toutefois d'autres observations ont amené les savants à étendre ces premières conceptions.

D'abord, les corps étrangers dont l'addition aux solutions colloïdales en détermine la prise en masse sont presque exclusivement des électrolytes. Or les colloïdes conduisent l'électricité quatre ou cinq fois mieux que l'eau, et souvent ils sont électrisés, au point que M. V. Henri a fait floculer deux solutions colloïdales de signe contraire en les mélangeant dans des proportionsconvenables. Sous l'influence du courant électrique et d'une diff"érence potentielle de iio volts, on arrive même à concentrer les colloïdes, soit sur l'électrode négative, soit sur Téleclrode positive, suivant leur nature, puis à les coaguler.

Outre ces propriétés, faciles à rattacher les unes aux autres par l'hypothèse d'Arrhénius, on a remarqué que les solutions colloïdales sont en réalité formées de particules en suspension, observées pour la première fois par la méthode du cône

GoLSO». — Chimie 8

CONTRIBUTION A L HISTOIRK DE LA CHIMIK

lumineux de Tyndall, et plus nettement visibles aujourd'hui par l'intermédiaire de l'ullra-microscope. Il suffît, comme l'ont fait Zsigmondj et Siedentopf, d'éclairer latéralement les solutions et de les observer sur fond sombre pour apercevoir des particules ayant à peine 8 microns de diamètre. Certaines solutions métalliques : sulfure d'arsenic, pourpre de Gassius, verres colorés par de l'or, sel bleu de Stasfurth, contiennent des particules solides ou micelles qui ont été assimilées aux colloïdes de Graham.

On ne connaît pas encore de relations entre ces solutions colloïdales et la grandeur des micelles. On sait seulement qu'elles polarisent la lumière et que les particules sont animées du mouvement Brownien (i).

Si les micelles sont énormes par rappport à la molécule chimique, néanmoins elles possèdent toutes un rayon de courbure très petit, grâce à leur individualité persistante. Dès lors les phénomènes capillaires allèrent leurs propriétés, conformément à la remarque inscrite vers la fin du chapitre VIII. Ils agissent probablement en vertu d'une surpression analogue à celle qui intervient dans les condensations chimiques déterminées par les corps poreux dans les expériences de Dulong et Thénard (V. p. 4o). On peut citer l'exemple, de l'oxyde ferrique colloïdal. Si ce corps retient toujours du chlore, on n'est pas en droit d'attribuer cet effet à l'affinité chimique plutôt qu'à l'action capillaire désignée, dans l'espèce, sous le nom à'adsorption. En effet, le point d'ébullition et le point de congélation étant fonctions du rayon de courbure de la surface qui émet de la vapeur, il en est de même des phénomènes de dissolution, intimement liés à la vaporisation, et l'on a vu que, dans les particules séparées qui constituent le colloïde, la capillarité détermine une surpression, et retient les impuretés d'autant plus énergiquement que celles-ci se raréfient davantage au sein des micelles. Les expériences directes, notamment celles de M. J. Duclaux sur le ferrocyanure cuivrique, confirment cette propriété des particules très petites.

Quoique dans d'autres cas, l'action chimique intervienne certainement, car la potasse et même la baryte donnent avec

(i) Voir le Mémoire de M. Perrio, Ânn. de Chim. et de phys., 1909.