CHAPITRE X

les sulfates métalliques des sels basfques définis indécomposables par un excès de base^ en dehors de 'oute capillarité *, on ne doit jamais oublier que les phénomènes capillaires, s'opposent à l'application rigoureuse des lois de Raoult aux solutions colloïdales.

D'autres propriétés ont été attribuées à l'état colloïdal sans preuves suffisantes. Par exemple, en dehors du pouvoir ionisant et antiseptique que les médecins attachent à certains métaux colloïdaux,eten s'en tenant aux propriétés catalytiques incontestables de ces corps, il n'est pas démontré que celles-ci tiennent exclusivement au métal. Le platine de M. Bredig- et l'argent de Garey Léa, ou collargol, sont loin d'être des métaux purs : le premier renferme de l'hydrogène ; quant aucollargol, M.Hanriot a démontré qu'il se comporte comme une sorte d'acide argentique.

Revenons aux micelles. D'après les observations de Zsigmondy, elles sont insolubles. La dilution n'en change pas le nombre, elle ne fait qu'augmenter leur volume. Celle opinion confirme celle de M. Paterno qui affirmait, dès 1889, que « le tannin et les autres colloïdes ne se désagrègent pas au contact de l'eau, et qu'ils subissent seulement un véritable gonflement qui donne lieu à des mélanges transparents et homogènes ' »,

Les expériences de M. Paterno, commencées avec M. Nasini, montrent encore que le pouvoir colloïdal n'a rien d'absolu. Ainsi le tannin, colloïde vis-à-vis de l'eau, est cristalloïde vis-à-vis de l'acide acétique; au contraire la vératrine soluble dans l'eau est colloïdale en solution benzénique.

Outre ces faits importants, M. Paterno a donné la clef de quelques contradictions, en comparant certains colloïdes à l'émulsion d'un mélange de deux liquides qui, parfois, reste homogène pendant des années. Les expériences qu'il a exécutées avec l'aide de MM. Spallino, Cingolani, Parravano \., justifient cette heureuse comparaison. Par exemple, la quinine, la codéine, les résines, les nitro-celluloses, en solution éthérée, n'agissent pas sur le point d'ébullition du solvant, tandis que

(i) A. Colson, Gompt. Rend., avril et juillet 1904.

(2) Paterno. Gaz. Chim., l. XIX, p. 684, et Zeit. f. Phys. Chem., t. IV, p. 457.

(3) Paterno. Solutions colloïdales . Rev . scientif. août 1910,

116 CONTRIBUTION A i/hISTOIRE DE LA CHIMIE

l'examen ébullioscopique des solutions alcooliques dénote une action très marquée. Donc une partie de Féther dissolvant reste inaltérée, et se volatilise normalement tandis que les micelles éthérées se comportent comme des particules inertes. Il en est autrement des solutions alcooliques.

En résumé, la conception de M. Paterno est hors de doute : les micelles, au contact des liquides susceptibles de les produire, g-onflent ou fixent de l'eau sans se dissoudre; leur nombre ne varie pas sensiblement; elles sont susceptibles de fournir des émulsions au contact du liquide provocateur.

Où commencent, où finissent les propriétés micellaires ainsi définies ? Faut-il avec les physiciens y rattacher tous les phénomènes colloïdaux ?

Telles sont les questions qu'il importe d'examiner.

Tout d'abord, rappelons que certains corps considérés comme colloïdaux, le collargol par exemple, sont en réalité des composés mal connus, dont les propriétés physiques ne sont pas nécessairement celles du métal constituant.

Remarquons ensuite qu'à la façon de l'arg-ile dans le procédé d'analyse physique des terres végétales dû à M. Schlœsing-, certains corps restent en suspension dans l'eau privée de sels minéraux. En particulier, M. Colson a observé que l'oxyde chromique provenant de la précipitation à froid par l'ammoniaque de l'alun de chrome très dilué, reste en suspension dans l'eau distillée quand il a subi plusieurs lavages abondants suivis de filtrations. Il devient alors très difficile à filtrer, et son aspect gluant le rapproche d'un colloïde.

Toutefois c'est seulement après dissolution de ce précipité

dans l'acide acétique froid, qu'une addition de potasse en

léger excès fait apparaître véritablement un précipité colloïdal,

caractérisé par une prise en masse de la totalité du liquide,

même quand les liqueurs sont étendues à -— G^H*0* par litre.

Bien que l'élévation de température diminue la viscosité des milieux liquides dans de fortes proportions, la formation de la masse chromique gélatineuse se produit surtout sous l'action d'une température de 5o° à 70** *.

(i) Colson, Compt. rend., 1896. T. i4i; p. 332-333.