INCONSÉQUENCES DE L' ANALYSE DE L AI II

déchargent dans les airs, par des milliers de bouches béantes, nos usines, nos manufactures, nos foyers, nos égouts, tout ce qui fermente et se décompose, tout ce qui expire et restitue à 1 air atmosphérique 1 air désoxygéné, imprégné de toutes les vapeurs qu’exhalent les surfaces respiratoires?

Pourquoi donc l’analyse ne retrouvait-elle pas dans son eudiomètre des gaz que l’organisme et l’industrie dégorgent en si grande abondance à toutes les minutes dans les airs? Cela venait de ce qu’elle n avait pas eu la pensée d’abord de s’en occuper. Elle commence à entrer dans cette voie, depuis que nous l’en avons avertie, et à reconnaître que ses premiers procédés n’avaient qu’une précision apparente et de convention. En effet, pour évaluer les quantités respectives d’oxygène et d’azote, on avait recours soit à la détonation électrique, soit à 1 action du phosphore. Dans le premier cas, on mélangeait au volume dair employé une quantité d’hydrogène supérieure à 42 parties de ce volume; on faisait détoner l’eudiomètre, et on évaluait directement la quantité d’oxygène par la quantité d’hydrogène transformée en eau, la quantité d azote étant estimée par la différence. Ou bien, on introduisait un bâton de phosphore dans l’éprouvette pour absorber l’oxygène et le transformer en acide phosphorique ; la portion gazeuse non abso.rbée représentait un mélange d’azote et d’acide carbonique; pour absorber ce dernier, on employait une solution d'alcali fixe; et l’analyse n allait pas plus loin. Le volume restant dégagé de son oxygène par le phosphore ou la détonation, de son acide carbonique par la potasse, ne pouvait être aux yeux du chimiste que de l’azote.

58. Or, supposons que le volume d’air atmosphérique soumis à 1 expérience eût renfermé, à l’état de combinaison ou de mélange, d autres éléments gazeux; et examinons si, par le mécanisme de ce procédé, l’analyse aurait été en état de les surprendre. Quelques exemples nous mettront à même d’apprécier la valeur de cette supposition : Admettons que l’air renferme une certaine quantité d ammoniaque libre; le phosphore se transformera en phosphate d’ammoniaque fixe, en absorbant l’oxygène en même temps que l’alcali; si l’ammoniaque existe à 1 état de sel alcalin et avec excès de base, le phosphore devenu acide phosphorique fixera ce sel, en le saturant et le transformant en sel double à base d’ammoniaque; mais dans l’un et dans l’autre cas, cette -quantité de gaz ammoniacal passera sur le compte de l’oxygène, h l’insu de l’expérimentateur. Admettons l’existence dans l’air d’une émanation acide, de quelque nature qu’elle soit, cet acide passera sur le compte de 1 acide carbonique dans l’épreuve par la potasse. Enfin, les gaz que le phosphore et la potasse n’auront pas absorbés, hydrogène sulfuré, carboné,