II

Rutile et charbon .

Anhydride titanique et charbon . . .

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Garbure de titane et oxyde .....

l8o INDUSTRIE DES MÉTAUX SECOîïDAlRES.

Pour affiner cette fonte, on la mélange à de Fanhydride titanique et on chauffe encore le mélange au four électrique. On peut dans ces conditions abaisser la teneur en carbone jusqu'à 2 p. 100.

En résumé» le titane pur n'a pas encore été obtenu.

(49). Propriétés physiques. — La poudre de Wœhler et le titane légèrement carburé de M. Moissan ont des propriétés un peu différentes.

La poudre brûle dans Tair avec une vive scintiUation comme Turane. Dans Toxygène, l'éclat de cette flamme est incomparable. La couleur de la poudre est grise; elle ne s'agglomère pas. Sa densité est de 3,5.

Le titane carburé fondu est blanc; il est dur et cassant. Il raye le cristal de roche et l'acier, mais se réduit facilement en poudre au mortier d'Abich, puis au mortier d'agate. Sa densité est de 4*87. D'après MM. Nilson et Pettersson, la chaleur spécifique serait de :

o à loo® — o.iia5 o à 211° — o.iaSo o. à 44o« — 0.1620

(5Ô). Propriétés chimiques. — La poudre et le titane fondus sont attaqués par l'oxygène, le soufre, l'azote, le phosphore en vapeur. Les acides l'attaquent même à froid et la réaction la plus violente a lieu avec l'eau régale fluorhydrique. La poudre décompose l'eau à loo'^, alors que le titane fondu reste inaltéré à cette température. Ce n'est qu'à 800° que le titane décompose la vapeur d'eau, d'après M. Moissan.

Le chlore attaque la fonte de titane la moins carburée vers 36o* et, tout dernièrement, M. Vigpuroux * a proposé d'utiliser cette réaction pour préparer le chlo-

TITANE. , l8l

rare de titane. Le chlore forme trois combirîaisons avec le titane :

TiCP : Poudre noire très avide d'eau, décomposée avec dégagement d'hydrogène, produit de la décomposition du sesquichlorure par la chaleur.

Ti^CP : Sesquichlorure, se présente sous la forme d'écaillés violettes non volatiles, quand il est préparé par voie sèche en réduisant le tétrachlorure par l'hydrogène, ou en belles aiguilles quand on réduit par l'étain une solution de tétrachlorure.

TiCl* : Tétrachlorure, s'obtient comme tous les chlorures les plus chlorés, par l'action du chlore sur le métal, sa fonte ou un alliage, sur un mélange d'oxyde et de charbon. Liquide presque incolore, d'odeur piquante, fumant à l'air. Bout à iSS"". Réduit à l'état métallique par les métaux alcalins.

Les oxydes de titane bien définis sont au nombre de trois.

TiO,protoxydc : obtenu par voie sèche en réduisant le métal par le charbon ou le zinc, par voie humide en précipitant une solution de protochlorure. S'oxyde très facilement.

Ti^O^ sesquioxyde : préparé par voie sèche, il se présente sous la forme de petits cristaux cuivrés isomorphes du fer oligiste, et, à l'état de précipité gélatineux brun foncé, quand on le précipite par l'ammoniaque de la solution chlorhydrique. Ce précipité s'oxyde rapidement en devenant bleu, puis blanc. L'oxyde bleu parait être un titanale de titane. Crest ce composé qui prend naissance quand on traite une solution chlorhydrique ou sulfurique par l'étain ou le zinc.

Les Métaux secondaires. 1 1

l82 ODUSTRIE DES MÉTAUX SECONDAIRES.

TiO^ bioxyde : c'est le terme stable, blanc à froid, jaune citron à chaud, il redevient blanc. Sa densité varie de 3,79 à A, 23 suivant son mode de préparation ou sa forme cristalline. Il ne se dissout après calcination que dans Tacide fluorhydrique, dans l'acide sulfurique concentré et bouillant ou par fusion avec le bisulfate ou le fluorhydrate de fluorure de potassium/Avec les carbonates alcalins, il fournit après fusion un titanate acide insoluble . Les solutions de cet oxyde dans les acides minéraux se décomposent sous l'action de la chaleur ou par dilution. Le précipité obtenu à chaud se filtre beaucoup mieux que celui formé à froid.

Les titanates alcalins sont solubles quand ils sont neutres et insolubles quand ils sont acides.

Les sulfures de titane ne s'obtiennent que par voie sèche, à l'aide du sulfure de carbone ou par fusion avec les persulfures. On prépare le bisulfure TiS^par l'action de l'hydrogène sulfuré sur du tétrachlorure. Ëbelmen^, en prenant soin de purger complètement d'air l'appareil a, le premier, pu obtenir du sulfure pur en lamelles cristallines jaune citron ; fondu, ce sulfure forme une masse olivâtre. Il est stable à la température ordinaire, insoluble dans l'eau et les acides non oxydants. Il est attaqué par l'acide nitrique et l'eau régale.

Un mélange d'hydrogène et d'acide carbonique le réduit à l'état de sesquisulfure Ti^S^, l'hydrogène pur au rouge le ramène à l'état de sulfure Ti S.

La propriété Ja plus remarquable du titane est son affinité pour l'azote. On connaît Ti'N^ et Ti'N*. Avec le carbone, il fournit un carbure TiC analogue à celui que l'on retire des gueuses de fonte. Les cubes sont

TITANE. l83

un carboazoture Ti^^C^N*. Le siliciure SîT* est aussi dur que le diamant.

ALLIAGES. — Le titane s'allie au fer, au plomb, au cuivre, à Tétain, au cobalt, au tungstène et au molybdène.

Poids atomique. — Le poids atomique a été fixé à 48,1 par la Commission Internationale, d'après les résultats trouvés par Isidore et Thorpe, qui ont dosé le chlore dans le tétrachlorure.

MINERAUX. GISEMENTS. MINES

(51). Minéraux. — Les minéraux jlu titane sont formés d'oxydes ou de titanates simples ou complexes.

Oxydes. — L'anhydride litanique se rencontre sous trois formes.

Anatase, — Octaèdres à base carrée tronqués sur toutes les arêtes, dont la couleur varie du blanc jaunâtre au bleu et au brun foncé. P. S. =i 3,83 à 3,90. D. = 5,5 à 6.

Micachistes. Quartz. Chlorite. Epidotc.

Oisans, Bavière, Norvège, Oural, Brésil.

Rutile, (Nigrinc, Ilménorutile). — Prismes cannelés mats, peu éclatants ou octaèdres à faces planes dont la couleur varie du jaune rougeâtre ou brun rouge ou au jaune d'or. P. S = A, 22 à 4,28. D zm 6 à 6,5.

Micachistes, Graiiile, Syénile. Belles aiguilles dans le quartz hyalin. Les variétés nigrine et ilménorutile renferment 10 p. 100 de f r.

Saint-Yrieix, Norvège, Carinthie, Transylvanie, Brésil.

l84 I?iDUSTiUE DES METAtX SECONDAIRES.

Hydroratile, serait un rutile hydraté. .

Brookite. — Lames minces système orthorhombique de couleur rouge. Très rares. P. S = 4,7- D. = 6.

Variété : Eumanite, Arkansite.

TiTANATES. — Perowskite (Dysanalyte). Tilanates de calcium avec un peu de fer et de manganèse. Cristaux d'apparence cubique. Jaunes, bruns ounoîrs. P. S. =8,99 à 4,01. D. := 5,5.

Schistes chloriteux basaltes et calcaires cristallins.

La dysanalite renferme du çolomblum.

TiTANATEs COMPLEXES . — Pofymignite, Titana le et zirconate de cérium et d*yttrium. Petits cristaux prismatiques noirs, éclat assez vif presque métallique. • Rayent le verre : cassure conchoïdale et brillante. P. S. ==4^77 à 4,85.

Roches syénitiques. Frederikswarn (Norvège), Beverly (Massachusets).

Sphèné (Titanite) silicotitanate de calcium. Cristaux assez petits ou masses lamelleuses. Eclat résineux un peu adamantin; jaunes, verts bruns, rouges. P.S. = 3,3 à 3,7. D. = 5 à 5,5.

Granités, gneiss, syénites, micachistes.

Variétés : Guarinite, Greenovite, Ligurile, Piclile^ Séméline, Ledérile, Aspidélite, Xanlhitané, Castellite, Spinthère, etc.

y//ro/i/a/i//e (Keilhauite). Silicotitanate de calcium et de terres yttriques. Isomorphe avec le sphène. Noir brillant. P.S. = 3,52 à 3,73.

Mosandriie, Silicotitanate de chaux et de terres du groupe cérique. Prisme rhomboidal droit. P.S. == 2,93 à 3,o5.

Fers titanes. Groupe le plus important des miné-

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