Les oxydes et les suroxydes se préparent

1° Par l oxydation directe d’un métal par l’oxygène libre. L’oxygène étant pur ou pris dans l’air, on obtient

ainsi : les oxydes potassique soclicjue , zincique, stannique, antimonique , bismuthique , cuivreux , cuivrique * mercurique, et les suroxydes potassique et sodique (RS).

2° Par l’oxydation directe d’un oxyde anhydre et quelquefois hydraté par l’oxygène libre. D’après cette règle, on prépare les suroxydes bary tique et plomb eux, en chauffant l’oxyde barytique en présence de l’oxygène sec, et l’oxyde plombique au contact de l’air; enfin les suroxycles potassique et sodique en chauffant à l’air les hydrates potassique et sodique (RS).

3° Par l’ oxydation d’un sulfure * d’un arsèniure , au contact cle l’air . En grillant le sulfure cuivrique au contact de l’air, on obtient l’oxyde cuivrique et les oxydes cobaltique et niccolique (RS).

En grillant les arséniures, ce procédé ne fournit point d’oxyde pur : aussi n’est -ce qu’en grand qu’on en fait usage.

4° Par l’ oxydation cl’un métal par l’eau et par l’oxyde mercurique. On obtient le ferrate ferreux , par l’oxydation du fer au moyen de la vapeur d’eau ; Y oxyde stannique , par l’oxydation de l’étain au moyen de l’oxyde mercurique. L’eau peut être employée comme oxydant dans tous les cas où elle est décomposée par un métal, et quand l’oxyde ne se combine point avec l’eau. L’oxyde mercurique peut être substitué à l’oxygène dans toutes les circonstances où la combinaison directe a lieu (RS).

5° Par l’ oxydation d’un oxyde hydraté par l’eau oxygénée. Celle-ci abandonnant la moitié de son oxygène à l’oxyde , en le faisant passer à l’état de sur oxyde, passe elle-même à l’état d’eau; c’est ainsi que se préparent, savoir (RS) :

Le suroxyde strontique par foxydalion de l’hydrate strontique ;

— calcique — ; — calcique;

— zincique — — zincique;

— cuivrique — — cuivrique.

6° Par r oxydation d’un oxyde par l’acide c/iloreux ou d’un sel par un chlorite (RS). Ainsi se préparent le suroxyde plombique , par l’oxydation de l’oxyde plombique, en combinaison dans un sel soluble au moyen du chlorite calcique (chlorure de chaux) ; le suroxyde bismuthique par l’acide chloreux et l’oxyde bismuthique.

7° Par la décomposition de la chaleur an moyen d’un composé oxydé plus élevé que celui que l’on veut obtenir. Ce pourra être un oxyde, un suroxyde ou un acide; ce dernier sera libre ou en combinaison à letat salin