FONCTIONS CHIMIQUES

42. Les différentes activités qu’un composé manifeste en présence d’autres corps, et qui ont pour effet des métamorphoses , constituent les fonctions chimiques de ce composé. Pour caractériser ces fonctions , le système duaîistique se base sur une métamorphose type , qui ne peut se vérifier que dans un

très-petit nombre de cas , et qui est purement illu-

soire pour l’immense majorité des corps de la chimie. Dans ce système, en effet, on suppose que toutes les combinaisons se composent de deux parties électriques différentes , d’une partie électropositive et d’une partie électro-négative , de telle sorte qu’en soumettant ces combinaisons à l’action d’une pile de Vol (a , on les dédouble en ces deux parties ; on y admet , en outre , que , dans toutes les métamorphoses, les éléments se groupent ensemble,

de manière à former un semblable édifice électrique double.

L’expérience est loin de donner raison à la théorie électro-chimique. Sans doute il est des corps où cette dualité semble incontestable ; mais les métamorphoses ne s’accomplissent pas toujours dans le même sens , et un seul et même corps peut , suivant les circonstances , remplir des fonctions bien différentes. Et, d’ailleurs, ce n’est que dans des cas excessivement rares , que le chimiste fait usage de la pile; il y a donc peu de profit pour celui qui étudie la chimie, à savoir que, dans tel composé, l’un des éléments se rend au pôle positif, l’autre au I pôle négatif. Au surplus, les lois de l’électricité dynamique sont encore peu connues , et le plus grand nombre des corps résistent à Faction de la pile, faute d’être conducteurs. La plupart du temps, c’est sur des solutions aqueuses qu’il faut opérer, et alors les métamorphoses se compliquent d’actions secondaires , déterminées par les éléments de l’eau , par l’hydrogène et l’oxygène mis en liberté.

Nous définirons les fonctions chimiques, en prenant pour terme de comparaison un genre de métamorphose que les trois quarts des corps de la chimie

sont susceptibles d’éprouver ; nous voulons parler de la double décomposition saline , phénomène qui se présente à chaque instant dans les réactions chimiques.

Voici en quoi il consiste : Beaucoup de corps composés d’un métal et d’un ou de plusieurs éléments nonmétalliques se comportent de telle sorte que, si Von met en contact deux d’entre eux , ils échangent réciproquement la partie métallique et la partie non-métallique.

Soient M et M' le métal (hydrogène, argent, plomb, fer, etc.), N et N' la partie non-métallique (oxygène, chlore, soufre, etc.) des deux composés, on aura :

Avant le contact.

Après le contact.

De semblables réactions sont surtout fort évidentes, lorsque les deux composés sont mis en présence en dissolution dans l’eau , et que l’un des produits ou les deux produits du double échange y sont insolubles ; ceux-ci se séparent alors sous forme de précipité.

Voici quelques exemples :

Avant.

Chlorure d’hydrogène C l 2 ( ! 1 2 ) Nitrate d’argent N206(Ag2)

Sulfate de cuivre S04(Cu2) Oxyde de potassium 0(K2)

Chlorure de mercure Cl2(Hg2) Sulfure d’hydrogène S(H2)

Nitrate de baryum N206(Ba2) Sulfate de potassium S04(K2)

Cl2 (Ag2)

Après.

Chlorure d’argent.

N 2 0 6 ( Il 2 )

Nitrate d’hydrogène.

Sulfate de potassium.

0(Cu2)

Oxyde de cuivre.

Cl2 (H2)

Chlorure d’hydrog.

S(Hg2)

Sulfure de mercure.

Nitrate de potassium.

S04(Ba2)

Sulfate de baryum.

Dans ces formules, le métal est mis en parenthèse; nous conserverons cette notation dans le cours de

cet ouvrage.

Nous appellerons sels ou corps binômes , tous les composés chimiques formés par deux parties , l’une métallique et l’autre non-métallique, pouvant ainsi s’échanger par double décomposition. En donnant cette définition des sels , nous ne voulons pas indiquer un antagonisme entre les deux parties , tel que l’admet le dualisme électro-chimique; ces deux parties ne diffèrent par leur manière d’être , qu’autant que la molécule subsiste. La fixation d’un nouvel atome sur elle , ou l’élimination d’un atome , peut communiquer à la molécule des propriétés toutes nouvelles et même en effacer les caractères salins, tout l’ordre moléculaire restant d’ailleurs le même. Réciproquement , une molécule peut ne pas consti-

tuer un sel, et acquérir les caractères d’un binôme par la fixation ou F élimination d’un élément , sans que l’ordre moléculaire en soit autrement troublé. Cette circonstance est importante , car il semblerait, au premier abord, qu’en définissant les sels comme des corps à deux parties , nous disions la même chose que la théorie électro-chimique.

Les combinaisons chimiques qui ne présentent pas la fonction chimique des sels , porteront, en général , le nom de corps non-binômes.

Parmi ces fonctions, nous citerons celles des anhydrides, des alcaloïdes , des amides, des alcools , des éthers , des glycérides , etc.

Toutefois , il importe de noter qu’un seul et même corps peut cumuler deux ou plusieurs fonctions. Il en est donc qui présentent à la fois les caractères des sels et des éthers , des alcaloïdes et des amides , etc.

Nous allons passer en revue les plus connues parmi ces fonctions.