NO 3 (K

Une des propriétés communiquées par les éléments non-métalliques à ce système moléculaire , consiste à dégager de l’oxygène par Faction de la chaleur, et à déterminer la combustion du charbon ou d’autres corps combustibles mis en contact avec lui. Or, on peut, par double échange, remplacer le potassium pai du calcium, du plomb, de l’argent, etc., de manière à produire :

N03(Ca),

N03(Pb),

NOr*(Âg), etc.,

et tous ces nouveaux composés se comportent , comme le salpêtre, au contact des corps combustibles. Mais le salpêtre présente, en outre , des caractères propres au métal qu’il renferme ; ces caractères sont remplacés dans les nouveaux sels par des caractères appartenant en propre à leurs métaux ou bases.

Chaque sel présente donc deux sortes de caractères : les uns appartenant à Y espèce ou au métal, les autres propres au genre ou aux éléments nonmétalliques. Tous les sels qui résultent du salpêtre par substitution d’un autre métal au potassium constituent autant d’espèces d’un même genre.

45. Chaque genre salin se désigne en chimie par un nom substantif particulier; l’espèce est indiquée par un adjectif, ou par un substantif joint au nom du genre par la particule de.

Ainsi, le salpêtre s’appelle nitrate ou azotate potassique (a) , ou nitrate de potassium ; tous les sels dérivés du salpêtre par substitution d’un métal au potassium sont autant de nitrates : nitrate plombique, argentique, calcique, ou bien nitrate de plomb,

d’argent, de calcium , etc.

(a) L’azote est appelé nitrogène par M. Berzélius ; de là les synonymes azotate et nitrate, azolite et nitrite.

Voici quelques règles pour la formation du nom des genres.

Lorsque le non-métal est formé par un seul élément , ils s’appellent :

Oxydes pour

l’oxygène

Sulfures —

le soufre

Chlorures —

le chlore

Bromures — -

le brome

Br(M).

Iodures ■ —

l’iode, etc, . . . .

Tous les autres sels formés par un seul non-métal se terminent également en ures.

Lorsque le non-métal se compose d’oxygène et d’un autre élément, on forme le nom du genre en ajoutant au nom de ce dernier la terminaison cite ou ite, suivant les rapports numériques qui existent entre les éléments non-métalliques ; la terminaison ate équivaut toujours à une combinaison plus oxygénée que la désinence ite. On dira donc :

Sulfates SO*(M2).

Sulfites S03(M2).

Si un non-métal forme avec l’oxygène plus de deux genres salins, on fait précéder le nom du genre de la particule hypo, hyper , ou per ; par exemple :

Hyposulfates

Hyposulfites. ....

Hypochlorites. . . .