SO(M2)„- O (H

Un autre caractère semble aussi exclure les peroxydes de la classe des binômes : ils se dissolvent dans l’acide hydrochlorique cencentré, en donnant du chlorure, de l’eau et du chlore gazeux:

02(M2) Cl2.

Cependant, ce manque de symétrie dans la décomposition ne tient qu’au peu de stabilité de cer-

tains peroxydes. L’action de l’acide hydrochlorique concentré se compose, en effet, de deux actions successives, dont la première est un véritable double échange, et la seconde, une réaction secondaire entre les premiers produits. Aussi, en se plaçant dans les circonstances convenables, peut-on réaliser, avec les peroxydes , des doubles décompositions comme avec les autres binômes. Ainsi, en traitant de l’oxyde barytique par du chlorure hydrique ou acide chlorhydrique, on obtient de l’oxyde hydrique (eau) et du chlorure barytique; de même, le peroxyde barytique donne, par le même acide, du peroxyde hydrique (eau oxygénée de M. Thénard) et du chlorure barytique.

L’analogie devientévidentepar le parallèle suivant:

0(Ba2)