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Cl2(Ba2).
Ü2(Ba2) Cl2 (H2)
Cl2(Ba2).
ïl existe aussi des sous-peroxydes , c'est-à-dire des sels doubles (55) , formés par un oxyde] et un peroxyde. Le minium est un semblable composé.
105. Sous-oxydes. — Ils renferment les éléments d’un oxyde , plus du métal, et se dissolvent dans les acides, en abandonnant du métal. Ils sont peu
connus.
Série du Soufre.
1 06. Les genres les plus connus de cette série sont :
S(M2) sulfures Berz. MS,M2S3,M*S .
S2(M2) persulfures ou bisulfures . . MS2.
S5(M2) quintisulfures . MSS.
S03(M2) sulfites. $02,MO.
502 anhydr. sulfureux SO2.
S04(M'2) sulfates. S03,MO.
503 anhydr. sulfurique SO3.
S206(M2) hyposulfates ou dithionates. S2Os,MO.
S306(M2) trithionates S30%M0.
S406(M2) tétrathionates. ...... ... S4Os,MO.
SsOs(M2) pentatliionates 8303,MO.
107. Sulfures, persulfures , etc. — Les sulfures offrent des analogies nombreuses avec les oxydes: même mode de formation , mêmes conditions de solubilité, même action sur les papiers réactifs.
Les sulfures solubles dans l’eau sont en petit nombre ; ce sont , outre l’espèce hydrique qui constitue l’acide, les sulfures de K, Na, Am, Ba,
Sr, Ca, Mg, c’est-à-dire les mêmes que les oxydes correspondants. Aussi, ces sulfures sont-ils connus sous le nom de sulfures alcalins. Ils ont une saveur âcre et caustique, et présentent une légère odeur d’hydrogène sulfuré.
Au contact des acides, tous les sulfures solubles dégagent du sulfure hydrique , aisé à reconnaître à l’odeur infecte, ainsi qu’à l’action sur les sels de Pb ou de Ag qu’il précipite en noir. Plusieurs sulfures insolubles (Fe,Sb$) présentent le même caractère.
Les sulfures insolubles se reconnaissent aisément au chalumeau, dans la flamme extérieure; ils y brûlent avec une flamme bleue , en répandant l’odeur du gaz sulfureux SO2. L’acide nitrique et l’eau régale les attaquent à chaud ; tantôt le soufre se sépare alors en nature , tantôt il reste en dissolution à l’état de sulfate.
Lorsqu’on chauffe avec du soufre la solution des sulfures alcalins , ifs se sulfurent davantage , et Fou obtient des composés qu’on désigne indistinctement sous le nom de poly sulfures. Traités par un acide, ces polysulfures dégagent du sulfure hydrique et donnent un dépôt de soufre. Dans le cas d’un persulfure , on a :
S2(K2)-f-2Cl(H)— 2Cl(K)-|-S(lï2)-j-S.
Les persulfures insolubles , tels que la pyrite de fer. For musif , donnent, par la distillation, un sublimé de soufre , et se convertissent en sulfures.
On connaît aussi des sulfures et des persulfures , dans lesquels le métal est remplacé par un corps halogène : SCF et S2CP. Ces composés, plus connus sous le nom de chlorures de soufre , participent des caractères des chloranhydrides , et produisent, au contact de beau , de Facide chlorhydrique et des acides sulfurés particuliers.
108. Sulfites; anhydride sulfureux.- — lorsque le sulfure hydrique brûle au contact de Fair, il se convertit en acide sulfureux ou sulfite hydrique :
Avec cet acide , ou avec l’anhydride sulfureux S02, provenant de sa décomposition , on produit tous les autres sulfites. On ne trouve pas de sulfile dans la nature.
Les sulfites solubles ont une saveur styptique ; ils attirent l’oxygène de Fair et se convertissent peu à peu en sulfates. Lorsqu’on ajoute de Facide sulfu-
rique à îa solution d’un sulfite, elle dégage du gaz sulfureux sans se troubler.
L’acide nitrique oxyde aussi les sulfites et les fait passer à l’état de sulfates :
S03(M2)4-0— SOHM2).
Les sulfites se décomposent par la chaleur en donnant du sulfure et du sulfate. Ils se convertissent entièrement en sulfates par la calcination avec du nitre.
La solution du sulfite normal (acide sulfureux) décolore la solution du manganate potassique, et celle du sulfate manganique. Ce caractère peut servir à reconnaître un sulfite; car il suffit de le mélanger avec de Y acide sulfurique , pour mettre l’acide sulfureux en liberté , et déterminer ensuite la décoloration indiquée.
109. Sulfates ; anhydride sulfurique . — Les sulfates sont les sels les plus stables de 1a série du soufre; ils se produisent dans presque toutes les réactions un peu énergiques, quand des composés sulfurés sont soumis à des influences oxygénantes.
A l’exception de l'acide sulfhydrique , les acides aqueux ne les décomposent pas à la température
ordinaire. Toutefois» les sulfates sont décomposés à la chaleur rouge par les acides phosphorique et Torique.
Tous les sulfates sont insolubles dans l'alcool. Plusieurs sont solubles dans Peau ; d’autres y sont insolubles ou peu solubles.
On reconnaît les sulfates solubles en ce qu’ils précipitent par le chlorure barytique, en blanc, insoluble dans les acides nitrique et hydrochlorique. Les sulfates insolubles (Ba, Pb , Sr) sont attaqués, quand on les fait fondre av ec du carbonate de K ou Na ; ils donnent alors un carbonate, insoluble dans Peau, et du sulfate soluble de K ou Na, dans lequel le chlorure deBa produit la réaction indiquée.
Le charbon décompose tous les sulfates avec le concours de la chaleur. Les sulfates des métaux alcalins donnent alors du sulfure qu’on peut en extraire par l’eau; les sulfates , qui se décomposent déjà par Faction seule delà chaleur, donnent , avec le charbon» une réaction plus compliquée. Mais on peut toujours obtenir du sulfure avec ces derniers , quand on les fait fondre avec un mélange de charbon et de carbonate de Na.
