Quant kY anhydride sulfurique SO5, il se pro

duit quand on expose à la chaleur rouge certains sulfates desséchés (Fe, Cu, Zn), ou certains bisulfates anhydres (K, Na). On connaît aussi deux espèces chlorées du même genre :

S02Cls et SOj ClT-

L’eau les décompose en acides chlorhydrique et sulfurique.

111. Les hyposulflles ou sulfosulfales représentent des sulfates dans lesquels 1 éq. d’oxygène est remplacé par du soufre. Ils se produisent par l'oxydation lente des sulfures alcalins, au contact de l’air, et par la combinaison directe des sulütes avec le soufre.

Quand on chauffe une solution de sulfite potassique ou sodique avec des fleurs de soufre, on obtient de l’hyposulfite ; avec ce sel on produit tous les autres par double décomposition.

Lorsqu’on ajoute de l’acide sulfurique ou hydrochlorique à la solution d’un hyposulfite , il se produit un dégagement de gaz sulfureux en même temps qu’un dépôt de soufre. Un autre caractère des hvpo* sulfites solubles , c’est de dissoudre le chlorure d’argent.

Quand on ajoute du nitrate de Àg à la solution d’un hyposulfîte, il se produit un précipité blanc qui noircit peu à peu , en se transformant en sulfure d’argent. Les sels de Pb précipitent en blanc; le

précip

ité brunit également à l'ébullition. Le sulfate

de Cu ne la précipite pas d’abord; mais, par l’ébullition, il se dépose du sulfure noir.

Tous les hyposulfites se décomposent par la calcination, en donnant du sulfate et du sulfure.

112. Les hyposidfates ou dilhionates sont des sels intermédiaires entre les sulfates et les sulfites. On peut les obtenir en mettant l'acide sulfureux en contact avec du peroxyde de manganèse; il se produit de l’iiyposulfate manganeux, en même temps que le peroxyde passe à l’état d’oxyde manganique, insoluble dans le liquide où s’est faite la réaction. Elle est d’ailleurs toujours accompagnée de la formation d’une certaine quantité de sulfate, provenant d’une réaction secondaire.

Ces hyposulfates renferment les éléments d’un sulfate, plus ceux d’un sulfite moins OM8 :

"■W-ïïffi j -OMSO-+SC,;».,.

Aussi, les reconnaît-on aisément, en ce que

Facîde sulfurique concentré en dégage du gaz sulfureux. Ils éprouvent la même transformation, quand on les fait bouillir avec de l’acide hydrochlorique ; la solution renferme alors en même temps du sulfate.

À chaud, ils sont aussi convertis en sulfates par l’acide nitrique.

Tous les hyposulfates neutres sont solubles dans beau; les sous-hyposulfates y sont insolubles. Ces sels n’ont aucun emploi.

Les trithionates ? té trathi ouates et pentathionates sont encore peu connus.

Série de l’Azote.

113. L’azote libre ne s’unit, d’une manière directe, à aucun corps; il est, sous ce rapport, d’une indifférence extrême. Aussi, les combinaisons azotées ne se produisent-elles que par l’intermédiaire de F ammoniaque NIL. Cet alcaloïde peut être considéré comme la matière première de tous les corps azotés. En s’oxydant, il se convertit en nitrate ; les espèces de ce genre donnent, par une désoxydation

partielle, des nitrites, ainsi que des corps nonbinômes (deutoxyde d’azote NO, vapeur nitreuse NO2). Le nitrate ammonique , en éliminant les éléments de l’eau , se convertit en un autre corps nonbinôme, le protoxyde d’azote N20.

Voici cette série :

NH2Pt N2H3Pt N2H CIPt