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hydrochlorique , il dégage un mélange jaune de chlore et d’anhydride hypochlorique , en même temps qu’il se produit du chlorure et de l’eau :

CIO3 (M)— J— Cl (H)=C103 (H)-j-Cl (M)

CIO3 (H) H-Cl (H ) rrzCl024-Cl+0 (H2) .

Tous les équichlorates sont solubles dans l’eau; les sous-chlorates y sont insolubles , mais solubles dans les acides étendus.

135. Per chlorates. — Dans la décomposition du chlorate de K par la chaleur, si l’on ne chauffe pas le sel au-delà du point où l’oxygène commence à se dégager, on obtient un résidu renfermant à la fois du chlorure et du perchlorate :

2C103(K) =-02-f-Cl(K)H-C104(K).

Lesperchlorates sont plus stables que les chlorates ; toutefois , ils se décomposent à une température très-élevée, en donnant, comme eux, du chlorure et de l’oxygène. De même, ils explosionnent sur les charbons incandescents.

Ils ne dégagent pas d’anhydride hypochlorique au contact de l’acide sulfurique concentré ; celui-ci ne les colore pas en jaune. Ils sont solubles dans l’eau ; toutefois le sel de R y est peu soluble à froid.

Série du Brome.

136. Les composés de cette série présentent la plus grande analogie avec celle du chlore. On y distingue les genres suivants :

Br(M) bromures Berz. MBr2

Br03(M) bromates Br203,M0.

Le nitrate d’argent produit dans la solution aqueuse des bromures , un précipité jaunâtre , qui se colore en violet à la lumière. Ce bromure d’argent est insoluble dans l’acide nitrique et peu soluble dans l’ammoniaque.

Tous les bromures sont décomposés parle chlore. Quand on ajoute de l’eau chlorée à un bromure , le liquide se colore en jaune - rougeâtre , par du brome mis en liberté. On peut s’emparer du brome, en agitant le liquide avec de l’éther; il se forme ainsi deux couches, dont la supérieure, colorée en jaune, renferme en dissolution tout le brome.

Chauffés avec de l’acide sulfurique et du peroxyde de manganèse, tous les bromures dégagent du brôme en vapeurs jaune-rougeâtre.

A l’exception des bromures d’argent et de mer-

cure ? tous les bromures sont également décomposés par l’acide nitrique ; le brome mis en liberté colore en jaune l’empois d’amidon.

Quant aux bromates , ils se forment de la même manière que les chlorates , et se comportent comme eux sous l’influence de la chaleur , en donnant de l’oxygène et des bromures. Leur solution aqueuse est décomposée , à la température ordinaire , par l’acide sulfureux , et met alors du brome en liberté.

Série de l’Iode.