CH* + 3H' = 2CH

Cette réaction est accompagnée d'une dinr.inution de volume de moitié ; par conséquent, l'accroissement de pression tend à favoriser la production du méthane. Lorsqu'en effet, on fait détoner dans un vase clos, certains explosifs, comme Tacide picrique, on constate que la composition des gaz obtenus varie avec la densité du chargement, par suite, avec la pression finale produite; aux basses pressions, on obtient de Tacérylène; aux fortes pressions, on obtient au contraire du méthane.

Loi d'isoéqailibre. — La deuxième loi est la loi d'isodissociation ou d'isoéqui libre.

Quand un système monovariant est en équilibre chimique, on démontre d'une façon rigoureuse, comme conséquence des principes de l'énergétique, que les variations simultanées de pression et de température, ne modifiant pas son état d'équilibre, sont liées par la relation différentielle :

L^ + AV^iP-o (12)

dans laquelle les lettres ont la signification suivante : A. équivalent calorifique du kgm. ; P, pression en kilogs par mètre carré ; T, température absolue ; L, chaleur latente de réaction à pression et température cons-

72 INTRODUCTION A l'ÉIUDE DE LA MÉTALLURGIE

tantes exprimée en grandes calories, considérée comme positive quand elle est cédée, par le système chimique, au calorimètre;

V, changement de volume exprimé en mètres cubes, résultant de la réaction efitciuée à pression et température constantes, et rapporté à la même quantité de matière que la chaleur latente de réaction L. Il est considéré comme positif quand il correspond à une augmentation de volume du système chimique.

Si les gaz suivent la loi de Mariotte, on peut écrire :

dT ?Vd?

ou

dT d?