L- + ARN-ZZO, (M

R étant la constante de la loi de Mariotte pour une molécule de gaz ;

N le nombre des molécules dont la masse gazeuse a augmenté par le fait de la réaction ; et en intégrant

500 / ;«; ^^ T -f- log nép. P znconst. (15)

L'intervention de la loi de Marioite et de Gay Lussac, qui est seulement approchée, enlève à la formule son caractère de rigueur absolue; mais pratiquement, le degré d*approximation d,ç la loi de Mariotte est tel, que les incertitudes sont infiniment petites par rapport à celles que comportent les mesures expérimentales.

Cette relation est très intéressante, parce qu'elle fournit des renseignements suffisamment précis sur ce qui se passe dans certaines conditions, où toute mesure serait absolument impossible. Voici un exemple : On s'est longtemps demandé si la dissociation de Tacide carbonique limitait la température de détonation des explosifs en vase clos, par suite aussi leur pression, c'est-i-dire leur effet utile. Dans le cas de la nitro -glycérine, la température de détonation est voisine de 3.000°, c'est à-dire la même que dans le chalumeau a oxyde de carbone et à oxygène, mais la

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pression atteint plusieurs dizaines de mille atmosphères. Cette pression suffit-elle pour s'opposer à la dissociation qui, à la mêm« température, est considérable sous la pression atmosphérique ? Un calcul fait en partant de la formule précédente montre que dans la détonation de la nitro-glycérine, la dissociation de l'acide carbonique est au plus de Tordre de grandeur de ce qu'elle est à i.^oo" sous la pression atmosphérique, c'est-à-dire bien inférieure à I 0/0 : son influence sur l'effet utile des explosifs est donc entièrement négligeable. L'expérience directe eût été incapable de résoudre ce problème.

Loi de raction de masse. — Dans un syctème gazeux à température constante, on a, entre les pressions partielles, pp' p" ... des gaz mélangés, la relation différentielle :

n, n©'... indiquant le nombre de molécules gazeuses entrant en réaction chimique, et n^, «/... le nombre de molécules gaz-uses résultant de la réaction :

no^ + n'oB = m C-l-u'i D +

Dans la formation ou la dissociation dw* l'acide carbonique

on a donc