VAI ES

l'iode, qui paraissait devoir être un obstacle naturel à la recherche du brome, peut devenir un adjuvant de premier ordre en entrant dans la composition du réactif de caractérisation.

IT. Comme l’a constaté Bausreny lui-même, le composé que donne le chlore avec le papier à la fluorescéine est blanchâtre et, par suite, à peine visible. Il en est de même quand on opère en milieu humide, comme j'ai pu le constater avec des solutions de concentration variant de 2 gr. 10 à 2 centigrammes de chlore par litre. Lorsqu'on emploie très peu de fluorescéine, on ne constate aucune coloration; quand on en met une grande quantité, on observe une teinte rose chair à peine appréciable et, dans ce cas, on voit une bande d'absorption à peine visible à la place de celle de ia fluorescéine. Il doit se former là des dérivés bi ou tétrachlorés de la fluorescéine dont la teinte est à peine perceptible aux très faibles dilutions et dont les spectres d’absorption ne peuvent se voir.

Lorsque le chlore et le brome sont contenus dans la même solution, il faut encore considérer deux cas : si le brome est en excès, le chlore n’a aucune influence sur la marche de la réaction; si c'est le chlore qui est en plus grande quantité, à condilion de ne pas employer plus de fluorescéine que si le brome était seul, la coloration rose et le double spectre s’observent très bien. Le fait que le chlore soit relativement peu gênant doit probablement s'expliquer par la formation probable de dichloréosine dont le spectre, d'après Le Royer, est, pour ainsi dire, superposable à celui de l’éosine.

Quoi qu'il en soit, il m'a été très facile de caractériser du brome en présence d'un poids de chlore trois fois plus grand.

En résumé, on voit que ni la présence d’iode ni celle du chlore ne peuvent empêcher la recherche du brome, au moins dans les limites que j'ai spécifiées, à condition de n'employer qu'une très petite quantité de fluorescéine, comme je l'ai indiqué dans le chapitre précédent. Ce fait était intéressant à établie, surtout au point de vue théorique; car, en pratique, lorsqu'ils sont mélangés, il est toujours facile d'amener les halogènes sous forme de sels binaires et de les séparer complètement par une des nombreuses méthodes connues.

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