CO^ + 4 K = 2 (C02,K 0) + C

LBS MÉTAUX DANS LEURS RELATIONS AVEC LES AUTRES CORPS 36d

Le sodium fait de même, etie magnésium agit au rouge en mettant du charbon en liberté.

A température peu élevée, les métaux alcalins peuvent opérer une décomposition moins complète ; si on fait passer un courant de gaz carbonique sur du sodium mélangé de sable bien sec qui modère la réaction, le métal absorbe l'acide carbonique vers 350 degrés ; on agite alors pour éviter tout ëchaufiement local et on continue à chauffer doucement puis on abandonne la masse à l'air humide pour oxyder le sodium en excès, et enfin on la traite par l'eau qui lui enlève de Toxalate de soude. D'autre part, de l'acide carbonique saturé d'humidité,abandonné vers 30 à 40 degrés en contact avec des lames minces de potassium est peu à peu réduit en donnant un mélange de carbonate et de formiate de potasse :

3 CO^ + 4K 4 H^Oga. - CO^K^oi. +2C02HK.oi. + 255^*^ ,6 (*)

L'aluminium se comporte également comme un réducteur énergique, il suffit de chauffer jusqu'au rouge de la poudre de ce métal dans un courant de gaz carbonique sec pour que la décomposition de ce dernier soit complète :

3CO^ + 4Al=2A1^0^ + 3C + 494«^,8 O

Il y a souvent incandescence et le carbone se combine, au moins en partie, à l'aluminium car le produit de la réaction bouilli avec de l'eau, dégage de grandes quantités de méthane pur.

Avec les métaux dont les oxydes sont moins exothermiques comme le zinc et le fer, le gaz carbonique est seulement ramené à l'état d'oxyde de carbone :

CO^+Zn=zZnO + CO + 16"'-,6 (">

Une spirale de fer rougie par un courant électrique dans une atmosphère d'acide carbonique le transforme partiellement en oxyde de carbone, et des fils de fer chauffés au rouge dans un courant du premier gaz donnent de l'oxyde de carbone et du protoxyde de fer noir, brillant, attirable à l'aimant :

CO* -h Fe = Fe 0 H- CO — 7^*'-,0 C)

Cette réaction faiblement enc^otherniique est plus difficilement réalisable que la précédente et ne se produit qu'à une température élevée, à laquelle les nombres qui nous. ont servi i faire le calcul ne sont plus applicables.

A froid, le fer décompose Tacide carbonique humide eu ionnant de Thydrogène et du carbonate de protoxyde de fer. Si Ton introduit du fer porphyrisé dans de Teau saturée d'acide carbonique, le métal est attaqué à la température ordinaire ivec dégagement d'hydrogène et formation de carbonate ferreux ; aussi la solution se trouble-t-elle à l'air en déposanl le l'hydrate de peroxyde de fer :

CO^ alésons + H^O + Fe = C02, FeO«oi. + H-^ + 9^' ,4 <M

în réalité, il n'y a pas ici décomposition de l'acide carbonique lissous, mais décomposition de l'eau, rendue plus facile en raison de la formation du carbonate ferreux qui rend la réacion plus exothermique que la décomposition de Teau pure par le fer.

Quant aux métaux dont l'oxyde est formé avec un faible légagement de chaleur, ils n'agissent pas, même au rouge, sur e ga^ acide carbonique ; tels sont le mercure, le cuivre, l'argent.