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Remarquons en passant l’énorme perte en graisses que représente pour l'organisme la formation des savons de chaux. Quel rôle important est donc celui de l'acidité cæcale qui pour une partie de chaux libérée permettra l’utilisation d'une quantité d’acide gras presque dix fois supérieure.
Revenons à notre éxpérience. Il nous suffira pour déterminer les quantités exactes de savons détruits et d'acide gras libérés,de multiplier par le coefficient indiqué le poids de la chaux solubilisée.
Quantité de savons détruits sur les 0,300 introduits
Oléate ane 0,007 X 10,75 — 0,075 Margarate...... 0,002 X 9,82 — 0,019 Stéarates : 0,001 X 10,82 = 0,010
Quantité d'acides gras libérés
Acide oléique .... 0,007 X 9,75 — 0,068 Acide margarique. 0,002 X 8,82 — 0,017
Acide stéarique.. 0,001 X 9,82 — 0,009
Pour 100 de savons, nous aurions trouvé trois fois moins. 0,025 d’oléate détruitcorrespondantào,0226 d’ac. oléique. 0,0063 de margarate — à0,0256 d’ac.margaïque. 0,0043 de stéarate — à0,003 d’ac. stéaique.
Nous dirons donc que : une solution d’acide lactique inférieure à l'acidité cæcale a détruit à la température de 37 degrés et en un quart d’heure :
LR
25 » o/o d’oléate de chaux ; 6.3 o/o de margarate de chaux ; ; ?
