ACIDES

GÉNÉRALITÉS. — Los SUCS végétRux renferment un grand nombre d’acides (oxalique, citrique, etc.); le règne animal en fournit également (urique, formique, etc.); mais à côté de ceux-ci vient se placer une longue liste d’acides qui ne se rencontrent pas dans la nature, et qui trouvent leur source dans les réactions variées de la chimie.

Pour reproduire les acides naturels ou en préparer de nouveaux, on peut employer plusieurs procédés :

1° Les agents d’oxydation (acide nitrique, acide chromique) ;

2" Le mélange d’acide sulfmique et de bioxyde de manganèse, qui agit en vertu de l’oxygène naissant qui se forme à chaque instant dans le mélange ;

3" La fermentation qui donne naissance à certains acides (l’acide butyrique, etc.).

La composition des acides est comprise entre des limites fort éloignées. Quelques-uns sont représentés par des formules complexes (l'acide stéarique = C**H“0'’). D’autres, au contraire, ont des formules très-simples (l’acide formique = G*H*0‘).

A ces différences dans la composition s’en rattache une autre fort importante dans les propriétés physiques. mesure que la formule de l’acide s’élève, la solubilité dans l’eau diminue; elle peut même devenir nulle.

Gomme les acides minéraux, les acides organiques peuvent être de basicité différente ; il en existe en effet qui sont mono, bi, tri, et même quadribasiques. A ces différences dans les capacités de saturation , correspondent des différences dans les propriétés physiques. Ainsi, les acides polybasiques sont tous détruits par la chaleur. Les acides monobasiques sont, au contraire, généralement volatils.

Sotunis à l’action d’une température qu’on élève graduellement, quelques acides organiques fixes perdent de l’eau, et se transforment en acides anhydres, presque indifférents vis-à-vis des bases, et qui ne peuvent s’unir avec elles qu’après avoir subi une hydratation préalable.

Les acides polybasiques peixient par la chaleur modérée de l’eau et de l’acide carbonique, et se transforment en acides dérivés de l’acide primitif, qu’on nomme acides pyrogénés.

L'acide sulluriqm déUn-mme souvent la décomposition des acides organiques eu leur enlevant de l’eau, nécessaiin à lem' constitution.

CHAPITllK VIII. — f.lll.MIK OKIi.AMyi.E. Î09

Dans certains cas, il s’unit avec l'acide organique, et forme avec lui un acide sulfoconjnyiié, ou acide double.

L'acide nitrique détruit la plupart des acides organiques en oxydant leur carbone et leur hydrogène, et produisant ainsi de l’eau et de l'acide carbonique. Quelquefois il n’o.xyde ces éléments que d’une manière incomplète, et donne un acide plus oxygéné.

Dans certains cas le groupe Az0‘ vient se substituer à un ou plusieurs équivalents d’hydrogène pour donner naissance à des acides azotés.

ACinK oxALiQiR. — L’aoidc oxaliifuc SC rencontre dans la nature, mais toujoui-s en combinaison avec les bases, et notJimment avec la potasse et la chaux. A ces deux états il entre dans la composition de certains végétaux.

Il est hlanc, cristallisé, soluhle dans 8 parties d’eau froide, et dans une partie d'eau bouillante. 11 se dissout aussi dans l’alcool. 11 possède une saveur très-acide, sans arrière-goùt désagréable, et est inodore. Pris à la dose de 15 à20 grammes, il est vénéneux.

Cet acide est représenté par la formule C’0',H0. Cristallisé, il contient en outre deux équivalents d’eau de cristallisation , et sa formule s’écrit C’Ü’, HO, 2Aq. Il perd cette eau à une température do 100"; à 180" il est détruit en partie; l'autre partie se sublime. L’acide oxalique se décompose assez facilement sous diverses influences. Traité par l’acide sulfurique, il se dédouble en oxyde de carbone et en acide carboniiiue.

On prépare généralement l’acide oxalique en attaquant l’amidon par l’acide nitrique étendu de son poids d’eau. (V. Acide oxalique du Dictionnaire.)

L’acide oxalique sert dans l’économie domestique pour nettoyer les ustensiles de cuisine, et pour enlever les taches d'encre faites sur le linge. On l’emploie en teinture comme rongeant ; c’est-àdire comme dissolvant des oxydes métallirpies.

Il donne naissance avec les bases à des sels bien définis, les oxalates.

Oxalnles de potasse. — L’acide oxalique s’unit avec la potasse en plusieurs proportions. Il forme :

1" L’oxalate neutre (K0,C’0’,Aq);

2" Le bioxalate, ou sel d’oseille (K0,110,2fP0’,'?.àq), qui cristallise on prismes rhomboïdaux. Sa saveur est très-acide. 11 est soluble dans l'eau froide cl beaucoup plus dans l’eau bouillante ;

3" Iaî ((uadro.xalate, qui cristallise en beaux prismes.