CHAPITRE VIII. — CHIMIE ORGANIQUE

TarIraU' de potasse et de soude. — Lo lartralo double de potasse el de soude (RO, Nat t, C‘ll‘0"',8Vl0), connu sous le nom de sel de Seignetle, se présenta sous la forme de prismes du système rhoniboédri(]ue. Ün l’obtient en saturant le bitarlratc de potasse par du carbonate do soude, et en soumettant lo produit à pliisieui's cristallisations.

Tarlvate de potasse et d'auli)noine ou Kwrtiijue. — Ce composé, connu des anciens chimistes sous le nom de tartre stibiè, a pour formule Sb’Ü’, K0,C*il‘0"’ + 2110. Il cristallise eu octaèdres d’une saveur désagréable, peu solubles <lans l’eau froide, solubles dans deux fois leur poids d'eau bouillante. On le préjiare eu faisant bouillir un mélange de 3 parties d’oxyde d'antimoine, et -de 4 parties do bilartrate de potasse. La liqueur lUtrée laisse déposer le tartrate double par refroidissement.

Ce sel est très-employé en médecine comme vomitif; pris à forte dose, c’est un poison énergique.

Tartrate cupro-polassique. — Ce set dissous et additionné de potasse causlique est employé avec succès dans les laboratoires comme réactif du glucose. On l’obtient en dissolvant du sulfate de cuivre dans une solution de*tartrate de potasse rendue très-fortement alcaline.

ACIDE MALiQUE. — Cet acidc se trouve dans un grand nombre de fruits et notamrirent dans les baies vertes du sorbier des oiseaux.

Il se présente sous forme d’aigtiilles brillantes; il est fusible à 83», déliquescent, inodore, incolore et doué d'une saveur fortement acide. 11 est assez soluble dans l’alcool.

Sa formule est C*H'0*,2110. Chauffé à 170», il perd de l’eau, et se convertit en acide fumarique et en acide maléi<iue anhydre.

En le maintenant très-longtemps à la température de l iO", on le change en acide paramalèiquc, G*II0’,110, fusible vers 200" et ti-èspeii soluble dans l’eau. "

Pour préparer l’acide malique on fait bouillir le suc des baies , du sorbier, étendu de i fois son volume d’eau, et on y ajouta peu ' à peu une solution d’acétate de plomb. La liqueur est filtrée bouillante; le malale efe plomb se déi>ose sous forme d’aiguilles blanches. Ces aiguilles tenues en sus[)eusiou dans l'eau distillée, sont traitées par l’hydrogène sulfuré ([ui met l’acide malique eu liberté. La dissolution filtrée est éva])oréc dags le vide.

L’acide malique forme avec les basi's des sels, peu inqwii tants.

ACIDE CITRIQUE. — Cet acidc se rencontre dans la pluiiart' des fruits, et notamment dans les citrons.

212 I.NTRODL'CTION. — .NOTIONS KLÉMK.NT.VinES.

Il cristallise sous forme de prismes à (juatre pans, transparents, très-acides, solubles dans la moitié de leur poids d'eau froide, plus solubles dans l'eau bouillante, solubles aussi dans l’alcool. La formule qui représente la cdniposition de ces cristaux est C'*II*0’‘, 2 HO ; à 100", ils perdent un éipiivalent d’eau, et se déshydratent complètement à 120« environ. Ils commencent à se décomposer à 175“.

On extrait l’acide citrique soit du jus de citron, soit de celui des groseilles à maquereau. (V. Acuks végétaux, Acide citrique.) On l'emploie dans la teinture, et on s’en sort en plarmacie pour préparer les citrates de fer, de magnésie, etc. Sa saveur acide et agréable le fait employer pour la confection des limonades. On utilise en photographie les propriétés réductrices qu'il possède visà-vis de certains oxydes.

ACIDE LACTiouE. — L’acide lactique est un liquide sirupeux, incristallisable, incolore, inodore, très-acide, soluble dans l’eau, l’alcool, l’éther. Sa densité = 1,22; il est représenté par la formule C‘*1I“’Û*‘', 2110. Il devient anhydre à 130®; à 250“ il se transforme en un corps cristallisé (lactide), dont la formule est C'Ml’O*.

Ou rencontre l’acide lactique dans presque tous les liquides de l’économie animale, et dans presque tous les suce végétaux ; mais on le prépare en grande quantité par le procédé suivant : On fait un mélange de 2 litres de lait écrémé, de 200 grammes de craie en poudre, et de 250 grammes de glucose. On fait fcnnenter le tout à 25 ou 30®. Il se forme du lactate de chaux, que l’on fait cristalliser on évaporant la liqueur filtrée. Le lactate de chaux, purilié par plusieurs cristallisations et traité par l’acide oxalique, donne de l’acide lactique jiur.

Lactate de fer.— Ce sel a pour formule C'*II"’0"’, 2FeO-f6HO. On le prépare en décomposant le lactate de chaux par le sulfate de protoxyde de fer. Il se dépose sous forme de petits cristaux d’un blanc verdâtre. Ce sel est employé en médecine.

ACIDE Fou.MiQüE. — L’acidc formique, ainsi nommé parce qu’il fut trouvé dans les fourmis rouges, est un liquide incolore, d’une odeur pénétrante, cristallisable au-dessous de 0", et représenté parla formule G*HO»,MO. Sa densité = 1,23. Il bout à 100% et sa vapeur brûle à une température plus élevée, en produisant nne flamme bleue. 11 est très-corrosif, et agit sur la peau comme le ferait l’acide azotique concentré. Il est soluble en toutes proportions dans l’eau. A la tempt''rature de l’ébullition, sa dissolution réduit à l'état mèlalüque les sels d’argent et de mercure.