CHAPITRE VIII, — CHIMIE OltriANIOt'E

2* Les alcools traités par les corps déshydratants perdent un équivalent d'eau et se transforment en éther; par exemple :

— un = CMPO

Alcool. Etber<

Lorsque cette action déshydratante acquiert ime plus grande énergie, l’éther lui-même perd un nouvel équivalent d’eau, et l’alcool est par suite transformé en un carbme d’hydrogène, dont il diffère par 2 équivalents d’eau.

Alcool. Hydrog. bicorboDé.

3“ Enfin les alcools forment avec les acides énergiques des combinaisons désignées sous le nom d’acidci viniques. On pourrait les enxisager comme des sels dans lesquels l’éther de l’alcool considéré jouerait le rôle d'une base.

GÉNÉRALITÉS SIR LES ÉTHERS. — Ainsi (JUG iious venons de le voir, on désigne sous le nom (Vêthtrs simples les corps qu’engendrent les alcools lorsqu’on leur enlève un équivalent d’eau.

Sous le nom iTéllicrs coiiijiosà on désigne les corps provenant de la combinaison d’un équivalent d’éther simple avec un ou plusieurs équivalents d’un acide organitpie ou inorganique.

Les éthers composés se divisent en deux grandes classes, les éthers neutres formés [lar la réunion d'un éther et d’un acide, é(fuivalent à équivalent, et les éthers acides ou acides viniques dans lesquels un éipiivalent d’éther simple se trouve combiné à 2 équivalents d’acide au moins, et à un équivalent d’eau.

Pour préiiarer les éthers simples, il suffit de faire agir sur l’alcool correspondant un corps très-avide d’eau ; par exemple l’acide sulfurique concentré, le chlorure de zinc fondu, etc.

Quant aux éthers composés neutres, il existe plusieui-s modes pour les préparer. L*> plus général est celui-ci : On fait agir sur un S('l alcalin contenant l’acide à éthérifier un mélange d’acide sulfurique et de l’alcool choisi d’après la nature de l’éther que l’on veut obtenir. Quelquefois cependant il faut avoir recoure à un autre procédé basé sur un phénomène de double décomposition. On fait agir l’éther chlorhydrique de l’alcool choisi sur l’acide à éthérifier. 11 se forme de l’acide chlorhydriijuc, et l’acide s’unit à l’éther simple pour donner un éther composé.

On parvient encore A obtenir des éthers composés neutres en faisant agir directement l’éther simple sur l’acide, en vase clos, et à une température élevée.

INTRODUCTION. — NOTIONS ÉI-ÉME-NTAinES.

Les élhoi's acides se préparent facilement en traitant les alcools ]iar des acides énergiques.

Aclioti de la chaleur.— 1ms ùihvvs simidcs sont tous volatils. Les éthers neutres le sont presque tous, ÿuant au.\ éthei's acides, la plupart sont détruits par la chaleur.

Action des alcalis. — Les alcalis fixes, surtout à l’aide d’une élévation de température, détruisent tous les éthei's comixisés neutres ou acides en régénérant l’alcool correspondant à l'éther, et en formant un sel avec l’acide éthérifié ; par exemple : C‘0>,C‘11‘0 + KO, 110 = C‘H‘0* + C’0’,K0.

Ether oxalique. Alcool. Oxalate de polasae.

L’ammoniaque en agissant sur les éthcre composés donne des amides correspondant aux acides éthériliés , tandis que l’alcool est régénéré.

i4clioii du chlore, du hrdme et de l’iode. — Ces corps agissent tous sur les éthers, par sulislilutiou eu remplaçant un ou plusieurs équivalents d’hydrogène, et en donnant naissance à des éthers chlorés, hrômés ou iodés.

ALCOOL viNiQUE. — A l’état anhydre, l’alcool est un liquide incolore , très-molûle , doué d’une saveur hnilante et d'une odeur agréable, soluble en toutes proportions dans l’eau. On n’est point encore panenu à le solidifier. Sa densité = 0,7D. Il bout à 78'’,5 sous la pression normale. I.a densité de sa vapeur = l,G13. 11 est ti'és-inflammable et bnlle avec une flamme bleue d’un faible éclat. Exposé à l’air, il en absorbe l'humidité et s’hydrate peu ;i peu. Cette absorption cependant ne peut dépasser une certaine limite.

L’alcool est représenté par la formule C‘I1‘Ü’. L’oxygène en présence des corjts divisés, tels que le noir do platine ou des ferments naturels, le transforme d'abord en aldéhyde, C^HHJ’, puis en acide acétique, C‘H‘Û‘. Le chlore en agissant sur l’alcool donne naissance à des produits très-complexes, ipii sont des huiles chlorées, et enfin à du chloral (C'HCRI*). Le brôiiie agit de la même manière, mais moins énergiijuement. L’iode attaipie aussi l’alcool, mais avec le concours de la chaleur. L’acide sulfurique donne avec l’alcool soit de l’éther, soit de l’acide sulfovinique, suivant les conditions dans lesquelles on se place. L’acide nitrique l’oxyde avec rapidité; la réaction est vive, et donne lieu à un dégagement de chaleur. Il se forme dans ce cas de l'éther nitrique ou nitreux, et îles acidt*s oxalique et acétique.