EO
Ce gaz renferme la moitié de son volume d’oxygène.
Lu litre d’acide carbonique pèse tgr,977 et jt^'‘,”j = 22, l .
Cü* = 22.
Ce gaz renferme un volume d’oxygène égal au sien. Il peut être considéré, par hypothèse, comme formé d’un volume de carbone et d’un demi-volume d’oxygène condensés en un volume.
Un litre d’acide sulfureux pèse •2R'-,89et57t5J>. = 32,0.
INTROnrCTION. — NOTIONS KI.KMKNTAIRFS
Ce gaz renlenne son volume d’oxygène.
Lu lili-e d'acide sulfhydrique pèse lgf,5'i7 et I1S=I7.
gaz renferme son volume d'hydrogène.
Lu litre d’acide iodhydrique pèse .■>B'-,77 et =63,8.
HI= 127,9, qui divisé par 2 = 63,9.
Lu litre de cyanogène pèse 2g>',336 et J;JJ J j=‘26,0.
G‘Az = 26.
Le gaz renferme son volume d’azote.
Ln litre de gaz des marais pèse Ogr,?'?!) et J;J-J J-, = 8,Ü.
G*H‘= 16, qui divisé par 2 = 8.
Ge gaz renferme le double de son volume d’hydiogène.
Ln litre de gaz oléfiantpèse lgf,2.‘)8 et J^J55, = l i,ü.
G‘H‘=28, qui divisé par 2 = 14.
Ge gaz renferme le double de sou volume d’hydrogène.
Ln litre d’hydrogène phosphoré pèse lgr,51 et „g5-^=16,9.
PH* = 3 1 , qui divisé par 2 = 17.
Ge gaz renferme une fois et demie son volume d’hydrogène.
Lu litre de fluorure de bore pèse 2gr,99, et ^^J-Jg=33,4. BF*=13i,6, qui divisé par 4 = 33,6.
Ln litre de fluorure de silicium pèse 4g'',66 et #,o5?’6 — ■^2,0.
SiF* = 77,8, qui divisé par 1 = 31 ,9.
Ges relations s’appliquent non-seulement à la densité des corps gazeux, mais aussi à la densité des vapem-s.
En effet ;
Ln litre de vapeur de brème ja-se 7gr,17 et gJg'J-J-g = 80,0. llr = 80,0.
Lu litre de vapeur d’iode pèse I lgr,32 et J;” =126,4. 1=126,9.
Lu litre de vapeur d’arsenic pt’^e 13g'-,7 et g,',*; ,',, = 1.33.
•\s = 75,0, qui multiplié par 2= 150.
Ln litre de vapeur de phosphore pèse .5gr,72 et „fgJîg = 63,.5. P=31.0,qui multiplié par2 = 62.
Un litre de va]ieiir de soufre pèse Sgr.'iS et g*;i"g=iVi .6. S=t6.0. i[ui mulliplié pai- l'i = 9r>.
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CHAPITHE III. — ÉylUVAT.KNT!». -tl
Un litre de vapeur de mercure pèse !)«■■, 0‘? et g’,;J*„=l()0,fi. Hg=lû(),ü.
Les vapeurs des corps composés obéissent à la loi, et pour la rendre sensible par des exemples, il nous suffira de comparer leurs densités, ce qui revient, en somme, à (Comparer leure poids sous un volume donné.
La densité de la vapeur d'eau = 0,r)"2’2. Si l’on divi.se ce nomlue par la densité de l’hydrogène ijui =0.0(192, on obtient un quotient =9, et l'on a d’ailleurs :
Un litre de vapeur d’eau renferme un litre d’hydrogène et \m demi-litre d’oxygène, le tout condensé d’un tiers.
La densité de la vapeur de protochlorure de phosphore égale 4,87 et gJ.tH =68,8.
PC1’=137,5, qui divisé par 2 = 68,8.
Un litre de cette vapeur renferme un demi-litre de chlore et un quart de litre de vapeur de phosphore.
La densité de la vapeur du perclilorure de phosphore égale 3,66 et i^, = .âl,7.
PCI* =208,.'), qui divisé par i =52,1 .
Un litre de cette vapeur renferme 1 ^ litre de chlore et J de litre de phosphore; ou bien encore un demi-litre de chlore et un demilitre de protochlorure de phosphore.
La densité de la vapeur du sulfure de carbone égale 2,G'i,5
