KO, SO* + S0>, HO = KO (SO*)’ + HO

Sulfate de potasse. Acide sulfurique. Bisulfate de potasse. Eau.

g III. ACTION DES BASES SUR LES SELS. — La plus grande analogie règne entre les lois régissant cet ordre de phénomènes et celles que nous venons d’exposer. Si l’on met en présence une base nouvelle et un sel, il y a décomposition, c’est-à-dire rmion de l’acide avec la nouvelle base et mise en liberté de la promière, lorsque ;

I<> La base nouvelle peut former avec l'acide un sel insoluble ou moins soluble que le sel primitif.

2° La base nouvelle étant soluble, celle qui est combinée à l'acide est insoluble ou moins soluble que l'autre.

.‘1° La base du sel primitif est plus volatile que celle que l’on ajoute.

4" Enfin, la base ajoutée étant insoluble ainsi que celle du sel primitif, la décomposition peut avoir lieu néanmoins.

Si la base ajoutée était la même que celle renfermée pai' le sel

iiNTnoui;i:Tio.\. — notions élk.mentaires.

primitif, on observerait les mêmes phénomènes (jue nous avons signalés dans le cas de l'addition d'un acide à un sel qui le renfeimc déjà.

g IV. ACTION MITI ELLE DES SEIA5 LES UNS SUR LES AUTRES. NoUS

considérerons ici trois cas : celui où les sels sont dissous l’un et l’autre ; celui où ils sont mélangés par la voie sèche; enfin celui où l'un d’eux seulement est dissous, l’autre étant insoluble.

Le premier cas est régi par une loi facile et d’une généralité remarquable : Toutes les fois que deux sels sont mis en présence, si, par l'échange de leurs bases et de leurs acides, ils peuvent former deux sels dont Tun soit ou insoluble, ou moins soluble que les deux primitifs, ou incapable de se dissoudre dans la quantité de dissolvant employée, une double décomposition a lieu, le sel moins soluble prend naissance et se précipite.

Exemple : le sulfate de soude et l’azotate de barj'tc sont tous deux solubles, taudis que le sulfate de baryte ne l’est pas; si nous mélangeons les deux premiei-s, une double décomposition aura lieu; l’acide sulfurique, remplaçant l’acide azotique uni à la barj’te, formera du sulfate insoluble ; tandis que cet acide azotique, s’unissant à la soude ainsi mise en liberté, formera de l’azotate de soude qui restera dans la liqueur.

NaO, SO’ + BaO, Az0‘ = NaO, Az0‘ -|- BaO, SO*.

Sulfate de »oude. Aïotate de baryte. Azotate de soude. Suinte de baryte.

Le deuxième cas est celui où les sels sont mélangés par la voie sèche ; la double décomposition a lieu aloi-s toutes les fois que par l’échange des acides et des bases un sel pourra prendre naissance qui sera plus volatil que les deux sels primitifs. Ou le voit, la loi possède sensiblement le même énoncé dans ces deux circonstances; seulement, dans la deuxième, la volatihté remplace la solubilité comme condition.

Exemple : le sulfate d’ammoniaque est moins volatil que le clüorhydrate d’ammoniaque, il en est de même du chlorure de sodium ; si nous chauffons un mélange de sulfate d’ammoniaque et de chlorure de sodium, une double décomposition aura lieu, et nous verrons du chlorhydrate d’ammoniaque se volatiliser, taudis qu’il restera dans l’appareil euqiloyé du sulfate de soude non volatil.

SO’, Azll*0 + Na, Cl = NaO, SO’ + Azll*, Cl.

Sulfatr Chlorure Sulfate Chlorhydrate

d’ammoniaque. de lodiuui. de loode. d’ammoniaque.

CII,U>lTlli; V. — LUIS UES IIKACTIO.NS CHI.UIULLS.

Le troisième cas, enfin, a été examiné, non plus par Berthollot, mais par Dulong ; il se rapporte aux ri'actions exercées au sein d’ime liqueur par un sel insoluble sm- un autre sel soluble. I^a loi découviu'te j>ar Dulong peut s'énoncer ainsi :

Ily n douille décornposilion toutes les fois que lu hase du sel insoluble peut former avec l’acide du sel soluble une combinaison insoluble douée d'une forte cohésion.

Exemple : le sulfate de baiTte insolul)le bouilli avec une solution de carbonate de soude donnera naissance à du cai-bonate de baryte insoluble et à du sulfate de soude. Mais la question dos masses inten'ieut ici d’une manière remarquable, et il faudra, pour opérer cette réaction, employer im grand excès de i-arbonate alcalin ; en renvei-sant les circonstances, c’est-à-dire en faisant bouillir une faible quantité de carbonate de baryte avec un grand excès de sulfate de soude, on obtiendra même la réaction inveree, de telle sorte que l’on poiuua avoir à volonté :

BaO, SO» + NaO, CO’ = NaO, SO» + BaO, CO’,

Sulfate de baryU;. Carbonate de soude» Sulfata de souile. Carbonate de baryte.

BaO, CO’ + NaO, SO» = NaO, CO’ -f BaO, SO».

Carbonate de baryte. Sulfate de soude. Carbonate de soude. Sulfate de bar^'te.

P, V. FORMULES générales. — Telles sont les lois qui régissent les réactions des différents composés chimiques; elles semblent complexes au premier aboixl, mais toutes peuvent aisément se ramener au même principe, celui de la double décomposition.

Loi'squ’il s’agit de l’action des sels tes uns sur les autres, rien n’est plus facile, et c’est là le type même de la double décomposition, dont on peut donner une sorte de foi-mide générale de la manière suivante ; Soient A et A' deux acides, B et B' deux bases formant deux sels que nous écimous A-f B et .V-f- B'; mettons ces sels en présence, et faisons entre les deux un échange, par im déplacement en ci-oLx :

supposons que A aille à B' et .\' à B; toutes les fois que AB' ou A'B sera insoluble ou moins soluble que .VB et A'B', il y aura double décomposition. Le résultat sera le même par la voie sèche, loi-sijue AB' ou A'B .sera plus volatil que .AB et .A'B'.

Les lois régissant l’actiuu des bases ou des acides sur les sels

INTHODI'CTION. — NOTinNS KHi.MK.NTAlIlliS.

pouiTout de même rentrer dans cette formule générale, car bases et acides sont toujours hydratés ou mélangés avec l’eau , et dés lors celle-ci intervient de manière à faire de la base ou de l’acide un hydrate , c’est-à-dire un véritable sel , qui se trouve alors soumis aux lois qui régissent l’action mutuelle des sels les uns sim les autres.

Quelques exemples embrassant im assez grand nombre de cas feront comprendre et rendront facile à saisir le mécanisme si important de la double décomposition.

1« Action des acides sur les sels. — Prenons de l’acide sulfurique (hydraté naturellement) et de l'azotate de baryte :

■\cide sulfurique hydraté =

Azotate de baryte = AzO* '''-4-' BaO.

Examinons ce que peut fournir cet échange en croix dont nous parlions tout à l’heure : de l’azotate d’eau , c’est-à-dire de l’acide azotique hydraté , et du sulfate de baryte ; or, l’expiérience nous apprend que celui-ci est insoluble ; donc il y aura double décomposition.

Traitons de l’azotate de soude par ce même acide sulfurique hydraté :

Acide sulfurique hydraté = -|- ^^HO,

Azotate de soude = Az0‘ NaO.

L'acide azotique hydraté qui peut se fonner est plus volatil que l’acide sulfurique ; donc il y aura double décomposition , et ainsi de suite.

2" Action des bases sur les sels. — Ici encore il eu sera de même ; prenons de la potasse hydratée, et mélangeons-la avec du sulfate de cuivre :

Hydrate de potasse = HO ...... |. ^^KO,

Sulfate de cuivre = SO* ''■'’’”^+''^CuO.

L’hydrate d’oxyde de cuivre qui peut se former, ainsi que l'indique le croisement des lignes, est insoluble ; donc il y aura double décomposition.

Il en sera de même, si nous considérons la volatilité au lieu de la solubilité.

3" Action mutuelle des sels. — La généralité de la formule .sera plus saillante encore dans ce cas (jue dans les deux j)i'emiers.

Digilized by Goc^Ie

CHAPITBE VI. — .\IÉT.ALLOiUES ET LEL'llS CO.MUI.VAISONS. 81

Prenons deu.x sels, l’azotate de plomb et le carbonate de soude, mettons-les en présence :

Azotate de plomb =AzO’~,^ -f- ^-^PbO,

Carbonate de soude = CO* NaO.

L’expérience nous apprend que le carbonate de plomb est insoluble, tandis que les deux autres sels se dissolvent aisément ; donc il y aura double décomposition, et le carbonate de plomb se précipitera.

Il est inutile d’insister davantage sur ce point ; quelques exercices apprendront rapidement l’usage du mécanisme si simple et si précieux de la double décomposition.