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variables, que j'appellerai, par abréviation, des tarifâtes d'eau. Ce cas simple fournira le type général des effets analogues qui s'opèrent avec plus ou moins d'évidence, dans tous les systèmes liquides où un corps actif est maintenu en présence d'un corps inactif, sans que sa constitution moléculaire individuelle qui lui donne le pouvoir rotatoire, soit détruite par les réactions qui s'exercent entre eux.

FORMATION DES TARTRATES D EAU LIQUIDES, EN PROPORTIONS PROGRESSIVEMENT VARIABLES, ET DÉTERMINATION EXPÉ- RIMENTALE DE LEURS PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES (l).

Préparation.

§ 9. Pour effectuer convenablement cette étude, il faut se procurer une provision d'acide tartrique cristallisé, bien pur, provenant d'une même fabrication, et qui ne colore £as l'eau distillée. On en prend une quantité arbitraire, que l'on pèse dans une fiole tarée, bouchant à l'émeri, après quoi, l'on y ajoute à froid une quantité d'eau distiHée, un peu plus que suffisante pour la dissoudre à la température où l'on opère; et par le poids de l'ensemble, on conclut le poids de l'eau employée. On obtient donc ainsi une première solution limpide où l'on connaît, pour chaque unité de poids :

La proportion La proportion

Uon de l'acide e ) , . .

. „ > d ou resuite la relation : s -f 6* = i .

ion de l'eau . . e I

On détermine expérimentalement la densité absolue de cette solution, en notant la température où on l'observe. Soit d cette densité, rapportée à celle de l'eau distillée, dans son maximum de condensation, comme il est dit au § 6. L'acide tartrique cristallisé possède le pouvoir rotatoire

(i) Btcnioires de l'Acadimu- de* Scunccs, t. XV, p <j3elMiiv. (présente le 1 1 jauvicr i§3<>).

moléculaire. 11 ne le manifeste pas quand il est à lk&fcl de cristal, parce qu'il acquiert alors la double réfraction à deux axes qui s'approprie toute la lumière transmise. Mais son pouvoir moléculaire devient sensible, avec tous les caractères qui se distinguent, lorsque ses particules, sans être chimiquement altérées, sont soustraites au mode systématique d'arrangement que la cristallisation leur imprime, comme cela arrive quand on observe l'acide liquéfié parla chaleur, sans perte d'eau, ou solidifié ensuite par le refroidissement à l'état amorphe. Il conserve donc, et transporte cette faculté dans la solution que nous venons de définir, après que ses particules s'y sont librement disséminées. Nommons alors a l'amplitude de la déviation que cette solution imprime à un rayon polarisé, de réfrangibilité fixe, par exemple au rayou rouge, quand elle est observée à travers un tube de la longueur /, à la température /, la même à laquelle on a pris sa densité â. D'après ce qui a étéétabli plus haut, § 6, le pouvoir rotatoire spécifique [a] r de l'acide, conclu de la déviation observée, sera

Ces observations étant faites, on reprend la même solu* lion, à laquelle on ajoute successivement des quantités d'eau progressivement croissantes et connues en poids j ou l'on en forme directement de telles avec le même acide. On se procure ainsi une série de solutions, i5 ou 20 par exemple, composées des mêmes principes que la première, mais de dosages divers, où Ton connaît pareillement les proportions s, e, d'acide et d'eau mises en présence. On réitère pour chacune d'elles la détermination de la densité cî, cl l'observation de la déviation <x,., en notant la température actuelle r; d'où l'on conclut le pouvoir rotatoire [«], que l'acide exerce dans ces circonstances. Profilant alors des variations que la température ambiante subit na~

turellemenl aux diverses époques de Tannée, ou saisit les moments où elle se maintient à peu près constante, pour observer de nouveau la série des solutions précédemment formées, et pour y en ajouter de nouvelles qui les complètent. Cela fournit en définitive autant de séries distinctes, correspondantes aux phases de température dans laquelle chacune a été étudiée. J'ai à peine besoin de dire que ces opérations préparatoires doivent être effectuées avec tous les soins de détail qui peuvent assurer leur parfaite précision.

Résultats observables.

§ 10. Si Ton compare d'abord entre elles les densités â d'une série de solutions ainsi formées avec des proportions d'eau progressivement croissantes, on trouve, qu'à une même température, elles varient continûment avec le dosage, en suivant une loi physique très-évidente. Lorsque l'on construit le lieu géométrique des e et des <?, en prenant les e pour abscisses et les â pour ordonnées perpendiculaires aux e, on voit que ce lieu s'assimile très-exactement à une branche d'hyperbole équilatère, dont les asymptotes sont respectivement parallèles aux axes des coordonnées*?, â. Alors, deux densi tés observées, correspondantes à des dosages connus, suffisent pour calculer toutes les autres. Et cette loi qui les enchaîne est si exacte, qu'on peut l'employer dans les recherches les plus délicates, pour déterminer la densité quand on connaît le dosage, ou le dosage quand on connaît la densité, tout aussi précisément qu'on le ferait par l'expérience. La même relation géométrique subsiste à toutes les températures auxquelles l'expérimentation peut s'appliquer. Le paramètre seul de l'hyperbole varie avec cet élément. Mais elle reste toujours équilatère, et ayant ses asymptotes parallèles aux coordonnées e, à (1). Cette relation réduite en nombre m'a fourni le tableau suivant :

(!) Mimoircs de l'Académie des Sciences, t, XV, \). ia3, s»ect. Il

Table de correspondance entre les densités apparentes des solutions tartriques et les proportions pondérables d'acide gui s'y trouvent renfermées, entre les températures de -f- 1 3° et -h 23° centésimaux.

DENSITES