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tance qui contracte leur ensemble, 'plus que si elles étaient simplement mélangées.

2°. Celte réaction produit tout son eflet instantanément. Car, dès quela dissolution estopérée, le liquide mixte exerce sur la lumière polarisée, le pouvoir rotaloire dcûnîtif, qui convient à son dosage, et à la température où on l'observe, sans que le temps, apporte aucun changement à ses effets.

3°. L'association, qu'on me permette de dire pour abréger la combinaison qui s'établit ainsi entre les deux substances, est générale pour toute leur masse. Aucune portion n'y échappe. Car, une parcelle de l'une ou de l'autre, si petite qu'elle soit, étant introduite dans un pareil système déjà formé, tout son ensemble est à l'instant changé, comme le prouve le changement de son pouvoir rotaloire, qui devient tel que le comporte son nouveau dosage.

4°. Chaque système mixle, ainsi formé, se montre physiquement homogène, à toutes les épreuves qu'on peut lui faire subir. Toutes les portions d'étendue sensible qu'on en peut extraire, dans quelque partie de sa masse qu'on les. prenne, présentent exactement la môme densité, la même composition chimique, et un pouvoir rotatoire égal. L'observalîon, si prolongée qu'elle soit, ne fait apercevoir aucune diiïérence appréciable dans leur constitution ou leurs qualités, lesquelles se maintiennent invariables tant que la température reste constante.

L'interprétation mécanique de tes faits, la seule qui me paraisse en résulter naturellement sans y môler d'hypothèses, c'est qu'il s'opère entre l'acide et l'eau une véritable combinaison chimique formant des groupes moléculaires dont les proportions consumantes varient avec le dosage de chaque solution.

§ 17. Pour développer cette idée je reprends la marche de raisonnement que nous avons suivie dans le § 6, et j'emploie de même le millimètre comme unité de longueur. La densité ô représentera le poids d'un millimètre

cube de la solution exprimé en m i 11 i grammes, à la temperature où l'on observe. Désignons par u une fraction de ce volume, qui soit de l'ordre de petitesse des groupes formés. Alorschacun de ces groupes pèsera eu milligrammes^, et les poids des deux éléments qui le composent^ seront

Acide... ptS-y Eau... ped.

Le second, qui, par lui-même, ne possède pas le pouvoir rotatoire, le recevra du premier par communication, dans la combinaison qu'il forme avec lui.

La réunion de tous ces groupes composera (fonc la masse totale de la solution aqueuse proposée, qui, à ce point de vue, devra être envisagée comme un liquide physiquement homogène, doué du pouvoir rota toire* dont ils seront les éléments actifs.

Alors, si l'on représente par le symbole (a) r le pouvoir rotatoire moléculaire de ce liquide, évalué pour 100 millimètres, dans son application au rayon rouge, on aura, conformément aux principes établis au § 6,

/ devant être exprimé en parties du décimètre, pris comme unité de longueur.

Or, justement l'équation (3) du § 15 nous donne l'ex-

pression du rapport jy dans son application spéciale aux

solutions aqueuses d'acide tartrique. L'empruntant donc, et la substituant ici dans le second membre, on aura définitivement

(«V= A-f-(B — k)e — Be*.

Quand e = o, le second membre se réduit à A, c'est-à-dire au pouvoir propre de l'acide sans addition d'eau, pour la température où l'on opère. Quand e = i, il devient nul,

parce que la solution n'est que de l'eau pure. Jl devient nul

encore lorsque e. est égal à — Mais cette seconde valeur

n'est physiquement réalisable que dans les températures où A est négatif, parce que A étant positif, elle supposerait que Ton enlève de l'eau à l'acide au lieu d'en ajouter. Entre ces limites extrêmes de e, les valeurs de (a) r sont les ordonnées d'une parabole du second degré, dont Taxe SM, (Jig. i et i bis), est parallèle à Taxe OY des ordonnées (a) r ,

A positif.

A négatif

et placé à une distance de l'origine égale à --■g-' Celte

proportion d'eau est donc celle qui, pour chaque température, donne aux groupes d'eau et d'acide le pouvoir rota-'

loirele plus énergique, dont l'expression est - — ^ — • Mais

il est facile de voir que ce maximum ne répond pas à un nombre défini d'atomes chimiques. Car la proportion d'eau

qui le donne étant — — » la proportion d'acide correspon-

j B dante est —

à l'acide. Or les deux termes de ce rapport renferment le coefficient. A qui varie avec la température, tandis que B ne varie pas sensiblement, du moins dans les limites de nos expériences. 11 est donc évident que le rapport luimême change de valeur quand la température change 5 de