DANS LES PRODUITS NATURELS OU AUTRES QUI LE CONTIENNENT

Nous avons avancé la proposition que l’iode dans la plupart des substances minérales, végétales et animales qui le contiennent y est à l’état de combinaison avec le potassium , et nous émettons plus loin que c’est comme tel qu’il agit thérapeutiquement ; sa recherche fait donc nécessairement partie de notre monographie.

Dans ces derniers temps surtout on est parvenu, grâce à des procédés ingénieux, d’une délicatesse extrême et cependant pratiques, à constater la présence de proportions infinitésimales d’iode dans des produits où on ne le soupçonnait pas jusqu’à présent. Ces résultats semblent ouvrir un vaste champ à la recherche de ce corps. Les chimistes auxquels on doit le plus dans ces résultats sont MM. Henry, Cantù, Dupasquier, Bonjean.

147. Recherche dans les eaux minérales. — La présence de l’iode dans les eaux minérales est un point important à constater pour la thérapeutique.

On met le résidu desséché de l’eau minérale dans laquelle on recherche l’iodé , dans un flacon à bouchon en verre , on verse, dessus l’acide sulfurique étendu d’égale quantité d’eau en ayant soin de ne pas en laisser couler sur la paroi intérieure du col ; on fixe entre le bouchon et le col du flacon un papier enduit d’empois qui descend dans la capacité du flacon au-dessus de la masse , et de manière que celle-ci ne puisse y toucher pendant l’effervescence : s’il existe de l’iode l’empois se colorera en bleu. (Rose. )

Si le résidu salin de l’eau contenait une forte proportion de carbonate, il faudrait le traiter préalablement par l’acide acétique.

On met dans une capsule de porcelaine une certaine quantité de l’eau minérale; on y ajoute une petite quantité d’un soluté d’amidon, et l’on verse goutte à goutte de l’acide azotique dans ce mélange jusqu’à ce qu’il se manifeste au fond de la capsule une couleur violette, lilas ou rose, selon que l’eau est plus plus ou moins riche en iode; on agite ensuite avec Un tube de verre, et si la couleur obtenue d’abord par faction de l’acide vient à s’affaiblir ou à disparaître, ce qui est dû surtout à ce que la quantité d’alcali déplacée ne trouvant pas assez d’acide s’unit a l’iode, on ajoute une

Nouvelle dose d’acide, toujours par goutte et en remuant continuellement jusqu’à ce que l’on ait obtenu le maximum de coloration. On voit facilement qu’on est arrivé à ce point, quand l’intensité de la couleur précédente n’augmente plus par l’addition des dernières gouttes d’acide ; un plus grand excès de cet acide ferait disparaître la couleur.

Quand on a affaire à une eau minérale riche en soufre, il faut préalablement la désulfurer (à l'aide d’un sel de zinc) ; mais ou peut se dispenser de cette opération si l’eau ne renferme qu’une très petite proportion de principe sulfureux.

Le soluté d’amidon doit être employé concentré et en excès surtout lorsque l’on n’a à constater que des traces d’iode. Il faut en outre qu’il soit en bon état de conservation

M. Bonjean, de qui est ce procédé, dit que l'on peut constater ainsi l’existence d’un iodure alcalin à la dilution de 1/4000000, tandis qu’à l’aide du chlore on arrive à un résultat d’une sensibilité quatre-vingts fois moindre, c’est-à-dire à ne constater la présence dans un soluté que de 1/200000 d'iodure alcalin.

M. Bonjean ne prescrit pas l’évaporation préalable à l’emploi des réactifs, cependant cette mesure entière ou partielle est indispensable pour les eaux excessivement peu riches en iodure. Un bon moyen est de faire évaporer àsiccité, de traiter le résidu salin par l’alcool à 90° ; de filtrer, d’évaporer le soluté alcoolique à siccité; de reprendre le résidu par une petite quantité d’eau, et d’essayer alors par les réactifs.

C’est à l’aide de l’eau régale étendue de soixante fois son poids d’eau, et de l’amidon, que M. Liébig a pu déceler les traces d’iode qui existent dans les eaux minérales du Darmstadt.

148. Pour certaines eaux également très peu riches en iode, et dans lesquelles en outre l’iode est à l’etat d’iodure sodique , comme dans les eaux de Vichy, d’Hauterive, de Louèche, l’évaporation pure et simple serait intempestive, car elle déterminerait la décomposition de l’iodure et par suite la volatilisation de l’iode ^7) . Comme cependant l’évaporation est indispensable pour obtenir la réaction caractéristique, il faudra avoir recours à l’artilice que nous ont fait connaître tout récemment MM. Henry d’une part et Cantù de l’autre.

Voici la manière d’opérer de M. Henry:

Quelques essais entrepris sur des eaux alcalines et aussi les résultats fournis par des conferves existant dans les eaux de Vichy, ont conduit M. Henry à supposer l’existence de i’iode dans ces dernières eaux et à l’v rechercher. Comme jusqu’alors on n’avait

IXE l'iode ET DE L 10 00 KE Dû potassium. 93

pu constater la présence de ce corps dans le produit de l’évapora tion des eaux, il pensa que cela devait être attribué à la nature de l iodure probablement à base de soude et dont on connaît la facile décomposition. Dans le but d’empêcher la déperdition de l’iode, il n’a donc évaporé l’eau qu’après l’avoir additionnée dé potasse à l’alcool très pure ( reconnue à l’avance tout à fait exempte d’iode ) ; l’évaporation poussée presque à siccilé, il a versé sur le résidu de l’alcool rectifié pur, il a filtré et fait concentrer la liqueur alcoolique. Après avoir calciné le sel obtenu, il l’a dissous dans une petite quantité d’eau pure. Ce produit filtré, mêlé avec un soluté récent d’amidon et quelques gouttes d’acide sulfurique ou azotique, lui donna constamment une teinte bleue, violette ou violacée .

Voici comment M. Cantù opère.

On fait évaporer l’eau à examiner dans une capsule en porcelaine jusqu’à réduction de moitié , on y ajoute alors du carbonate de potasse très pur ( le carbonate ordinaire renferme toujours selon l’auteur, ce qui nous parait exagéré, des traces de bromures et d’iodures) en léger excès, et on la fait bouillir pendant quelques minutes afin de décomposer les sels terreux qui y sont contenus. On laisse refroidir ie liquide, puis on filtre pour séparer le précipité. On évapore à siccité sans faire trop chauffer ; on pulvérise le résidu salin et on le traite par l’alcool à 40° pour en séparer les sels solubles dans ce liquide parmi lesquels se trouvent les bromures et les iodures s’il en existe. On chauffe modérément le liquide pour l’évaporer à siccité. Si le résidu contient des matières organiques, on chauffe davantage pour les carboniser. Cela fait, on verse quelques gouttes d’acide acétique dilué jusqu'à léger excès, puis un peu . d’eau distillée pour dissoudre et neutraliser les moindres restes de carbonate de potasse ; on évapore de nouveau à siccité pour dissiper l’excès d’acide acétique , mais sans trop chauffer afin de ne pas décomposer l’acétate.

On dissout alors le résidu dans la plus petite quantité possible d’eau, et on ajoute deux ou trois gouttes d’une dissolution faible et récemment préparée d’amidon. Cela fait, on met un peu de la liqueur d’épreuve (un mélange de 10 parties d’acide sulfurique à 66° et 1 p. d’acide nitrique à 25°) dans un verre à pied étroit ; puis on verse lentement sur la face interne d’un de ses côtés la solution du résidu salin, afin quelle arrive sur la liqueur ci-dessus sans s’y mêler. En opérant de cette manière, si l’eau analysée contient des bromures ou des iodures, on voit de suite dans la solution saline deux zones , l'une d’un jaune clair topaze , parfois tirant sur le vert, l’autre de couleur azurée qui reste au-dessus.