CHALEUR DE VAPORISATION DES GAZ LIQUÉFIÉS

Heure Thermomèlre calorimétrique

il"» 30%93 30 ,0

16"» 1/2 » 33 ,8 On ferme le pointeau.

Perte de poids du récipient à CO^ liquide = Ik',468

Perte de poids du flacon à acide sulfurique = 15%007

Chaleur dégagée par la dilution de Tacide = 152"', 5

Chaleur absorbée par le refroidissement du calorimètre. = i23*^'»',7

Chaleur absorbée par la vaporisation de CO^ = 28«»',8

28 8 Chaleur de vaporisation apparente: X = ' = 19'='»^8

Le zéro du thermomètre calorimétrique étant — 0**,02 sensiblement, on considère Texpérience calorimétrique comme ayant été faite à 30%968.

Il y a lieu de faire une observation en ce qui concerne Texpérience du 12 août 1889: l'observation thermométrique faite trente-cinq minutes après le commencement de la mesure calorimétrique proprement dite, étant en désaccord formel avec les observations très régulières qui la précédaient, a été considérée comme douteuse, et le refroidissement final a été calculé d'après Tintervalle '20-30 minutes, pour lequel la diminution est de 0**,044. Si Ton tient compte de la lecture supprimée, la chaleur de vaporisation apparente \q tombe à 6"',2et n'est plus d'accord avec les mesures faites aux températures voisines de celle de l'expérience du 12 août.

Si on rassemble toutes mes expériences relatives à la chaleur de vaporisation apparente de CO^, on obtient le tableau suivant.

Le tableau suivant montre que la chaleur de vaporisation apparente Xq est une fonction constamment décroissante de la températare, mais dont la décroissance est beaucoup plus lente que celle de la chaleur de vaporisation ordinaire X. Abstraction faite des irrégu-