OBSERVATIONS

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On a essayé de recueillir le

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gaz hydrogène qui s'est dégagé dans ces deux expériences; mais dans l'une et l'autre il 8'est formé un petit trou au canon, en sorte qu'on n'en a recueilli qu'une partie, et que même, on a pu perdre par là du potassium et de la potasse.

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ce II y a deux manières de se rendre compte des « phénomènes que présente la préparation du poc( tassium. Dans Tune, on suppose que la potasse a est un oxyde métallique ; que le fer à une haute c( température réduit cet oxyde et met à nu le c( métal qui est le potassium. Dans l'autre, on super pose que la potasse est un corps simple, et qu'é-< f( tant complètement privée d'eau, elle se combine « avec rhydrogène et forme un composé d'appac< rence métallique, qui est le potassium. Dans c< Tune et l'autre, on admet comme une vérité « démontrée que la potasse fondue au rouge confit tient beaucoup d'eau ; que cette eau que la cba-

5â GAT-LDSSAC ET THÉMABti.

« leur seule ne peut lui faire perdre, est décom- « posée par le fer et que de là résulte un grand A dégagement d'hydrogène; mais dans la pre- « mière, on dit que tout l'faydrogène de l'ieau dé- II composée se dégage et que le fer s'oxyde tout à « la fois par Toxygéne de l'eau et par celai de la « potasse ; tandis que dans la seconde , on dit que « tout l'hydrogène de l'eau décomposée ne se dé- « gage pas ; qu'il en est une partie qui se combine « avec la potasse au moment où elle est sèche , et n que te fer n'est oxidé que par l'oxygène de « l'eau.

ff Ainsi, l'une de ces hjpotbèses consiste donc à « regarder le potassium comme an corps simple « métallique; l'autre consistée le regardercomme « un composé d'hydrogène et de potasse sèche ou « comme un véritable hydrure de potasse. Ce n'est « point ici le moment de les discuter : nous ne « pourrons établir cette discussion nn'anr^s) avnîr « rapporté tous les faits; car u « hypothèsen'enétantquel'exp « les représenter tous , on ne | (I quand on les connaît. Au r « joursfaciledetenirlelangage

« Toutes les fois que le pota

bE Là PREPARATION D0 SODIUM. 33

d avec l'oxygène, on dira dans la première que la <r potasse se reforme ; on dira au contraire dans « la seconde qu'elle n'est que mise en liberté , et a que le potassium étant un hydrure de potasse, a il en résulte de Teau que cet alcali retient (1).

De la préparation du sodium.

u La préparation du sodium se fait absolument c( comme la préparation du potassium , et donne «r lieu aux mêmes phénomènes que celle-ci : elle «c n'en diffère qu'en ce qu'au lieu de mettre de la « potasse en A' B', fig. 2, il faut y mettre de la a soude pure et fondue à une chaleur rouge.

(1) M. H. Ste-CIaire DeTille , en répétant dans des conditions particulières l'expérience de MM. Gay-Lussac et Thénard , a pu constater : !<> que la potasse hydratée est entièrement dissociée quand elle passe à trarers da fer incandescent, qui n'en subit aacune altération ; 2» que sur le fer des parties moins chaudes de l'appareil , il arrive un mélange de potassium » d'hydrogène et d'oxygène ; 3^ que là, si l'opération ne marche pas arec une vitesse extrême, la potasse se reconstitue entièrement et on n'a pas de potassium; i* que si, au contraire, les gaz affluent rapidement, le fer prend une portion de l'oxygène qu'il rencontre pour former de l'oxyde, lequel est préservé mécaniquement d'une réduction ultérieure par la potasse qui se reforme.

( Académie des Seienee^, séance du 28 novembre 1857.)

34 GAT-LUSSAC ET ThIeNARD.

4 II faut essayer avec un graod soin le car- <x bonate de soude d'où on se propose de la rec< tirer. Si ce sel contient de la potasse, il faut le « faire cristalliser jusqu'à ce qu'il n'en contienne a plus; car s'il en contenait seulement un cen- « tième, on obtiendrait un peu de potassium qui, « en se combinant avec le sodium, en changerait c( singulièrement les propriétés , comme on le a verra plus loin ; on en éprouve la pureté» à la « manière ordinaire, par le muriate de platine. a II est un moyen certain pour se procurer de « la soude exempte de potasse : c'est de l'extraire «c de celle qui provient du sulfate de soude calot ciné avec le charbon et la craie. Mais comme « cette soude contient beaucoup de sulfure, on <i ne l'en priverait pas, à beaucoup près, en la u traitant seulement par la chaux et l'alcool. Il a faut auparavant la faire bouillir avec suffisante « quantité d'oxyde noir de manganèse en poudre. <c On change par ce moyen tout ce qui est sul- « fure en sulfate. Lorsque ce changement est a opéré, ce qu'on reconnaît soit en goûtant la «( liqueur qui ne sent plus le foie de soufre, soit « en la saturant par l'acide nitrique, et y versant « de l'acétate de plomb qui ne doit plus la trou-