BB LA PRÉPARATION BU SODIUM. 3S

«( bler en brun, on en retire de la soude très « pure par la chaux et l'alcool.

a La préparation du sodium exige encore plus c( de chaleur que celle du potassium; c'est poura quoi il ne faut faire passer la soude que len- « tement à travers le fer. Quand on remplit ces « conditions, le sodium se rend, comme le potas- (( sium, dans l'extrémité CD, et de là en grande c< partie dans le récipient GG'HH', où il se fige a à 90"*. On l'en retire comme le potassium, on « le purifie et on le conserve de même. Si le « coup de feu n'était point assez fort, la soude « viendrait obstruer l'extrémité D, et con tience drait à peine quelques portions de sodium dont « il serait difficile de la séparer.

c< Lorsqu'on n'a point un assez bon soufflet « pour produire le degré de feu qu'exige la préa paration du sodium, on peut la modifier comme « il suit : au lieu de soude pure, il faut employer « de la soude contenant si peu de potasse que ses c( combinaisons avec les acides soient à peine ff troublées par le muriate de platine; par ce « moyen, on obtient du sodium allié à un peu c< de potassium. L'alliage est solide, cassant et c( cristallisé ; on le met sous la forme de plaques

56 GAT-LUSSAC ET TUBllARi).

« dans rhuile de naphte, et on permet à l'air du « vase de se renouveler de temps en temps ; peu à « peu le potassium seul se détruit, et on reconnaît « que le sodium est pur, lorsqu'il est devenu duc^ «( tile, et qu'il ne se fond qu'à 90"" et non à 80°, <i 70*, etc., comme auparavant. Si la soude con- «( tenait seulement 5 à 6 centièmes de potasse, « l'alliage qu'on obtiendrait serait liquide à la « température ordinaire, et alors Thuile ne pou- «r vaut plus pénétrer entre ses molécules, n'opé- « rerait plus que très lentement la destruction « du potassium. Ainsi, quand on veut employer « cette manière de préparer le sodium, on doit «r se conformer strictement à ce que nous avons a dit au commencement de cet article sur la na- « ture de la soude.

« Nous ne doutons point que plusieurs autres a métaux n'aient, comme le fer, la propriété de « produire le potassium et le sodium avec la po- « tasse et la soude. Tels sont surtout le manganèse « et le zinc. Cependant on ne pourra jamais les c( substituer au fer dans la préparation de ces c( deux substances métalloïdes, parce que le pre- « mier est trop difficile à obtenir, et que le second a est trop fusible et trop volatil.

BB LA PRIePABATION BU 80BIUM. 37

« Il nous est égalemeDt démontré que le charge bon jouit de cette propriété; mais ici il se passe ce des phénomènes dignes de remarque, et que « nous devons examiner. Lorsqu'on met un mé- « lange de charbon et de potasse ou de soude f< pures ou même carbonatées dans un tube de « porcelaine, qu'on ferme l'une de ses extrémités « avec un bouchon, et qu'on adapte à l'autre un « tube de fer plongeant dans l'eau, pour ôter a tout accès à l'air, on n'en obtient jamais ni c potassium, ni sodium, quelque coup de feu que « l'on donne : il ne s'en dégage absolument que c( des gaz inflammables. Les résultats seront ence core les mêmes, en supprimant le tube de verre c et son bouchon, et laissant le tube de porcec< laine ouvert. Cependant, si, lorsque la chaleur <r est très forte, on plonge une tige de fer ou de « cuivre dans le tube, et qu'après l'y avoir laissé « quelques secondes, on l'en retire, elle sera cou- <c verte çà et là de petites particules de potassium « et de sodium, qu'on pourra séparer et conserve ver dans l'huile; et ce phénomène se présenir tera un grand nombre de fois dans le cours de « l'opération. Gomment concilier ce dernier fait « qui s'est offert à Curaudau, et que nous