VALEUR RELATIVE DES MATÉRIAUX

PODfTS DE VDE

Durée

Economie d'é- Ublisseoieni .

Résistanceà l'action des élémenls.. . .

Absence de i)niit et poussière

Economie d'entretien. .

Résistance en rampes. . . .

Satobrité . . .

Granit Briques

Briques

Asphalte

Briques

Granit Asphalte

Briques Bois

Granit

Briques

Granit

Briques Granit

Asphalte Grès

Grès

Bois

Grès

Grès Briques

Grès Asphalte

Asphalte

Granit

Asphalte

Bois Grès

Bois Granit

Bois

Grès

Bois

Asphalte Bois

Transport et distribution du froid.

On a installé dans le Colorado, à Denver, une distribution du froid à domicile au moyen de tuyaux, exactement comme on distribue Tair comprimé. Mais ici la distribulion est double : en effet, une première conduite de 32 millimètres de diamètre évacue hors de l'usine Tammoniaque liquide anhydre (autrement dit gaz ammoniac liquéfié) qui est emmagasiné dans des réservoirs à la pression de 10 1/2 kilogrammes. La seconde conduite (de 50 à 75 millimètres de diamètre) ramène à l'usine, sous forme de gaz, l'ammoniaque qui a servi au refroidissement chez le consommateur. Au domicile de celui-ci un petit branchement relie les deux conduites et donne issue à Tammoniaque dans l'appareil de refroidissement : ici Tammoniaque pénètre dans un serpentin, et, la pression étant absente, il se gazéifie en produisant un: froid intense*

lit l'année scientifique.

Catnme nous l'avons dit, le gaz retourne à la station centrale; on l'absorbe au moyen d*eau, on l'en sépare par distillation et on le reliquéfie pour l'employer à nouveau. Le système fonctionne depuis 1889.

Le transport du charbon par conduites*

M. Wallace Andrews propose de transporter les charhuns du carreau de la mine au moyen de canalisations analogues à celles qui servent au transport du gaz naturel aux Etats-Unis. Le charbon serait d'abord lavé, puis pul- T^risé dans la mine même, mélangé avec de l'eau en proportion voulue, introduit alors dans la conduite et soumis à une forte pression qui le pousserait à destinauon. Au point d'arrivée il sera reçu dans de grandes bâches où on le fera évaporer pour le comprimer ensuite en briquettes et le livrer en cet état à la consommation.

L'auteur du projet estime que l'on pourra livrer le charbon à une vitesse de 8 kilomètres à l'heure et qu'une co[iduite de 30 centimètres de diamètre permettra de débiter 5000 tonnes de charbon par jour.

On conviendra que l'idée est originale ; elle n'est pas encore mise à exécution, mais elle se heurtera certainement à de grandes difficultés, notamment pour la propulsion du mélange, pour l'usure des tuyaux et aussi au point de vue des engorgements.

La cuirasse Do>^e et les cuirasses d'infanterie.

En présence de l'extraordinaire pénétration des armes modernes et des ravages qu'elles causent, on commence à se demander s'il né serait pas opportun de munir les

soldats de cuirasses les protégeant quelque peu, surtout étant donnée l'absence du nuage de fumée d'autrefois. Dans Tannée danoise notamment et en Autriche on se préoccupe du blindage individuel, on songe à employer des cuirasses d'acier portées par des soldats spéciaux en avant des tireurs.

Mais la grande difficulté consiste dans Tinvention d'une cuirasse individuelle et essentiellement portative; c'est dans la poursuite de ce résultat que se sont signalés récemment quelques inventeurs et notamment le tailleur alle« mand Dowe.

Dans le courant de l'année on apprit avec surprise que le tailleur en question se vantait d'avoir imaginé une cui« Tasse protégeant un homme contre les balles des fusils de guerre, et l'on affirmait que la preuve de cette efficacité était amplement faite. L'ancien tailleur de Mannheim lançait son invention par tous les moyens possibles, il s'exhibait dans les cafés-concerts, et il lui avait fallu l'interdiction absolue de la police pour qu'il ne ftt pas sur luimême l'épreuve de sa cuirasse. On avait d'abord considéré toutes ses expériences comme peu sérieuses et ne présentant point de garantie; mais précisément parce que l'inventeur s'offrait à servir de cible sous son plastron, l'attention de l'autorité militaire fut bientôt attirée, et l'on résolut de faire renouveler les essais dans des conditions pouvant élucider la question.

On désigna 25 officiers tant du Ministère de la guerre que de l'État-Major, de l'artillerie et du génie, notamment le lieutenant-colonel firinkmann, président de la Commission d'étude des armes; on choisit comme tireurs 2 sous-officiers de chasseurs armés de leurs propres carabines. On disposa la cuirasse contre un bloc de chêne placé sur une table et faisant angle obtus avec celle-ci (pour voir si la balle resterait fixée dans la table ou se réfléchirait sous un angle égal à celui d'incidence). Les armes étaient chargées par les officiers supérieurs prélenU. Sur Ik balles tirées à 10 pas, pas une ne traversa

la cuirasse; toutes y restèrent fixées et Ton n'en voyait pas de trace sur la surface postérieure du plastron.

Malheureusement la cuirasse en question ne pèse pas moins de 3^^500 et c'est un poids impossible à ajouter à la charge du fantassin.

Dowe est allé en Angleterre reproduire ses expériences, d'abord devant le duc de Cambridge, puis en public et notamment au théâtre de l'Alhambra; on se servait du fusil de guerre Lee Martin, avec balles nickelées et poudre sans fumée, dont on prouvait d'abord l'efficacité en traversant un arbre. Alors on suspendait devant un plateau de verre un petit matelas d'environ 10 centimètres d'épaisseur et ressemblant à une veste d'escrime : c'était la fameuse cuirasse Dowô. On tirait 3 balles qui se fichaient dans la cuirasse. Ensuite M. Dowe revêtait son plastron et se tenait les deux pieds joints, les mains derrière le dos; il recevait sans bouger 3 balles successives, puis, se dé vètissant, présentait la cuirasse où les trois projectiles étaient fixés.

Bientôt M. Dowe a eu un concurrent, M. Loris, un tireur américain bien connu, qui a exhibé lui aussi un plastron invulnérable; MM. Gastine-Renette et Guinard ont apporté leurs meilleures armes et la cuirasse n'a jamais été traversée, même par les balles militaires à enveloppe métallique animées de vitesses initiales de 610 à 630 mètres par seconde. On a employé notamment le fusil LeeMetford de 7*"°, 7, qui traverse à 100 mètres 0'",82 de bois de sapin, et à 10 mètres 0™,97 du même bois : c'est la distance à laquelle la cuirasse Loris a victorieusement résisté. Bien plus, on l'a soumise à une balle de très petit calibre de 6'»'",5, animée d'une vitesse de 850 mètres par seconde, qui perfore 1",70 de bois; le résultat «l été le môme pour le plastron. Ce qu'il y a de plus curieux, c'est que l'énergie de la balle se perd dans la cuirasse ; la. puissance de choc est annulée, la chaleur réduite et la. déformation de la balle presque nulle. Là encore le poids est assez considérable : k kilogrammes et demi.

Quanta la composition de ces cuirasses, c'est un secret; pour la cuirasse Dowe, on a émis toutes sortes de suppositions : formation de mailles d'acier entre plaques de feutre, interpositions de lames coupantes, de ressorts d'acier, etc.; quant au plastron Loris, il semble uniquement formé de matières textiles compressées. Avant de finir nous dirons toutefois que M. Dandeteau, armurier à Vannes, a récemment expérimenté un fusil qu'il a construit et dont un coup a percé la cuirasse Loris.

Néanmoins ces plastrons constituent une invention des plus intéressantes et peut-être deviendront-ils pour les corps de troupe une arme défensive précieuse s'ils peuvent être allégés.

La fabi-icalion des marbres arlificiels.

Il vient de s'établir à Ghelsea une usine qui produit chimiquement des marbres ressemblant à s'y méprendre au marbre véritable, en produisant à volonté tous les veinages possibles. C'est le procédé Moreau-Rae qui transforme en marbre toute chaux ou craie en augmentant sa densité de 25 pour 100.

On projette sur un bain d'eau un vernis composé de sescpiioxyde de fer, de gomme et de térébenthine, on agite en projetant du savon, ce qui donne des dessins variés; puis on y plonge la pierre, qu'on immerge ensuite dans des solutions composées de sulfate de fer, de cuivre ou de zinc mélangés ou séparés. Au moyen de vernis on empêche le sulfate d'agir sur les points qu'on veut protéger; le veinage se fait naturellement dans les pierres lamelleuses.

On obtient une grande variété de teintes, suivant l'ordre et la superposition des traitements. Puis on plonge la pierre dans une cuve d'eau à 50 degrés pour la fixation

des couleurs; on la porte ensuite à Tétuve, où elle reste 36 heures à une température de 90 à 100 degrés. On immerge dans un bain spécial pour durcissement et Ton polit.

Briques en porcelaine.

Le produit n'est pas nouveau, puisque les Chinois l'ont employé couramment il y a bien des siècles ; mais voici seulement qu^on commence à le fabriquer chez nous. Ces matériaux constituent des plaques de revêtement ordinaires ou des briques formant des parois absolument unies, dures, imperméables et inaltérables. La résistance de ces briques à l'écrasement est d'ailleurs énorme, 120 kilogrammes par centimètre carré. Le prix de revient est inférieur à celui des autres revêtements, parce qu'il n'y a pas matière à réparations et réfections. La couverture de ces briques est feldspathique, résiste à l'acide fluorhydrique et peut être considérée comme indestructible.

Les plaques coûtent de 12 à 15 francs le mètre carré; les briques de 22X12, 0^',60 la pièce. On a déjà employé à une multitude d'usages les briques en question^ notamment pour les murs et voûtes du prolongement souterrain du chemin de fer de Sceaux; elles seront tout indiquées pour le futur métropolitain, si on le construit, car elles constituent une surface inaltérablement blanche, excel* lente pour l'éclairage.

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Parcheniinagc des tissus.

Le parchemin est une substance précieuse à bien des points de vue, mais, comme bien des substances précieuses, il coûte fort cher, et Ton a imaginé heureusement d'y suppléer par une matière à bon marché qui peut jouer à peu près le môme rôle : nous voulons dire le papier parcheminé y qui se prêle aux usages les plus divers dans J'induslrie; les procédés d'osmose notamment reposent sur remploi de cette substance. Pour parcheminer le papier, le traitement est du reste bien simple : on le sou* met à Taction de l'acide sulfurique.

On a eu l'idée d'étendre cette préparation aux tissus de lin, de chanvre et de coton, et l'on est arrivé à d'excellents résultats.

Pour transformer en produit parcheminé un tissu végétal quelconque, toile, coton, etc., on commence par le débarrasser, à l'aide d'un lavage à chaud, de tous les apprêts dont il peut être enduit, ces apprêts n'étant que des colles diverses, amidon, dextrine, etc. Si l'on veut fabriquer un tissu parcheminé pouvant servir à l'osmose, il faut en rendre la surface homogène et continue : dans ee but on le passe dans un bain composé d'une bouillie claire de pâte à papier formée de déchets de lin, de coton OQ de papier non collé. Les particules fibreuses tenues en suspension dans cette bouillie se déposent sur le tissu et en bouchent les pores ; pour les y fixer, on soumet le coton ou la toile à une légère pression entre deux cylindres.

De toute façon on fait baigner le tissu dans un bain composé d'acide sulfurique à 66 degrés dilué avec 10 à 15 pour 100 d'eau ; il faut d'ailleurs que ce bain soit toujours maintenu à une température voisine de 25 degrés. Quant au séjour dans le bain, il est variable suivant

Tépaisseur et la contexture de Tétoffe, maîa il doit être de 6 à 35 secondes; rexcédent d'acide est aussitôt enlevé par un passage de cette étoffe entre deux cylindres de plomb ou de verre, le liquide exprimé retournant au récipient qui contient le bain.

L'acide sulfurique ayant exercé son action, il faut dès lors en débarrasser le tissu, et pour cela on le lave à l'eau froide dans une ou plusieurs cuves. Enfin on le fait tremper dans une autre cuve contenant une solution faible d'ammoniaque; puis on lave à l'eau jusqu'à disparition de l'odeur ammoniacale, et l'on passe dans une forte calandre en acier pour assurer l'union intime des fibres de pâte à papier avec les fibres de la toile ou du coton. La préparation est, comme on le voit, assez compliquée, et il faut encore deux traitements qui ne sont qu'un complément. Le séchage s'opère entre deux cylindres recouverts de feutre, de flanelle ou de carton en contact avec deux cylindres creux et chauffés intérieurement à la vapeur ; on lisse enfin au moyen de deux autres cylindres soigneusement polis, également chtfuffés intérieurement et exerçant une forte pression.

Nous n'avons pas besoin de faire remarquer que, tout en jouant essentiellement le même rôle que le papier parcheminé, la toile parcheminée présente bien plus de tenue et de durée. Elle permet avec toute sécurité la dialyse des solutions chimiques; en vertu de leur résistance particulière et de leur imperméabilité à l'eau, ces tissus peuvent avantageusement jouer le rôle de bâches et de toiles d'emballage.

Éclairage électrique et diffusion de la lumière.

Quoi qu'on en puisse penser, l'éclairage, en dépit de ses récents perfectionnements, est loin de se faire de la

manière la plus avantageuse. Au point de vue de la répartilioD des rayons lumineux dans les différentes directions, on s'en tient généralement au système le plus simple d'un centre lumineux lançant la lumière également partout, éclairant par conséquent des points qui n'en ont pas l)e8oin, aux dépens d'autres points sur lesquels il serait ulile de diriger spécialement l'éclairage. D'autre part, quand on veut une lumière uniformément diffuse, et quand on veut éviter lintensilé si pénible pour l'œil de l'arc électrique, on s'est contenté jusqu'ici d'entourer le point lumineux d'un globe opalin qui a le grave inconvénient d'absorber de 40 à 60 pour 100 de la lumière émise.

C'est pour éviter ces inconvénients que M. Fédureau a imaginé les globes diffuseurs, qui sont formés d'échelons de verre comme les lentilles des appareils des phares. Dans le môme ordre d'idées, M. Engelfred a poursuivi des études qui l'ont amené à créer les globes d'éclairage holophanes; comme l'indique leur nom, ce sont des globes oniformément lumineux sur toute leur surface. Ils sont toujours diffuseurs, c'est-à-dire que, grâce à eux, on ne voit plus la lumière jaillir d'un point unique ; mais il y en a qui sont distributeurs en même temps que diffuseurs : ils diBusent bien la lumière partout où ils l'envoient, mais ils ne l'envoient que dans une direction bien déterminée.

La diffusion comme la répartition des rayons résultent de ce que la surface extérieure et la surface intérieure des globes de cristal pur et transparent sont recouvertes de cannelures qui se croisent et qui sont profilées suivant des formes spéciales et mathématiquement calculées. Tantôt Ton emploie des profils réfractants, tantôt au contraire des profils réfléchissants. Les tracés peuvent varier à l'infini; mais on comprend comment se produit leur action : grâce à ce moyen, on dirige exactement les rayons lumineux comme on veut et où Ton veut ; on peut les rabattre vers la terre ou au contraire les relever, etc. Les cannelures intérieures sont dirigées suivant des méridiens du globe ;

les cannelures extérieures sont perpendiculaires aux premières et dirigées suivant des parallèles.

Ces globes se fabriquent industriellement dans la grande usine de Baccarat et suivant les formes les plus diverses; ils donnent des résultats satisfaisants, permettent l'emploi des lampes à arc dans les appartements et n'absorbent qu'une très faible quantité de lumière. Us peuvent du reste se vendre bon marché, parce qu'ils se fabriquent au moule.

Tubes en pulpe de bois.

La pulpe de bois se fabrique aujourd'hui sur une grande échelle, notamment en Suède et en Norvège, pour la confection des papiers; mais on vient de trouver ea Amérique un nouvel usage à cette pulpe : c'est la fabrica-tion des tuyaux.

La matière première est exactement préparée- comme s'il s'agissait de papier, au moyen de brassages successifs après dissociation du bois à la meule. La pâte une fois délayée à la consistance voulue est appliquée sur un mandrin en épaisseur suffisante; on la comprime pour en chasser l'eau et on peut retirer le mandrin. On laisse sécher ou on sèche à l'étuve; mais il faut ensuite rendre les tuyaux imperméables, et pour cela on les imprègne d'asphalte en les plongeant dans un bain de cette subslance portée à une haute température.

On produit ainsi des tubes d'un diamètre variant entre 35 et 300 millimètres, ils ont une grande résistance et supportent à la rupture une charge de 120 à 200 grammes par millimètre carré. D'autre part, ils rendent de grands services pour établir les canalisations électriques souter* raines, parce qu'ils présentent une grande résistance élec-trique pour l'isolement.

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Un caoutchouc minéral.

Au fur et à mesure que les usages du caoutchouc se multiplient, et par suite même de cette multiplication qui en augmente la demande, cette substance devient plus rare, les forêts d'arbres qui la produisent étant exploitées sans compter et d'une façon qui les épuise.

Il devient urgent de repeupler ces forêts, ou du moins de trouver quelque succédané de la précieuse matière.

On a pu signaler les usines américaines qui transforment en une sorte de caoutchouc l'huile de graine do cotonnier. Cette fois V Engineering and Mining Journal parle de la découverte d'un caoutchouc minéral. Il s'obtient comme résidu de l'épuration du goudron par l'acide sulfurique et se présente sous la forme d'une matière noire semblable à l'asphalte et possédant l'élasticité du caoutchouc véritable.

Des essais concluants du produit en question ont été tentés en Angleterre. Si l'on fait chauffer cette masse pâteuse jusqu'à réduction de 60 pour 100 de son volume primitif, on obtient une matière analogue à l'ébonite; si d'autre part on la dissout dans du naphte, cela constitue

un excellent isolant; enfin on peut en faire un vernis imperméable.

Un nouvel isolant, la gultaline.

Étant donnés les progrès que fait maintenant l'emploi de Télectricité, on comprend que les isolants soient demandés chaque jour davantage; et comme la gutta-percha devient de plus en plus rare, de même que le caoutchouc, ainsi que nous l'expliquions tout à l'heure, les recherches des inventeurs tendent à obtenir de nouveaux isolants d'une fabrication facile.

Précisément MM. Worms et Zwierchowski ont fait breveter un procédé de préparation d'un produit deslioé à remplacer le caoutchouc ou la gutta-percha. C'est la guUaline,

On prend une certaine quantité de gomme Manille, et on la délaye dans de la benzine, puis on y ajoute 5 pour 100 de bitume d'Auvergne délayé de la même façon; oa triture ensemble les deux produits d'une manière quelconque. Il faut additionner le composé de 5 pour 100 d'huile de résine. Mais la préparation est fort longue, car on met un intervalle de 48 à 96 heures entre chaque manutention; si la substance obtenue a une trop grande fluidité, on peut y introduire 4 pour 100 de soufre dissous au moyen de sulfure de carbone.

Le produit a toute la souplesse, la malléabilité, Télasticité, la solidité et la durée des meilleurs caoutchoucs; mais, pour avoir un composé tout à fait irréprochable destiné à certaines applications spéciales, on ajoute 5 pour 100 de caoutchouc. Du reste la vulcanisation de cette guttaline se fait sans difficulté par les procédés connus.

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Huile d'olive artificielle.

Ce n'est pas d'aujourd'hui qu'on cherche à produire de l'huile d'olive artificielle, notamment aux États-Unis, au moyen d'huile de graine de coton ; mais voici qu'on a inventé en Russie un succédané de cette huile dans un but tout spécial et très curieux. Il s'agit de l'alimentation de la lampe que chaque famille tient constamment allumée devant les saintes images.

L'huile brûlée dans la lampe doit être de l'huile d'olive : il s'en fait pour cela un commerce considérable, mais rhuile d'olive coûte cher et les familles pauvres voudraient bien trouver un combustible jouant effectivement le même rôle. D'après le journal Prometheus^ on avait ^s^y^) il y a quelques années, de la remplacer par un mélange d'huile minérale et d'huile de navette; mais le Saint Synode défendit l'usage de cette substance, qui d'ailleurs produisait une odeur désagréable. Depuis quelque temps on a réussi à fabriquer un mélange qui a toutes les qualités de l'huile d'olive pure et qui a été admis par le Synode.

Le mélange en question est formé de 550 parties d'huile de navette, de 150 d'huile de coco, auxquelles on ajoute S50 d'huile minérale et seulement 50 d'huile d'olive Tierge; pour donner toute l'apparence extérieure de l'huile d'olive la plus fine, il faut un colorant, et l'on emploie pour cela un peu de chlorophylle.

L'existence d'un nouveau gaz dans l'atmosphère.

Les chimistes ont eu, en 1894, une surprise des plus rares : c'est l'annonce que l'air atmosphérique contient

S24 l'année scientifique.

une substance nouvelle, un gaz que personne encore n'avait découvert, qui avait échappé à toutes les analyses.

C'est à la session d'avril 1894 de la Brilish Association (association correspondant à notre Association française pour l'avancement des sciences] que cette découverte inattendue a été rendue publique par ses auteurs, Lord Rayleigh et le professeur Ramsay; les assistants, réunis à Oxford aux séances de la section B de l'Association, ont écouté la communication avec le plus grand intérêt.

On peut dire que c'est depuis douze ans que Lord Rayleigh poursuivait les recherches qu'il vient de mener à bien ; en effet, dans son discours présidentiel à la section A du congrès de la British Association tenu en 1882 à Southampton, il appelait Tattention sur la loi de Prout, d'après laquelle les poids atomiques des éléments chimiques sont en relation simple avec celui de l'hydrogène, et il ajoutait : <c Quelques chimistes ont rejeté l'introduction d'idées préconçues et maintiennent que les seuls chiffres admissibles sont ceux qui résultent d'expériences; d'autres estiment que la simplicité des nombres obtenus ne pouvait être purement fortuite, et, tenant compte de Timperfection de nos mesures et de nos instruments, ils pensent au contraire que l'écart très léger présenté par les chiffres expérimentaux est au moins contrebalancé par l'argument à priori en faveur de la simplicité. » Il concluait en annonçant réellement les essais auxquels il allait se livrer, puisqu'il disait : « Le sujet appelle de nouvelles expériences, et le temps est venu d'une nouvelle détermination des densités des principaux gaz, entreprise pour laquelle j'ai déjà fait quelques préparatifs. »

Depuis douze ans par conséquent Lord Rayleigh a suivi la même voie avec une persévérance obstinée. Un premier point important avait été bientôt obtenu : la détermination du poids atomique de l'oxygène avec toute l'exactitude possible. Le résultat trouvé fut 15,82, qui s'écarte de 0,87 pour 100 du nombre 16 qu'indique la loi de

Prout. Antérieurement, Cooke et Richards ayaient obtenu 15,869, Leduc 15,876; d'autre part, la valeur trouvée par Rayleigh est de 1/4 pour 100 inférieure à celle qui avait été trouvée par Dittmar et Henderson à la suite de travauiqui leur ont valu en 1890 la médaille Graham de la Société philosophique de Glasgow.

Continuant ses travaux, Rayleigh s'attaqua résolument à l'azote ; il fut frappé de difficultés inattendues, de discordances qui se présentaient suivant l'origine du gaz, soit qu'il fût obtenu par action chimique, soit qu'il fût puisé dans l'atmosphère. Il découvrit en effet que le gaz obtenu en éliminant de Tair atmosphérique la vapeur d'eau, l'acide carbonique et l'oxygène, était plus dense de

5— que l'azote tiré chimiquement de l'acide nitrique

ou nitreux, ou de l'azotale d'ammoniaque; ce fut pour lui un trait de lumière, en même temps que pour son collaborateur Ramsay, et ils pressentirent que cela indiquait la présence dans l'air d'une petite proportion de quelque gaz inconnu, plus dense que l'azote chimiquement pur.

Effectivement ils ont réussi à isoler de l'azote atmosphérique une seconde substance inerte plus dense. Pour cela ils ont pu user de deux procédés distincts.

Le premier est celui qui a été employé par Cavendish pour démontrer la composition de l'acide azotique. L'air mélangé à de l'oxygène est soumis à des étincelles électriques en présence d'un alcali jusqu'à ce qu'il ne se produise plus de contraction; puis l'oxygène en excès est absorbé par du pyrogallol. Les expérimentateurs affirment que le gaz restant n'est pas de l'azote, attendu que l'analyse et l'aspect de son spectre ne donnent pas les mêmes résultats que pour l'azote. Leur second procédé fournit des quantités plus grandes du nouveau gaz : on absorbe de l'air désoxygéné en lui faisant traverser du magnésium chauffé; si Topération se continue, la densité du résidus'élève peu à peu et atteint finalement 1,909. n semble qu'à ce moment l'absorption a atteint sa limite,

L'AWïlfe SClSNTIPIQTm. XXXVIU. -- 15 ^

et la quantité obtenue du nouveau gaz représente environ \ 1 pour 100 de Tazote atmosphériopie traité. Mélangea de l'oxygène, ce nouveau gaz ne subit aucune contraction sous une étincelle électrique : il ne se produit donc aucune combinaison ; comprimé aux températures ordinaires, il ne donne lieu à aucune liquéfaction.

Nous insistons beaucoup sur cette question, maison comprend qu'elle le mérite, car la composition de Tair atmosphérique était jusqu'ici considérée comme un dogme immuable.

Bien entendu la découverte de Rayleigh et de Ramsay n'a pas été sans soulever une vive opposition ; on leur a reproché une hâte excessive, disant qu'ils ne se fondent que sur des caractères douteux pour affirmer Texistence de ce nouveau gaz dans Tair, notamment sur l'analyse spectrale qui donnerait une série bleue tout comme pour l'azote, mais seulement d'une nuance plus intense. On ne peut pas admettre que tous les chimistes qui, depuis Lavoisier jusqu'à Dumas, Frémy, etc., ont fait l'analyse de l'air, se soient trompés d'un centième dans leur analyse.

De son cdté, M. le professeur Dewar estime que ce nouveau gaz ne serait pas un nouvel élément, mais une forme allotropique de l'azote, ayant avec l'azote les mêmes rapports que l'ozone avec l'oxygène : à cette différence près que l'ozone est plus actif que l'oxygène, tandis que le gaz de Rayleigh et Ramsay est plus inerte, plus chimiquement inactif que l'azote*.

En Homme, les auteurs de la découverte sont un peu sobres de détails; ils les réserveraient, paraît-il, pour un mémoire destiné à prendre part au concours ouvert par la Smithsonian Institution. (Prix pour les meilleurs travaux relatifs à l'air.)

1 . Certains chimistes croient à du protoxyde d'azote, ou à de Pazote condensé, ou enfin à un produit résultant des manipulations cbi> miques.

L'acier au molybdène.

L'Année scientifique de l'année dernière a consacré un article à la fusion des matières réfractaires, entre autres du molybdène et du tungstène.

La métallurgie, qui reposait, il y a peu d'années encore, sur des traditions parfaitement établies et définies, subit en ce moment une véritable rénovation, dans laquelle les procédés d'électrolyse et la possibilité de manier, grâce à l'électricité, de très hautes températures, jouent un rôle fort important.

L'attention se porte notamment sur les modifications qu'on peut obtenir dans la fabrication des aciers^ en y incorporant de faibles quantités d'autres matières. On produit de la sorte des aciers coulés de grande dureté ; c'est ainsi qu'on a pu arriver à des résultats fort avantageux en associant à l'acier le manganèse, le chrome, le silicium, le tungstène, le nickel, le cuivre. On devait tout naturellement songer aux métaux rares, l'effet qu'ils peuvent produire étant d'autant plus inconnu qu'ils sont plus rares; on a essayé du titane, de l'uranium, et voici maintenant qu'on essaye du molybdène.

La question est d'autant plus intéressante au point de vue commercial, que l'on commence à pouvoir fabriquer industriellement le molybdène. Jusqu'à présent on n'en possédait en somme que des échantillons assez rares, qu'on obtenait en grillant la moiybdénite, qui n'est qu'un sulfure de molybdène; on fondait avec du fer l'oxyde réduit et l'on obtenait un alliage contenant 10 pour 100 de molybdène. Mais on y trouvait aussi une quantité très notable de soufre et de phosphore, qui rendaient impossible la fabrication d'un bon acier avec l'alliage en question. Aujourd'hui, l'usine de Grunau, en Allemagne, fabrique du

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molybdène présentant 96 pour 100 de pureté, et cela en réduisant par le charbon le molybdate de chaux et en isolant la chaux au moyen d'acide chlorhydrique. Le résultat de ce nouveau procédé est double et doublement avantageux : non seulement on peut dès maintenant doser exactement la quantité de molybdène qu'on veut introduire dans une coulée d'acier, mais encore ce métal, aa lieu de valoir 2^50 le gramme, va tomber peut^-étre i 10 francs le kilogramme.

On a pu éprouver le nouvel acier contenant cette substance dans la proportion de 2 pour 100. Il a une coloration argentée et sa cassure est fine et homogène; comme l'acier au tungstène, il est tout à la fois dur et malléable, tout en étant moins cassant. Le nouveau métal rendra certainement de grands services.

Le bronze chez les Égyptiens.

Tout le monde se rappelle les belles découvertes archéologiques que notre compatriote M. de Morgan, directeur du Musée de Boulaq, a faites aux environs de l'ancienne Memphis. Sur les objets provenant des puits où il a pénétré et qui sont contemporains de la troisième dynastie des Pharaons, il a prélevé des échantillons de bronze et les a envoyés à Téminent chimiste M. Berthelot. Gelui-ci les a analysés et a rendu compte de cette intéressante découverte à l'Académie des sciences.

Quelques-uns des bijoux dont il s'agit sont en cuivre pur; mais un bracelet est formé d'un alliage contenant 8 pour 100 de cuivre et 6 pour 100 de plomb. Il est possible, probable même, qu'U remonte à la même époque que d'autres objets trouvés au fond du même puits et qui portent la marque indéniable de la troisième dynastie des Pharaons. On peut en conclure que les anciens Égyptiens connaissaient le bronze 4 000 ou 5 000 ans avant notre ère.

CllIklE. ^29

Composition chimique des turquoises.

M. Adolphe Carnol, professeur à l'École des Mines, vient de poursuivre d'intéressantes expériences sur quelques pierres précieuses et quelques minéraux, notamment sur lesL turquoises et les wavellites, phosphates d'alumine hydratés de couleur verte ou jaune.

D'après lui, les turquoises orientales sont absolument dénuées de fluor : ce sont des phosphates hydratés basiques d'alumine et de protoxydes métalliques (cuivre, fer, manganèse), de texture amorphe et de composition un peu variable. Quant aux wavellites^ au contraire de l'opinipn courante, elles sont toujours fluorées dans une proportion notable (2,17 pour 100 en moyenne).

Pour les turquoises occidentales ou odontolites^ ce sont non seulement des dents, mais des os de mammifères transformés par un double phénomène : la majeure partie du phosphate de chaux est remplacée par des phosphates d'alumine et de peroxyde de fer; en second lieu le fluor se fixe sur le phosphate, ce dernier phénomène étant commun à tous les ossements fossiles.

A ce propos on se rappellera les belles recherches de M. Gamot sur les os des différents âges géologiques, recherches où il a montré que, dans la fossilisation, les os changent peu à peu de composition et s'enrichissent graduellement en fluor jusqu'à en tenir 2 1/2 et 3 pour 100.

Carbure de calcium cristallisé.

Dans le courant de ses^ beaux travaux, M. Moissan a obtenu un carbure de calcium cristallisé fort intéressant.

Pour le produire, il fait un mélange de 120 grammes de chaux de marbre et de 70 grammes de charbon de sucre, qu'il place dans le creuset du four électricpie, et qu'il chauffe pendant 15 à 20 minutes avec un courant de 350 ampères et 70 volts. Il recueille dans le creuset une masse noire homogène, qui est un carbure de calcium ou acëtjlure. Il présente une cassure cristalline; il est insoluble dans tous les réactifs, sulfure de carbone, pétrole, benzine; Thydrogène n'agit pas sur lui, pas plus que le chlore sec à froid. De même le carbure est sans action sot la plupart des métaux.

Nous ne pouvons entrer dans de trop longs détails; mais nous insisterons sur Faction curieuse qui se manifeste entre ce carbure et l'eau. Dans une éprouvette remplie de mercure, on met un fragment de ce carbure avec quelques centimètres cubes d'eau : aussitôt se dégage violemment une certaine quantité de gaz, qui est de l'acétylène pur; le dégagement dure tant que tout le carbure n'est pas entièrement décomposé, et il est accompagné de chaleur sans incandescence.

Il semble probable que, dans les premières périodes géologiques, le carbone du règne végétal et du règne animal existait sous forme de carbure. D'autre part, la grande quantité de calcium répandue à la surface du sol, sa diffusion dans tous les terrains, la facilité de décom* position de son carbure dans l'eau, telle que nous venons de la constater, tout cela peut amener à croire que ce car^ bure a joué un rôle important dans l'immobilisation du carbone sous forme de composé métallique.

Le borure de carbone.

Gomme nous l'indiquions il y a un instant à propos du carbure de calcium, l'éminent chimiste auquel on doit la

fabrication artificielle du diamant poursuit les recherches les plus intéressantes à propos de l'action de Tare électrique sur différents corps, silicium, carbone ou autres, et la formation à très haute température de composés nouveaux cristallisés. C'est de la sorte qu'il a obtenu le borure de carbone.

Cette substance peut se produire de plusieurs façons. On fait par exemple jaillir Tare électrique entre deux charbons agglomérés au moyen d'acide borique et de silicate d'alumine; dans ce cas il contient toujours du siliciurede carbone. On peut aussi placer une petite quantité de bore au milieu de l'arc électrique ou bien chauffer électriquement vers 3500 degrés du bore pur dans un petit creuset de charbon recouvert. Ce borure se forme également au milieu des métaux en fusion : si l'on chauffe dans un creuset de charbon et au four électrique un borure de fer riche en bore, le culot fondu est soumis à l'action de l'acide chlorhydrique et Ton en sépare un résidu de graphite et de borure de carboné; avec de la fonte siliceuse on recueillerait du borure et du siliciure de carbone. Enfin on peut produire des cristaux de borure de carbone en traitant un mélange de charbon de sucre et de bore pur avec de l'argent ou du cuivre.

Nous ne pouvons entrer dans les détails de la préparation même et des tours de mains qu'elle nécessite; nous oouB contenterons de signaler les principales propriétés de ce borure de carbone.

U se présente en cristaux noirs, brillants, d'une densité de 2,51; dans l'oxygène à 1000 degrés il brûle lentement avec plus de difficulté que le diamant. Son caractère le plus curieux, et d'un intérêt pratique sans doute, est son excessive dureté : tandis que le siliciure de carbone n'arrive que péniblement à polir le diamant sans pouvoir servir à le tailler, M. Moissan a pu produire des facettes sur un diamant au moyen de borure de carbone. Il est très friable, et pour la taille on n'a qu'à le réduire en poudre et à le mélanger d'huile pour qu'il joue parfaite-

ment le rôle d'égrisée. G*est le premier exemple d'uncorpfi défini pouvant tailler le diamant; toutefois l'usure des facettes esi plus lente, mais peut-être plus nette, avec ce borure qu'avec la poussière de diamant.

Le chlore liquéûé.

J>aiifl une section précédente nous avons parlé des rédpients pour les gaz liquéfiés et nous avons indiqué d'un mot les nombreux usages auxquels ils répondent par suite de lemploi que l'on fait de plus en plus dans Tindusirie des gaz à l'état liquide. Pour Tacide carbonique liquéfié, par exemple, on sait qu'il donne lieu à une industrie très importante, étant pour ainsi dire devenu nécessaire dans les brasseries comme dans les laboratoires; de même on pourrait citer l'ammoniaque liquéfié, l'acide aulfureuÏT etc.

De môme aussi le chlore liquéfié peut rendre les plus grands services à l'industrie, comme le faisait récemment remarquer M. Fribourg, tant à l'industrie du blanchiment qu'il bien d'autres. Une fois à l'état liquide, il n'occupe plus qu'un petit volume, et, par suite, ne coûte qu'asaez peu de frais de transport ; il remplace avantageusemcLit le chlorure de chaux, l'eau de javelle, qui ne devaient leur fortune qu'à la difficulté où Ton était de transporter le chlore pur.

Le chlore liquide n'a pendant bien longtemps été employé que dans les laboratoires; aujourd'hui il est liquéfié au moyen de pompes, dont le piston est formé d'acide sulfarique disposé dans une des branches d'un tube en U en foote et garai de plomb qui constitue le corps de pompe, et dont Tautre branche contient du pétrole. Pour l'aspiration, l'acide s'abaisse ; pour la compression il remonte, et le chlore comprimé, maintenu gazeux par un manchon d'eau

chaude, est conduit dans un réfrigérant en plomb, puis dans ces récipients, ces cylindres, ces bouteilles métalliques dont nous avons parlé antérieurement. Nous ne reviendrons pas sur cette question des récipients; un récipient de 50 kilogrammes contient 15000 litres de chlore gazeux, la densité du gaz liquéfié étant de 1,33 environ. On a sans danger, dans un appareij peu encombrant, des quantités considérables d'un corps fort utile et assez long à préparer.

L'industrie de la liquéfaction du chlore est installée dans Tusine de M. Pechiney à Salindres.

Métallisation des tissas.

II existe déjà bien des recettes pour rendre les tissus imperméables, recettes qui sont loin d'être toujours bien efficaces; M. Moricourt vient à son tour d'inventer un nouveau procédé, qu'il nomme métallisation des tissus.

On plonge les étoffes, laine, drap, flanelle, etc., pendant une heure environ, dans un bain bouillant composé de k kilogrammes de sulfate de cuivre, de 1 kilogramme d'acide sulfurique et de 1000 litres d'eau; le tissu ainsi traité est ensuite calendré et séché. D'ailleurs l'apprêt donné n'est pas étemel, il s'en faut : après deux ou trois lavages il doit être renouvelé.

L'inventeur affirme que ce traitement rend le tissu absolument imperméable et même se trouve soustrait aux attaques des mites et autres insectes destructeurs.

Un nouveau sulfure de carbone.

Si on Sût éclater l'arc électrique dans une atmosphère de vapeurs de sulfure de carbone ordinaires, ces vapeurs

étant condensées par un réfrigérant, on obtient un nouveau sulfure de carbone. On prolonge l'action pendant quelques heures, et, quand on l'arrête, le sulfure de carbone condensé est rempli d'un produit charbonneux léger qui s'est déposé aussi sur les parois du récipient. On filtre et l'on abandonne le liquide durant huit jours au contact avec de la toymure de cuivre qui enlèvera la soufre dissous dans le sulfure. Puis on sépare le sulfure non décomposé et l'on trouve dans le vase a la fin de l'opération 2 à 4 grammes d'un liquide rouge foncé : c'est le nouveau sulfure, dont la densité est de 1^27.

Chauffé très lentement, il se change peu à peu en une masse noire de même composition; si l'on chauffo à 100 ou 1 20 degrés, la transformation est brusque et s'accompagne d'une explosion, tandis qu'à la température ordinaire elle ne se produit qu'au bout de quelques semaines. U se distille presque complètement à 60 ou 70 degrés dans le vide.

Insoluble dans l'eau, il se dissout dans le sulfure de carbone ordinaire, dans Talcool, Tétfaer, le chloroforme, la benzine; mais peu à peu ces solutions se détruisent et Ton retrouve le sulfure du nouveau type sous la forme d'un corps dur, grenu et noir.

Nous pourrions ajouter que ce produit assez étrange, qui n'est pas encore complètement étudié, brûle avec une flamme brillante et production d'acide sulfureux et d'acide carbonique; en présence d'une goutte d'acide sulfurique il s'échauffe violemment, en donnant une liqueur brune; il fait explosion quand on l'attaque avec de l'acide nitrique.

Concentration de l'acide sulfiirique par l'électricité.

La concentration de l'acide sulfurique se fait par la chaleur, mais elle présente certaines difficultés tenant à

ce que cet acide attaque violemment presque tous es métaux. Les appareils dans lesquels on le soumet à la concentration ne peuvent être qu'en platine, en verre ou en porcelaine; il est vrai que les vases non métalliques exposés à la chaleur sont sujets à la rupture, et c'est pour cela qu'en fait l'emploi du platine a prévalu. Malheureusement ces appareils sont très coûteux, et cela d'autant plus qu'ils n'ont qu'une durée fort limitée : en effet, les cornues s'usent assez vite, parce que, en réalité^ l'acide sulfurique dissout une petite quantité de platine.

Pour obvier à cet inconvénient, M. Bertram Blount propose un procédé qui consiste à chauffer intérieurement le licpiide à concentrer sans toucher au vase qui le contient ; pour cela il recourt à l'électricité.

U plonge dans le liquide un conducteur en platine traversé par un courant électrique qui porte sa température à 150 degrés au-dessus de celle du liquide. Naturellement alors les cornues peuvent ne plus être métalliques, car elles ne transmettent plus la chaleur et ne sont plus sujettes à rupture. Quant au conducteur, M. Blount préconise l'emploi d'un fil de platine de 5 millimètres de diamètre et de 77 centimètres de long chauffé à 480 de-^ grés par un courant de 364 ampères ; la différence de potentiel maxima serait de 5 volts. U semble qu'il se produirait peu d'effet électroly tique sur le platine du conducteur, et d'ailleurs on pourrait y obvier par l'usage de courants alternatifs.

Pour concentrer 117 kilogrammes d'acide de 60 à 66 degrés B. (ce qui ramène le poids à 100 kilogrammes), il faut 32679 calories, soit 44,2 chevaux-heures; le fil dont il s'agit pourrait concentrer 24 kilogrammes d'acide en 5 heures. La concentration électrique exigerait cinq fois plus de combustible que le procédé ordinaire; mais la suppression de l'emploi des vases en platine procurerait certainement une économie considérable.

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Un réactif chimique peu connu : la boue de Paria.

Il ne manque point de chimistes expérimentés ignorant qu'on emploie la boue de Paris comme réactif ciiimique dans certaines industries.

On sait que la boue des grandes villes, par suite de toutes les substances qu'elle reçoit, est fortement alcaline, et à Paris notamment on ne peut que trop aisément constater l'action corrosive qu'elle a sur les couleurs àe» étoffes. Or il existe beaucoup de teinturiers qui ont chex eux des tonneaux de boue pour s'en servir comme de pierre de touche sur les colorations qu'ils se proposent d'employer Quand les grands magasins de nouveauté» veulent avoir des étoffes bon teint, ils spécifient que la couleur doit résister à la terrible boue de Paris; c'est un excellent réactif pour éprouver la solidité des nuances nouvelles et des nouvelles matières colorantes.

Il paraît du reste, d'après M. Villon, qu'on commence à remplacer ce réactif assez sale et peu commode par un réactif fabriqué de toutes pièces, qu'on obtient en dissolvant dans de l'eau du carbonate d'ammoniaque, de l'urée, du sel ammoniac, du sel marin, du carbonate de potasse et du sulfate de soude.

L'ozokérite de Galicie.

On a défini l'ozokérite un pétrole solide; c'est en effet un dérivé des pétroles, un mélange d'hydrocarbures simples. Elle présente de nombreuses variétés, tantôt noire et dure comme du gypse, tantôt molle et plastique, ce qui est le cas le plus ordinaire et la fait considérer souvent

comme une cire minérale. Mais sa cassure est extrômement fibreuse. Au point de vue de Télectricité, elle peut remplacer la gutta-percha comme isolant, mais elle est employée surtout dans la préparation de la paraffine et d*on hydrocarbure blanc nommé cérésine qui peut remplacer la cire d'abeilles dans toutes ses applications.

Or on trouve une bande de terrain contenant de Tozokirite en grande quantité dans le prolongement d'une xone pétrolifère exploitée autrefois lors de la découverte du pétrole en Galicio, et presque complètement aban* donnée ou épuisée aujourd'hui.

Les terres extraites des puits avaient été jetées en remblais; elles étaient fort grasses, ne se tenaient guère en talus et les exploitants maudissaient cette veine sans chercher à quoi tenait la consistance particulière de ces terrains. Mais un beau jour on découvrit un véritable filon de 0",15 d'épaisseur d'une matière jaunâtre ressemblant à la cire d'abeilles; dès lors l'attention fut appelée sur la nouvelle substance et on la soumit à une analyse chimique qui montra tout le parti qu'on en pouvait tirer. Tant et si bien qu'on installa une usine pour traiter ces terres qu'on avait dédaigneusement employées à faire des remblais et pour rechercher l'ozokérite partout où elle pouvait se rencontrer.

Dans les premières années cette cire valait jusqu'à 126 francs les 100 kilogrammes à la mine même; l'exploitation était d'autant plus rémunératrice qu'on la rencontrait en filons qui atteignaient jusqu'à 0°>,35 d'épaisseur.

Il se créa un centre minier des plus importants dans la région, à Boryslaw notamment, pour la recherche de la précieuse cire minérale; actuellement il y a une trentaine décentres d'exploitation ; l'extraction annuelle atteint 10 millions de kilogrammes de cire, représentant une valeur d'environ 3 millions de francs.

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Le gaîacol.

Parmi les corps qui entrent dans la composition de

; créosote, le gaîacol est le plus actif, puisque c'est à

lui qu'on attribue toutes les vertus de la créosote, et il

est par suite particulièrement intéressant à étudier. C'est

ce qu'ont pensé MM. Gilbert et Maurat, qui l'ont soumis

: une étude consciencieuse.

Il ne faut point considérer comme réellement pur le gaîacol liquide qu'on trouve dans le commerce : en réalité c'est un mélange complexe de crésylol, de gaîacol et de créosol où prédomine l'un ou l'autre des composants suivant le fabricant; il arrive que le gaîacol y entre dans la proportion de 50 pour 100, mais il arrive aussi, et c'est peut-être plus fréquent, qu'il ne s'y montre que dans la proportion de 10 à 20 pour 100.

A l'état chimiquement pur, le gaîacol se présente sous forme de cristaux rhomboédriques, blancs, durs, fondant à 28^5, bouillant à 205 degrés; sa densité est de 1,143 à 15 degrés. Presque insoluble dans l'eau, il est au contraire soiuble dans l'alcool et dans l'huile; il possède une saveur sucrée, puis piquante et brûlante. Quand on le garde quelque temps entre les doigts, il s'y colle un peu en commençant à fondre.

MM. Béhal et Cholay ont tenté d'intéressantes expériences sur l'action physiologique du gaîacol, mais^ pour cela, ils n'ont employé cette substance qu'à l'état pur, en ayant réalisé la préparation synthétique.

Pour expérimenter la toxicité de ce médicament, ils ont opéré sur des cobayes, soit par les voies digestives, soit par injections sous-cutanées; du reste, quand on introduisait le gaîacol dans les voies digestives, on en atténuait la causticité par un mélange approprié. Pour les injec-

tions, on le dissolvait tantôt dans la glycérine pure, tantôt dans l'huile d'olive, dans la proportion de 10 à 12 centigrammes par centimètre cube. Pour tuer un cobaye, il suffit en injections de 85 à 90 centigrammes de gaîacol par kilogramme du poids de Tanimal; par les ?oies digestives, il faut plus de 1 gramme et demi.

Intoxiqués par un des procédés, les animaux s'affaiblissent après une courte période d'agitation; ils tombent sur le côté, leurs pattes tremblent; la sensibilité s'émousse, la pupille se contracte, les battements du cœur se ralentissent et la température s'abaisse progressivement. La respiration devient plus rare en môme temps que plus ample, l'inspiration étant brusque et Texpiralion prolongée. Les principales sécrétions augmentent rapidement et dans une forte proportion. Enfin le diaphragme cesse de fonctionner, le cœur s'arrête en diastole et la mort survient dans un coma profond : elle est accompagnée d'une hypothermie, d'un abaissement de température extraordinaire, puisque le thermomètre descend aux environs de 20 degrés. Gomme le constate ensuite l'autopsie, il y a congestion des organes thoraciques et abdominaux, principalement des poumons et faiblement dans l'encéphale.

Lors môme que la dose donnée n'est pas toxique, la môme série de phénomènes se produit, quoique à degré bien moindre : môme à la dose de 40 à 45 centigrammes par kilogramme ils sont encore très manifestes. D'ailleurs ces doses peuvent ôtre administrées sans inconvénient, à plusieurs reprises, au môme animal.

On comprend quelle est l'importance médicale de ces essais : il faut savoir quels sont les inconvénients caractéristiques, quelle est l'action spécifique du médicament, dans quels cas Ton doit en redouter les effets, sur quels organes ces effets se font principalement sentir.

MM- Béhal et Cholay, depuis un certain temps, administrent le gaîacol à des phtisiques à divers degrés, à des doses variant quotidiennement entre 40 centigrammes et 1«%20 : le mode d'absorption est l'emploi de perles con-

tenant 20 centigrammes de principe actif dans une solution huileuse.

L^estomac supporte généralement bien ce médicament quand il est pris immédiatement avant les repas; les vomissements ne se produisent qu'avec de fortes doses, et il est toujours facile d'essayer la susceptibilité des malades par l'administration de doses progressives.

Liaflammation spontanée des foins.

Nombreux sont les cas d'inflammations dites sponlanéeSy c'est-à-dire se produisant par suite d'un phénomène chimique inattendu : tel est lo cas pour les foins. On sait que souvent, quand les foins sont rentrés humides, non seulement ils s'échauffent de façon à devenir immangeables pour les bestiaux, mais encore môme jusqu'à prendre feu, et Ton a de nombreux exemples de granges devenant ainsi la proie de l'incendie.

On a cherché à maintes reprises la raison de ce phénomène, et pendant bien longtemps on l'a expliqué surtout par une oxydation, une décomposition se produisant qui faisait attaquer la substance végétale par l'oxygène de l'air.

Un savant chimiste, M. Berthelot, aidé de M. André, s'est livré à une étude toute spéciale de ce phénomène si intéressant pour les agronomes, et il a pu constater qu'il est extrêmement plus compliqué qu'on ne le pense communément : il se passe une série de réactions essentiellement différentes.

On sait comment se prépare le foin normal, celui-là même qui n*est pas exposé à réchauffement. U est d'abord exposé à l'air sur une vaste surface; les plantes se fanent et meurent, perdant alors bien vite l'eau qu'elles retenaient à l'état vivant; en même temps elles éprouvent

certains phénomènes d'oxydation et d'élimination d'acide carbonique. Si Therbe était entassée aussitôt que coupée, elle pourrirait sous Tiniluence de l'excès d'eau qu'elle renferme, sans que du reste sa température s'élevât sensiblement; mais elle deviendrait impropre à l'alimentation du bétail.

Mais supposons le foin mis en meules avant siccité suffisante : il éprouve de nouvelles altérations, accompagnées d'un notable dégagement de chaleur, dû à l'intervention des fermentations proprement dites. Ces fermentations ne peuvent indéfiniment élever la température, car il arrive parfois un moment où cette température est telle, que la vie des ferments eux-mêmes se trouve impossible. U est évident alors que si ces ferments, c'est-à-dire ces microbes, sont les seuls agents d'échauffement, ils ne peuvent plus agir dès que cette température limite est dépassée, et la fermentation et réchauffement doivent cesser.

Or il n'en est pas toujours ainsi pour les foins : il arrive que réchauffement provoqué par les fermentations initiales se poursuit au delà de la température qui détruit les ferments et par suite arrête les fermentations. Un thermomètre placé dans la masse du foin rentré et serré humide dépasse de beaucoup 100 degrés. En même temps le matière végétale absorbe l'oxygène de l'air : cela peut se constater si l'on extrait les gaz contenus dans la meule à l'aide d'une aspiration modérée, et si l'on y recherche le rapport entre l'azote et l'oxygène après élimination préalable de l'acide carbonique.

Les oxydations qui s'opèrent dans la masse du foin sont d'ordre purement chimique; elles se trouvent exaltées de plus en plus par l'élévation même de température qu'elles provoquent; à son tour celle-ci dessèche plus complètement le foin, et engendre ces produits pyrogénés qui donnent aux foins échauffés un goût et une odeur empyreumatiqnes.

U se peut alors que le phénomène continue ; la masse

L'AHWfeB SCIEWTinQU». XXXTin. — 1«

acquiert une température propre à [son inflammation proprement dite : et l'on sait que cette température, pour des substances telles que du foin, est bien inférieure au rouge.

En somme, pour M. Berthelot, l'élévation de température qui provoque l'inflammation spontanée du foin résulte de réactions purement chimiques, qui portent sur des produits préalablement modifiés par des fermentations.

Blanchiment de la fécule par Télectrolyse.

L'électrolyse est certainement appelée à révolutionner rindustrie : do môme qu'elle permet la purification du cuivre, de môme elle assure le blanchiment des tissus dans les meilleures conditions, et comme nous avons en occasion de le montrer dans ï Année scientifique de Tannée dernière, Télectrolyse blanchit aussi la pâte à papier, la cire; elle a aujourd'hui un nouveau champ d*application, et il s'agit encore d'une intéressante modification aux procédés usuels de blanchiment.

M. G. Schœffer a présenté un rapport à ce sujet devant la Société industrielle de Mulhouse. Il s'agit de la transformation de la fécule ordinaire du commerce en un produit plus blanc, plus soluble et sans odeur. Le procédé consiste à traiter la fécule par l'ozone obtenu électriquement. Les empois que l'on prépare avec la fécule ainsi traitée sont bien supérieurs à ceux qu'on tire de la fécule ordinaire du commerce : les premiers ne changent guère au bout de cinq jours, tandis que les autres se liquéfient ordinairement au bout de 24 heures.

Nous ne savons point si l'électrolyse ne majore pas beaucoup le prix de la fécule : il faut, pour éclaircir ce point, se livrer à des expériences en grand, et d'ailleurs le

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prix des traitements électriques diminue constamment d'une façon très rapide. Il faut songer que Ton consomme une quantité énorme de fécule pour l'apprêt des tissus et que le perfectionnement dont il s'agit s'appliquerait à une puissante industrie.

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L'acétone comme dissolvant du tanin.

MM. Trimble et Peacock ont signalé un nouveau dissolvant du tanin de chêne, bien supérieur à ceux qu'on emploie d'ordinaire : ce nouveau dissolvant, c'est l'acétone.

Avec l'éther commercial, on ne tire guère de la noix de galle pulvérisée que 59,77 pour 100 de matières solidesl'alcool ne donne point un meilleur résultat, et avec ces deux substances on n'obtient point du tanin pur : il contient du sucre et d'autres hydrates de carbone. A l'aide du nouveau dissolvant, on extrait de la noix de galle jusqu'à 62,24 pour 100 de matières solides, en même temps que l'on élimine les substances étrangères au tanin. Le point d'ébuUition est abaissé, la préparation est rapide et facile, et l'on ne risque point de décomposer le tanin.

Voici comment on procède. On dispose la poudre de noix de galle dans un appareil de déplacement, et on la soumet à la macération dans l'acétone pendant 48 heures, puis au déplacement jusqu'à épuisement. On distille, on élimine le dissolvant, et l'on recueille un extrait rouge ou bnm demi-solide. On dissout cet extrait dans l'eau, on filtre, puis on dilue dans une grande quantité d'eau et il se forme un précipité d'anhydrides. Après plusieurs agitations du liquide filtré avec l'éther acétique, le tanin séparé est traité par l'éther éthylique et enfin obtenu à un état de grande pureté : il peut se dissoudre facilement et complètement dans l'eau.

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L*huile de kapok.

L'huile de kapok, qui se saponifie facilement, est employée aujourd'hui couramment pour la fabrication des savons et le graissage des cuirs ; mais on ignore généralement quelle en est l'origine.

Ce produit est extrait des graines du kapok (Bombax pentandrum) , arbre de la famille des Malvacées qui croit dans les Indes Néerlandaises. U ressemble à l'huile de coton ; quant à ses caractères principaux, Henriques a donné les suivants : Densité, 0,9199. — Densité des acides gras, 0,9162. — Point de fusion des acides gras, 290. — Point de solidification des acides gras, 23 à 24. — Indice de saponification, 181. — Indice de saturation des acides gras, 191 . — Poids moléculaire des acides gras, 293.

L'huile de pépins de raisins.

On ne pense point d'ordinaire que les pépins de raisins renferment une substance utilisable, et cependant ils ne contiennent pas moins de 10 à 15 pour 100 d'huile à brûler. Tout récemment on s'est mis à exploiter cette industrie nouvelle en Italie, en raison du change élevé qui frappe le pétrole et qui constitue une prime pour une huile d'éclairage fabriquée en Italie même.

De nombreuses expériences ont été faites par des propriétaires modestement outillés qui, après les vendanges, ont séparé les pépins du marc épuisé, les ont lavés et séchés, puis portés à des moulins munis do meules verticales; ils ont retiré par ce traitement 15 pour 100 d'une huile claire, incolore, inodore, d'une densité de 0,920,

Bumageant par suite sar Teau des lampes primitives et brûlant sans fumée : à la campagne, on a pu utiliser cette huile pour éclairer les étables et môme les maisons. Cette huile donne d'ailleurs un excellent produit de graissage pour les voitures.

Mais on ne s'en est pas tenu longtemps à la production du propriétaire pour sa consommation personnelle, puisque cette substance donnait pleine satisfaction, et Ton commence à s'intéresser sérieusement à ce nouvel article. C'est ainsi que les moulins de MM. Joseph Zagni, à Modène, contiennent d'importants approvisionnements de pépins de raisins et que l'huile de pépins commence à entrer définitivement dans le commerce.

Un nouveau désinfectant, Tabrastol.

Chaque jour voit naître un nouveau désinfectant ou antiseptique dont on vante les vertus exceptionnelles : cette année l'attention a été particulièrement attirée sur l'abrastol, qui serait d'une application précieuse pour la conservation des vins et des matières alimentaires en général.

L'abrastol porte aussi le nom d'asaprol : ce dernier est formé de deux racines grecques a privatif et aairpoç^ putride. Le produit en question a été découvert en 1890 ou 1891 par M. Y. Bang, qui s'est fait particulièrement connaître par ses travaux sur la purification des alcools d'industrie.

L'abrastol appartient à la série des composés sulfonés du naphtol B; il a l'aspect d'une poudre blanchâtre légèrement rosée. Nous disons qu'il porte aussi le nom d'asaprolj mais il serait plus exact de dire qu'il a la môme composition que l'asaprol, dont l'emploi en thérapeutique a été préconisé il y a quelques mois par les docteurs Du-

jardin-Beaumetz et Stachler. L'abrastol, qui est un éther sulfurique du naphtol B combiné au calcium, présente sur ce naphtol l'avantage d*ôtre soluble dans Teau à parties égales.

En solution aqueuse, même à la dose minimum de OS', 20 par litre, il se caractérise par une réaction qui consiste à donner une belle coloration bleue en présence d'une goutte de solution très diluée de perchlorure de fer.

L'abrastol a été dûment expérimenté sur les vins, et Ton a vu qu'employé à la dose de 10 grammes par hectolitre il empêche par sa présence le développement de certains germes ou ferments, causes de bien des maladies du vin. Il a notamment une action victorieuse sur le mycoderma aceti, ferment qui transforme le vin en vinaigre.

Nous pouvons citer, entre autres, une expérience bien caractéristique. On a débondé le 20 mai, sous la toiture d'un hangar fortement chauffé par le soleil, deux fûts de vin blanc d'Algérie de même contenance, et on les a laissés exposés librement à la température extérieure jusqu'au 10 septembre. Dans le premier on avait introduit 10 grammes d'abrastol par hectolitre, suivant la proportion indiquée plus haut ; l'autre avait été laissé tel quel sans aucune préparation. Au bout de ce temps on a vérifié le contenu des deux fûts : le vin abrastoUsé (pour forger un mot nouveau répondant à un nouveau besoin) était demeuré excellent, tandis que l'autre était devenu du vinaigre.

L'expérience était bien concluante, et elle a été encore confirmée par des expériences subséquentes.

Naturellement on a cherché si ce nouveau conservateur n'aurait pas une influence pernicieuse sur la santé des consommateurs qui absorberaient le vin abrastoUsé, et les résultats ont été très favorables : le D^ Dujardin- Beaumetz a étudié la question de très près, et sa conclusion a été que « l'abrastol est d'une innocuité absolue ». De son côté, le D' Stachler préconise l'emploi de ce

produit : de ses très nombreuses expériences il résulte (pi'un homme peut absorber en 24 heures jusqu'à 10 grammes d*abrastol sans inconvénient. Or il faut se rappeler que le vin abrastolisé dans la proportion de 10 grammes par hectolitre ne contient que 10 centigrammes d'abrastol par litre.

Cependant, comme il ne faudrait pas néanmoins abuser de ce produit, on a cherché une méthode pour en déceler la présence dans le vin et pour calculer la proportion d'antiseptique contenue dans une quantité donnée de liquide. Nous avons dit que Tabrastol donne une coloration bleue en présence du perchlorure de fer ; mais cette coloration est inappréciable dans un vin même peu coloré.

M. Sanglé-Ferrière a pensé à utiliser la décomposition qui se produit quand Tasaprol est chaufie avec de Tacide chlorhydrique étendu : on obtient ainsi du sulfate de chaux, de l'acide sulfurique et du naphtol B ; on n'a plus qu'à extraire celui-ci et à le caractériser suivant une méthode bien connue. A 200 centimètres cubes de vin il ajoute 8 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et chauffe pendant 3 heures au bain-marie. On peut aussi faire bouillir pendant une demi-heure à l'air libre, mais en opérant sur le vin privé d'alcool, car celui-ci en s'évaporant entraîne une grande partie du naphtol B. La saponification terminée, on épuise la liqueur, après complet refroidissement, par 50 centimètres cubes de benzine, qu'on lave et qu'on abandonne à l'évaporation lente en évitant toute élévation de température.

Le résidu de l'évaporation est repris par 10 centimètres cubes de chloroforme introduit dans un tube à essais ; on y laisse tomber un fragment de potasse caustique et l'on chauffe une ou deux minutes à la température d'ébullition du chloroforme. Alors on voit apparaître une belle coloration bleu de Prusse, passant rapidement au vert, puis au jaune. Celle réaction est sensible au 1/80 000; quand il n'y a que des traces de napthol, le chloroforme est légèrement verdâtre et la potasse seule est colorée en bleu.

Bien entendu, pour les vins sains fabriqués et conserva dans de bonnes conditions, on n'aura jamais besoin de recourir à l'abrastol ; mais, grâce à ce produit, on pourra parfaitement conserver les vins défectueux et mouillés ou ceux qui seront tenus en consommation au tonneau.

Fabrication artificielle da sacre.

Cette année on a lancé la nouvelle d'une invention ou plutôt sans doute d*une prétendue invention : on avait trouvé le moyen de produire la synthèse du sucre au moyen du gaz dëclairage. On ne donnait, il est vrai, que les très grandes ligues du procédé.

Dans une boîte hermétiquement close se trouve une paroi poreuse sur laquelle est déposée une couche de mousse de platine; on fait arriver un courant de gaz d'éclairage, une condensation se produit, et l'on peut retirer du sucre de la boîte. On avait été jusqu'à analyser le sucre ainsi produit, et Ton avait pu lui reconnaître toutes les qualités du sucre commercial, et l'on avait môme été jusqu'à y trouver des chlorures, alors que les chlorures ne sont partie constituante ni du gaz d'éclairage ni de la mousse de platine. Ge qui rendait ce résultat encore plus merveilleux, c'est qu'on affirmait que le sucre ainsi fabriqué ne revenait pas à plus de quelques centimes le kilogramme.

Pour triompher des doutes qui avaient été émis sur la sincérité de cette synttièse, on avait, paraît-il, opéré devant des ingénieurs, après avoir scellé la boîte où allait se passer cette transformation extraordinaire.

En ces matières, et comme le faisait remarquer le journal la Sucrerie indigène et coloniale^ il faut se défier des méthodes par trop simples et il faut se rappeler la prétendue découverte qu'on avait faite, il y a quelques

annéee, d*un procédé de raffinage électrique. Il était aussi simple que la synthèse dont il s'agit ici : dans une chambre hermétiquement close où personne ne pouvait pénétrer, on entendait un vacarme épouvantable, puis, par une ouverture pratiquée dans un mur, le sucre sortait tout raffiné. On s'aperçut assez vite qu'il n'y avait rien de sérieux dans cette affaire.

En tout cas, le mode opératoire signalé pour la synthèse du sucre semble invraisemblablement simple quand on songe aux expériences et aux opérations multiples aux* quelles ont dû se livrer certains savants» et notamment M. Fischer, pour n'arriver qu'à un résultat très imparfait.

Cet habile chimiste allemand, à la suite de belles expériences indiquées par la théorie, n'est arrivé qu'après des efforts inouïs et des essais fort coûteux à reproduire de toutes pièces une série de sucres appartenant à la classe des glucoses, dont le principal est la lévulose, qui fait partie du sucre interverti. Cette lévulose obtenue artificiellement a toutes les propriétés de la lévulose extraite des fruits ou du sucre interverti : même polarisation, même pouvoir réducteur et fermentation complète, avec production d'alcool sous l'influence de la levure de bière.

M. Fischer a pris comme base de ses essais l'aldéhyde acrylique ou acroléine, et ce n'est qu'après de nombreuses et pénibles substitutions et transformations qu'il a pu transformer en produit sucré naturel ce licpiide volatil à vapeurs irritantes. Mais, en dépit de tous ses efforts, le savant expérimentateur n'a pas pu remonter de la lévulose au sucre de canne, qui pourtant ne diffère du premier que par une seule molécule d'eau. Bt il suffirait de l'action du gaz d'éclairage, dans des conditions bien obscures, sur la mousse de platine pour donner ce résultat tant cherché et résoudre le problème.

U s'agit d'enlever une molécule d'eau à deux molécules de glucose et de lévulose pour avoir le sucre de canne, étant donnés les résultats déjà obtenus par M. Fischer. Les chimistes, qui, grâce à des considérations théoriques,

soDt parvenus à produire la synthèse de tant de corps industriels, alizarine, indigo, etc., arriveront assurémeot à produire le sucre de toutes pièces sans recourir à la canne ou à la betterave. Mais ce moment n'est pas encore arrivé, et sans doute aussi pendant bien longtemps cette synthèse entraînera de lourdes dépenses; le sucre chimique restera une curiosité scientifique. Nous sommes loin, comme on voit, de cette merveilleuse synthèse du sucre par le gaz d'éclairage.

Un autre procédé de synthèse du sucre.

Puisque, aussi bien, nous en sommes aux essais que l'on tente pour fabriquer artificiellement du sucre, signalons une autre méthode qui a l'avantage d'être moins mystérieuse, mais qui ne semble pas en réalité appelée à un plus bel avenir.

Il y a longtemps du reste que l'on cherche la synthèse du sucre ; les deux Thénard, le père et le fils, en avaient conçu ridée. La composition du sucre paraît très simple, car il n'y entre jamais que trois éléments, le carbone, l'hydrogène et l'oxygène, dont l'eau et l'air renferment des réserves inépuisables; quant aux proportions de ces trois substances, elles sont de 24 équivalents de carbone associés à 22 équivalents d'hydrogène et à autant d'oxygène.

M. Pellegrini, le nouvel inventeur qui prétend avoir découvert la fameuse synthèse, prend un morceau de pierre ponce et l'enferme dans une boîte d'acier hermétiquement close, avec de Tacide carbonique d'un côté et du gaz éthylène de l'autre sous forte pression ; puis il fait arriver de la vapeur d'eau dans le récipient, et il paraît qu'il coule du sucre véritable par tous les petits canaux qui percent la pierre ponce.

Au point de vue du calcul et des formules chimiques

le phénomène est parfaitement possible. M. Pellegrini prend 8 parties d'acide carbonique, 4 d'éthylène et 6 de vapeur d'eau, qui lui donnent effectivement (si l'on fait le calcul des équivalents) 24 équivalents de carbone, 22 d'hydrogène et 22 d'oxygène, c'est-à-dire la formule et la composition orthodoxes du sucre.

Mais la question est loin d'être élucidée.

Kamala et rottlérine.

Le kamala est une poudre rouge qui provient du Roltlera tinctoria^ arbre qu'on rencontre dans les Indes Orientales, dans les Philippines, dans l'Australie septentrionale et dans l'Arabie. Dans les Indes on emploie cette substance pour teindre les soies en jaune. Aujourd'hui elle est dans le commerce un peu partout, mais elle est loin d^être toujours identique à elle-même. En effet le commerce n'en compte pas moins de quatre variëlés : le kamala naturel, le kamala épuré suivant le procédé usuel, le kamala épuré suivant la pharmacopée allemande, enfin le kamala falsifié.

Malheureusement ces quatre variétés ont presque identiquement la même couleur, et M. Pierre Barloletli, qui a étudié spécialement la question, est arrivé à cette conclusion que le meilleur moyen pour les distinguer est de recourir à la détermination des cendres. Il a exécuté rincinération suivant la méthode de Fluckiger, l'eau étant dosée par perte de poids.

Pour le kamala naturel, il trouve 34,38 pour 100 de cendres par rapport au kamala humide et 35,90 pour 100 par rapport à la même substance sèche ; pour le kamala épuré, les proportions relatives sont de 30,09 et de 31,40; dans le kamala épuré suivant la méthode allemande, les proportions sont de 6,82 et de 7,09 pour 100.

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Les différences peuvent être énormes entre deux échantillons achetés dans les mêmes conditions et présentant la même apparence extérieure. M. Bartoletti a acheté à Rome un kamala épuré qui lui a donné 16 pour 100 de cendres grises; un autre kamala, également acheté à Rome, lui adonné 40,77 pour 100 de cendres, composées en grande partie de petits grains de quartz et d'oxyde ferrique. Le second échantillon était évidemment falsifié avec du sable.

Le kamala ayant un usage médicinal assez important, on comprend que ces recherches ont une sérieuse utilité; l'auteur que nous avons cité insiste sur la nécessité de fixer officiellement la quantité de cendres que doit contenir le kamala destiné aux applications médicales.

M. Bartoletti a étudié la matière colorante jaune du kamala, isolée pour la première fois sous le nom de rottlérine par Anderson, en 1855. Leube n'a pas trouvé de rottlérine, mais seulement deux résines; quant à MM. A. et V. Perkin, ils ont extrait du kamala, an moyen du sulfure de carbone, un coi*ps cristallisé qu'ils ont appelé malatosine. M. Bartoletti a tiré du kamala une substance rouge-cannelle, composée de petits cristaux brillants et fusibles vers 200 degrés. Ces crintaux sont de tout point semblables à de petits prismes qu'il a extraits d'une substance que M. E. Merck de Darmstadt met dans le commerce sous le nom de kamallne^ et d'une couleur jaune ocreuse.

Ainsi la rottlérine d'Anderson serait la même substance que la malatosine de Perkin ou la kamaline de Merck, et on pourrait sans inconvénient conserver uniquement le nom de rottlérine à cette matière.

La rottlérine, corps aujourd'hui bien caractérisé, est facilement soluble dans les alcalis caustiques; à chaud elle se dissout bien dans les carbonates alcalins avec une coloration rouge-brun; elle est insoluble dans l'eau et très peu dans les dissolvants ordinaires. La solution alcoolique se colore en noir par le chlorure de fer. Du

reste Vétude de cette matière est fort difficile, parce que ses dëriTés sont presque tous amorphes et facilement résinifiables.

se

La cristalline.

On sait combien est précieux le collodion pour les pansements médicamentaux, grâce à la propriété qu'il possède de former rapidement une couche isolante sur la surface à protéger contre Tair extérieur. Mais cette substance présente néanmoins des inconvénients qui en gênent le maniement et l'emploi; le dissolvant qui entre en composition dans le collodion s'évapore tellement vite, que Tenduit sèche pour ainsi dire parfois avant même d'être appliqué; en outre, le revêtement formé est cassant, ce qui empêche les mouvements des parties protégées, et de plus il est opaque, de sorte qu'on ne peut examiner cesi parties sous Tenduit protecteur.

On a trouvé une nouvelle substance qui répond à tous ces inconvénients : c'est la cristalline.

Cette matière est une solution de pyroxyline, ou fulmicoton, dans Talcool méthylique; elle dissout facilement Taclde pyrogallique ou salicylique, la chrysarobine , le sublimé et beaucoup d'autres substances médicamenteuses. Au contraire du collodion, elle se distingue par une évaporation assez lente du dissolvant, ce qui en facilite le maniement; en outre, elle donne lieu à la formation d'une pellicule non pas opaque et cassante^ mais très translucide et imperceptible tout en étant durable, ce qui est très avantageux, notamment pour les applications sur la face. Le seul inconvénient de la cristalline, c'est l'odeur pénétrante qu'elle dégage.

M. le ly L. Phillips donne la recette d'une cristalline

élastique analogue au collodion élastique; la formule en est

Cristalline 20 grammes.

Huile de ricin 5 —

Baume du Canada 10 —

On môle le tout.

Enfin on peut préparer un excellent vernis blanc en mêlant ensemble 30 grammes de cristalline, 4 grammes d*huile de ricin et 8 grammes d'oxyde de zinc.

Le diiodoforme.

Cette substance au nom assez bizarre est un nourel antiseptique à base d'iode, qui paraît des^tiné à servir de succédané à Tiodoforme dans un grand nombre de ses applications; son avantage principal réside dans ce fait qu'il est presque entièrement sans odeur. MM. Maquenne et Taine l'ont dernièrement étudié en détail devant la Société de thérapeutique.

Le diiodoforme est un iodure de carbone; à l'analyse on y trouve 4,62 pour cent de carbone et 95,28 d'iode. D ne renferme pas de trace d'hydrogène, ce dont on s'est assuré en le chauffant dans le vide avec un excès de poudre d'argent, qui le détruit sans qu'il y ait dégagement d'aucun gaz. Sa formule montre qu'il peut être regardé comme résultant de l'union de deux molécules diiodoforme avec perte diacide iodhydrique; c'est précisément cette double molécule d'iode qui lui vaut son nom.

La composition est très voisine de celle de l'iodoforme ou triiodométhane ; en eifet celui-ci contient pour cent parties :

Carbone 3,05

Iode 96,70

Hydrogène 0,25

Ainsi, parmi tous les anliseptiques connus, le diiodoforme est celui qui, après Tiocloforme, renferme la plus grande quantité d'iode; c'est cette richesse en iode qui fait sa vertu thérapeutique. Nous rappellerons ce que nous avons dit plus haut, que c'est l'absence d'odeur qui le fera bien souvent préférer à l'iodoforme.

Nous disons absence d'odeur, mais il serait plus exact de dire qu'à froid son odeur est à peine sensible et qu'il reste pratiquement inodore tant qu'on a soin de le maintenir à l'obscurité; à la lumière il brunit et prend peu à peu une légère odeur caractéristique. Il faut garder cette substance dans des flacons en yerre coloré (jaune ou rouge) ; il faut éviter de le laisser trop longtemps au jour pendant les manipulations, non seulement à cause de ce développement de l'odeur, mais aussi et surtout parce quo Faction de la lumière produit un commencement de dissociation en iode et acétylène période.

Pour caractériser davantage cet antiseptique, nous ajouterons qu'il est complètement insoluble dans l'eau et fort peu soluble dans l'alcool ou l'éther; ses dissolvants par excellence sont le chloroforme, le sulfure de carbone, la benzine et surtout le toluène chaud, sa dissolution dans cette dernière substance cristallisant en belles aiguilles prismatiques jaunes. A l'état pur il fond nettement à 192 degrés, en émettant des vapeurs assez abondantes; si on le chauffe brusquement, le carbone se dépose, l'iode se aubUme et il y a décomposition complète du corps.

Le diiodoforme résiste à l'action même de Tacide nitrique concentré et bouillant ; seule la potasse alcoolique le décompose aisément à chaud, avec formation d'iodure de potassium, ce qui a permis d'y doser régulièrement l'iode par voie humide.

Quant à la préparation de cette matière, elle se fait en traitant l'acétylène période par l'iode en excès ; on peut aussi faire naître le diiodoforme par l'action de la potasse aqueuse et de l'iode sur le carbure de baryum en suspension dans la benzine ou le chloroforme. Pour M.Bocquil-

loD, la meilleure préparation de ce produit consiste à dissoudre séparément dans le sulfure de carbone da biiodure de carbone et de Tiode en proportion convenable et à mélanger les deux liqueurs; en évaporant le sulfure de carbone avec précaution et à Tabri du contact de Tair, QQ oblientle diiodoforme comme résidu.

Un médicament nouveau, la solnine.

La pharmaceutique et la thérapeutique modernes s'enrichisse at chaque jour de médicaments qui, disons-le tout dti suite, ne donnent pas toujours tout ce qu'ils promettent au premier abord.

Parmi ces substances nouvelles, nous pouvons citer la solnina, qui est, d'après Lloyd, la partie active du Solanum carolinense (famille des Solanées), dont on emploie depuis longtemps la racine en Amérique sous forme d'extrait aqueux ou alcoolique.

Ponr obtenir la solnine, on traite l'extrait alcoolique de la raciDe par Tacide sulfurique et Tammoniaque; on épuise ensuite plusieurs fois par le chloroforme et on fait cmtaliiBer dans Téther bouillant. La solnine est un alcaloïde qui se présente sous la forme de petites paillettes blanches; elle est insoluble dans Teau et Talcool étendu, m*ém snluble facilement dans le chloroforme et Talcool bauîlknt, d'où elle se dépose par refroidissement en aiguilles cristallines.

D'ailleurs il faudrait éclaircir la question de savoir si la solnine n'est point identiquement la même substance que k sûlanine, isolée antérieurement par Krauss.

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GilIMlE. 257

L'iodocaséine.

Encore un anliseptique qui doit certainement la ptoft grande partie de son action à Tiode qu'il contient en '

composition. Ce nouveau désinfectant a été découvert par Rohrmann et présenté au dernier Congrès des chirurgiens lenu à Berlin.

C'est une poudre jaunâtre, dégageant une faible odeur d'iode; on l'emploie le plus généralement à préparer de la gaze iodocaséinée. Ajoutons qu'on ne connaît que bien peu de chose sur ce composé.

Un Doavel anesthésique, le tétrachlorure de carbone. ^

Si Toa fait passer un courant de chlore dans du sulfure de carbone en présence de l'iode et qu'on fasse réagir le chlore sur le chloroforme, on obtient ce qu'on nomme le tétrachlorure de carbone ou chlorure de méthyle perchloré, qu'on peut employer comme anesthésique.

Cest un liquide oléagineux^ incolore, à odeur éthérée, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et Téther; il bout à 76^,1 sous une pression de 750 millimètres; sa densité à 20 degrés est de 1,599. D'après Laborde» si on introduit dans l'estomac d'un chien 4 à 6 grammes de cette substance, on détermine une hypnotisation très marquée ; à dose toxique, il agit par arrêt de la circulation et arrêt du cœur en systole. *

Mous rappellerons qu'on emploie ce composé en grand i

dans l'industrie comme dissolvant des corps^ gras ; mais /

nous n'avons pas besoin de dire que dans ce cas il est loin d'être assez pur pour un usage médical.

ylkSMdOL BCIBKTIFIQUS. XXXYm. --17

358 l'année SCIENT1P19UE.

SI

i^ céphaiantine.

Par soD action physiologique cette substance se rapproche des poisons suivants, sapotoxine, cyclamine, etc.; on la retire de Técorce du Cephalanltis ocddentalis (famille des Rubiacées).

C'est une poudre légère, blanche, amorphe, à saveur très amère, difficilement soluble dans Teau et facilement dans l'alcool. Elle possède une action toxique pour les chiens, les chats et les lapins, qu'on la leur administre en injections sous-cutanées ou en injections intraveineuses. Pour ces différents animaux, la quantité nuisible oscille entre 0,18 et 0,20 par kilogramme de leur poids.

La lanaïne.

Après les médicaments et la chimie pharmaceutique, la chimie industrielle.

U se prépare à Brome une nouvelle graisàe extraite de la laine purifiée et neutre : c*est la lanaïne. Elle est d'un jaune clair, homogène, fusible vers 36 degrés, complètement neutre et stable à l'air. Elle est facilement soluble dans Téther, le chloroforme, l'acétone, difficilement dans l'alcool froid; quant à sa composition, on y trouve surtout des acides gras, de la cholestérine et de l'isocholestérine qui se saponifient avec la potasse et la soude en solution sdcoolique, mais non en solution aqueuse.

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L'émoi.

L'émoi, qui est à la mode en ce moment, possède à la fois des applications médicales et des applications industrielles. Il se rencontre dans le comté de Perth, en Angleterre, intimement associé à la serpentine, à la calcédoine, à l'onyx et au cuivre; il renferme de la stéatite (silicate de magnésie qui contient des traces de fer et d'alumine), avec des traces de chaiix et d'oxyde de fer. Une fois purifié, il se présente sous Taspect d'une poudre légèrement rose, impalpable et onctueuse au toucher.

Ce produit se rapproche beaucoup de la terre à foulon ; il possède la propriété d'adoucir les eaux calcaires et se comporte avec l'eau chaude comme un savon naturel : de là ses applications industrielles. Gomme le savon, il nettoie la peau, mais il l'adoucit également et l'attendrit.

Son application médicale est assez spécialisée. En effet, délayé dans de l'eau sous forme de magma épais, l'émoi est employé pour enlever les callosités et les excroissances cornées de la paume des mains et de la plante des pieds. Pour obtenir ce résultat, on applique le magma en question en couche épaisse sur les parties à traiter et, pour en empêcher la dessiccation, on recouvre l'enduit d'une feuille de gutta-percha : la peau se ramollit peu à peu et s'enlève ensuite par couches successives.

VEphedra vulgaris et l'herbe de Kouzmitcb.

fl existe actuellement en-Russie un produit végétal qui joue un grand rôle comme remède populaire sous la dénomination d'/ierèe de Kouzmitch. Kouzmitch, dont

le nom peut se traduire littéralement par fils de Kosmt (Gosme), est un paysan, un « moujik » du gouvernement de Samara qui est pour ainsi dire l'inventeur de cette panacée, qui en a préconisé l'efficacité contre presque toutes les maladies; il a su lui donner une vogue tr^ grande, si bien qu'un savant professeur russe, Bogosiowski, a fait, devant la Société des médecins russes de Moscou, une communication au sujet des propriétés pharmaceutiques et thérapeutiques de la plante dont il s'agit.

L'herbe de Kouzmitch est tout simplement VEphedra vulgaris^ dont Spehr a extrait la substance active, un alcaloïde appelé éphédrine. D'après des expériences faites sur des chiens, Téphédrine agit principalement sur le cœur; lorsqu'on introduit cette substance dans l'organisme des animaux, ses effets physiologiques se produisent sous la forme de renforcement de l'activité cardiaque. Pendant un court espace de temps la pression du sang se trouve abaissée et le pouls s'accélère, puis bientôt la pression s'élève et le pouls se ralentit. La respiration, qui s'est accélérée au début de l'action du médicament, et surtout quand il n'y a eu absorption que de petites doses, devient plus tard lente et irréguhère avec des doses plus élevées. Les pupilles se dilatent, il se produit de la salivation.

Pour résumer ses recherches et ses expériences, le professeur Bogoslowski a pu dire que : P l'herbe de Kouzmitch et son alcaloïde Téphédrine appartiennent au groupe des substances cardiaques dont le type est la caféine; 2^ ces agents influencent surtout les appareils moteurs du cœur et probablement le muscle cardiaque lui-même; ils exercent également une certaine action sur le centre vasomoteur et sur le système vasculaire périphérique; 3° comme pour la caféine (et c'est là un point qui augmente la ressemblance), si Ton s'en rapporte aux expériences faites sur les grenouilles, la dose toxique doit étr« considérable. Certains résultats négatifs ont été observés

par des cliniciens; mais la cause en est seulement la réduction extrême des doses employées.

Pour Thomme, la dose active est de Oe^,l à 0^,5, comme pour la caféine; quant aux formes sous lesquelles il vaut mieux donner ces substances, c'est 1 extrait liquide et le chlorhydrate d'éphédrine. Ajoutons d'ailleurs cpie les préparations en question doivent être gardées dans des vases bien fermés et dans des endroits froids, autrement elles se détériorent facilement. On a remarqué que Téphédrine peut se substituer parfois à Tatropine : elle produit en effet une dilatation de la pupille, mais celle-ci ne dure pas longtemps.

Une nouTelle source de rhodinol.

La partie liquide et odorante de l'essence de roses est presque entièrement formée d'un alcool spécial qui a reçu le nom de rhodinol ; c'est la partie active de l'essence, si l'on peut dire, et il suffirait de fabriquer artificiellement le rhodinol, et autrement qu'en le tirant des roses, pour pouvoir du même coup fabriquer autant que l'on voudrait d'essence de roses.

Jusqu'à présent on n'avait rencontré cette substance que dans les essences extraites réellement des roses. Or MM. Bonnet et Barbier, en poursuivant, des recherches sur les essences de géranium, se sont aperçus avec étonnementque l'huile essentielle extraite des pélargoniums cultivés en Algérie et dans le midi de la France contient des proportions notables de rhodinol, mélangé il est vrai à d'autres corps qui en dénaturent les propriétés physiques et organolepliques.

Ainsi le rhodinol n'est pas un composé spécial à l'essence de roses; en le séparant des substances auxquelles il est mélangé, on va pouvoir en préparer de fortes quan.

262 l'année SCIENTIFIfUE.

tités à bon marché. Cette découverte a une importance véritable, étant donné que le rhodinol était jusqu'ici peu abondant et par suite as^ez cher.

C'est un nouveau chapitre à ajouter à la chimie des parfums, si perfectionnée de nos jours.

Les substances ignifuges et les décors igniftigés.

La question des ignifuges n'est pas nouvelle, car au siège du Pirée par Sylla il paraît, au dire d'Aulu-Grelle, qu'on ne put incendier une tour en bois parce qu'elle avait été enduite d'alun. Mais c'est surtout dans ce siècle que la question a été reprise et poussée, au point de vue des expériences de cabinet, sinon au point de vue pratique, aussi loin qu'il est possible; on a pour ainsi dire signalé tous les sels dont l'application peut rendre les diverses substances incombustibles.

En 1821 , Gay-Lussac se livra à une étude raisonnée des ignifuges : il montra, ce qui est bien naturel quand on songe à la théorie de la combustion, qu'en protégeant la surface d'un tissu contre le contact de l'air et en s'arrangeant de manière à mélanger aux gaz combustibles que la chaleur dégage dudit tissu d'autres gaz incombustibles, on obtient une calcination sans flammes; et c'est en somme ce que l'on poursuit en essayant d'ignifuger les différents corps, car l'absence de flammes empêche la propagation de l'incendie aux parties voisines du même corps.

Pour obtenir cet abri du contact de l'air, on peut employer le verre soluble, qui est composé de potasse et de silice en dissolution dans l'eau ; sous l'influence de la chaleur, cette matière se vitriûe et l'enduit ainsi formé empêche précisément les flammes de se produire. Le tissu est détruit, mais localement. Le produit en question doit

être appliqué avec soin et en dissolution peu concentrée, car autrement il se fendille et il se manifeste des efflorescences; le meilleur moyen est de passer 5 ou 6 couches successives, en laissant bien sécher chacune d'elles.

D'autre part, pour obtenir le second résultat, c'est-àdire la formation de gaz non combustibles, on doit recourir à l'emploi de sels ammoniacaux ou de tungstate de soude; mais les premiers coûtent peu cher, tandis que le prix du second est assez élevé. Les boules de verre qu'on vend sous le nom de grenades d'incendie et qui ont une réelle efficacité au début des feux, ont précisément pour but et pour résultat d'émettre au milieu des flammes des gaz incombustibles : elles renferment en dissolution du chlorure de magnésium, de calcium ou de manganèse.

Pour fabriquer un bon ignifuge, il faut donc s'en tenir à la formule générale de Gay-Lussac, combiner un produit vitrifiable avec un sel donnant des vapeurs incombustibles. Les sels les plus fréquemment employés sont le borax, l'acide borique, les chlorures d'ammonium et de magnésium, le phosphate, le sulfate, le chlorhydrate et le carbonate d'ammoniaque; pour les faire adhérer aux corps à protéger, on les mélange à des agglutinants, colle de peau, dextrine, amidon, gélatine, etc. Quant à la proportion du sel dans l'enduit, elle est très variable : d'après les procédés ordinaires, les solutions contiennent de 10 à 15 pour 100 de sel protecteur quand il s'agit de tissus et de 20 à 30 pour 100 quand il s'agit de bois.

En 1880, M. J.-A. Martin a obtenu un prix de 1000 francs de la Société d'encouragement pour l'industrie nationale à la suite d'un concours qui avait été ouvert sur la question; aussi ses formules semblent-elles à recommander et nous en donnerons deux.

Pour les tissus légers voici les données :

Eau 100 kilogrammes.

Sulfate d'ammoniaque pur. . 8 —

CarbonaU — . . 2^«',5Q0

2C4 l'année scientifique.

Acide borique 3 kilogrammes.

Borax pur 2 —

Amidon 2

On peut remplacer l'amidon par O^Kr^4oo de dcxtrine ou de gélatine. On fait chauffer la solution à 30 degrés; on en imprègne le tissu; puis on l'essore et on le sèche. Quant au prix de revient, il est assez minime, car il n'est que de 16 centimes le litre, et cette quantité suffit pour 10 à 12 mètres carrés.

La seconde formule est celle qui s'applique au bqis et aussi aux décors de théâtre; l'enduit dont il s'agit se fait au pinceau, après qu'on l'a chauffé à 50 ou 60 degrés. Voici cette formule :

Eau 100 kilogrammes.

Chlorhydrate d'ammoniaque. . 15 —

Acide borique 5 —

Colle de peau 50 —

Gélatine l*«^500

On ajoute de la craie pour donner de la consistance. Quant au prix de revient, il est de 21 centimes le kilo* gramme, cette quantité suffisant pour enduire 5 mètres carrés.

Mais, à propos de cette importante question, il faut résumer les expériences fort intéressantes et fort complètes qui viennent d'être faites par M. Klein, et qui ont été récemment publiées parle Dingler's Polylechnisches Journal. Il a cherché d'une façon méthodique et précise la valeur compai*ative des divers corps employés comme ignifuges.

L'auteur a découpé des bandes de papier à filtrer ayant 50 centimètres de longueur sur 5 de large ; ce papier pesait 80 grammes au mètre carré. Il avait préparé des solutions d'ignifuges à différents degrés de concentration, 1/2, 1 , 2, 5, 10, 15, 20 pour 100, afin de pouvoir juger quelle proportion il valait mieux fidopter. Dans chaque solution

on trempait une des bandes de papier, et Ton séchait toutes les bandes de la môme façon après une immersion durant un même temps donné. Après les avoir pliées dans le sens de la longueur et enflammées en les tenant bien horizontalement, le pli en dessous, on pouvait constater si la bande brûlait entièrement ou partiellement, et s'il se produisait de la flamme ou au contraire une combustion lente.

M. Klein a éliminé toutes les substances qui n'ont aucune influence sur la combustion et nous n'avons rien à en dire ici. Quant à celles qui activent le feu et qui sont bonnes à connaître, on peut citer toutes celles qui abandonnent facilement leur oxygène, puis le sulfate, le sulhte et le bisulfite de soude, le silicate, le carbonate, le stannate de la même substance, le chlorure de sodium, le sulfate et le phosphate de potasse, le chlorure de potassium, le carbonate de zinc, de chaux, ou de magnésie, le sulfate de chaux, le sulfate de fer, Thydrate de magnésie.

M. Klein a poursuivi principalement ses études du côté des substances retardant la combustion, et il a déterminé pour chacune d'elles la valeur de cette faculté retardatrice. Voici le tableau qu'il a pu dresser :