I.u chaux

La chaux pure, ou le calcium, passe en chimie pour un oxyde métallique, ayant de très-fortes propriétés alcalines. La chaux est caustique et change en vert les bleus végétaux. Elle est très-difficile à fusionner, mais contribue puissamment à fusionner d’autres corps terreux. A une température ordinaire, l’eau pure peut dissoudre yfij de son propre poids de chaux; mais l’eau bouillante en dissout une plus petite quantité. Sa pure base métallique ne se trouve jamais naturellement , ni son protoxyde, la chaux pure. Si l’on exposait la chaux pure pendant un temps très-court môme, elle absorberait l’eau et l’acide carbonique de l’atmosphère. On la trouve donc dans un état de carbonate et sous-carbonate de chaux, dans lequel elle est contenue à un degré considérable. La chaux vendue dans le commerce est obtenue par la calcination de ces carbonates, opération qui consiste à enlever par la chaleur l’acide carbonique qu’elle contient naturellement.

Les minéraux qui contiennent le carbonate de chaux, et qui sont désignés sous le nom générique de pierres calcaires, sont de natures très-diverses. Ils sont le plus habituellement composés de carbonate de chaux, de magnésie, d’oxyde de fer, de manganèse, de silicate et d’alumine, combinés dans des proportions qui varient; on les trouve aussi avec un mélange d’argile, soit bitumineux ou non, de sable quartzeux et d’une quantité d’autres matières. Le nom de calcaire est surtout donné ù ceux des composés que nous venons de nommer qui contiennent au moins la moitié de leur poids de carbonate de chaux. En minéralogie on distingue les divisions par les dénominations d’argileuse, de manganèse, de sablonneuse, de ferrugineuse, de bitumineuse, etc. Ces subdivisions elles-mômes sont souvent caractérisées à leur tour par la variété de leur forme et de leur contexture et désignées sous le nom de lamellaires, saccharoïdes, granulaires, compactes, oolitiques, crayeuses, pulvérulentes, pseudomorphiques, coagulées, etc., etc.

Cette nomenclature est importante, car chaque espèce de pierre calcaire produit une chaux de qualité différente, diverse

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de couleur et de poids, qui absorbe l’eau avec plus ou moins d’avidité; de la nature de la pierre dépend encore le degré de dureté que la chaux acquiert dans le mortier où elle est employée. Toutefois la nature physique et mécanique de la pierre n’est en aucune manière un guide sûr pour arriver à la connaissance de la bonne ou mauvaise qualité de la chaux qu’elle peut fournir. L’analyse chimique d’un petit échantillon ou d’une petite portion de chaux donne fréquemment un résultat très-différent de celui obtenu dans la pratique. Donc l’expérience devra seule être le guide du constructeur.

Le carbonate de chaux se trouve dans presque toutes les formations géologiques; mais il est rare de le rencontrer dans les formations primitives. 11 est plus abondant dans les roches de transition, et il constitue la plus grande masse des formations secondaires et tertiaires. On l’utilise à un haut degré de développement, soit pour en extraire des pierres à bAtir, soit pour le calciner pour en faire de la chaux. Les roches calcaires des formations primitives ainsi que les séries de transition primitives fournissent la plus grande quantité des pierres travaillées sous le nom de marbres. Les roches calcaires secondaires et tertiaires contiennent le carbonate de chaux avec des mélanges d’argile et d’autres matières qui les rendent susceptibles de fournir de la chaux.

A la suite d’une cuisson ou calcination suffisante pour en dégager le gaz acide carbonique , la pierre à chaux a considérablement perdu de son poids, et ce qui en reste a la propriété d’absorber l’eau soit en dégageant de la chaleur ou non. Alors aussi elle se fend, et tombe en morceaux au contact de l’eau, ou bien quand on entreprend ce qu’on nomme son extinction, et qu’elle passe à l’état de chaux hydratée.

Les principaux caractères de l’hydrate de chaux, c'est qu’il est blanc et pulvérulent, et beaucoup moins caustique que la chaux vive. Quand il est exposé au feu ou seulement à la friction, il se dégage facilement de ses parties aqueuses; mais il demande un haut degré de chaleur pour dégager toutes les parties d'eau qui sont entrées dans sa composition. Toutefois il existe encore aujord’hui une grande incertitude sur l’action chimique des hydrates. Généralement pai lant, ils passent pour