ENGRAIS A AZOTE INSOLUBLE

45,8 à 46 pour 400 d'azote; mais, à raison des impuretés qui accompagnent tous les déchets d'industrie, ce taux n'existe jamais dans les engrais que nous venons de nommer. La teneur moyenne en azote sur laquelle on peut compter, teneur que l'acheteur doit toujours vérifier, par l'analyse, avant de conclure le marché et qui devra servir de base à la fixation du prix de l'engrais, est inférieure d'un quart à moitié de celle des substances albuminoïdes pures. Les matières organiques contenant toujours de petites quantités d'acide phosphorique et de potasse et des proportions de chaux notables, j'ai indiqué dans le tableau suivant les teneurs des matières en ces éléments; mais d'ordinaire l'azote seul entre en ligne de compte dans l'établissement de leur valeur vénale.

400 kilogrammes renferment :

Nat are des engrais Eau. Azote. Ac.phosp. Potasse. Chaux.

Chair en poudre 25,27 9,10 6 6,5 — 6,7

Sang desséché moulu. 12,13 10,12 0,8 1 0,5 0,7 0,8

Corne en poudre ' 8,9 10,10 5 5,6 5 6 6,7

Tontisse et déchets de

laine 10,11 5,7 11,5 0,2 0,5 0,5 0,6

Déchets de cuir. 8,10 5,7 0,5 0,8 0,3 0,5 0,5 0,6

Les matières animales desséchées et torréfiées dans la vapeur surchaufl*ée sont en poudre fine, généralement très homogènes et plus rapidement assimilables par les végétaux, parce qu'elles nitrifient beaucoup plus vite dans le sol que les débris fortement agrégés à l'état naturel, d'où elles proviennent. Le prix du kilogramme d'azote dans les matières torréfiées, ou en poudre fine, est généra-

158 L*éPniSEMENT DU SOL ET LES RÉCOLTES.

lement supérieur d'un quart à un tiers à celui de Tazote dans les matières brutes.

Les divers engrais dont nous venons de donner la composition moyenne subissent, sur le marché, des variations parfois sensibles dans leur prix; on peut cependant admettre les valeurs suivantes pour le kilogramme d'azote, suivant Tétat physique des engrais :

En poudre fine, 1 fr. 50 à 1 fr. 75;

En poudre grossière, 4 fr . à 1 fr. 25,

En examinant la loi du 7 janvier 1888 * sur la répression de la fraude en matière d'engrais et le mode d'achat et de contrôle des substances fertilisantes, nous indiquerons les garanties que l'acheteur doit exiger du vendeur au moment où il passe un marché avec ce dernier. Arrivons maintenant aux engrais à azote soluble.

47. Engrais à azote soluble.. Sulfate d'ammoniaque. — La distillation sèche des matières organiques d'origine animale, celle des eaux vannes et de l'urine en présence de la chaux, la décomposition de la houille pour la fabrication du gaz, sont aujourd'hui les principales sources de l'ammoniaque qu'on trouve dans le commerce. Dans la distillation, on recueille dans Tacide sulfurique l'ammoniaque qui se dégage, et le produit qui résulte de cette opération, le sulfate d'ammoniaque, constitue l'engrais azoté le plus riche dont dispose l'agriculture.

A l'état de pureté, le sulfate d'ammoniaque renferme 21,21 pour 100 d'azote. Dans la pratique, le

1. Voir aussi Études agronomiques, 2® série, 1886-1887. Hachette et C*.

SULFATE d'ammoniaque. 159

produit commercial en contient de 19 à 20,8 seulement, suivant le degré de perfection des appareils et des méthodes employés pour le recueillir. Dans le sulfate d'ammoniaque, tout Tazote est à l'état assimilable, soit immédiatement, comme l'ont montré les expériences de M. Ach. Miintz, soit, ce qui paraît être la règle dans la nature, après sa transformation en nitrate dans le sol.

Le kilogramme d'azote dans le sulfate d'ammoniaque vaut, actuellement, de 1 fr. 60 à 1 fr. 70. Ce qui assigne pour valeur vénale au sulfate d'ammoniaque un chiffre de 32 à 34 fr. les 100 kilogrammes suivant le cours et leur titre réel.

Certains sulfates d'ammoniaque du commerce, notamment celui de provenance anglaise, renferment parfois des quantités notables de composés azotés autres que l'ammoniaque, composés connus des chimistes sous les noms de cyanure et de sulfocyanure d'ammonium. Ces corps, le second principalement, sont des poisons dangereux pour les végétaux. L'agriculteur doit donc avoir soin de repousser ces sulfates impurs. Si la teneur en cyanure n'est pas trop élevée, il est encore possible d'utiliser le sel impur, à la condition de l'abandonner en couche mince au contact de l'air ou, ce qui revient au même, de l'épandre à la volée dans les champs quelque temps avant la semaille et de ne pas l'enfouir immédiatement. Dans ces conditions, les cyanures passent par oxydation à l'état de carbonates et cessent d'être vénéneux.

48. Nitrate de soude. — Le seul nitrate qui soit employé sur une grande échelle est le nitrate de soude. Il nous vient presque exclusivement du Nou-

160 l'épuisement du sol et les récoltes.

veau Monde et notamment du Chili; il est connu aussi dans le commerce sous le nom de nitre cubique, à cause de la forme de ses cristaux, ou, plus encore, sous celui de salpêtre du Chili, qui rappelle son origine. Mélangé à la terre, au contact de laquelle le salpêtre se forme, par une série de processus chimiques dont les recherches de M. A. Muntz ont récemment expliqué les phases *, le salpêtre brut est purifié, sur place, par des lavages et des cristallisations. Celui qui arrive, par navires entiers, en Europe n'est jamais complètement pur : il renferme un peu d'eau et quelques centièmes de sels divers, parmi lesquels domine le sel marin. Le nitrate de soude pur contient 16,47 pour 100 d'azote; les salpêtres du commerce titrent de 15 à 15,8 environ en azote. Le kilogramme d'azote vaut, suivant les cours, de 1 fr. 75 à 1 fr. 90, acheté au port de débarquement : soit de 23 à 28 ou 29 francs les 100 kilogrammes de nitrate de soude.

L'acide nitrique forme avec la potasse un sel analogue au nitre du Chili, le salpêtre proprement dit, qui trouve son principal emploi dans la fabrication de la poudre. Ce sel se produit naturellement dans certaines régions à sol feldspathique et sous un climat sec : il vient s*effleurir à la surface du sol où on le ramasse (bords du Gange, Inde, Tarapaca, Amérique, etc.); mais la presque totalité du salpêtre employé en Europe provient du traitement du nitre du Chili par le chlorure de potassium. Une double décomposition s'opère, de laquelle résulte un mélange de sel marin et de nitrate de potasse en disso-