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tité d’acide oléique contenue dans l’huile essayée, qu’il suffit de multiplier par 2 pour avoir la proportion pour 100.

Il arrive souvent que, dans les laboratoires, au lieu d’une solution de soude préparée comme celle dont nous venons de parler, on se sert d’une solution faite approximativement et titrée au moyen de la solution d’acide sulfurique normal. La quantité d’acide est alors donnée par la proportion

N 2 un

5,64 x dans laquelle N indique la quantité de la solution de soude nécessaire pour saturer 10 c. c. de la solution d’acide sulfurique ; 5,64 le double du poids moléculaire de l'acide oléique; » le nombre de divisions de soude trouvé en opérant sur 50 c. c. d’huile ; x la quantité cherchée pour 100.

Il n’y à point à craindre qu'une partie de la soude serve à saponifer l'huile dans cette opération, faite à froid dans un milieu alcoolique, qui dissout moins d’un millième d'huile. En opérant sur une huile vierge neutre ou sur une huile neutralisée artificiellement, on constate qu’à la première goutte de la liqueur alcaline le curcuma rougit.

Dans de nombreux essais faits pour établir la supériorité de ce procédé sur celui de Burstym, il nous a toujours été facile de retrouver les quantités d’acide oléique que nous avions ajoutées, à dessein, à des huiles neutres.

Dans un de ces essais, nous avons pesé 5,93 d'acide oléique impur, correspondant à 5 gr. d'acide pur; nous avons

ajouté de l’huile d'amandes douces récemment préparée et complètement neutre, de façon à compléter 100 c.c. La moitié de ces 100 ç. e., après une vive agitation, a été

rent es: Re comprenne : | moyens chimiques. Eu e

| MOYEN ss PHYSIQUES |

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le même volume, pour une même température ; elles se den

; tinguent donc les unes des autres par leur densité, toujours n plus faible que celle de l’eau. Mais les chiffres quireprésentent cette propriété physique sont quelquefois tellement

rapprochés les uns des autres, que la confusion devient possibles entre elles, surtout si l’on remarque que toutes ces huiles n’ont pas un même coefficient de dilatation; il en résulte qu'une huile plus dense qu’une autre, à -+-15° par exemple, deviendra plus légère pour une température plus élevée. Pour évaluer ces densités, on a imaginé des aréomètres spéciaux, dits oléomètres, dont un des principaux et des plus usités est celui de M. Lefebvre. Cet oléomètre, qu'on appelle encore oléomètre à froid, a la forme d’un aréomètre ordinaire, seulement le réservoir cylindrique est très grand et la tige très longue. Celle-ci porte une échelle graduée, partant du degré 9000, qui est marqué seulement 00, le premier et le dernier chiffre étant sous-entendus, à

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Nous Hé ci- “denois Fe bleu des ae aux différentes températures, des huiles les plus ne à la falsification de l'huile d’ olive.

Tableau donnant le poids des huiles à V’hectolitre à toute

HR LES Temp. Olive Arachide = A Œillette : Colon | EE 00 00-0290, 10 91,39 91,53 99,06 | = er 29 Dee Oise 20131. 160-921 | — 28 90,84 JÔB4 91.44 — 91,67 92,20 2 90,90 90,90 91,50 D ÉDOEA6 26 90,97 90.07,2:-94,57...01,80 99,33 25 91,04 91,04 : 91,64 91:87 92,40 24 91,10 91,10 91,70 91,93 92,46

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