SULFATE DE SOUDE DE STASSFURT

nhydrite (CaSO*) )

;oracite (MgCl2, 2Mg3Bi60»«) • f o 5

•olyhalite (2GaS0*, MgSO*, K2S0* + 2H20) . • ) ' mice, argile, etc

a tel mélange lavé à plusieurs reprises à Teau, lui adonne la presque totalité des sels de potasse qu'il renae et fournit un résidu qui, après dessication à l'air, ne tient plus que 5 à 5,5 de chlorure de potassium; il est sque totalement formé de chlorure de sodium (47 0/0) le sulfate de magnésie 29 à 30 0/0). Comme l'application ne température suffisamment hasse a pour effet de proire la double décomposition entre le sulfate de magnésie le chlorure de sodium, il su fût, pour produire le sulfate soude, de lessiver à l'eau chaude les résidus provenant l'extraction des sels de potasse (objet d'une exploitation Dsidérable), puis d'abandonner les liqueurs, convenablement saturées, à une température suffisamment basse, l'il est peu économique de produire artificiellement par jmploi de machines réfrigérantes. On profite généraleent, pour effectuer cette décomposition, des froids de liver.

Lorsque les résidus sont employés à l'état frais^ il faut s soumettre à un lavage rapide à l'eau, dans le but d'en iminer le chlorure de m- gnésium et le chlorure de potasum, dont la présence sufiit, suivant leur proportion dans mélange, pour empêcher totalement ou partiellement la 'islallisation du sulfate de soude.

Le sel produit est impur ; il ne renferme qu'environ ^ 0/0 de sulfate de soude, 5 0/0 d'impuretés composées de ilorure de sodium, de kiesérite, de chlorure de magnésium ^ de substances insolubles. Le reste est de l'eau. On Temloie en l'état, ou on le raffine en le faisant cristalliser à ouveau. Dans tous les cas on le dessèche pour le transformer en sulfate anhydre. Cette dessication peut s'effectuer ^ employant l'un des procédés dont nous parlons au sujet

de la dessication du sulfate de soude des sali as de la mer. Le sel sec a la composition suivante :

Sulfate de soude 9» à 97 0/0

— cbaux 1,1 1.1

Chlorure de ?o Hum 2.5 à 1.6

Matières iusolublcs 2.2 à 0.3

Oxyde de fer 0,07 à 0,04

Sulfate de soude des salines.

Nous avons vu (p. 32) que les eaux-mères qui s'écoulent des tables salantes produisent des dépôts successifs de sulfate de magnésie et de chlorure de sodium auxquels on a donné le nom de sels mixtes.

Les sels mixtes^ convenablement dissous, réagissent entre eux, sous l'influence d'une température peu élevée, en produisant d'une part du chlorure de magnésium qui reste dissous et du sulfate de soude qui cristallise. Le liquida doit marquer cù" Baume à SO» G. et porte le nom d'eau pui sang. On Tétend, pendant les nuits les plus froides, ei couches de 10 à 15 centimètres d'épaisseur dans des cuvei en bois ou en tôle ou même dans les tables salantes. Lorsque la température à laquelle ce liquide est soumis est égaie — 2°, la séparation du sulfate de soude est presque totale Le sel produit renferme 56 0/0 de son poids d'eau de cris tallisation.

Ces 10 équivalents d'eau de cristallisation en rendent! transport onéreux, aussi a-t-on cherché à l'obtenir écono miquement à l'état anhydre.

Ce n'est guère que depuis une quinzaine d'années qu'un solution convenable a été proposée. Autrefois, on plaçait I sel cristallisé dans des caisses en fer portées sur des chariot éfi^alement en fer, mobiles sur des rails. On les poussait a