CO

ce qui indique que les deui fonctions doivent se réduire à des constantes égales et de sigoes cootrairos. On a donc, défioiii-

Or, ces équations représentant

l'hélicoîde ordinaire.

ACADÉMIE ROYALE ntLAlf D AISE DE DUBLIN.

Séance du HjMtier iSii.

L'Académie a entendu dans celle séance la lecture de deux mémoires dont nous allons indiquer ici le contenu.

1 . Sur les dépôts dt gracier dans le voisinage de Dublin, par M. T. 11. Porter. — Après avoir donné une description de ces dépôts de gravier calcaire qui «ont déjà bien connus, l'auteur a cherché à eipliquer leur form ition au moyen d'un grand courant dllavien marchant de l'oue-U a Test et développe ses idées à cet égard. Il termine en s'efforçant de montrer l'abus qu'on a fait tout récemment en Angleterre do la Ibéorie desglaciers de H. Agassi», au moyen de laquelle toux les géologues de ce pays ont cru voir dans les moindres accumulations ou colliucs de sable ou de graviers des traces de moraines et, parconséquent, de glaciers daosdes temps anciens.

S. Sur la chaleur développée pendant la combinaison des acides et des bases, par M. Andrews. — Les conclusions générales auxquelles l'auteur est conduit sont formulées par lui dans les deux lois suivantes.

1" loi. La chaleur développée pendant l'union des acides et des bases est déterminée par la base, et non par l'acide , la même base produisant, quand oo la combine avec un équivalent de différents acides, à peu près la même quantité de chaleur, tandis que différeutes bases en dégagent des quantités différentes.

3* loi. Quand un col neutre est converti en un sel acide, il n'y a

Au commencemculde ce mémoire l'auteur décrit «ne expérienco préliminaire dont le but est de déterminer la quantité exacte de chaleur qui se dégage par la combinaison de l'acide nitrique et de la potasse. Les solutions tant acide qu'alcaline ont été assez faibles dans celle expérience ainsi que dans les autres indiquées dans ce mémoire pour qu'une dilution ultérieure ne produisit aucun changement de température. En neutralisant la solution de potasse caustique, contenant 0,353 gramme* d'alcali pur, avec de l'acide nitrique, la température de la solution de nitrate de potasse qui en est résultée, et dont le poids s'est élevé à 30 gram. , a été trouvée après toutes les corrections de 6*,?5 P.

Pour démontrer la première loi, l'auteur présente des tableaux qui montrent au premier coup d'œil la chaleur produite lorsqu'un équivaleut do chacune des bases est neutralisé par différents acides. Ainsi, lorsque la même proportion de potasse pure est < dans des circonstances semblables avec les acides arsepbospborique, nitrique, borique, bydrochlorique, hydrio-

dlque et oxalique, les élévations do la température indiquées par le thermomètre ont varié seulement de 6°,8 à 6\6. L'acide sulfurique a produit une plus haute température que tous les autres (7*,3) et les acides acétique, formique, tartrique citrique et succiiiique, une chaleur un peu moindre que les acides indiqués plus haut (de 60,4 u6M).

De même l'ammoniaque produit un accroissement do températore variable de &*.7à&°,5quand on le neutralise par les acides nitrique, bydrochlorique, arsénlque, oxalique et acétique ; la plut grande divergence entre ces nombres ayant lieu d'un coté avec l'acide sulfurique (6».3). et de l'autre avec les acides citrique, tartrique et succinlque (6°.l ).

L'auteur décrit des résultats analoguesqu'il a obtenus avec d'au 1res bases, telles que la soude, la baryte, la magnésie, la chaux, ot ha oxides de xinc et de plomb. Au contraire la chaleur développée par chaque base offre un cas particulier, et parconséquent le même aride donne différentes élévations de température avec les équivalents de différentes bases.

Pour prendre un exemple, l'acide nitrique qui produit à fort peu près la quantité moyenne de chaleur donnée par tous les acides, a fourni les nombres suivants qui expriment l'augmentation de température qu'on obtient en combinant une même quantité d'aeide aveccoa'iuebaie : magnésie, 8°.l ; chaux, 7°,l; baryte, 6*,9 : pousse, 6» .8; soude, 6°. 5; ammoniaque, S*.6: oxido de sloc,4*,8; oiide de plomb, 4°,2; oxide d'argent 3°, 2. Les nombre* pour la baryte, la potasse, la soude et l'ammoniaque, sont rigoureusement comparables les uns aux autres (excepté une légère correction pour les différences dans les chaleurs spécifiques des solutions) ; mais dans lo cas des autres bases une absorption de chaleur dont la quantité n'est pas connue a lieu en conséquence de leur conversion do l'état solide à l'état liquide. Parconséquent les nombres pour ces bases sont au-dessous de ta vérité.

M. Andrews décrit deux singulières anomalies qui se présentent dans les combinaisons du peroxide de mercure avec les bydracide» et dans celles de l'acide hydrocyanique avec les basas.

Pour confirmer la deuxième loi, l'auteur fait connaître deux «éries d'expériences qui démontrent que pendant la conversion du sel neutre en un persel 11 n'y a pas de chaleur produite. Ainsi, tandis que le développement normal de chaleur se présente quand oo neutralise une solution de potasse caustique par de l'acide oxalique, des additions postérieures, d'abord d'un, puis de deux ou plusieurs atomes du même acide, de manière à convertir l'oxalate neutre entre biuxalate, et ce dernier en quadraxalate de potasse, ne sont accompagnes de nul changement de température dans les solutions. Eo mettant coi te loi à l'épreuve, il est nécessaire do choisir des exemples où tons les composés soient solubles dans l'eau, autrement la chaleur qui résulte de la formation des précipités interviendrait pour compliquer les résultats.

La deuxième loi oe s'étend pas au cas de la conversion d'un sel neutre en composés basiques ; c'est une partie de son sujet que l'auteur a étudiée avec un graud soin.

BULLETIN SCIENTIFIQUE

Chimie. — Sur le volume des atomes, risomorphismt et le poids spécifique, par M. H. Kopp.

Le mémoire dont nous allons donner un loog extrait, que noua paraît justifier son importance, a été communiqué en abrégé a la Réunion scientifique allemande d'Erlaogen , puis publié on entier dans les .A nnaien.de M. Liebig.où nous en avons pris connaissance. Nous avons lâché d'en présenter dansles extraits qu'on va lire toute la substance, en omettant les détails très nombreux des exemples et des preuves justificatifs cités par l'auteur, pour lesquels nous renvoyons au mémoire même.

■ J'ai le premier, il y a deux ans, dit d'abord M. Kopp, dans ma Thèse inaugurale, et plus tard dans les Anna/en der Phytih und Chem., vol. XLVII, attiré l'attention sur les nombreuses combinaisons mulliplcssuivanl lesquelles les corps peuvent se corn-

biner chimiquement, non-seulement suivant leur poids, ainsi qu'on l'a observé jusqu'à présent, mais encore suivaut leur volume. Ces travaux avalent un au ire but que je vais exposer, car en les étendant je suis arrivé à des résultats qui me paraisseut mériter une attention particulière.

« De mime que, dans l'ancienne manière d'envisager la combinaison des corps., ceux -ci so combinent dans la proportion de leur poids atomique», de mène, suivant la nouvelle doctrine que je propose, ce* combinaisons ont aussi lieu dans le rapport de leur volume atomique. Le volume atomique d'un corps est le quotient de son poids spécifique par ton poids atomique. Quand ou cherche le volume atomique d'une série de corps en se servant de son poids atomique daus un système quelconque (celui où l'oiigroe — 100 ,où l'hydrogène - 1), ou obtient de cette manière des nombres proportionnels où il n'y a pas de volume atomique pris pour uoiié 014 nombre normal servant de base; mais les volumes atomiques dont on se servira dans ce mémoire sont tous calcules en supposant le poids atomique de k'oiigcoe - 100.

« L'idée du volume atomique eat la conséquence de la considération simultanée du poids atomique et de la densité, comme celle de la deusité implique la considération simultanée de la masse et du votume. L'idée de la masse est en chimie la base sur laquelle s'appuie l'hypothèse du poids atomique ; celle du volume est également indigène en chimie, puisqu'on donne le nom de cristal « un volume régulièrement circonscrit.

■ On aperçoit ainsi les rapports qui lient entre eux le poids atomique, le volume atomique et la forme cristalline.

• Les corps isomorphes sont ceux qui, par aualogle de compo sillon, ont la même forme cristalline.

« Soit deux corps isomorphes : si le poids atomiquo (cuusidératioo de la masse) est diiférent chex eux, mais que la forme cristalline (considération du volume) soit la même comme corps isomorphes, lu poids spécifique (ou le résultat des deux considérations) sera différent chez l'un et l'autre, et dépendra dans chacun d'eux du poids atomique. La densité dépend constamment de la masse comprise sous le même volume.

■ La loi naturelle de laquelle découlent si simplement ces considérations a été parlai. enient établie par l'expérleoce. On peut l'exprimer de différentes manières ; aiusi on peut dire : Dans les corpt isomorphe* la poids spécifiques sont comme fer poids atomiques. — Les corps isomorphes ont le mém» volume atomique. — Les plus petites molécules des corps isomorphes sont égala entre elles, non-seulement tous le rapport de la forme (résultats découverts par M. Mitscuerlich), mais encore tous celui de la grandeur.

» Pour le moment, je ne considère comme corps isomorphes que ceux qui, ayant une composition analogue, ont aussi une mémo forme cristalline. Je n'étends pas provisoirement cette idée, c'està dire le caractère d'isomorpbisroc, aux corps qui forment des combinaisons analogues de même forme cristalline, et je nomme pour lo moment isomorphes deux éléments qui cristallisent suivant la même forme, mais non pas lorsqu'il n'y a que leurs combinaisons analogues qui. en agissent ainsi; celles-ci je les nomme combinaisons isomorphes.

• Cherchouj actuellement, continue M. Kopp, jusqu'à quel point l'expérience confirme lu loi relative ci dessus, cl si les corps isomorphes présentent le même volume alomiquo. La minéralogie nous en offre beaucoup d'exemples ; mais les poids spécifiques •Ys combinaisons artificielles n'étant encore, et malgré les efforts de M. KorMen, connus quo d'une manière bien imparfaite quoiqu'ils soient propres a nous offrir un poiot sûr de repère, attendu quo les produits naturels sont rarement chimiquement purs, j'ai résolu de délermiuer la densité, chose do la plus haute Importance pour mes recherches et qu'on a fort peu étudiée jusqu'à présent, dea corps préparés artificiellement, et j'ai réuni tous les résultats que m'ont fournis les auteurs dans dos tableaux où l'oo trouve d'abord la formule des corps qui ont la même forme cristalline, leur poids spécifique avec la notation de l'autorité ou simplement du nom de l'observateur, le poids atomique et le volume atomique qui résulte de la. densité. Quand les poids spécifiques donnés pour

un même corps par différents observateurs ont présenté une très grande différence, j'ai dû, pour éviter un choix qui aurait pu paraître un peu arbitraire, m'assurer moi-même d'une manière plus exacte de ces densités cherchées. Les corps ayant la même forme cristalline dont j'ai réuni les éléments sont :

« 1* L'or cl l'argent ; 2° le potassium et lo sodium ; 3° l'oxide do line et l'acide tilaitlque ; 4° l'alumine, l'oxide de fer et l'oxide de chrome ; le spinelle, la gahulie, le minerai de fer ebromaté, la fraukliuile, l'oxide de fur maguétique *, 6° le sulfure de cuivre, et la sulfure d'argent et de cuivre; 7" l'autlmoine sulfuré et l'orpiment ; 8° les sulfurés de cobalt et de uikel; 9° l'argent anlimonié sulfuré clair et foncé ; 10" la lennantile et 'e cuivre gris ; 1 1* le carbonate de magnésie, ladolomle, iamésitine, les spaths calcaire, ferrlque, manganique, zinciqoe; 12* l'arragonlto , la junkerite, laalrontiane, la wit hérite, la Domine; 13° les sulfalesde baryte, do stroniiaueel de plomb; 14" les nitrates de baiyio. de strootiane et du plomb ; 1 5° lo molybdale de plomb, le lungstate de la mémo ba«e et le tungsiale do ebaux ; 16° le sulfate de soude anhydro cristallisé et le sulfate d'argent ; 17* le suivie de zinc crMallisé, le sullate de magnésie et celui de nickel ; 18° le sulfate de cuivre et celui de mangauèse; l9« le sulfate do potasse et l'acide cbioruique; 20° le sulfate double de potasse ou d'ammoniaque et d'alumine, le sulfate et le ebromalo de fer; 21° le sulfate double de potasse ou d'ammoniaque et de magnésie, ou d'oxide de cuivre, ou d'oxidules de fer, de mangauèse. de cobalt, d'oxides de xinc, de cadmium et de nikel ; 22* les silicates doubles, l> 1s que la diopside, l'hyperathèiic, l'hedenbergite : 23° enfin l'opatite chlorée ou fluorée, et la pyroniorphile vertu et brune.

■ Eu jetant un coup d'eeil attentif sur les tableaux qui renferment les données empruntées à l'expérience, on s'aperçoit aisément que la loi dout il a été question plu* haut so confirme. Les volumes atomiques des corps isomorphes établis dans chacune des subdivisions indiquées sont suffisamment voisins les uns des autres pour en démontrer l'existence. Nais pourquoi ne sont-ils pas parfaitement égaux ? Le» différences qu'on remarque peuvent souvent être des erreurs de I observation, cf. daus bien des cas, provenir du mélange de substances étrangères, mais dans d'autres cas il n'est pas facile de leur assigner une cause, et de.de terminer 4 quoi cola peut tenir.

« Nous disons que deux corps sont isomorphes lorsqu'avec une composition analoguo leur forme cristalline est la même, et on nous exprimant aiusi nous no tenons pas compte de quelques légères différences dans les angles que nous révèle la mesure directe. De même que nous négligeons ces légères différences dans les formes, et que nous n'eu considérons pas moins dans ces corps l'isomorpbisme comme bien établi, ne pouvons-nous pas par la mémo raison négliger les petites différences dans le volume atomique de ces corps isomorphes et leur attribuer un volume atomique identique? Toutefois uu examen plus approfondi de la question conduit à des considérations plus implicites; en effet, toute déviation dans les angles et daus les rapports des axes, dans la structure des corps isomorphes correspond à un changement oudéviati< n dans le volume atomique; toute différence daus la forme se réfléchit par une différence de ce volume atomique. Par exemple si nous considérons le rapport des axes dans les cristaux rhomboidaux de wi- Uiérite, de bornioc, de strontianlte et d'arragonile, et si nous lo rapprochons du volume atomique de ces substances (en prenant pour chacune la moyoono des données de l'observation), nous trouvons :

BaO.CO, a : b : c ^ 0.7413 : I : 0,5950 285,91 l'bO.CO, (1,7236 : I : 0,6100 259.50

SrO.CO. 0.7237 : I : 0.6096 255.53

CaO.CO, 0,7205 : 1 : 0,6215 213.48

• Les deux corps dont les formes m rapprochent le plus, savoir le carbonate de plomb et celui de strootiane, sont au«si ceux pour lesquels les volumes atomiques sont les plus rapprochés; ainsi tout changement daus la forme eutraine nécessairement un changement dans le volume atomique.

■ Nous voyons la même chose dans les criitaus appartenant au

mémesystemo des sulfates de baryte et de strontiane et du sulfate de plomb. Les rapports entre les aies sont :

BaO.SO, a : b : e = 0,7618 : t : 0.6206 SrO.SO, 0.7816 : 1 : 0.6062

PbO.SO, 0,7740 : 1 : 0,6090

• Od aperçoit actuellement pourquoi les volumes atomiques de l'acide chronique et du sulfate de potasse s'éloignent l'un de l'autre, même quand la forme est très voisiue ; car la mesure directe des angles fait voir que cette forme, daos les deux sels, quoique semblable, o'est jamais identiquement la Blâme.

• Dans les carbonates de line, de manganèse, de protoxide de frr. eic, le volume atomique (moyenne de l'observation) varie «lire 175 et 231 , et les cristaux de ces sels ne sont jamais entre eux parfaitement identiques. Dans les rhomboèdres qu'ils forment, l'angle des arêtes polaires varie eutre 1 07°40' et 106*61', et la série suivant laquelle eet angle décroît est exactement la même que celle suivant laquelle le poids atomique diminue.

Zinc carbonalé. . .

Magnésie carbonatée .

Mésitine

Sidérose

Spath d'Islande. . .

• La dépendance entre le volume atomique et l'angle des arêtes polaires est ici miso dans toute son évidence, et nous allons essayer, d'après les résultats uniquement empruntés i l'expérience, d'établir eiiira eux une relation simple dont nous aurons plus lard l'occasion de faire usage. Appelons A l'angle des arêtes polaires et V le poids atomique eo général. Partons actuellement du carbonate de xinc et désignons le volume atomique do ce corps par V,, de manière Sue nous ayons V = V, ; on aura pour lui, d'après ce qui précède, ei en faisant attention .que le volume atomique décroît lorsque l'angle augmente :

- = 0,00005293 V — oV

Nous ferons actuellement V — V, = D et poserons en général

JL= a-foD + cLV ) V

H nous déduirons des observations les coefficients a, 6, e pour les carbonates de zinc, de fer et de chaui, qui diffèrent peu les uns «les autres. Les équations de condition seront :

D'où on tirera:

• Vérifions l'exactitude de la formule que nous venons de Irou- "f, et pour cela calculons l'angle des arêtes polaires des corps qui n'ont pas servi à l'établir d'après leur volume atomique ; nous aurons ainsi :

Magnésie carbonatée. . 107°,50

Mésitine 107, 6

Diallogite 106. 28

Dolomie 106,28

ce qui s'accorde assez bien avec les observations.

• Dans la magnésie carbonateouno partie du carbonate de chaux est remplacée par du carbonate de magnésie qui a on volume atomique moindre; aussi ce volume se trouve t-ll plus petit dans ce corps, tandis que l'angle y est plus obtus.

• Un changement du volume atomique peut-il être provoque par

un autre moyen que par le mélange d'un corps étranger isomorphe?

• La physique nous présente une analogie qui nous fournit à cet égard une utile indication. Dans les mêmes corps, lo pouvoir réfrlngeot dépend de la densité. L'acide chlorbydrique hydraté réfracte d'autant plus la lumière qu'il est plus concentré; ce pouvoir réfringent est toujours proportionnel à celle densité. On peut dom;' affaiblir ce pouvoir daus cet acide, non-seulement par une addition d'eau, mais encore par un autre moyen, savoir : par l'application de la chaleur qui fait décroître la densité et par conséquent le pouvoir réfringent. La chaleur produit donc un résultat identique A celui que donne l'addition d'un corps étranger, cl la dépendance mutuelle entre la figure et lo poids des sels en question conduit à uno même conséquence. La chaleur affaiblit la densité, augmente le volume de l'atome et rend l'angle des arêtes polaires moins obtus. Si le cristal prend également de l'expansion dans toutes les directions, les angles ne peuvent changer, et il faut qu'il se di ate d'uno manière inégale, suivant ses différents axes. C'esl en cela que consiste le fait remarquable, découvert par M. Milscherlich, du changement des angles par l'application do la chaleur.

« J'ai fait quelques essais pour déterminer la diminution de la densité du spath d'Islande par la chaleur. 15.386 de spath d'Islande bien cristallisé ont perdu, dans l'eau à 15°,4, 5662, et dans de l'eau à 58°,0. 5,620 eo poids. Le poids spécifique du spath est par conséquent réduit pour de l'eau a 0° :

pour 15»,4 = 2,71519 pour &8*,0 = 2,70025 Supposons actuellement que la densité du spath soit proportionnée au changement de température; on aura pour son poids spécifiée

Et son "volume atomique a ces températures sera

à 0* = 232.47 à lOOo = 235,50.

Au moyen de la formule précédente on aura pour D

El par conséquent

àV A - 0,000040970 V «= 0.0095245

Etpour0oA=104,.99«t104",59'etpourl00,,A=104',76-104»4«'.

• Le changement de l'angle des arêtes polaires est donc, pour une différence de température de 100». environ de 13 minutes. SirtV vaol M. Milscherlich il serait de 8.5 minutes. Cette discordance s'explique par la difficulté qu'il y a à mesurer médialement ces changements et l'incertitude qui règne encore dans les données qui ont servi de base au calcul. Ce qui est important c'est que re changement s'accorde très bien dans l'espèce avec l'expérience do M. Milscherlich, savoir : que l'angiedos arêtes polaires devient plus oblus par une élévation de température.

• Les réiultats obtunus ci-dessus conduisent à résoudre une ' question de la plus haute importance pour la chimie, et à rechercher si, comptant sur leur exactitude, il ne serait pas possible de déduire, de la connaissances des parties constituantes ou Intégrantes qui composent les combinaisons chimiques, la manière dont leurs éléments s'y trouvent groupés.

■ L'idée qui se présente d'abord, c'est que dans les corps isomorphes il n'y a que les parties similaires ou analogues les unes aui autres, celle* qui ont un même volume atomique, qui puissent se remplacer. On ne volt pas distinctement comment un corps peut en remplacer un autre dans une combinaison sans qu'il y ait changement de forme, lorsque le corps remplaçant n'occupe pas le mémo espace que le remplacé. Mais si on examine sous ce point de vue les substances Isomorphes composées, et qu'on suive leur changements d'éléments constitutifs, on arrive à des contradictions qu'il n'est pas facile d'expliquer. Il convient dooe ici de développer au

moins quelques points dû» sujets qui me paraissent mériter qu'on les éclalrcisse. -

Après avoir rapproché un assez grand nombre de faits, d'expériences, sur cette matière, H. Kopp continue ainsi :

■ Ou voit donc qu'il est impossible de tirer des faits que nous venons de rapporter aucune conclusion relativement è la question que nous avons posée, et de décider si, dans lus sels oiigéoés , le métal ou son oxide doivent être cousidérés comme parties intégrantes. Dans les sels de magnésie et de cbani, si le métal est partie intégrante, le volume atomique de ces roétaui n'est pas lo même. Dans les sels acides de chrome, de fer et d'aluminium, au contraire, si c'est l'oiide qui est partie intégrante, le volume atomique des o vides de ces méiaux sont bien égaui, mais celui des métaux mêmes ne l'est pas, puisque celui du chrome est représenté par 69, celui du fer par 44, et celui de l'aluminium par 1 10. Dans la série, des métaux qui forment des sulfates doubles isomorphes, lo cuivre, le fer, le manganèse, le cobalt et le nickel ont I* même volume atomique. Le magnésium diffère sous ce point de ces métaux , mais l'oiide de magnésium a le même poids que l'oxldo de cuivre. Le xinc ne s'accorde pour le poids atomique ni avec lo magnésium, ni avec le cuivre, pas plus que l'oxide de line avec ceux do magnésium ou de cuivre, et cependant le volume atomique du sulfate de xinc est le même que celui du sulfate de magnésie. La mauière dont ces différents métaux entrent peu à peu dans les groupes Isomorphiques est donc :

Fe, Mn.Co, Ni.Cu

CuO, MgO

MgO, SO» ZnO, SO".

« Il reste beaucoup de points à éclairclr encore, et peut-être n'y aura-t-il que l'éU'dM minutieuse des cristaux de chaque groupe et la détermination des plus petites différences qui permettra de jeter quelque lumière sur ce sujet délicat et encore obscur.

• Dans tous les cas il résulte év Moment des faits comices que l'I&omorphisme admet des combiuaisons composées ao.ilogues sans que l'isomorphisme des éléments composés analogues en soit la conséquence. Quoique l'oxide d'étain et l'acide tilauique voient isomorphes, il ne s'en suit pas que l'étain et le titane le soient aussi; «u contraire le volume atomique de ces deux métaux est tout à fait différem. On n peut pas conclure non plus qu'il y ail isomorphisnte entre le fer et le titane pareeque l'oiidc de frr et l'ilnieuite sont isomorphes. Les combinaisons du phosphore sont isomorphes avec celles de l'arsenic et ces dernières avec celles d'antimoine, et cependant il u'y a pas égalité dans le volume atomique du phosphore, de l'arsenic et de l'antimoine. Au contraire, dans les molybdales et «ungstates Isomoi plies, le métal des acides a le même volume atomique, l e volume atomique du chrême est le même que celui des deux derniers métaux ; le chomate de plomb présente également un volume atomique égal à celui des molybdates et lungstales ci dessus, mais la forme des cristaux u'y est pas la même. Les acides «nolybdique et luugsiique, bien plus, ont le mémo volume atomique. L'acide sulfurique et l'acide chromlquc sont isomorphes, et leur volume atomique se rapproche des précédents quoique celui du soufre et du chrême soient très différents. Le platine, le palladium, l'iridium, l'osmium, qui forment descblomrcs doubles isomorphes, ont aussi des volumes atomiques égaux, quoique les éléments sur lesquels est fondé ce résultat soient encore un peu incerwius relativement à l'iridium et à l'osmium.

• D'un autre coté on trouve uo même volume atomique pour les combinaisons analogues de magnésie et de chaux ; par exemple, les carbonates et les sulfates. De même le chlorure do strontium et celui de barium ont même volume atomique, mais le chlorure de plomb s'en éloigne sans qu'il soit possible d'en démêler la

« Quand on considère les combinaisons analogues de potassium et d'ammonium, on trouve uo très grand accord dans le volume atomique, ainsi qu'on pouvait l'augurer de l'isomorphisme de ces combinaisons. Les composés correspondants de sodium s'en < Joignent beaucoup; leur volume atomique se rapproche au contraire constamment des combinaisons analogues de l'argent, et cepen-

dant le volume atomique do sodium est 'oiu d'être le même que celui de ce dernier métal. Or, en supposant qu'il existe un isomorpbisme cuire les sels de soude et de potasse et un dimorphisme pour les premiers, il faudrait que la densité de ceux-ci éprouvât un changement bien notable pour arriver au même volume que les sels potassiques. On conçoit au contraire que le potassium et l'ammonium peuvent avoir eutre eux les plus étroits rapports, comme le fer, le manganèse, etc., ou tout autre groupe semblable, et un même volume atomique.

« Le chlore, l'iode, le brome, le fluor, forment un groupe de corps qui présentent la plus grande analogie dans leurs rapports généraux ; le cyaoogène s'en rapproche aussi, et les volumes atomiques de ces corps sont égaux.

• Le sujet que nous venons de traiter, ajoute M. Kppo. conduit encore à une conclusion curieuse. Si on examine en particulier les exceptions qu'on y a mentionnées, il deviendra vraisemblable quo lo poids atomique de l'argent ne saurait être le même dans le métal pris isolément et dans les combinaisons qu'il forme. La même chose parait avoir lieu avec le sodium. Les nombres employés (ceux de M. Bcrzélius) se sont bien accordés pour les combinaisons ; aiusi celui de l'oxiJe d'argent est très rapproché de celui de la soude, mais uou pas celui de l'argent de celui du sodium, et seulement de la moitié de sou poids atomique dans les combinaisons avec l'or. Le sodium ne s'accorde pas avec l'argent, mais avec le double de son poids atomique dans les combinaisons avec le potassium. Il suit donc du poids alomique de l'argent dans la plupart de ses combinaisons et tel qu'il a été admis par M. Berzélius, en supposant correct le |>oiris atomique du sodium, aossi dans ses combinaisons, et on ayant égard à l'isomorphisme ainsi qu'à l'égalité des volumes atomiques do ces combinaisons, que le poids atomique de l'argent pris isolément o'est pas la moitié du nombre indiqué, ainsi que l'avait du reste dénoucé sa chaleur spécifique. On manque d'une preuve semblable pour le sodium.

« Aux corps dimorphes appartiennent deux formes crisiallloei differ. ntes, et par suite, probablement, deux volumes atomiques; ce qui semble impliquer qu'une substance dimorphe doit avoir sous chacune de ses formes un poids spéciBqne particulier. La 'o mo sous laquelle un corps dimorphe cristallise dépond de la température à laquelle s'opéro la cristallisation. Les poids spécifiques de ces corps dimorphes dans leurs différentes formes no d. fièrent l'un de l'autre que d'une petite quantité et de la densité de ces corps a l'état amorphe Le dimorphisme ne parait donc Intervenir que lorsque deux systèmes différents de cristaux exigent on même volume atomique, et lorsque la différence cnlre le vo- I.ime alomique pour l'un do ces systèmes cristallins, ainsi que pour l'autre, n'est pas assez considérable pour que la dilatation du corps par la chaleur ne puisse suffire ; alors il y a changement du volume alomique qui entraîne la transformation d'un système cristallin dans l'autre. Néanmoins avant de rien conclure sur ce sujet il faudrait déterminer les relit Ions entre lel volume atomiquo et lel système du cristallisation ; mais, dans tous les cas, ce qui parait certain, d'après les recherches précédentes, c'est qu'il en impossible de considérer le dimorphisme comme reposant sur la polymerie.

« Dans ce travail, dit en terminant M. Kopp, j'ai esquissé les premiers traits de phénomènes généraux dont la connaisancedoit être d'une grande utilité pour la chimie. Le po?ds spéciQquc, qu'on n'avait considéré que comme un indice de la pureté des corps, acquiert ninsf une valeur propre. Dorénavant la connaissance do la densité d'un corps, de sa composition, de son poids atomique, suffira pour indiquer sa forme cristalline. La dépendance du poids spécifique avec l'isomorphisme servira sans doute è poser les principes de cette doctrine. t'.o travail laisse encore indéciseuue foule de questions qu'il est diflkilc du reste de résoudre dans un premier aperçu, et qui méritent cependant la plus sérieuse considération. » (Annatrn der Pharm., vol. 36,cah. d'oclobre 1840.)

U Directeur. Rcdaclctu en clu-f, KUGENb AHNOULI .

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A l inniriiwrie du Journ ,1.

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Dirrttim tt llèioctw», lîi* îles Dr Jim - Art», 10.

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