AUXQUELLES CERTAINS LIQUIDES SE CONGÈLENT OU SE CONCRÈTENT
Acide nitrique
Densité.
Deg. cent,
Ethor sulfurique
Ammoniaque liquide
Acide nitrique
— sulfurique
Mercure
Acide nitrique
— sulfurique.
— nitrique
Eau-de-vie
Acide sulfurique
— prussique pur
Sel commun 25 -f- eau 75
— 22.2 -f eau 77.2..
Mur. d’ammon. 20 eau 80. . .
Sel commun 10 -f- eau 90
Vin fort
Huile de térébenthine
Tart. de potasse et de soude 50
eau 50
Huile de bergamotte
Sang
Nitre 12,50 -f- eau 87,50
Couperose 41 .16 -f- eau 58. 4.. .
Vinaigre
Sulfate de zinc 53,3 -f- eau 46, 7.
Lait
Eau
Huile d’olives
Soufre et phosph., part, égale.
Acide sulfurique
— sulfurique
Huile d’anis
Acide acétique concr
Suif (Thomson)
Phosphore
Stéarine de saindoux
Spermaceti
Suif (Nicholson)
Acide margarique
Potassium
Cire jaune
— blanche
Sodium
Soufre (Thomson)
— (Hope)
Etain.
Bismuth
Plomb .
Zinc
Antimoine
Densité.
Dcg. cent.
Classification des métaux usuels selon leur ordre de
DUCTILITÉ. MALLÉA- BILITÉ.
TÉNACITÉ. CONDUCTI- CONDUCTIBI- BIL. CALOR. LITÉ ÉLECT.
Platine.
Or.
Fer.
Or.
Argent.
Argent.
Argent.. Cuivre.
Platine.
Aluminium
Alumin.
Alumin. Platine.
Argent.
Cuivre.
Fer
Cuivre.
Argent.
Alumin.
Or.
Nickel.
Etain.
Alumin.
Cuivre.
Zinc.
Cuivre.
Plomb.
Or.
Fer.
Etain.
Or.
Zinc.
Etain.
Zinc.
Fer.
Zinc.
Platine.
Zinc.
Etain.
Plomb.
Etain.
Plomb.
Fer. Plomb.
Nickel.
Plomb.
Platine.
Mercure.
Potassium.
Mélanges frigorifiques ou réfrigérants.
Acide chlorhydrique..
Sulfate de zinc pulvéris Acide sulfurique à 45® Sulfate de soude pulvér Phosphate de soude. . .
Nitrate d’ammoniaque.
Acide nitrique dilué . .
Sulfate de soude pulv.
Nitrate d’ammoniaque.
Acide nitrique dilue.. .
Phosphate de soude. . .
Acide nitrique dilué.. .
Sel ammoniac
Sel de nitre
Eau
Nitrate d’ammoniaque.
Carbonate de soude. . .
Nitrate d'ammoniaque.
Eau
Thermom.
Baisse.
Degrés de froid.
Produit.
1 de
: il
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t de
: ii
j de
DOCUMENTS PHYSICO-TECHNIQUES
Sulfate de soude 8 1
Ac. chlorhyd. du comm, 5 J Sulfate de soude pulv... 3 J
Acide nitrique dilué 2 j
Neige ou glace pilée 3 t
Sel marin 1 (
Neige 1 )
Alcool à 7 Oc 2 f
Neige. 3
Potasse 4 \
Sulfocyan. d’ammonium 1 )
Eau 1 (Clowes). I
Neige 3 1
Acide sulfur. étendu 2 j
Neige 8 /
Acide chlorhydrique ... . 3 )
Neige 7 /
Acide nitrique étendu. .. 4 s
Neige 4 )
Chlorure de calcium 5 (
Chlorure calcique séché en masse blanche poreuse 3
Neige 2
Neige 8 \
Acide sulfurique... 4 ) (
Eau 2 { 10 (
Alcool 4 ) j
de + 10 à — 17 = 27
de-)- 10 A — 19 = 29
de 0 à — 20 = 20
de 0 à — 20 = 20
de 0 à — 28 = 28
de -)- 17 i — 12 = 29
de 0 à — 30 = 30
de O à — 33 = 33
de 0 a — 34 — 34
de 0 à — 40 = 40
de — 20 à — 33 = 35
de — 53 à — 68 = 13
Si Ton place un vase contenant de l'eau au milieu de l’un de ces mélanges, on peut se procurer de la glace à volonté.
A l’aide de l’évaporation de l’acide sulfureux liquide, de mélanges d’acide carbonique solidifié et d’alcool ou d’étlier, et l’adjonction d’une certaine pression, on est arrivé aujourd’hui à solidifier tous les liquides et presque tous les gaz, regardés jusqu’alors comme incoercibles. (V. App.)
D’après les expériences de M. Hanamann, on observe des abaissements de température assez forts, en mélangeant, en certaines proportions, l’eau avec un, deux ou trois sels. Ainsi, il a obtenu :
1° Avec partie égale d’eau et de
Abaiss.
de temp.
Azotate d’ammoniaq. 25»
Chlorhyd. d’ammon.. 11° Chlorure de potass... 12»
Azotate de potasse. . . 10»
Abaiss.
de temp.
Azotate de soude 9<> ,5
Sulfate d'ammoniaq. 8o
— de soude 7» ,5
— de potasse... 4<> ,5 Chlorure de sodium. 4®
2° Avec 1 p. d’eau et 1/2 p. de chacun des deux sels suivants :
Abaiss.
de temp.
Abaiss.
de temp.
c i zAzot. d’amm. 22®
-"“la?*, s
^Az. de soude. 17® Azotate de soude et chlorure de potass. Il®
Azot. ( Suif, de soude. 26® d’amm.’Azot. de pot.. 22® et r Chlor. de pot. 20®
de^not* Chlor- desod. joo ’i Suif, de soude. 10®
3° Avec partie égale de chacun des 3 sels suivants,' et une quantité d’eau égale à la somme de leur poids
Abaissem.
de tempér.
Azotate ( Sulfate de soude, azot. d’amm.. 17 à 2G® de potasse ' Sulfate de soude, sel ammoniac. 17 à 23® et ( Azot. de soude, azot. d'ammon. 16 à 27®
Quant aux applications qu’on peut faire de ces divers mélanges réfrigérants, voyez Appendice.
Mélanges calorifiques.
Certains corps solides ou liquides produisent, au contraire , une élévation de température par leur simple mél mge ou par suite d’une réaction chimique qui se manifeste lorsqu’on les met en contact. C’est ainsi que dès que l’acide sulfurique et l’ammoniaque , l’acide chlorhydrique et l’acide azotique, l’acide sulfurique et l’eau, l’acide sulfurique et la baryte causti ne, l’acide azotique et l’eau, etc., etc., sont mis en contact à la température ordinaire, on observe une élévation de température-, quelquefois très-grande, produite par une combinaison chimique entre chacun de ces corps. Certains sels en cristallisant dégagent aussi une chaleur sensible. Voici quelques exemples dans lesquels cette élévation de température a été déterminée :
Temp.
initiale.
Temp.
du
mélang.
Elévation
de
tempérât.
Acide sulfurique 4
Eau 1
Acide sulfurique 4
Neige ou glace pilée.... 1
Acide sulfurique 1
Chaux vive »
Eau »
Ether 1
Chloroforme 1
Alcool (1 équivalent) ... . 30
Eau (12 équivalents).... 70
Alcool 1
Eau distillée 1
Chloroforme (1 équival.). 39 Alcool (4 équivalents). . . 61
Ether t
Eau 10
Chloroforme 1
Alcool i
Temp.
de cris-
Acétate de soude en cristal-
tallisat.
lisant
Acétate de plomb en cristal-
lisant
5Go,25
L’alun, fondu dans son eau de cristallisation, ainsi que le phosphate de soude, offrent des phénomènes analogues à l’acétate. (V. Un. pharm., 1865-1866.)
(1) La chaleur développée est suffisante pour enflammer le soufre, la poudre; souvent même les chaufourniers mettent à profit cet écliauflement considérable de la chaux vive, pour allumer de petits tas de matières combustibles sèches et légères.
