TEMPÉRATURE

Huile de cachalot,

— de suif ou oléine,

— de colza d’hiver,

— de navette d’hiver*

— de navette d’été,

— de pieds de bœuf,

— de colza d’été,

— d’arachide,

— d’olives,

— d’amandes d.,

— de faîne,

— de raisins,

— de sésame,

— de baleine,

Degrés

Poids

Densité.

ialcoomèl.

l h ce loi.

Qt)

(i) Journal de Pharmacie, février 1845.

PHARMACIE LÉGALE

Huile d’œillette,

— de chènevis,

— de f. de morue,

— de f. de raie,

— de cameline,

— de coton,

— de lin,

M. Lefebvre a fait la singulière remarque que le mélange des huiles n’est pas persistant : au bout de quelques jours de repos, elles se séparent en raison de leur densité ; les plus lourdes vont au fond, et les plus légères à la surface.

Lelaïomètre de M. Gobley est aussi établi sur la densité des huiles. C’est une sorte d’aréomètre à boule très-forte et d’une sensibilité extrême; il permet de connaître à l’instant le degré de pureté de l’huile. Il marque 0° dans l’huile d’œillette pure qui est la plus lourde, et 50° dans l'huile d’olives également pure. Les degrés intermédiaires indiquent la composition du mélange de ces deux huiles, pour lequel il a été construit seulement. Les essais doivent être faits à la température de -f- 1 2" 5 (1 ).

Les huiles enlèvent aux vases qui les contiennent du cuivre ou du plomb. Pour reconnaître ces métaux on agitera les huiles avec 2 fois leur poids d’acide nitrique que l’on sépare ensuite et que l’on essaye par les réactifs des deux métaux en question.

L’acide oléique sera reconnu à son action sur le tournesol.

Les huiles animales sont brunies parlechlore, tandis que le même agent blanchit les huiles végétales. L’éther dissout les premières et fort peu les dernières.

10 gram. d’huile de sésame mis en contact avec 1 0 gram. d’un mélange à poids égal d’acide sulfurique et d’acide nitrique développe instantanément une coloration vert-pré foncé. Il suit de là que la falsification des huiles par l’huile de sésame sera reconnue à ce caractère.

( Behrens .)

M. Heydenreich, pharmacien de Strasbourg, a fait connaître, en 1841 , l’action qu’exerce l’acide sulfurique sur les différentes huiles. Il a reconnu que lorsqu’on ajoute une goutte de cet acide concentré, à 10 ou 15 gouttes d’huile déposées sur un verre blanc placé sur une feuille de papier également blanc, on voit presque aussitôt apparaître une coloration qui varie suivant l’espèce d’huile essayée. Par cette réaction, l’huile de sésame devient rouge ; celle de baleine rouge brun foncé ; celle de chènevis prend une teinte émeraude; celle d’olives une couleur jaune; celle de navette devient gris sale ; celle de colza offre une auréole bleue verdâtre; celle d’oeillette devient jaune pâle, avec un contour gris sale ; celle de coton devient jaune avec stries brunes au centre ; celle de lin devient d’un rouge brun qui passe bientôt au

(1) Journal de Pharmacie, février 184 s.

brun. Mais malheureusement ces colorations ne sont pas toujours aussi tranchées que nous venons de l’indiquer, ce qui tient à différentes causes, comme l’ancienneté, la provenance, le mode de préparation des huiles.

Dans les cas où cet acide fait défaut, on peut avoir recours aux aréomètres dont nous parlons • ci-dessus, au diagomètre de Rousseau, au réactif : Poutet (V. plus "bas, essai de l’huile d’olives), à l’acide hypoazotique qui communique des colorations différentes aux huiles ( Boudet ) ; à l’ammoniaque , qui leur donne des couleurs et des consistances variables (Fauré) ; au chlore, qui permet de distinguer les huiles animales des huiles végétales (Fauré) ; au soluté saturé à froid de bichromate de potasse dans l’acide sulfurique, qui les colore diversement ( Penot); au papier de tournesol , qui y fait reconnaître la présence de l’acide oléique.

50 grammes d'huile d olive mêlés à 1 0 centimètres cubes d’acide sulfurique concentré , donnent une élévation de température de 42°, tandis que l’huile d’œillette dans la même circonstance en donne une de 74° 5. En opérant ainsi sur d’autres huiles on arrive aux chiffres suivants :

Huile de ricin, 47° H. de faîne, 6R”îH. de raie, 102*

— d’amandes, 53,5° — de sésame, 68° j— de morue, 103®

— de navette, 57° — de chènevis, 08. — de lin, 138*

— de colza, 58° — de noix, 101°I

Ces résultats permettent de distinguer les huiles les unes des autres à l’état pur et aussi à l’état de mélange, puisqu’il suffit, dans ce dernier cas , de constater la différence avec le chiffre normal.

Il est de rigueur de tenir compte de la température à laquelle on opère et d’y ajouter l’élévation de température produite par la réaction. Ainsi en opérant à la température ambiante de -+- 25°, 1 on obtient avec l’huile d’olive 67° et avec celle d’œillette 100° 5. Les degrés intermédiaires indiqueront la nature du mélange de ces deux huiles.

On fait l’expérience dans un verre à expérience et en agitant avec le pied du thermomètre.

Comme on le voit, par ce procédé on peut aussi reconnaître les huiles siccatives des huiles non siccatives. ( Maumenê ).

BJUiilc (l’amanilcs «loue*»* (p. 327).

— Elle est quelquefois falsifiée par l’huile d’œillette. On reconnaîtra la fraude à ce que l’huile a une saveur légèrement âcre, à ce que, par agitation, elle forme chapelet; à ce quelle se solidifie plus lentement parl’acide hyponitrique, à ce que 9 parties mêlées à une partie d’ammoniaque forment une pâte molle grumeleuse au lieu d’une pâte molle unie que donne l’huile pure ; à ce que si une partie de chlorure de j chaux et 1 partie d’eau sont agitées avec 8 par-

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

lies d’huile, celle-ci se sépare en deux couches : l’une d’huile claire, l’autre d’un mélange opaque dans le cas d’huile pure, tandis que, dans le cas d’huile d’amandes contenant de l’huile d’œillette, la couche supérieure, peu distincte de l’inférieure, donne une matière savonneuse qui s’attache aux parois du vase.

L’huile de sésame sera reconnue par l’essai Bérends (V. ci-dessus), etc., l’huile d’olive et d’arachide par la congélation, celle d’amandes ne se congelant qu’à 12° au-dessous de zéro.

Huile concrète rte cacao (p. 331).

— Le beurre de cacao de bonne qualité fond à 24 ou 25°, rancit difficilement; mais il n’en est pas de même de celui qui est adultéré avec du suif. Ce dernier a une saveur et une odeur moins agréables. On a indiqué l’éther pour reconnaître cette fraude : il dissoudrait le beurre de cacao pur facilement à froid, en donnant un soluté clair, tandis que ce dernier est trouble si le beurre contient des graisses.

Huile rte croton (p. 327). — On l’a, dit-on, contrefaite avec de l’huile de ricin et de l’euphorbe. L’alcool, tenant en dissolution un semblable mélange , blanchirait avec l’eau ; quant à son mélange avec des huiles fixes autres que l’huile de ricin, on le constatera par l’alcool à 40u, qui dissoudra l’huile de croton et laissera l’huile fixe indissoute. Cependant le collège d’Edimbourg base sa formule d’essai sur l’insolubilité de l’huile de croton dans l’alcool absolu.

Huile concrète rte muscade (p.

331). — On l’imite avec des matières diverses, souvent par du spermaceli aromatisé avec de 1 huile volatile de muscade et coloré avec du safran : on reconnaîtra la fraude à ce que la matière n’est pas soluble dans 4 parties d’alcool rectifié. (Christison.) Si la couleur était obtenue par le curcuma, on le verrait tourner au rouge brun par les alcalis.

Huile rtc foie rte morue (p. 328).

— 11 y a aujourd’hui, dans le commerce de l’huile de foie de morue, au point de vue de la qualité etdela pureté du produit, anarchie complète. Le seul moyen présenté jusqu’à présent pour reconnaître les falsifications de cette huile, sont les acides sulfurique et azotique dont une goutte que l’on fait tomber au milieu de quelques gouttes d’huile suspecte etétendues sur un corps blanc, développe une coloration pourpre quelquefois des plus intenses. Cet essai indique bien assez exactement l’huile de poisson, mais non positivement l’huile de morue. Ensuite, il suffit due le mélange contienne de celle-ci pour que la coloration, due à la réaction de l’acide sur la matière colorante delà bile (?) des poissons, ait Heu. Cette réaction ne signifie donc pas grand chose. Ayant commencé avec M. Huraut-Mouf illard des expériences dans le but de trouver

un réactif sérieux de cette huile, le meilleur que nous ayons trouvé jusqu’à présent est le soluté concentré de sulfure de potasse qui, battu avec l’huile de morue, donne (sauf avec la blanche) un mélange épais, lequel, traité par l’éther, se dissout en partie, tandis que le composé produit, insoluble dans ce liquide, se précipite au fond de l’éprouvette, ce que ne font point les autres huiles.

On pourrait appliquer à l’essai de l’huile de morue le procédé Maumené ci-dessus, par rapport aux huiles végétales.

Huilerie laurier (p.336).— Vert foncé, d’uneconsistance d’huile d’olive figée, son odeur est très-aromatique. Elle se résout'par la chaleur en une huile transparente d’un vert foncé. Son ébullition avec de l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique ne change, pas sa couleur, et la liqueur aqueuse, qui ne s’est pas colorée, ne prend pas une teinte bleue par un excès d’ammoniaque.

Huile «r<rufs (p. 397). — Celle qu’on se procure dans le commerce est presque toujours une huile fixe colorée en jaune par le curcuma. Cette supercherie est fort aisée à reconnaître ; et d’abord cette dernière huile estplus fluide que la véritable ; exposée à une température de 8 à 1 0°, elle ne se trouble pas. Si on en traite 2 parties par 1 d’alcali caustique, le mélange prend une couleur rouge brun résultant de l’action de cet agent sur la matière colorante du curcuma, et le savon qui en résulte n’a pour ainsi dire pas acquis de consistance au bout de 24 heures, tandis que l’huile d’œufs ne change pas de couleur et prend une consistance demi-solide. ( Bussy et Boutron.)

Huile rt’oMvcs (p. 329). — Après une forte agitation et un instant de repos, elle doit présenter une surface unie et non bulleuse, ou, comme on dit dans le commerce, ne pas faire le chapelet. Elle doit se solidifier complètement par une température de 0° ; 8 grammes de réactif Pont et (mercure 12 , acideazotiqueà38°, 15; faites dissoudre à froid), agités toutes les 5 minutes pendant quelques heures avec 90 d’huile d’olives, doivent donner un mélange consistant, homogène et à surface unie ; une consistance douteuse et une configuration en choux-fleurs indiqueraient un mélange frauduleux.

L’huile d’arachide présente beaucoup de difficultés pour être reconnue dans celle d’olive , même lorsqu’elle y est dans la proportion d’un quart. On le comprendra facilement lorsqu’on saura que ces deux huiles ont la même densité, qu’ elles se congèlent à la même température, que ni l’une ni l’autre ne forment le chapelet, que l’acide sulfurique a la même action sur elles. Ce n’est donc que par le réactif Poutet, lorsque la proportion de la première dans la secondeest trop forte, que l’on peut découvrir la fraude.

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Pour découvrir l'introduction de l’huile d’oeillette dans celle d’arachide, nous nous sommes bien trouvé de la congélation, faute de moyens plus certains, dans les essais de divers échantillons qui nous out été fournis par des négociants qui voulaient savoir à quoi s’en tenir avant d’acheter. (V. généralités, p. 736.)

Huile «le palme (p. 3311. — Lorsqu’elle est d’un prix élevé, on l’allonge avec des graisses communes colorées par du curcuma et aromatisées avec l’iris ; mais les alcalis, en rougissant la couleur jaune du curcuma, dévoilent la fraude. L'huile de palme vraie possède en outre la propriété de se dissoudre en toutes proportions dans les éthers sulfurique et acétique, ce que ne font pas les graisses qu’on y mélange. (Henry.)

Huile «le ricin (p. 330). — Soluble dans son propre volume d’alcool à 40°.

La falsification de l’huile de ricin par les huiles fixes est facile à reconnaître a 1/100 près. Pour cela, on met l’huile suspectée dans une éprouvette graduée, on ajoute 6 ou 8 fois son volume d’alcool à 38 ou 40", on agite fortement et on laisse reposer. L'alcool dissout l’huile de ricin et laisse intacte l’huile étrangère.

L’huile de ricin rance peut être reconnue à son odeur forte, à sa saveur âcre et à ce qu’elle rougit quelquefois le papier de tournesol. Suivant Buchner, on peut priver l’huile rance de son âcreté en la faisant bouillir pendant 15 minutes avec un peu de magnésie calcinée. Mais il est évident que cette huile raccommodée ne peut être considérée comme de l’huile de ricin naturelle.

Baume traiMiuille. — Huile «le belladone.— Huile «le ciguë (p. 332) et autres analogues. — On a trouvé ces prépa rations remplacées par de l’huile d’olives ou d’œillette colorée avec une poudre composée d’indigo et de curcuma. Pour reconnaître cette fraude, M. Lepage, pharmacien à Gisors, con seille d’agiter l’huile suspectée avec de l’ammoniaque ; si elle a été bien préparée, elle deviendra d’un blanc opaque ; si elle a été colorée avec la poudre indiquée, elle prendra subitement une teinte brunâtre due à l’action de l’ammoniaque sur la matière jaune du curcuma. Le même mode d’essai peut être employé pour reconnaître si de l’onguent populéum n’est pas simplement de la graisse populinée colorée artificiellement,. On fait fondre parties égales d’huile et d’onguent dans un flacon d’Opodeldoch, puis on ajoute de l’ammoniaque au mélange refroidi, et on agite.

HUILEE VOLATILES (p. 334). — Elles sont très-sujettes à être falsifiées par de l’alcool, des huiles fixes, des huiles volatiles de moindre valeur, du spermaceti, delà cire, voire même par du sa\on animal et de la gélatine.

L’alcool s'ajoute particulièrement aux huiles essentielles très-fluides. Voici les moyens de découvrir cette adultération. On prend un tube gradué ou un tube simple sur lequel on fait des marques, on remplit d’eau la partie qui existe entre le fond du tube et le trait inférieur, et d’huile volatile l’intervalle des deux traits; le haut du tube reste vide. Alors ou agite à plusieurs reprises, et après quelques instants de repos, si l’huile contient de l’alcool, on trouve que le volume de l’eau a augmenté et que celui de l’huile a diminué. Dans le cas contraire, les volumes ne changent pas sensiblement. Dans le cas où l’huile essentielle est plus pesante que l’eau, c’est celle-là que l’on met en premier lieu dans le tube, et celle-ci la dernière. On prend 15,0 d’huiie d’olives pure ou d’amandes et on les mélange avec P. E. de l’essence suspectée ; si celle-ci contient de l’alcool, .ce dernier corps se sépare immédiatement. ( Highini .) On prend un tube d’essai, on le remplit aux 2/3 avec de l’huile suspecte, et l’on y ajoute peu à peu de petits morceaux de chlorure de calcium sec. On bouche et l’on chauffe au B.-M. Si l’huile contient de l’alcool, il se formera inférieurement une couche liquide de chlorure calcique. M. Béral a proposé, pour reconnaître de très-petites quantités d’alcool mêlées aux essences, l’emploi du potassium, qui se conserve intact dans les huiles volatiles pures, tandisqu’il s’oxyde et disparaît dans une essence qui contient de l’alcool. Quand l’alcool est en très-grande proportion dans une essence, celle-ci rend l’eau laiteuse.

M. Bernouilli recommande le procédé suivant : Introduisez 5 décig. d’acétate de potasse sec et pulvérisé dans un tube d’un pouce de diamètre et 5 à 6 de long, remplissez-le aux 2/3 de l’essence à essayer, agitez et laissez déposer. Si l’essence renferme de l’alcool, ce dernier forme une couche liquide au-dessous de l’essence. L’épaisseur de cette couche fait apprécier les proportions du mélange.

Les huiles fixes se reconnaissent à ce qu’une goutte d’une essence qui en contient, jetée sur du papier sans colle, fait une tache que 1 air et la chaleur ne dissipent pas. L’alcool à 40°, agité avec 1/1 0e ou 1/1 2e de son volume d’essence, dissout celle-ci et laisse l’huile fixe indissoute. On pourrait, pour cet essai, se servir, comme plus haut, de tubes gradués. L’huile de ricin et celle de croton pourraient seules apporter quelques chances d’erreur dans l’essai par l alcool, mais elles ne sont pas employées à cette falsification..

La falsification des essences les unes par les autres est difficile a constater. On a indiqué d’imbiber dans ce cas un linge ou un papier de ces essences mélangées, et d’agiter dans 1 air ; l’huile la plus fixe se dissipe la première, et celle

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dont l’odeur est la plus pénétrante ne s’évapore qu’en dernier lieu. MM. Violet et Guénot ont établi un aréomètre-pèse-essences, qui peut, jusqu a un certain point, faire connaître ce genre de falsification.

Pour déceler l’essence de térébenthine dans les autres essences, on prend 3 p. d’huile d’œillette que l’on met dans un tube gradué, on ajoute même quantité d’essence à essayer; on agite le mélange, qui devient laiteux si l’essence est pure, tandis que si elle contient de l’essence de térébenthine, il reste transparent. ( Méro .) Cet essai se rapporte plus particulièrement aux huiles volatiles de Labiées, puis à celle d’absinthe.

Muilv; volaille <ramamle$ amè-

**es. — Très-soluble dans l’acide sulfurique avec coloration rouge-brun et sans décomposition sensible ; l’acide azotique a peu d’action sur elle; l’iode ne s’y dissout que partiellement, le chroma te de potasse lui est indifférent; le soluté alcoolique de potasse caustique donne naissance à des cristaux; l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique l’épaississent et éliminent des cristaux. L’huile volatile d’amandes amères peut avoir été mélangée de nitro-benzine (huile deMirbane du commerce), alors sa densité est augmentée, car la nitro-benzine a une densité de 4,2. Le mélange de l’essence avec de l’alcool est accusé par un procédé que l’on doit à M. Redwood. L’essence pure mélangée avec deux fois son volume d’acide azotique" à 43° se sépare de l’huile , et ce n’est qu’après trois ou quatre jours qu’il se fait des cristaux d’acide benzoïque. S’il y a de l’alcool , il se fait après quelques instants une effervescence de vapeurs nitreuses. En se servant d’acide azotique monohydraté, on pourrait découvrir 2 à 3 p. 100 d’alcool ajouté à l’essence.

Huile volatile il'aiiis. — On connaît sa facile congélation. L’iode la solidifie subitement avec dégagement de chaleur et de vapeurs colorées ; 1 acide sulfurique la colore en rouge, puis la solidifie.

Huile volatile de badiane. — La

difficulté avec laquelle cette essence se dissout dans Ô ou 6 p. d’alcool et dans le soluté de potasse caustique et l’action remarquable que le froid lui fait éprouver, la différencient des autres huiles essentielles.

Huile volatilo do bergamote. — Elle se distingue des autres essences aurantiacées par sa dissolution facile et claire dans la potasse caustique ; autrement, comme ses congénères, elle fulmine avec l’iode et est inapte à dissoudre la santaline.

Huile volatile de eajeput (p. 337).

~~ Ce produit est souvent contrefait. La contrela<;on habituelle se fait avec l’huile volatile de romarin distillée, avec du camphre, des semen- (

ces de cardamome et de l’eau. Le meilleur caractère de la véritable , c’est quelle brûle sans laisser de résidu. ( Hagen .) Quelques auteurs attribuent la coloration verte de l’huile de cajeput a du cuivre, ce que d’autres nient; cependant il paraît que le cuivre y a été trouvé. L essai se fait en brûlant l’huile : le résidu dissous dans l’acide nitrique donne un liquide bleu par un excès d’ammoniaque.

Si on jette une goutte de cette huile sur l’eau elle s y etend et s évapore de suite ; elle sé dissout complètement dans l’alcool, ce quin’arrive pas si elle est falsifiée par l’essence de térébenthine. ( Thompson .)

Après une réaction peu énergique et une faible élévation de température, après l’émission de légères vapeurs rouge -jaunâtre (qui quelquefois manquent), le résidu ^devient immédiatement épais, puis bientôt sec et brunverdâtre.

Il ibI 0 e volatile il <* cannel le (p. 3 37 )

— On vend le plus souvent pour huile essentielle de cannelle de Ceylan, celle de cannelle de Chine. Mais par l’odeur moins forte et moins suave de cette dernière on peut reconnaître la substitution. Voici les caractères de sa pureté ; rouge-cerise quand elle est vieille, jaune ambré quand elle est récente, odeur purement cinnamomique; l’acide nitrique la convertit presque entièrement en une masse cristalline. ( Edimb .) Christison fait remarquer que ces caractères sont aussi ceux de la cannelle de Chine, et qu’ils vont diminuant avec l’âge. L’acide nitrique doit être ajouté goutte à goutte cà l’huile volatile tenue dans un mélange frigorifique.

On a dit aussi l’huile essentielle de cannelle adultérée par celle de feuilles de cannelier ; mais cette dernière se reconnaît bien vite à son odeur moins suave et à sa couleur brune.

Les deux huiles de cannelle se dissolvent dans le soluté alcoolique de potasse caustiqueen prenant une couleur rouge brunâtre mêlée de jaune ; au boutde quelque temps ce soluté devient trouble, une huile pesante se dépose, et la liqueur redevient claire; l’acide nitrique leur donne une odeur d’amande amère ; l’iode se dissout rapidement dans l’huile de Ceylan avec dégagement de chaleur et formation au fond du vase d’une substance co r iaoée ex tracti forme. Avecl’essence de Chine la réaction est lente; le chromate de potasse a aussi plus d’action sur la première que sur la dernière; l’essence de Ceylan forme avec l’acide sulfurique une masse solide; avec 'essence de Chine le produit est mou ; une forte proportion d’acide sulfurique colore ces huiles en rouge pourpre, tandis que l’acide muriatique les colore en violet.

Huile volatile île eopalm. — Elle

fulmine avec l’iode et se dissout mal dans l’alcool ; l’acide sulfurique la colore en rouge. Ca-

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ractères peu différents de ceux de 1 huile de térébenthine.

Huile volatile de culièbes - b aible action de l’iode avec coloration violette ; l’acide nitrique la trouble fortement à froid, et a chaud lui donne une teinte rouge pâle et la décompose en une résine consistante. L’acide sulfurique prend une couleur rouge, tandis que l’huile devient cramoisie.

Huile volatile de girofle». — Avec le soluté de potasse alcoolique elle se concrète entièrement en une masse cristalline en perdant son odeur: avec l’ammoniaque'eHe donne une masse butyreuse cristallisable après fusion ; l’acide nitrique la décompose immédiatement avec formation d’une masse solide rouge-brun ; l’acide sulfurique la colore en bleu foncé par une petite quantité , et en rouge de sang par une grande; le chromate de potasse la décompose en flocons bruns en même temps que ce sel se décolore.

Huile volatile «le lavande. — Elle se distingue des autres huiles de labiées par sa fulmination violente avec l’iode et l’odeur toute nouvelle, balsamique et piquante du résidu extractiforme. Cependant l’espèce commerciale de qualité inférieure ne fulmine pas, l’alcool en certaine proportion n’empêche pas la fulmination ; mais dans ce cas l’huile dissoudra la santaline. Le soluté alcoolique de potasse caustique donne une liqueur rouge-brun claire ; l’acide sulfurique donne une teinte brun-rougeâtre avec épaississement considérable.

Huile volatile «le mcntlie. — Le chromate de potasse lui communique une couleur rouge-brun, l’épaissit, la coagule en une matière extractiforme qui se divise en flocons par l’agitation , tandis que le soluté salin perd sa couleur jaune ou du moins en prend une gris-jaunâtre. Le quart de son volume d’acide nitrique lui communique une couleur rouge pourpre.

Huile volatile «le roses. — Le prix

excessivement élevé de cette substance l’expose a des falsifications sans nombre. Dans l’Inde, d’où le commerce la retire en grande partie, on la falsifie avec l’huile volatile de santal , ou le santal lui-même mêlé et distillé avec les roses qui doivent fournir l’essence. Quelquefois aussi on l’y falsifie avec une huile grasse obtenue dans le pays de divers andropogons , et notamment de VA. iverkancusa , et de VA. calamus qui jouit d’une odeur suave. Ces falsifications rendent l’huile moins congelable à la température ordinaire. En Europe, on y ajoute du blanc de baleine dissous dans une huile fixe : de cette façon, l’huile est parfaitement congelable ; mais lorsque par une légère chaleur elle est devenue liquide, elle n’a pas la fluidité de l’huile de roses pure; les alcalis la saponifient, et une goutte

qu’on laisse tomber sur du papier y fait une tache permanente.

On la mêle souvent aujourd’hui, lorsqu’on ne la lui substitue pas entièrement, avec de l’huile volatile de pélargonium ou celle de bois de Rhodes. En mettant sur une assiette un peu d’iode, autour trois verres de montre contenant chacun une des trois huiles, et recouvrant le tout d’une cloche, au bout de quelques heures on voit que l’huile vol. de roses est restée blanche et que les deux autres sont devenues complètement noires. En agitant un mélanged’autant de gouttes d’acide sulfurique que d’essence ainsi falsifiée, le mélange brunit, mais conserve une odeur franche de rose si l’essence est pure, et acquiert une odeur désagréable dans le cas contraire. ( Guibourt .)

Huile volatile «le rue. — L’iode s’y dissout lentement sans l’altérer ; l’acide nitrique, le chromate de potasse n’ont aussi qu’une action lente. Sa dissolution alcoolique est trouble.

Huile volatile «le sassafras. — Si l’on distille de cette essence qui aurait été mélangée d’essence de térébenthine , celle-ci passera la première dans le récipient. ( Bonastre .)

Elle se distingue de la plupart des huiles essentielles par le soluté clair, sans épaississement, qu’elle donne avec l’iode. 2 p. mêlées à 1 p. cl’acide sulfurique donnent immédiatement une couleur verte qui passe au rouge sang par la chaleur. Une plus grande proportion d’huile produit dans l’acide chauffé un rouge amarante magnifique. L’acide nitrique la décompose immédiatement ; elle est peu soluble dans l’alcooi.

Iluili* volotilc «le fltym. — Particularités peu sensibles.

ICHTHIOCOLLE (p. 310). — La colle

de poisson factice, celle qui est faite avec la membrane intestinale du veau et du mouton, lorsqu’on veut la rompre, se déchire en tous sens, tandis que la véritable colle de poisson, en feuilles, se divise dans le sens des fibres; ensuite, quelque minceur que les fraudeurs lui donnent, elle possède toujours une certaine opacité que n’a pas la véritable. Mise dans l’eau , elle se ramollit bientôt, se tuméfie et se divise en une espèce de précipité cailleboté, ce que ne fait pas encore la véritable ; elle ne se dissout qu’aux deux tiers dans l’eau bouillante, et le décocté ne se prend point en gelée par refroidissement.

Quant à l’imitation de la colle de poisson en cordon par le nerf de bœuf, elle est encore plus facile à découvrir, car elle est bien plus insoluble encore que la précédente.

1(«0 (p. 338). — 10,0 d’indigo mêlés avec 10,0 de sucre de fécule et 20 centilitres d’un soluté alcoolique et concentré de soude caustique mis a macérer ensemble. Le liquide

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clair surnageant, décanté, se décolore au contact de l’air eu passant par la couleur pourpre, rouge, violette et blanche, et il se produit par l’action de l’oxygène de petits cristaux microscopiques d’indigotine. ( Früzche .)

On reconnaît le sable ajouté à l’indigo , au dépôt qui reste lorsqu’on dissout ce dernier dans l’acide sulfurique, et qui est rendu bien plus visible si l’on étend d’eau le dissoluté. Mais le moyen le plus simple de découvrir les matières terreuses est l’incinération , qui détruit complètement l’indigo et met à nu la falsification. L’indigo ne doit pas perdre plus de 3 à 5 pour 100 par la chaleur de l’étuve. La valeur commerciale de l’indigo résidant uniquement dans sa propriété tinctoriale, on a indiqué plusieurs moyens de rechercher et de doser cette propriété. M. Chevreul a proposé l’emploi du chlorure de chaux à cet effet. Le soluté de sulfate d’indigo, qui exige le plus de chlorure de chaux liquide pour être décoloré, est celui qui est de meilleure qualité. Le même chimiste a encore indiqué d’étendre d’eau le sulfate d’indigo, et d’épuiser sa couleur par des quantités connues de soie ou de laine; celui qui teint le plus d’échantillons est le meilleur. Le colorimètre de Houton-Labillardière est fondé sur ce que, pour amener au même degré d’intensité de coloration deux dissolutés sulfuriques d’indigo pour lesquels on a employé les mêmes quantités de la substance tinctoriale , il faudra employer des quantités d’eau différentes, à moins qu’ils ne soient de même richesse.

t. Le bleu de Prusse qu’on aurait substitué à l’indigo sera reconnu a son insolubilité dans l’acide sulfurique, à la non-décoloration par le chlore, et à ce que, par l’incinération, on pourra recueillir de l’oxyde de fer.

IODE (p. 341). — Entièrement vaporisable par la chaleur, entièrement soluble dans l’alcool et dans l’éther. 4 grammes avec 4 gramme de chaux vive pure, et 144 gram. d’eau soumise à une courte ébullition, forment lentement un soluté parfait, d’une couleur jaunâtre ou brunâtre si l’iode est pur, mais incolore s’il y a seulement 2/100 d’eau ou autres impuretés. ( Madden .)

Le commerce le fournit rarement pur ; on a indiqué l’oxyde de manganèse , le charbon de terre, la plombagine, l’oxyde de fer (Batlitures) et des substances analogues comme servant à l’adultérer. C’est sans doute par erreur qu'on a annoncé y avoir rencontré du sulfure d’antimoine , car il résulte des expériences de MM. Henry et Garot , que ces deux corps réagissent l’un sur l’autre , même à la température ordinaire, en donnant lieu à un composé de couleur rouge ( sulfoiodure d’antimoine ). Toutes les fraudes indiquées plus haut, seront décelées par la sublimation ou l’alcool qui laisseraient un résidu ; on aurait encore le même résultat par

l’eau de potasse. On a rencontré de l’iode qui contenait 15 à 20/1 00es d’eau; on reconnaît qu’il en est ainsi à ce que l’iode adhère aux parois des vases, et même rend ces vases visiblement humides. En comprimant cet iode avec du papier sans colle , on reconnaîtrait encore cette fraude. L’essai par la chaux prévoit toutes les adultérations ; dans cette opération il se forme de l’iodure de calcium et de l’iodate de chaux qui sont incolores; mais la faible quantité d’iode qui reste , et sur laquelle on a calculé, suffit pour colorer le soluté en jaune foncé. On peut découvrir ainsi 1 /200e d’impureté, de sorte que si l’iode contient 98/1 00es d’iode réel , un soluté d’une couleur pâle est obtenu ; s’il en contient seulement 97,72, le soluté est incolore. (Y. notre lodognosie.)

IODURE »E FER (p. 343). — Entièrement soluble dans l’eau lorsqu’il est récemment préparé, son soluté est vert clair ; chauffé, il donne des vapeurs violettes et laisse du sesquioxyde de fer pour résidu.

lodiireileiuercure (Proto-) (p.345).

— Chauffé, il rougit en se sublimant en cristaux rouges, lesquels deviennent bientôt jaunes par le refroidissement , et noircissent si on les expose à la lumière ; insoluble dans le chlorure de sodium, l’alcool. Ces derniers essais feraient reconnaître la présence du bi-iodure.

lots urc (le mercure (Bi-) (p. 345). — Entièrement vaporisable par la chaleur, entièrement soluble dans 40 parties d’un soluté chaud et concentré de chlorure de sodium, duquel il se dépose en beaux cristaux rouges par refroidissement ; partiellement soluble dans l’alcool, duquel il se dépose cristallisé par refroidissement. Il est alternativement dissous et précipité par l’iodure de potassium et le bichlorure de mercure. Très-soluble dans l’éther.

Bouture de plomb (p. 346). — Jaune brillant. 5 parties sont entièrement solubles à l’aide de l’ébullition dans 12 parties d’acide pyroligneux dilué avec 1 44 parties d’eau, et d’a bondants cristaux d’un jaune d’or se déposent par refroidissement; l’eau bouillante seule (300 p.) produira ce résultat. La chaleur le fait fondre, puis le dissipe en vapeurs qui sont d’abord jaunes, puis violettes, en laissant un faible résidu jaunâtre ioduré.

loiiure (le potassium (p. 3461. — Entièrement soluble dans l’eau et dans l’alcool, sans action sur les papiers réactifs , ne perd aucunement de son poids par la chaleur ; traité par l’acide sulfurique, il produit une coloration bleue, si l’on fait intervenir le décodé d’amidon. Son soluté aqueux n’est pas affecté ou très-faiblement rendu trouble par un soluté d’azotate de baryte. 1 soluté de 1 gramme dans 1 00 gr. d’eau distillée, précipité par un excès d’azotate d’argent et alors agité dans une fiole contenant

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un peu d’eau ammoniacale, laisse promptement, par le repos, un liquide surnageant , clair, qui n’est pas affecté par un excès d’acide azotique, ou est rendu simplement louche. 100 parties d’iodure de potassium doivent on fournir 141 d’iodure d’argent. ( Sérullas .)■

Les adultérations ordinaires de l’iodure de potassium sont : le carbonate de potasse, l’eau, le chlorure de potassium ou de sodium et l’iodate de potasse. Le carbonate y est quelquefois pour 4 0/1 00*. Chrislison dit en avoir trouvé qui contenait 74,5. pour 100 de ce sel et 16 d’eau , de sorte qu’il ne contenait que 9,5 pour 100 d’iodure réel. L’iodure de potassium peut contenir 5 ou 6 pour 100 de carbonate de potasse, sans que sa cristallisation soit altérée sensiblement; mais sa déliquescence est plus grande. Le carbonate pourra être décelé par le nitrate de baryte, qui donnera un précipité de carbonate de baryte; il peut l’être aussi lorsque la proportion en est forte par l’ébullition dans trois ou quatre parties d’alcool rectifié qui laisse le carbonate au fond du vase, sous forme d'une masse solide ou dissous dans l’eau de l’alcool, et alors formant un liquide dense qui occupe le fond du vase, et qu’il est facile de distinguer par une légère agitation. L’eau accompagne toujours le carbonate dans l’iodure. Elle peut être décelée en chauffant l’iodure dans un tube; l’eau ira se condenser sur la paroi supérieure et froide de ce tube , et la perte de poids qu’aura éprouvée l’iodure en indiquera la quantité. L’iodate de potasse peut être découvert dans un soluté concentré par le nitrate de baryte, qui donne un précipité d’iodatede baryte. La falsification par le chlorure de sodium ou celui de potassium est, après celle par le carbonate, la plus fréquente ; c’est la plus difficile à découvrir. On dissout des poids égaux <1 iodure de potassium pur et du même iodure suspecté, tous deux calcinés, dans des quantités égales d’eau distillée. On introduit les deux solutés chacun dans une petite cornue t.ubulée, on verse également dans chacune de celles-ci k J)0*^s égaux d’acide azotique pur ; on chaune, et on reçoit l’iode qui se volatilise dans des récipients rafraîchis. On sèche l’iode entre des feuilles de papier et on le pèse. Si l’on obtient la même quantité d’iode de l’un et de l’autre soluté, c est que l’iodure qu’on essave est pur, dans le cas contraire, il ne l’est pas, et Ion pourra apprécier i importance de la fraude en se rappelant que 1 iodure de potassium est formé de :

1 atome de potassium pesant. . . 489,916

et de 2 atomes d’iode 1579^700

Autrement dit., que 100 d’iodure devront donner 75,84 d’iode. ( Hobiquêt .) La méthode indi-

quée dans la formule d’essai est d’une exécution plus facile ; elle est basée sur l’insolubilité de l’iodure d’argent, et sur la solubilité du chlorure de ce même métal dans l’ammoniaque. En effet, le soluté d’iodure de potassium précipité par un excès d’azotate d’argent est alors agité avec de l’eau ammoniacale. Le chlorure d’argent, si chlorure alcalin il y avait, est aussitôt redissous, tandis que l’iodure d’argent est dissous en trèsfaible quantité, en même temps qu’il acquiert une grande densité par l’agitation ; il se précipite promptement et laisse un liquide surnageant clair. Dans ce liquide décanté, l’acide azotique ajouté pour saturer l’ammoniaque fera reparaîire le chlorure d’argent sous forme d’un précipité blanc; mais s’il n’y avait pas de chlorure alcalin dans l’iodure, la limpidité du liquide serait à peine troublée.

On a tenté dernièrement de substituer du bromure de potassium pur à l’iodure de même métal. En se reportant aux propriétés du bromure, la substitution est facile à reconnaître. Mais il n’en est plus de même si le bromure, en plus ou moins grande quantité, a été mêlé à l’iodure. On reconnaît cependant ce mélange à ce que le précipité produit par l’azotate d’argent sera caillebolé au lieu d’être pulvérulent; a ce que ce précipité, traité par l’ammoniaque, laissera dissoudre du bromure d’argent, que l’on pourra ensuite recueillir par évaporation, tandis que ce liquide laissera l’iodure ; à ce que le sublimé corrosif donnera un précipité jaunelitharge, au lieu d’un beau précipité rouge.

Mais un moyen qui permet de doser le mélange est le suivant : on dissout à froid l’iodure suspecté dans Q. S. d’eau distillée ; on y ajoute un excès de soluté de sulfate cuivrique; puis on sature le mélange par l’acide sulfureux; aussitôt que ce dernier est en excès, tout, l’iode est précipité à l’étal de protoiodure de cuivre, tandis que le bromure est indécomposé; on filtre pour séparer l’iodnre cuivreux que l’on pèse après lavage et dessiccation ; on ajoute une nouvelle quantité de sulfate de cuivre et d’acide sulfureux aux liquides. On porte le mélange à l’ébullition; alors le bromure est précipité à son tour à l’état de protobromure de cuivre, qu’il n’y a plus qu’à laver, sécher et doser. Si l’on voulait seulement constater la présence du bromure dans l’iodure par ce moyen, il suffirait, après avoir séparé l’iodure cuivreux, de mettre le liquide dans un tube, d’y verser un peu d’éther et d’eau chlorée, puis d’agiter : par le repos, l’éther vient à la surface, chargé du brome. (Personne.) (V. notre lodognosie.)

•SAli.% I* (p. 350). — Le meilleur jalap est celui qui est compacte, pesant, dur, noir et marqué de beaucoup de lignes et de points brillants. Le jalap officinal est quelquefois substitué ou falsifié avec la racine de YTpomœa jalappa,

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ou avec le jalap léger (Jalap fibreux de Geiger, jalap fusiforme de Guibourt), fourni, selon Ledanois, par Ylpomœa orizabensis, qui croît au Mexique, dans la province d’Oaxaca. Il contient 8/100 d’une résine particulière, selon le dernier auteur. Cependant Marquart dit n’avoir pas obtenu moins que 19,5 pour 100 de cette résine qui, un peu différente de celle du vrai jalap, est très-soluble dans l’éther, partiellement dans l’essence de térébenthine, et miscible par trituration au lait, avec lequel elle forme une émulsion homogène. On a reconnu par expérience que 18 décigram. de ce jalap produisent le même effet que 1 gramme du vrai, et que la résine jouissait de la même activité que la véritable : cette racine, en définitive, est donc moins un faux jalap qu’une variété du jalap.

Beaucoup de racines de plantes des genres Ipomœa et Convolvulus ont également été substituées au vrai jalap. On a trouvé aussi du jalap mélangé avec une excroissance ligneuse, qui vient sur le tronc de certains arbres. L’absence de résine dans ce produit et sa simple inspection l’auront bientôt fait reconnaître.

La résine de jalap du commerce ne contient souvent que 30 a 40; 1 0O05 de cette résine ellemême; le reste est un mélange de résine de gaïac, de colophane, de résine d’agaric. Cette fraude sera reconnue par le réactif de la résine de gaïac (Voy. p. 734), et par l’éther sulfurique, qui dissout à peine la véritable résine de jalap.

La résine de jalap n’est pas non plus soluble dans l’ammoniaque. Laseammonée diffère de la résine de jalap en ce qu’elle est très-miscible au lait et soluble dans l’essence de térébenthine.

KINO (p. 352). — Dans le commerce on substitue au kino de bonne qualité des kinos inférieurs, ou on le mêle avec : 1° le sangdragon commun, que l’on reconnaîtra à son insolubilité dans l’eau; 2° avec le bitume, qui est insoluble dans l’eau et dans l’alcool et est fusible par la chaleur; 3° avec des cachous, dont le soluté aqueux précipite en noir par le sulfate de fer; 4° l’extrait de ratanhia, dont le soluté rougit le tournesol. On se rappelle que le vrai kino donne avec le temps un dépôt gélatineux dans sa dissolution alcoolique. Ce caractère peut servir à le faire reconnaître.

LACTATB I»E FER (p. 353). — On le mêle quelquefois avec le sulfate de fer. Le lactate bien préparé précipite en brun par l’ammoniaque, tandis que le protosulfate donne un précipité blanc verdâtre. L’eau de baryte indiquera positivement, par le précipité qu’elle produira, la présence d’un sulfate.

LAIT (p. 354). — Le lait de vache pur est composé en moyenne de : eau 862,8, beurre 43,8, sucre de lait 52,7, caséum 38,0, sels 2,7 = 1,000. (Poggiale.) Les falsifications de ce liquide alimentaire sont très-fréquentes, mais

la plus importante et celle dont les autres ne sont que la conséquence, est l’eau. Plusieurs moyens ont été indiqués pour reconnaître cette fraude : d’abord la saveur, puis la teinte bleuâtre qu’offre le lait simplement étendu d’eau. Les lactomètres peuvent aider beaucoup plus encore à la dévoiler. La pesanteur spécifique du lait est de 1,0324. Au lacto-densimètre de M. Quevenne, le lait de bonne qualité marque de 33 à 29 degrés à la température de -h 15°. Une table a été dressée par l’auteur pour faire connaître la richesse du lait, selon le degré qu’il marque, et à la température à laquelle on opère. Le lait écrémé pèse plus que le lait naturel. Le crémomètre est une éprouvette assez large, divisée en 100 p., dans laquelle on laisse reposer le lait au frais pendant 12 h., la crème monte à la surface. Tout lait qui ne donne pas 1 1 à 1 2 pour 1 00 de crème en volume, doit être considéré comme lait écrémé. Le battage du lait est plus expéditif. Un litre de bon lait doit donner au moins 30 grammes de beurre. Le lactoscopc de M. Donné est encore plus expéditif. Il est fondé sur l’opacité que les globules gras donnent au lait et dont on constate !’ intensité à l’aide de la lumière d’une bougie. Mais il ne donne pas de résultats certains. M. Baruel, ayant remarqué que la quantité de caséum dans le lait était moins sujette à variation que les autres principes, avait conseillé de coaguler le lait, de presser et de faire sécher le caséum, puis enfin d’en prendre le poids qu’on n’a plus qu’à comparer à celui que fournit un lait pur. M. Poggiale a proposé comme mode d’essai du lait le dosage de la lactine, par la méthode des volumes. (V. Rev. ph. de 1849.)

Divers instruments ou procédés ont encore été proposés depuis peu de temps pour l’essai du lait. Nous signalerons d’abord le galacto mètre de M. Chevallier (V. Dict. des falsif.), puis le butyromètre de M. Leconte, basé sur la propriété que possède l’acide acétique fort de dissoudre le caséum et de permettre ainsi la séparation du beurre, qu’on n’a plus alors qu’à mesurer; enfin le lacto-butyromètre de E. Marchand, de Fécamp, dont voici le principe : Si l’on agite du lait avec P. E. en volume d’éther, on dissout le beurre. Si on ajoute ensuite un égal vol. d’alcool, le beurre primitivement dissous se sépare et vient surnager sous forme de couche huileuse dont l’épaisseur donne la richesse. L’instrument est un tube. (V. J. ph. 1854.)

La farine qu’on a ajoutée au lait pour lui rendre l’opacité que l’eau lui a fait perdre, fait prendre le lait au fond des casseroles dans lesquelles on le fait chauffer ; on la reconnaîtrait encore mieux, ainsi que les décoctés de fécule, de riz et d’autres matières amilacées, en coagulant le lait, le passant et laissant tomber quel-

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ques gouttes de teinture d’ iode dans le sérum ; j il se développerait une belle couleur bleue. La ' dextrine, en ce qu’elle renferme loujours un peu d’amidon, sera reconnue de la même manière. Les matières sucrées sont difficiles à déceler; cependant elles le seront en ajoutant un peu de levure de bière, qui y développera la fermentation alcoolique. L’émulsion de chènevis et celle d’amandes sont reconnues, en ce que le lait qui en contient donne lieu à des globules huileux qui viennent à la surface de" ce lait bouilli. On reconnaîtrait positivement celle d’amandes si l’amygdaline développait une odeur d’amandes amères. Dans le but de sa conservation, ou pour lui rendre son homogénéité, on ajoute quelquefois au lait du bicarbonate de soude. On s’assurera que cette addition a été faite en traitant le lait suspecté par de l’alcool à 40°, qui a été distillé sur de la magnésie ; l’alcool sépare le caséum du sérum, on filtre. L’un ou l’autre de ces produits bleuirait le tournesol rougi par un acide ; le sérum évaporé donnera un résidu qui, traité par un acide, fera effervescence. ( Chevallier .) La gomme adragante est reconnue au dépôt gélatineux et demitransparent qui se forme dans le lait abandonné à lui-même après qu’il a été chauffé. Quant à la cervelle d’animaux, qui est, dit-on, employée à falsifier le lait daps le but de lui donner une apparence crémeuse, on en constatera la présence en évaporant le lait à siccité, traitant le résidu par l’éther chaud, évaporant les liqueurs qui fournissent des matières grasses, brûlant celles-ci par l’azotate de potasse, faisant dissoudre le résidu dans l’eau; si le chlorure de barium occasionne un précipité dans ce soluté, c’est que le lait était falsifié par de la cervelle.

L tLDAAUiM DE IYDEXIIA9I. Préparé avec le vin de Malaga (qui pèse 4 à 5° BQ comme le veut le Codex, il doit peser au minimum 1 ,06 ou 8° Bd. 11 doit être très-foncé en couleur , au point que la transmission de la couleur ne puisse avoir lieu que sur le bord ou dans le col étroit du flacon. II doit donner un abondant précipité de morphine par l’ammoniaque ( Guib .) ; il doit, aussi sentir fortement le safran et laisser déposer, avec le temps et la lumière, de la polychroïte. On fait évaporer le laudanum au B.-M. jusqu’à consistance de sirop épais et on 1 abandonne plusieurs jours à luimême. Si le vin a étéfait de toutes pièces, il se formera de gros cristaux de sucre candi, tandis que le résidu du laudanum préparé avec du vin de Malaga de bon aloi formera un magma grumeleux ( Stan . Martin), qui devra être de 20 '100 en poids. 1 p. étendue de 50.000 d’eau doit donner encore une teinte appréciable.

l.<a u <la ii tira de ItoiiK*euu. H doit peser 1 ,052 ou à 7 B' . Mal préparé quelquefois, il pèse plus, parce que le miel n’a pas été

j entièrement détruit. Lorsqu’il ne contient pas la dose d’opium voulue, il pèse moins de 6. 11 doit être brun foncé, peu visqueux; quelques gouttes d’ammoniaque versées dedans y produisent un magma blanchâtre, qui se dissout par l’agitation, mais qui reparaît si on ajoute de l’eau. ( Guib .)

LIA, EAIIIXE (p. 364). — On reconnaîtra les falsifications de la farine de lin par le son et les substances amilacées, par le décocté de cette farine, qui bleuira par la teinture aqueuse d’iode si elle est falsifiée, tandis que le décocté de la farine pure n’est pas affecté. L'éther sulfurique permettra de reconnaître la proportion d’huile qu’une farine non exprimée fournira. Cette proportion est de 35/100 environ. L’eau pourra faire apprécier l’abondance du mucilage ; enfin la calcination fera découvrir le mélange desubstances minérales : la farine de lin donne de 3 à 6/100 de cendres.

La bonne farine de lin se tasse en une seule masse dans la main fermée, et conserve sa forme après qu’on a cessé la pression. Elle graisse instantanément le papier sur lequel onia presse, forme une émulsion blanche avec l’eau. Si l’usage venait de se servir de farine de lin exprimée (Voy. Lin), cet essai ne serait plus valaple.

LYCODODE (p. 373). — On le falsifie par du talc, delà sciure de bois, du pollen de différents végétaux, de l’amidon. Le lycopode suspect , étant délayé dans l’eau , laissera précipiter le talc, la sciure de bois et l’amidon, tandis que le lycopode pur viendra à la surface. Pour rechercher l’amidon, on pourrait encore faire bouillir le lycopode, et traiter le décocté par l’iode.

MYGYÉSIE CALCINÉE (p. 373). — 5 grammes sont entièrement solubles et sans effervescence dans 48 grammes d’acide chlorhydrique dilué ; un excès d’ammoniaque occasionne dans le soluté à peine un précipité d’alumine ; la liqueur filtrée n’est pas précipitée par l’oxalate d’ammoniaque ou par le bicarbonate de potasse ou de soude ou le chlorure de barium.

Elle est très-souvent falsifiée avec de la chaux, de l’alumine et de la silice. On y trouve souvent aussi du carbonate de magnésie provenant d’une calcination imparfaite ou d’un manque de soin dans sa conservation. Elle peut aussi contenir un peu de carbonate de soude et de sulfate de magnésie par suite d’un lavage imparfait du carbonate de magnésie qui sert à la préparer. La formule d’essai fait reconnaître toutes ces impuretés. Si du carbonate de magnésie existe, il y aura effervescence par l’acide. La silice reste indissoute. Il faut faire observer que l’acide est quelquefois lent à agir, parce que la magnésie dense est difficilement attaquée. L’alumine est décelée dans le soluté muriatique par

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un grand excès d’ammoniaque; la magnésie n’étant pas précipitée dans un soluté de muriate d'ammoniaque , alors l’alumine est précipitée directement. La chaux est indiquée dans le soluié muriatique par l’oxalate d’ammoniaque ou le bicarbonate de potasse. Un très-bon moyen encore de découvrir la chaux est de triturer la magnésie avec un soluté alcoolique de sublimé corrosif, lequel n’affecte pas la magnésie pure, mais la rend jaunâtre s’il y a de ia chaux. Le sulfate de magnésie sera décelé par le chlorure de barium, qui donne un précipité blanc de sulfate de baryte.

La magnésie calcinée peut, comme la chaux vive, s’emparer d’une certaine quantité d’eau ; alors elle est analogue à la chaux éteinte. On a reconnu que quelquefois la magnésie du commerce était dans ce cas. La chaleur, en dissipant l’eau, donnerait la mesure de la fraude.

MAXXE (p. 376). — La manne a été contrefaite par un mélange de farine, de miel et de poudres purgatives; cette fraude, qui n’est applicable qu’à la manne commune, est si grossière, qu’elle ne doit pas nous arrêter. Mais il est beaucoup plus difficile de reconnaître dans la manne en sorte l’addition, du reste peu fâcheuse, de sucre de canne, de glucose, de sucs sucrés naturels plus ou moins analogues à la manne des frênes. Telle est la manne de Briançon , le terniabinou méréniabin, dont nous avons parlé à l’article Manne, page 376 ; telle est encore la manne du Liban, qui découle du larix cedrus ; la manne du mont Sinaï, qui exsude du tamarix gallica ; la manne de la Nouvelle- Hollande , qui provient deV eucalyptus mannifera. Cette dernière, selon Christison, imite très-bien la manne en larmes inférieure. Quant à la manne en sorte purifiée, et disposée ensuite sous forme de manne en larmes, elle est facile à reconnaître ; elle ne possède ni le goût, ni la demi-transparence de la manne en larmes naturelle.

On distinguera la marmite du sucre par l’acide sulfurique concentré qui dissout la manmte sans la colorer, pendant qu’il attaque le sucre de canne en dégageant de l’acide sulfureux et le colorant en noir. On sait ensuite que la dissolution aqueuse de mannite ne fermente pas.

IIASTIC (p. 378). — On y mêle souvent de la sandaracjue. Cette fraude est facilement reconnue, d’abord par la forme des larmes plus allongées de cette dernière, qui, de plus, ne devient pas molle et ductile sous la dent, et qui ne se dissout que fort difficilement dans l'huile volatile de térébenthine et dans l’éther.

MERCLRlü (p. 382). — Complètement volatilisable par la chaleur. Un globule promené sur une feuille de papier doit conserver la forme sphérique, et non faire la queue. L’acide sulfu-

rique agité avec ce métal, puis séparé et évaporé, ne doit pas laisser de résidu. Soluble dans l’acide azotique, inattaqué par l’acide chlorhydrique bouillant. Ce dernier filtré ne doit pas se colorer, ni précipiter par l'acide sulfhydrique.

Le mercure du commerce contient toujours plus ou moins de métaux étrangers. L’essai sur le papier, si le mercure fait la queue et tache le papier en gris, ou la poudre grise qu’il laisse lorsqu on l’agite dans une fiole, permettent de reconnaître une très-petite quantité de ces substances. S’il était nécessaire de reconnaître au juste l’importance de la fraude, on peut suivre plusieurs méthodes. La première et la meilleure est d’agiter le métal avec de l’acide sulfurique et d’évaporer celui-ci ensuite ; s’il laisse un résidu, c’est que le mercure contient des métaux étrangers. A chaud, le mercure lui-même serait attaqué par l’acide sulfurique. La distillation permet de séparer jusqu’à un certain point les métaux étrangers. L’acide chlorhydrique, qui n’attaque ni à froid ni à chaud le mercure, peut s’emparer au contraire de tous les autres métaux, qu’il sera facile alors de séparer.

On peut encore suivre un procédé basé sur la densité du mercure. On prend un flacon dont Ja capacité est bien connue, on le remplit exactement de mercure et on le pèse. Le poids de mercure qu’il renferme doit être 1 3,57 fois celui de l’eau.

M1EE (p. 384). — Son soluté aqueux ne doit pas bleuir par l’iodure de potassium additionné d’un acide.

Le miel pour les usages pharmaceutiques doit être exempt de cire, qui gênerait sa clarification dans la préparation des mellites. Il ne doit pas contenir d’amidon, de sucre, de glucose; l’amidon serait reconnu au résidu que laisserait le miel traité par l’eau, ou bien par l’iodure de potassium additionné d’un acide, ou tout simplement par la teinture d’iode qui développerait une couleur bleue. Le sirop de fécule le serait encore par ce dernier moyen, parce que rarement il est tout à fait privé de matières amilacées. On pourrait, du reste, se servir d’alcool faible qui dissout le miel pur et qui laisse pour résidu une matière gommo-amilacée, si le miel contient du sirop de fécule. Le sucre de fécule contenant toujours un peu de sulfate de chaux par suite de son mode de préparation, on pourra par ce sel reconnaître sa présence ; pour cela on constatera l’existence de l’acide sulfurique par les sels solubles de baryte, ou celle de la chaux par l’oxalate d’ammoniaque. Quant à la cire, on la reconnaîtra à ce que le miel qui en contient se clarifie mal.

JI1EEEITE DE ROSES (p. 381). — Le miel rosat peut avoir été préparé avec l’eau de roses colorée artificiellement , au lieu de l’avoir

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été avec l’infusion de roses rouges, que prescrit le Codex. Le miel rosat falsifié sera toujours facilement distingué de celui qui aura été fait avec une infusion de roses , non-seulement à la saveur, mais encore en ce que les sels ferriques n’affecteront pas sa couleur.

Dans le cas de mellite préparé avec des matières astringentes et coloré artificiellement, on aura recours au carbonate de potasse, qui altère profondément la nuance communiquée par les matières colorantes étrangères, tandis que le miel rosat vrai n’éprouve qu’une très-légère modification dans sa couleur. De plus, tandis que, dans le premier cas, lorsqu’on vient à saturer l’alcali par un acide, la couleur rouge reparaît; dans le second , la couleur primitive ne reparaît plus ; elle jaunit sous la même influence. [Huraut- Moutillard .)

MORPHINE (p. 389). — A peine soluble dans l’eau froide, faiblement dans l’eau bouillante, très-bien dans l’alcool rectifié. Le soluté alcoolique donne par évaporation des cristaux que le feu détruit complètement. L’acide azotique d’abord la rougit, puis la jaunit; la teinture de perehlorure de fer la bleuit ; le chlore, avec addition d’ammoniaque , rend ses sels bruns ; mais un excès rétablit la couleur. Elle est précipitée de ses sels par la potasse qui, mise en excès, dissout le précipité.

La morphine du commerce contient souvent de la matière colorante de l’opium , par suite d’une purification incomplète ; c’est pour éviter cela qu’il faut l’exiger blanche. Elle contient presque toujours de la narcotine, soit que cette substance ait été incomplètement séparée pendant la préparation, soit quelle y ait été ajoutée frauduleusement.. On reconnaîtra sa présence par l’acide acétique faible , qui dissout à froid la morphine sans attaquer sensiblement la narcotine [Pelletier) ; par l’éther, qui dissout à froid la narcotine et ne dissout pas , ou à peine, la morphine ( Robiquet ) ; par la potasse caustique marquant 20° Be, qui dissout la morphine , à l’exclusion de la narcotine ( Liebig ). Les matières fixes seraient décelées par le feu.

La narcotine pure ne bleuit pas par les persels de fer, ni ne rougit par l’acide azotique.

Les sels de morphine ne sont point précipités par les bicarbonates alcalins , en présence de l’acide tartrique ; mais ceux de narcotine le sont abondamment en blanc. En outre , le sulfocyanure potassique, non en excès, ne trouble point les solutés morphiques neutres, mais produit un précipité rose dans ceux de narcotine. (Oppermann.)

IIO UT ARME (p. 390). — Le décocté de moutarde passé et refroidi ne doit pas tourner au bleu par la teinture d iode.

L’éther en extrait donne en moyenne 28/100

d’huile grasse. L’incinération donne 5/100 de cendres.

MUSC (p. 392). — 11 est peu de substances de la matière médicale qui soient aussi souvent adultérées que celle-ci ; déjà altérée par les Chinois, les marchands européens achèvent ce que les négociants d’Asie ont commencé. Le sang est la substance que l’on trouve le plus souvent mêlée au musc ; le sable, le plomb , le fer, des poils, des membranes, de la fiente d’oiseaux, de la cire, des résines, sont aussi tour à tour employés à cet usage. On raconte même que les Chinois flagellent le porte-musc jusqu'à ce qu’il se forme des ampoules à la peau, lesquelles sont enlevées , remplies de musc mélangé, et vendues comme de véritables vessies. On ne saurait donc trop se mettre en garde. Le premier, le plus important, examen consiste à s’assurer de l’intégrité des poches ou follicules qui le renferment ; on verra s’ils n’ont pas été recousus ou recollés, et si les poils qui les recouvrent y adhèrent naturellement et ne sont pas fixés à l’aide d’un mucilage. Ensuite, l’eau bouillante, s’ il est pur, en dissoudra 60 à 70 centièmes; incinéré , il ne donnera que 5 à 6 centièmes de cendres. Il est, en outre, fusible par la chaleur, très-inflammable; trituré avec de la potasse, il dégage beaucoup d’ammoniaque.

Ml UUHE (p. 394). — 4, 0 de myrrhe en poudre, triturés pendant 15 minutes avec autant de chlorhydrate d’ammoniaque pur , puis additionnés par trituration de 60 à 100,0 d’eau, se dissolvent facilement, si la myrrhe est pure.

( Righini .) Quelques gouttes d’acide azotique, ajoutées à un soluté alcoolique de myrrhe , en séparent sur-le-champ un précipité rose qui passe au rouge et au rouge lie de vin successivement. ( Bonastri \)

On y mêle souvent du bdellium, que l’on reconnaît à son manque d’onctuosité , à sa plus grande dureté, à l’odeur térébenthinée qu’exhale sa cassure fraîche, tandis que celle de la véritable myrrhe est balsamique.

NOIX HE «A EUE (p. 396). — On donne aux galles blanches l’apparence des galles noires ouvertes, en les arrosant avec un soluté de sulfate de fer. Cette supercherie sera dévoilée par l’acide muriatique, qui s’empare du fer en rétablissant la couleur primitive de la substance, tandis que la galle de bonne qualité n’est pas affectée. On contrefait la galle par de la glaise colorée, façonnée en boules. Cette fraude est grossière. Le vrai moyen de connaître la valeur de la noix de galle est de s’assurer de sa richesse en tannin.

OPIUM (p. 403). — 5 gram. de bon opium macérés pendant vingt-quatre heures dans 50 gram. d’eau, puis fortement exprimés, donnent un liquide qui, filtré et traité par un soluté froid de 15 gram. de carbonate de soude dans 60

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

gram. d eau, donne un précipité qui, sec, pèse au moins 5 décig. , et se dissout complètement dans un soluté d’acide oxalique.

Les falsifications de l’opium sont fort nombreuses : des pierres, du sable , des morceaux de plomb, de la terre, des huiles, des résines, des extraits, et une foule d’autres substances sont employées à cet effet. Mais une fraude plus sérieuse est celle qui consiste à épuiser l’opium de la morphine, et à lui rendre son aspect primitif. On a vu de ces opiums refaits qui imitaienl les opiums vierges de manière à tromper les plus fins connaisseurs. En Orient on introduit quelquefois une très- grande quantité d’extrait de glaucium dans l’opium. Aujourd’hui c’est donc une obligation de s’assurer de la qualité de l’opium qu’on achète. On a proposé à cet effet de rechercher la proportion de l’acide méconique dans l’opium. On sait que cet acide est rougi par les persels de fer. Maison a abandonné ce moyen quand on a vu que sa proportion n’avait aucune corrélation exacte avec celle de la morphine.

M. Couerbe conseille de traiter l’opium à plusieurs reprises par l’eau bouillante, de faire chauffer un instant les liqueurs avec un excès de chaux et de passer. Toute la morphine reste en dissolution ; on acidulé les liqueurs, et l’on précipite par l’ammoniaque; de l’abondance du précipité on déduit la richesse en morphine. Cet essai est facile et prompt. Le procédé indiqué par M. Payen est le même; seulement on recueille sur un filtre la morphine précipitée, on la lave avec de l’eau alcoolisée, puis on la fait dissoudre dans de l’alcool à 85° bouillant ; elle cristallise par refroidissement , il suffit alors de la laver à l’éther pour éliminer la narcotine, 0n la fait dessécher ensuite, et on en prend le poids. Cependant les pharmaciens anglais préfèrent le procédé indiqué à la formule d’essai. Le carbonate de soude , selon eux , ferait moins entrer de narcotine et des matières résineuses dans le précipité que l’ammoniaque. Enfin on peut, s’assurer de la richesse de morphine d’un opium en procédant à l’extraction de la morphine pure. (V. Procédé Guilliermond, p. 404.)

L’opium donne sensiblement la moitié de son poids d’extrait.

008 (p. 405). — L’or renferme ordinairement de l’argent et du cuivre. En traitant l’alliage par l’eau régale, on dissout l'or, et l’argent est convertfen chlorure insoluble. Quant au cuivre, pour en constater la présence, on évapore la solution acide. On reprend par l’eau, on y ajoute du protosulfate de fer dissous, qui précipite l’or. La liqueur bleuira par l'ammoniaque si elle contient du cuivre.

OXALATSÎ ACI0»*JIÆ »K BOI- TASSE (p. 408). — On le mélange quelquefois avec de la crème de tartre. La manière la

plus simple de découvrir celte falsification est de projeter une pincée du sel sur des charbons ardents ; s’il est pur , il brûle sans exhaler dodeur sensible; s’il contient du tartrate acide de potasse, il répandra une odeur de caramel manifeste.

OXYDE I»' IVM IIOIM (p. 408). —

Entièrement soluble, sans effervescence dans 1 acide muriatique et dans un mélange bouillant de bitartrate de potasse et d’eau. Fusible a la chaleur rouge.

S’il était mélangé d’acide antimonieux, fine serait pas complètement dissous par l’acide chlorhydrique.

Oxyde «le calcium (p. 408). — La chaux vive s’échauffe et se brise d’elle-même par le contact de l’eau. L’acide muriatique la dissout en entier sans effervescence, et le soluté ne précipite pas par l’ammoniaque.

Si la chaux était carbonatée en tout ou en partie, elle ne s’échaufferait pas par l’eau , elle ferait effervescence avec l’acide muriatique; et si elle contenait de la magnésie par suite de la nature des pierres employées à sa préparation, le soluté muriatique neutre précipiterait par l’ammoniaque. La chaux peut aussi contenir de la potasse, soit qu’elle provienne des cendres du bois employé pour sa calcination, soit quelle y existe naturellement. On s’assurera de sa présence en précipitant la chaux du soluté muriatique et essayant la liqueur par les réactifs de la potasse. (Voy. Toxicolog.)

©xydede fer Hydraté (p. 409). — Entièrement soluble à l’aide d’une faible chileur dans l’acide muriatique avec une faible effervescence. L’ammoniaque le précipite de son soluté.

Cet essai prévoit son mélange avec la Lrique pilée.

L’oxyde rouge de fer sera essayé de la nême manière.

Oxyde de fer noir (p. 410). — Noir, attirable à l’aimant ; la chaleur en expulse de l’eau. L’acide chlorhydrique le dissout en.ièremenl, et l’ammoniaque le précipite en n>ir de ce soluté.

Oxyde «le manganèse (p. 410). — L’acide muriatique, aidé de la chaleur, le cissout presque entièrement en dégageant du chlcre. Le feu en dégage de l’oxygène. Le soluté muriatique donne, avec la potasse, un précipité blanc qui passe promptement au brun. Loxyde bien sec perd 12/100 de son poids au rouge

11 contient toujours plus ou moins d’inpuretés. Si le ferrocyanure de potassium rend le soluté muriatique vert, c’est, qu’il est souillé par du fer. Un léger excès d’ammoniaque dans le soluté des deux chlorures précipite seulement, celui de fer.

PHARMACIE LÉGALE

On peut connaître la valeur commerciale d’un oxyde de manganèse par le chlore qu’il dégage sous l’influence de l'acide chlorhydrique. \ kilog. d’oxyde manganique pur en fournit 0,7964; celui de Crettnich près Saarbruck en donne 0,7525; celui de Romaneche, 0,4992 à 0,5135; celui de Périgueux , 0,5179; celui de Saint-Marcel (Piémont), 0,2789 à 0,3098.

Oxyde rouge «fle mercure (p. 411).

— Entièrement soluble dans l’acide chlorhydrique. La chaleur le décompose et le volatilise sans dégagement de vapeurs nitreuses.

Il a été trouvé falsifié par l’oxyde rouge de fer, le minium et la brique pilée. L’acide nitrique s’y trouve aussi quelquefois par la suite d’uae calcination imparfaite du nitrate. La chaleur décèlera toutes ces fraudes.

Oxyde «le plonil» fondu (p. 411). — 1 gram. se dissout sans effervescence dans 144 gram. d’acide pyroligneux, et le soluté, traité parune liqueur formée de 1 0,5 de phosphate de soude, précipitera, une fois filtré, par de nouveau réactif. (Voy. Formule d’essai de Vacètate de plomb.)

Si la litharge contenait du sulfate de baryte, de la silice, etc., elle ne serait pas entièrement solcble dans l’acide acétique. Le fer et le cuivre servent décelés en versant du sulfate de soude dans le soluté acétique; le plomb se précipite à l’état de sulfate; on filtre, on traite la liqueur par l'ammoniaque qui la bleuit dans le cas de présence du cuivre, et qui occasionne un précipité brun jaunâtre si elle contient du fer. L’essai par le phosphate de soude, appliqué ici et aux autres sels de plomb, décèlera les impuretés dont la quantité dépasserait 1?100. (Voy. le principe, p. 708.)

Oxyde île plomb rouge (p. 411). — Entièrement soluble dans l’acide azotique fumant, partiellement dans cet acide dilué qui laisse une poudre blanche.

Oxy«ae «le zinc (p. 412). — Blanc, insipide , soluble sans effervescence dans l’acide azotique dilué. Ce soluté n’est pas affecté par l’azotate de baryte, mais donne par l’ammoniaque in précipité soluble dans un excès de l’alcali.

Les falsifications sont le sulfate de zinc , le carbonate de chaux et l’oxyde de fer. L’azotate de baryte décèlera le premier. La chaux sera décelee par son insolubilité dans l’ammoniaque une fois précipitée, et le fer donnera au soluté une coloration jaunâtre.

L’oxyde de zinc contient souvent des parcelles dt zinc métallique; pour s’en assurer, on passera l’oxyde au tamis.

PAIN FRELATÉ . — Les diverses substances étrangères que l’on a introduites dans le pain sont : la fécule de pommes de terre, la poudre d’iris de Florence, le carbonate d’ammonia-

que, le carbonate de magnésie, le carbonate de potasse, l’alun, le sulfate de zinc et le sulfate de cuivre. L’existence de la fécule et de l’iris ne peut pas être démontrée. Le carbonate d’ ammoniaque a d’ abord été employé en Angleterre, puis en France, pour faire du pain poreux, vendu sous le nom de pain anglais. On constate jusqu’à un certain point sa présence en faisant digérer le pain dans l’eau, évaporant la liqueur en consistance d’extrait, et traitant le résidu par de la potasse pour en dégager l’ammoniaque. Mais comme le pain non frelaté donne de l’ammoniaque, on ne peut juger le résultat obtenu que par la quantité plus ou moins considérable d’ammoniaque qui a été dégagée. Le carbonate de potasse se reconnaît, en ce ‘que la liqueur fournie par l’action de l’eau sur le pain frelaté bleuit le papier de tournesol rouge, et que cette liqueur, évaporée en extrait et reprise par l’eau, précipite en jaune serin par le chlorure de platine. Le carbonate de magnésie , mêlé à la farine de mauvaise qualité , améliore singulièrement le pain. Pour le reconnaître, on incinéré le pain, on dissout les cendres dans l’acide acétique, on évapore à siccité, on reprend par l’alcool, on évapore de nouveau, on traite par l’eau, et on verse dans la liqueur un excès de bicarbonate de potasse pour précipiter la magnésie. L'alun a la propriété de rendre le pain plus blanc. Pour découvrir sa présence, on incinère le pain et on dissout les cendres par l’acide azotique , on évapore à siccité, puis le résidu est repris par l’eau ; on ajoute à la liqueur un léger excès de potasse pure, on chauffe et on filtre ; on précipite ensuite l’alumine par le chlorhydrate d’ammoniaque et on note le poids de celte alumine précipitée. Le pain frelaté par le sulfate de zinc donnera par sa macération dans l’eau une liqueur qui précipitera i’ azotate de baryte (sulfate de baryte). Le reste delà liqueur, traitée par l’ammoniaque et acidulée faiblement par l’acide azotique, donnera des précipités blancs par le ferro-cyanure de potassium et le sulfhydrate d’ammoniaque. Le sulfate de cuivre a été employé, il y a quelques années, par beaucoup de boulangers du nord de la France et des Pays- Bas dans le but de favoriser la levure delà pâte. Pour reconnaître cette dangereuse addition , il faut incinérer le pain et traiter les cendres par l’acide azotique : il est alors facile de constater la présence du cuivre par les réactifs ordinaires de ce corps.

PASTILLES IÉI FECACUAX II A (p.

418). — On reconnaîtra qu’on a substitué l’émétique à l’ipécacuanha dans ces pastilles à leur blancheur ou en les faisant dissoudre dans l’eau et traitant le soluté par l’hydrogène sulfuré.

PETIT-LAIT (p. 428). — Le petit-lait, préparé convenablement, est facile à distinguer de la solution qu’on lui substitue quelquefois

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

sous le nom de petit-lait factice et dont nous avons donné, peut-être à tort, la formule page 429 ; ce dernier, ne contenant point de matières animales, n’est nullement troublé par l’infusé de noix de galle, au contraire de ce qui a lieu avec le petit-lait naturel ou de bon aloi ; puis le résidu donne, par une chaleur forte, des vapeurs d’odeur de caramel bien différentes de celles que répand le véritable petit-lait.

PHEOllIDZIAE (p. 500). -Les caractères auxquels on peut reconnaître la pureté de la phloridzine brute sont les suivants : elle est soluble dans l’eau et dans l’alcool, mais insoluble dans les acides étendus. La solution de phloridzine ne doit pas troubler celle des sels de baryte. Les persels de fer instillés dans la solution de phloridzine brute y font naître un précipité de couleur olive.

PHOSPHATE DE CHAUX (p. 430).

— Entièrement soluble dans l’acide azotique ; l’oxalate d’ammoniaque précipite la chaux de ce soluté , et l’acétate de plomb l'acide phosphorique.

PHOSPHATE DE SOUDE (p. 431).

— 4, 5 grammes dissous dans 86 grammes d’eau bouillante ne seront pas entièrement précipités par un soluté de 5 gram. d’acétate de plomb dans 48 gram. d’acide pyroligneux. (Voy. le principe, p. 708.)

Si le sel était mêlé de sulfate de soude, l’eau de baryte occasionnerait dans le soluté aqueux un précipité formé de phosphate et de sulfate de baryte , le premier se dissoudrait dans l’acide nitrique, et le second ne s’y dissoudrait pas. Le phosphate de soude, mêlé de carbonate de celte base, ferait effervescence par les acides.

PIMENT DE LA JAMAÏQUE (p.

449). — Sa grande ressemblance avec la coque du Levant pourrait le faire confondre avec cette dangereuse substance ; celle-ci sera reconnue à l’absence du calice persistant et à l’extrême amertume de ses semences privées d’arome.

PEOMIB ( p. 451 — Il contient presque

toujours des métaux étrangers, notamment du cuivre et du fer; ce qui est un inconvénient pour son emploi en pharmacie. Dissous dans l’acide azotique dilué, puis précipité par un léger excès d’acide sulfurique, il contiendra du cuivre si l’ammoniaque versée dans les eaux mères les bleuit, ou de fer si ce réactif produit un précipité rougeâtre.

DOS» A CAUTÈRES (p. 452). -- Les pois d’iris, piqués des vers, sont promenés humides, dans des sacs contenant soit de la poudre d’iris, soit du talc ; avec un peu d’attention, ce raccommodage est bientôt reconnu. La substance des pois de marrons d’Inde aux pois d iris se reconnaîtra à ce qu’un pois, réduit en poudre et jeté dans un soluté de sulfate de zinc du commerce, ne changera pas de couleur s il

est en marron, tandis que, s’il est en iris, au bout de quelques minutes le soluté prendra une couleur rose.

POIVRE (p. 452). Le poivre entier a été trouvé contrefait par un mélange d’une petite quantité de vrai poivre, de moutarde et d’autres substances âcres, liées à l’aide d’un mucilage et façonnées ensuite de manière à imiter la forme du poivre. La macération dans l’eau, qui réduit cette pâte en bouillie, décèlera la fraude. Quant à la falsification du poivre en poudre, elle est beaucoup plus commune : c’est ordinairement avec de la poudre de tourteaux de noix (épices d’Auvergne) qu’elle a lieu.

DOM MAD E MERCURIEEEE (p.

461). —Le mercure étant d’un prix assez élevé, une bonne partie de ce métal est remplacée, dans l’onguent, par de l’ardoise ou de la plombagine pilée. On peut reconnaître cette falsification en traitant l’onguent par l’éther sulfurique bouillant qui s’empare de l’axonge et qui laisse les substances minérales indissoutes ; on chauffe le résidu de manière à volatiliser tout le mercure ; le poids du résidu indiquera l’importance de la fraude. On peut encore, jusqu’à un certain point, avoir recours à la pesanteur spécifique de l’onguent. Cet onguent pesant, lorsqu'il ne contient pas d'air interposé, 1,68, devra s’enfoncer facilement dans un mélange de 68 p. d’acide sulfurique à 66° et de 32 p. d’eau, dont la pesanteur spécifique est de 1,549 (51 au pèseacides). ( Guioourt .) Mais on conçoit que si cet onguent était coloré avec de l’ardoise ou de la plombagine, l’expérience ne serait plus exacte.

Pour l’onguent mercuriel simple , l’eau pure suffit pour l’essai. Le liparolé s’y enfonce s’il contient la dose de mercure prescrite, et non dans le cas contraire.

POMMADE POPUEÉUM (p. 463).

— D’un beau vert, d’une odeur très-aromatique de bourgeons de peuplier. Il prend par trituration avec un peu de soude caustique une belle couleur orangée. Il donne à la fusion un liquide transparent. Par ébullition avec de l’eau acidulée par l’acide azotique, il fournit une solution qui ne devient pas bleue par un excès d’ammoniaque. Les caractères permettent de reconnaître la coloration artificielle de l’onguent par l’oxyde de cuivre ou par un mélange d’indigo et de curcuma. ( Soubeiran .)

POTASSE CAUSTIQUE (p. 466). — L’eau ordinaire bouillante laisse indissous l’oxyde de fer qui ne doit pas excéder 1/100. Le soluté sursaturé par l’acide nitrique donne un faible précipité par le nitrate de baryte, et davantage avec le nitrate d’argent. Entièrement soluble dans l’alcool.

Elle est sujette à contenir des sulfates, des chlorures, de l’oxyde de fer, de la silice, et sou-

vent de l’alumine. La formule d’essai prévoit toutes les impuretés. (Voy. ci-aprèë.)

Potasse caustique liquide (p. 466). — Marque 36° à l’aréomètre de B% ne fait pas ou presque pas effervescence lorsqu’on la neutralise par l’acide azotique dilué, et le mélange ne précipitera pas par le carbonate de soude, le chlorure de barium, le nitrate d’argent, mais donnera un précipité jaune abondant avec le chlorure de platine.

Si elle précipite par le carbonate de soude, c’est quelle contient de la chaux ; si avec le chlorure de barium, il y aura de l’acide sulfuri que ; si avec le nitrate d’argent, il y aura de l’acide chlorhydrique.

Potasse à la chaux (p. 466). -r Non effervescente par les acides ; non entièrement soluble dans l’alcool.

QUASS1E (p. 494). — Les bois blancs qu’on lui substitue quelquefois seront décelés par l’absence d’une amertume forte.

QUIAIAE (p. 496). - Très-facilement soluble dans l’alcool, mais non dans l’eau, à moins que celle-ci ne soit acidulée ; elle affecte les papiers réactifs, sa saveur est amère ; le feu la détruit complètement.

Voici les caractères différentiels de la quinine et de la cinchonine.

Forme

Goût

Fusibilité

Solubi-

lité

dans

Eau

Alcool

Ether

Benzine

i Sulfate

Sels

Cinchonine.

cristalline

amer

infusible si sec 2 S 00 bouill.

Soluble erist. facilement

à peine soluble crist. facil.

insoluble

prism. 4 pans solub. en 54 p.

d’eau froide en 6 p. d’alcool froid, eu aiguilles à peine crist.

à peine crist.

tr. sol. cr. granul.

rouge

\ sc

Hydroeh.

Pliosph.

Arseniate Acétate

Soluté de sulfate traité par chlore, puis par ammoniaque.

Les sels de quinine, en présence de l’acide tartrique, ne sont pas précipités par les bicarbonates alcalins, tandis que ceux de cinchonine le sont, ( Oppermann .) V. Essai de sulfate de quinine.

4|UIî¥IDiJlîE. — Des expérimentateurs (MM. Schaeufîèle et bouquet), sans en contester l’existence, n’ont pu la rencontrer ; d’autres (MM. Henry et Delondre) ne voient en elle qu’un hydrate de quinine ù 2 atomes au lieu de 3 ; d autres enfin (MM. Zimmer, Leers, Bussy et, Guibourt, etc.) lui reconnaissent une individualité. Voici les conclusions d’un travail de MM. Bussy et Guibourt : « En résumé, il ré-

DHARMACIE LEGALE.

vérifier, que la quinine et la quinidine, quelle que soit la composition atomique de cette dernière, qui n’est pas définitivement fixée, sont deux alcaloïdes doués de propriétés physiques et chimiques différentes : 1° la quinine se sépare de ses dissolutions hydro-alcooliques sous la forme d’un liquide d’apparence sirupeuse, qui conserve sa transparence en se séchant à l’air. Cependant, quand elle est étendue en couche très-mince sur du verre , elle devient opaque en prenant une structure cristalline très-fine et indéterminée. Sous le premier état, la quinine paraît contenir 3 équivalents d’eau, ou -14,29 pour '1 OC ; sous le second état, elle contient seulement l’équivalent, ou 5,26 pour 100 , l’équivalent de la quinine étant supposé égal à CîU H12, AzO2. — La quinidine se sépare de ses dissolutions hydro-alcooliques et alcooliques sous la forme de cristaux qui appartiennent, d’après nous, au système du prisme droit, rectangulaire ou rhomboïdal. Les principales formes qu’elle nous a présentées sont : l’octaèdre rectangulaire, l’octaèdre rhomboïdal qui ressemble assez à celui du soufre natif; le prisme droit, rectangulaire, généralement court et quelquefois presque cubique ; le prisme droit, rectangulaire, plus allongé et terminé par un biseau, le prisme droit rhomboïdal. Ces cristaux paraissent anhydres, car ils ne perdent pas sensiblement de leur poids à la température de 100°.

2U La quinine est soluble à froid , en toute proportion dans l’éther et dans l’alcool absolu, presque en toute proportion dans l’alcool à 90 centièmes. A froid, la quinidine exige de 140 à 1 50 parties d’éther pour se dissoudre, 45 parties d’alcool absolu, 105 parties d’alcool à 90 centièmes ; elle est soluble dans 3 ,7 parties d’alcool absolu bouillant.

3° Le sulfate de quinidine cristallisé, bibasique selon M. Liebig, neutre d’après M. Régnault, est soluble dans 57 parties d’alcool absolu et dans 63 parties d’alcool à 90 centièmes.

Le sulfate de quininecorrespondant estsoluble à froid dans 30 à 32 parties d’alcool absolu et dans 7 parties d’alcool à 90 centièmes.

4° Le sulfate de quinine est soluble dans 265 parties d’eau froide et dans 24 parties d’eau bouillante. Suivant M. Howard, le sulfate de quinidine est soluble dans 73 parties d’eau froide et. dans 4 parties 20 d'eau bouillante. D’après M. Léers, ce sel serait seulement soluble dans 16 parties d’eau froide et dans 130 parties d’eau bouillante.

1 XA.H (p. 495). — De ce que les quinquinas gris, jaune et rouge contiennent des proportions fort différentes d’alcaloïdes; de ce qu’ils sont mêlés d’écorces qui , sous les noms de quinquina Cusco ou d arica, de quinquina

Quinine.

amorphe.

très-amer.

fusible.

200 bouill.

plu> solub. erist.

difli.

très-sol ub- cristal. difli.

solub. et crist.

Aiguilles, solub. eu 740 p.

d’eau froide et 80 p.d’alc. froid, touffes crist.

Aiguilles.

Àig. prism.

moins soluble, houp. soyeuses vert émeraude.

suite des faits que nous avons été à même de j Jehan , etc., contiennent une base organique

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

autre que la quinine et la cinchonine, I ’aricine • de ce que dans d’autres écorces ,’ comme lé quinquina de Carthagène , la proportion de cinchonine est considérablement accrue aux dépens de la quinine; de cequ’enfin des quinquinas épuisés d’alcaloïdes et qu’on a séchés et roulés dans de la poudre de quinquina afin de leur rendre leur amertume, pourraient être substitués en entier ou seulement mêlés aux écorces vierges, il importe au pharmacien de constater la bonne qualité des quinquinas qu’il achète.

Les décodés ou macérés de quinquinas riches en alcaloïdes précipitent abondamment par la noix de galle ou le tannin, par la formation d’un composé des alcaloïdes et du tannin. ( Vauque lin, Henry.) La gélatine y forme un précipité blanc ou grisâtre, l’émétique un précipité jaunâtre, le sublimé corrosif un précipité grisâtre : ici les caractères de précipitation sont dus au tannin du quinquina ; il en est encore de même pour le sulfate ferrique, qui colore les liqueurs en vert et donne quelquefois un précipité grisâtre. Le sulfate de soude donnera un précipité de sulfate de chaux par suite de la décomposition du kinate de cette base. ( Guibouvt .) On juge de la valeur des écorces par l’abondance des précipités. La noix de galle , sous ce rapport , fournit l’indication la plus sûre; les autres ne sont vraies qu’autant que la richesse en tannin ou en kinate de chaux est en rapport avec la richesse en alcaloïdes , ce qui a lieu en effet dans le plus grand nombre de cas. Les pharmacologistes anglais prétendent que la richesse du quinquina jaune peut être déterminée avec exactitude par l’abondance du précipité occasionné par le sulfate de soude dont nous avons déjà parlé, ou l’oxalate d’ammoniaque , parce qu’iis considèrent que la proportion de quinine dans cette espèce correspond avec la proportion de kinate de chaux, tandis qu’il n’en est rien avec le rouge et le gris.

On a falsifié le quina rouge en poudre par le santal rouge aussi en poudre. L’essence de térébenthine et l’éther sulfurique à froid divulguent cette fraudeinslantanémentsilapoudre de santal est forte, et au bout de quelques minutes si elle est faible. Le quina rouge vrai ne teint aucun de ces liquides, tandis que celui qui contient du santal les colore en safran d’autant plus intense que la proportion en est plus grande. ( Pelletier .)

Une fraude ingénieuse est" celle qui consiste a donner aux quinquinas rouges de basse qualité, soit entiers, soit pulvérisés, l’apparence des beaux quinas de cette sorte, à l'aide des vapeurs ammoniacales. Le moyen de reconnaître cette fraude c’est d’exposer ie quina suspecté aux vapeurs ammoniacales : si la couleur rouge n’est pas rehaussée, c’est qu’il a déjà été soumis à cette opération, attendu que les plus beaux quinquinas rouges ont eux-mêmes leur couleur rehaussée

par l’ammoniaque. On peut encore triturer le quinquina *vec de la chaux ou de la potasse et quelques gouttes d’eau : l’ammoniaque se dégagera et sera reconnue à son odeur ou par les fumées blanches qu’elle occasionnera si l’on présente au-dessus du mortier où l’on fait l’opération un tube mouillé par de l’acide chlorhydrique non fumant. ( Huraut-Mouiillard .)

Le collège d’Edimbourg considère comme bon quinquina celui dont ledécocté filtré de 5 gram. dans 48 gram. d’eau distillée donne, avec 24 gram. d’un soluté concentré de carbonate de soude, un précipité qui, chauffé dans le liquide, donne une masse fusible pesant froide 1 décigram. au moins, et soluble dans un soluté d’acide oxalique. Ce procédé est d’une exécution facile ; tout l’alcaloïdecontenu dans l’écorce n’est pas obtenu, mais le principe de la méthode n’est pas vicié pour cela , puisque la proportion du produit augmente avec la richesse de l’écorce. Comme moyen quinométrique on a proposé encore le chlorure de platine, qui forme un chlorure double insoluble dans l’eau et dans l’alcool, et dont 2 p. desséchées contiennent 1 p. de quinine. Enfin un dernier moyen et qui est le plus certain , mais qui est long et minutieux, est l’extraction même de la quinine par le procédé ordinaire. M. Guilliermond fils a publié un procédé d’essai qui peut être exécuté dans une journée. Le quinquina réduit en poudre est épuisé par déplacement au moyen de 10 p. d’alcool à 80°. On ajoute à la liqueur 30 p. de chaux vive en poudre par 1 000 p. de qui nquina, et l’on agite à plusieurs reprises. La liqueur se décolore presque complètement. On sépare le précipité calcaire par filtration, et on ajoute de l’acide sulfurique à la liqueur de manière à lui donner une réaction acide excessivement, faible ; on distille, on filtre le résidu , et on concentre pour obtenir le sulfate de quinine cristallisé. Il est le plus souvent inutile de rechercher le sulfate des eaux mères.

1000 gram. de bon quinquina jaune en fournissent 30 de sulfate de quinine. (V. Quinquina.)

M. Rabourdin a fait connaître un mode d’essai du quinquina à l’aide du chloroforme. (V. Rev. ph. 1850-51.)

(p. 600). — Le rhizome n’est pas sujet à êlre falsifié par des racines d’aspect analogue, mais seulement des sortes communes, ou avariées, peuvent être mêlées aux bonnes, ce dont la simple vérification rendra compte. Quelques auteurs prétendent que le rhizome du glycyrrhiza glabra se trouve parfois mêlé avec ceiui du G. echinata, ou réglisse de Russie, qui a une saveur moins agréable; aux caractères déjà donnés, nous ajouterons qu’elle est plus légère que la réglisse ordinaire ; aussi flotte-telle quelque temps sur l’eau.

Le swe est très-souvent de mauvaise qualité,

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vu les impuretés qu’il contient, par suite du manque de soins dans sa préparation. La fraude y joint de l’amidon, de la gomme commune, de la pulpe de pruneaux, etc. On reconnaîtra sa valeur à la quantité de glycyrrhizine qu’il fournira. Le cuivre qu’il contient souvent et qui a été enlevé aux bassines dans lesquelles on le prépare, sera décelé en plongeant dans son soluté acidulé une lame de fer bien décapée, ou en incihérantle suc, traitant les cendres par l’acide azotique etcelui-ci par l’ammoniaque. Cependant, suivant Zeer, il faudrait tenir compte d’un peu de cuivre qui existe à l’état normal dans la réglisse.

RHUBARBE (p. 506).— Le soluté de colle de poisson précipite plus abondamment l’infusé de rhubarbe de Chine que celle de Turquie , et le décocté de quinquina jaune donne lieu à un précipité verdâtre plus abondant dans la rhubarbe de Russie que dans celle de Chine, où il est d’un jaune brillant. (Thompson.)

John Cobb propose l’emploi de l’acide nitrique étendu de son volume d’eau distillée comme préférable à tous les moyens employés jusqu’à présent.

Ayant préparé en effet trois teintures de rhubarbe, l’une avec la rhubarbe de Chine ou de Moscovie, l’autre avec la rhubarbe de l’Inde, etla troisième avec la rhubarbe indigène (rhub. anglaise) , et introduit 8 gram. de chacune d’elles dans un petit tube à analyser et 4 gram. d’acide nitrique étendu; ce dernier, ajouté goutte à goutte en ayant soin d’agiter pendant qu’il tombe dans le tube, il a remarqué qu’avec la rhubarbe de l’Inde, en moins de cinq minutes, la teinture commence à devenir nébuleuse et est complètement trouble dans l’espace d’un quart d’heure; qu’avec la rhubarbe indigène le trouble se produit au bout d’une demi-heure, et enfin qu’avec la rhubarbe de Chine, ce n’est qu’au bout de 3 ou 4 heures qu’elle commence à se troubler à son tour. (J. Ch. et Ph.)

Nous avons dit que la rhubarbe devenait la proie des vers. Pour raccommoder la rhubarbe piquée, les droguistes bouchent les trous au moyen d’une pâte faite avec de la poudre de rhubarbe et de l’eau gommée, ou quelquefois avec de 1 ocre jaune , et mieux du terra mérita .. Ils roulent ensuite les morceaux dans de la poudre de rhubarbe. En cassant les morceaux, on s’apercevra bientôt de la supercherie. Le curcuma serait reconnu par l’acide borique, qui le fera virer au brun, tandis qu’il n’affectera pas la matière colorante de la rhubarbe. L’acide iodhydrique ioduré est un bon réactif pour faire distinguer les diverses rhubarbes du commerce. Avec le décoclé de celle de Moscovie il donne une teinte verte, une teinte brunâtre avec celle de Chine, une rouge foncée avec la rhubarbe indigène anglaise, enfin une bleue avec la rhu-

barbe indigène française. L’amidon étant la partie attaquée des vers, l’iode, en déterminant la richesse des rhubarbes en cette substance, pourra indiquer celle qui se conservera le plus longtemps. ( Geiger .) Si l’on fait bouillir légèrement des tranches de rhubarbe de Moscovie dans l’eau et qu’on les examine au microscope, on remarque dans le tissu cellulaire des conduits annulaires et de nombreuses raphides conglomérées (agrégats de cristaux d’oxalate de chaux), que l’on peut détacher et dont le poids peut aller jusqu’à 40/1 00 de celui de la rhubarbe. Dans les rhubarbes indigènes , ces cristaux sont en grande partie remplacés par de l’amidon.

ROCOU. — Le rocou est quelquefois falsifié par de l’ocre rouge , du colcothar , du bol d’Arménie, de la brique pilée.

Le bon rocou est une pâte molle, de consistance butyreuse, est onctueux et non terreux au toucher ; sa saveur est à peine sensible, odeur ammoniacale particulière.

Il contient, d’après John : matières résineuses, 28; gluten, 26,5; liqueur, 20; matière colorante extractive, 20 ; matières. gélatineuses extractives, 4; ligneux et acide, 1 ,5.

D’après M. Chevreul, le rocou du commerce contient en moyenne 68/100 d’eau. Le rocou desséché à 1 00° contient ’9,5 de matières organiques et 10,5 de cendres.

Il résulte que par l’incinération il est facile de reconnaître si des matières terreuses ont été ajoutées au rocou. (Risler.,/. Ch. M.)

&ÎAFRAY fp. 51 4). — Ses falsifications ordinaires sontThumidité, les fleurons du carthame, du souci, les fleurs de grenadier hachées, des fibres musculaires desséchées, puis du sable, du plomb, etc. Une trop forte humidité se laisserait apercevoir au papier sans colle dans lequel on presserait le safran. Les fleurons de carthame et ceux du souci , que l’on rencontre beaucoup moins souvent, seront reconnus à ce que ce sont de petites fleurs tubuleuses avec tous les organes sexuels, et qu’un examen attentif fera reconnaître. Cet examen sera facilité si l’on fait macérer préalablement dans l’eau le safran suspecté : car alors les corolles tubuleuses des fleurons sont gonflées, et les autres organes sont aussi beaucoup plus apparents. La viande desséchée donnerait une odeur désagréable par la combustion. Le safran épuisé, pressé entre les doigts, ne les teindrait pas en jaune : il ne colorerait pas non plus la salive. Ensuite son odeur est faible.

SAYft-DRAEOV (p. 533).— On imite le sang-dragon au moyen de résines communes colorées par du sang-dragon de bonne qualité, ou avec du santal rouge, du colcothar, du bol d’Arménie. Mais le produit n’a pas la cassure uisante et rouge du beau sang-dragon ; projeté sur des charbons ardents, il laisse exhaler

une odeur désagréable ; sa solubilité dans l’alcool est fort incomplète.

Traitez 1 gram. de cette résine par 10 gram. d alcool à 33°. La moitié de la solution sera piécipitee pai 1 acetate de plomb ; il se déposera une matière rouge briquetée, si le sangdragon est pur. L autre moitié sera évaporée à siccité et dissoute par la potasse caustique. Si cette dissolution a lieu sans altération de couleur, et si elle noircit pari addition de quelques gouttes d’acide sulfurique, le sang-dragon est de bon aloi. (Pommier.)

SANTONINE (p. 533). -Cette substance a d abord été falsifiée par de la gomme, puis par de l’acide borique. La santônine pure se liquéfie à la chaleur sans crépitation , laisse alors sur le papier une tache grasse, et par refroidissement se prend en une masse jaune. Si elle contient de 1 acide borique, elle se gonfle et décrépite par le feu. En outre, elle colorera la flamme de l’alcool en vert.

SiAVON fp. 525). —Sans odeur étrangère, soluble dans l’alcool rectifié, ne tachant point en gras le papier ; desséché à l’étuve il ne doit pas perdre plus de 1 ?1 0 de son poids.

SCA II MO A É E (p. 529). - Cassure luisante, résineuse ; l’acide muriatique ne cause pas d’effervescence à sa surface ; le décocté de a poudre, filtré et refroidi, n’est pas bleui par la teinture d iode. Soluble dans l’essence de térébenthine. L’éther sulfurique sépare au moins 60; 1 00 de résine très-sèche.

L’acide muriatique découvrira les carbonates terreux qu’on y incorpore souvent jusqu’à 00. La teinture d’amidon décèlera l’amidon qu on y incorpore aussi en proportion trèsforte. Cette falsification est fort ancienne, car Dioscoride dit que de son temps elle se faisait avec de la farine d’orobe. L’essence y décèlera la résine de gaïac. Si l’acide sulfurique développait une couleur rouge, elle contiendrait de la colophane. S’il y avait sophistication par la résine de gaïac, on le reconnaîtrait par le réactif de cette dernière. Les sucs inspissés de différents convolvulus, tels que la scammonée d’Allemagne, fournie par le convolvulus sepium et la scammonée d' Amérique, produite par le C. mechoacan, puis la scammonée de Bourbon, retirée du perpiploca mauritania, et enfin les scammonées de Smyrne et de Montpellier, dont nous avons parlé ailleurs, peuvent être considérés comme de fausses scammonées.

SEIGLE ERGOTÉ (p. 531). — On l’a falsifié avec du gypse coloré mis en pâte et façonné à la manière de l’ergot. Quelquefois il est altéré par l’âge. Le meilleur ergot est ferme, cassant, d’un noir pourpré à la surface, plus pesant que l’eau, exempt d’insectes, inflammable et brûlant avec une flamme claire ; broyé avec de l’iode et de l’eau, il ne doit pas donner

une pulpe d’un bleu sombre. (Wright.) On peut ajouter que l'ergot récolté sur pied est plus actif que celui récollé quand le grain a été battu et ramassé. ( Bottcher et Kluye.) Il ne faut pas perdre de vue que le froment fournit des semences altérées qui ont quelque analogie avec ergot. Ces grains, que les laboureurs nomment charbon , sont noirs à l’intérieur, tandis que ceux d ergot sont blanchâtres.

*EMEN- CONTRA (p. 533). — Nous avons signale à son article ses falsifications. On les découvrira à l’examen oculaire et en cherchant à en retirer la santônine.

*ÉYE(p, 533). — La présence des feuilles d arguel dans le séné palthe est une chose admise. Ces feuilles ont une teinte générale blanchâtre qui peut les faire reconnaître ; ensuite elles sont légèrement chagrinées sur les bords, plus épaisses que celles du vrai séné, marquées d’une ligne médiane prononcée et sans nervures latérales apparentes. On les dit plus purgatives que le séné. En Europe, on y ajoute quelquefois des feuilles de baguenaudier, colutea arborescens ; ces dernières sont ovales , un peu échancrées au sommet, sans pointe, plus vertes et plus minces que celles du vrai séné ; ou bien encore des feuilles d 'airelle. Une falsification grave est celle qui a lieu avec le redoul, coriaria myrtifolia, arbrisseau qui croît en Provence et dans le Languedoc. Ces feuilles sont fort astringentes et même vénéneuses ; elles sont ovales, lancéolées, très-entières, offrent, outre la nervure du milieu, deux autres nervures très-saillantes qui partent, comme la première, du pétiole, s’écartent, suivent les bords du limbe, et viennent converger au sommet. L’infusé de ces dernières précipite abondamment par la gélatine, le sulfate de fer, la potasse caustique, tandis que le vrai séné ne produit pas ce phénomène.

SERPENTAIRE (p. 534). — Elle est souvent mêlée avec les racines d ' aristolochia hastata et tomentosa, qui n’en sont pas trèsdistinctes, et avec celles du spigelia marylandica, qui lui ressemblent beaucoup.

SIROP »E C'APREEAIRE (p. 539).

— Il se reconnaît à son odeur et à sa saveur. L’ammoniaque lui fait prendre une couleur jaune foncé; l’acétate de fer le fait passer au vert.

siiioi» umcodi: (p. 528). — On reconnaîtra qu’on lui a substitué le sirop d’opium, par les persels de fer qui colorent en rouge l’acide méc.onique, ou par l’acide azotique qui donnera cette même coloration en agissant sur la morphine. Il paraîtrait cependant que ces réactions ne se produisent pas très-bien.

friirop de gomme (543). — Pour reconnaître la présence de la gomme, il suffit, d’v verser un volume double d’alcool à 90°, qui occasionnera de suite un précipité floconneux

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d’autant plus abondant que le sirop contiendra plus de <Yomme, et qui serait encore apparent lors même que la proportion de cette substance ne s’élèverait qu’à 1 centième. Le sous-acétate de plomb est encore un réactif plus sensible de la gomme. La réaction de la résine de gaïac pourrait aussi être utilisée.

Quelques gouttes d’uu soluté concentre de persulfate ou de perchlorure de fer, versées dans du sirop de gomme ajouté à son volume d’eau, donneront, par agitation, un liquide trouble qui acquerra bientôt une consistance tremblante et comme gélatineuse. La même expérience, tentée sur du sirop simple , ne donne pas de résultat, ou du moins que très-faiblement. (V. ci-après sirops glucosés.)

Le sirop de gomme est de tous les sirops celui que l’on falsifie plus volontiers avec le sirop de fécule. Parfois même, on débite le sirop de fécule pur pour du sirop de gomme , parce que les deux se ressemblent un peu par leur viscosité et par la propriété qu’ils possèdent tous deux d’être précipités par l’alcool. On reconnaît la fraude par la potasse ; tandis que le sirop de gomme, bien préparé, reste blanc, le sirop de fécule devient noir à l’ébullition. D un autre côté, si l’on mélange chacun de ces sirops avec un volume égal au sien d’alcool à 34°, le sirop de gomme devient très-laiteux, tandis que le sirop de fécule reste transparent ce qui tient à ce que la dextrine est soluble dans l’alcool affaibli. Une plusgrandequantité d’alcool déterminerait une précipitation, mais toujours moins abondante quecelle qui se produit dans le sirop de gomme.

On pourrait avoir directement la proportion de gomme contenue dans un sirop en agitant celui-ci avec cinq à six volumes d’alcool rectifié, chauffant au bain-marie jusqu’à l’ébullition et recevant la gomme sur un filtre taré. On lave la gomme à plusieurs reprises avec de l’alcool ; on sèche le filtre, mais on ne le pèse que lorsque la gomme a repris à Pair la proportion d’eau hygrométrique quelle renferme dans son état ordinaire. Veut-on par un essai fait chez le débitant même reconnaître si un sirop est convenablement chargé de gomme, le mieux est d’emporter avec soi un sirop dont on soit sûr et de les précipiter tous les deux comparativement avec un même volume d’alcool.

( Soubeiran .)

Sirop «le gr«»seilles (p. 540). — On l’imite avec du vin rouge, du sucre, et du sirop de framboises. On reconnaît ce mélange par la gélatine qui le trouble.

On le fait aussi avec du sucre, de la glucose, de l’acide tartrique et du coquelicot. Dans ce cas, il faudra rechercher la présence de la chaux qui existe toujours dans la glucose, et mieux on constatera la présence de la glucose elle-même par le3 moyens indiqués à l’essai du sucre.

L’ammoniaque colore en vert le sirop de groseilles vrai et en noir violacé [celui coloré par du coquelicot. (Marchand.) Le sirop de groseilles préparé avec du vin, du sucre et du sirop de framboises se trouble par la gélatine.

Si on emploie l’acide tartrique et des matières colorantes, le chlorure de potassium donnera un précipité de crème de tartre, et les alcalis, qui virent au vert la couleur de la groseille, n’agiront pas ou presque pas. ( Soubeiran .) Les divers sirops acides pourront être essayés ainsi.

Sirop «le guimauve et sirop «le consolide (p. 543). — On a récemment indiqué comme un bon moyen de distinguer le sirop de guimauve du sirop de sucre qu’on lui substitue souvent, la coloration jaune que prend le premier, à l’exclusion de l’autre, par son contact avec les alcalis caustiques ou carbon atés. Ce procédé est très-exact et très-sensible ; mais l’analogie de composition des racines de guimauve avec celles de consoude fait que le sirop préparé avec ces dernières partage la propriété récemment reconnue au sirop de guimauve. Mais un caractère qui permettra toujours facilement de distinguer ces deux sirops, c’est que le sirop de consoude prend de suite, par les sels de fer, une teinte verdâtre tirant sur le noir ; ce qui indique que la racine de consoude, à l’exclusion de celle de guimauve , renferme un peu de tannin.

On pourrait encore reconnaître ces sirops, ainsi que tous ceux qui doivent contenir du mucilage analogue, de la même manière que pour le sirop de gomme.

Sirop «ripécacuaiilia (p. 545). — On reconnaîtra la substitution qui y serait faite d’un sirop d’émétique coloré artificiellement , de la même manière que pour les pastilles d’ipécacuanha.

Sirop «le limons (p. 540). — Le sirop

de limons fait avec de l’acide tartrique, ce qui ne tire pas à conséquence, sera reconnu parle muriate de potasse en solution concentrée, qui occasionnera un dépôt cristallin au bout de quelques heures.

Sir«>p «le «iiiinqiiina (p. 548). — Le tannin devra occasionner un précipité detannate de quinine etde cinchonine ; l’oxalate d’ammoniaque, un précipité d’oxalate de chaux. (Lecanu.)

Sirop «le rlmliarbe (p. 548). — Les alcalis doivent les colorer fortement en rouge jaunâtre.

Sirops «le salsepareille (p. 549). — Bien préparés, ils doivent, agités avec de l’eau distillée, donner un liquide bulleux ou mousseux. ( Soubeiran .)

Sir«»p «le vi«»leltes (p. 550). — ■ On lui substitue quelquefois du sirop de pensées des

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jardins, ou un sirop préparé avec l’iris de Florence et coloré par le tournesol en pains. Celui-ci, traité par les alcalis, virera seulement au vert pâle ; tandis que le sirop de violettes de bonne qualité vire nettement au vert. Ensuite celui-là tourne au rouge coquelicot par les acides, tandis que celui-ci conserve toujours une légère teinte violette.

Dans ces derniers temps, on a proposé un nouveau procédé pour préparer le sirop de violettes. Ce procédé ne nous paraissant avoir d’autre but que de donner une couleur bleue vive à un sirop fait avec des fleurs de qualité médiocre et en tout point inférieures à celles adoptées par le Codex, nous croyons devoir donner ici le moyen de reconnaître ce sirop, que nous appellerons stanné, de celui du Codex.

Si, dans un petit tube de verre fermé à une des extrémités, on introduit 10 grammes d’eau distillée pure et 20 gouttes de sirop à essayer, le mélange, après agitation, sera d’une teinté bleue à peine sensible avec le sirop du Codex, et d’un beau bleu avec le sirop stanné. Si, dans

est chargé de matières organiques; il devra donc le chercher non-seulement dans la partie iluide, mais aussi dans le dépôt que le sirop auia vraisemblablement formé. Il étendra le sirop d’eau distillée, l’agitera avec l’éther, qui ® emparera du sublimé non décomposé, lequel, étant séparé du liquide sucré, restera comme résidu par évaporation. D’un autre côté, il plongerait dans le sirop , également étendu d eau distillée, et pendant vingt-quatre ou trente-six heures, une petite pile de Smithson, composée d’une lame d’or et d’une lame d’étain superposées. Pour peu qu’il contînt du mercure, la lame d’or se recouvrirait d’une tache blanche qui disparaîtrait par la chaleur. Quant aux dépôts, après les avoir desséchés, on les calcinerait avec du carbonate de potasse pur et sec dans un long tube fermé par l’une de ses extrémités, effilé par l’autre. Le mercure se revivifierait. Du reste, on pourra traiter ces dépôts par l’acide azotique , et le soluté azotique par les réactifs du mercure.

Les Sirops pour lesquels on aurait employé de la glucose au lieu de sucre pourront être es-

4 v r uu vue/ ouuio |juuiiuiii cire es-

ce mélangé, on ajoute 1 goutte ou 2 d’une so- ! sayésparle procédé indiqué ci-après et comme lution très-étendue fO.IO nonr 100 PT î Hp nrn. il est dit. à l’psGni du cnma

lution très-étendue (0,10 pour 100 gr.) de protochlorure d’étain, le sirop du Codex devient d’un bleu admirable, et le sirop stanné ne change point ou à peine de couleur.

Si, au lieu d’eau distillée, on fait usage d’eau ordinaire, c’est-à-dire d’eau de Seine, d’Arcueil, de l’Ourcq, d’eau de fontaine, de source, de puits, etc., la solution du sirop stanné sera d’un beau bleu et celle du sirop du Codex prendra une belle teinte verte.

Il en sera de même si l’on se sert dans les mêmes circonstances d’eau distillée et d’une dissolution très-diluéed’ammoniaqueou de sousacétate de plomb. La réaction avec ce dernier est très-sensible et très-facile à obtenir.

Le sirop du Codex peut être aussi distingué des autres sirops qui auraient été faits soit avec de moindres proportions de fleurs, soit avec des fleurs doubles, ou bien encore avec des fleurs des quatre saisons.

Si, dans un tube de 3 centimètres de diamètre, on introduit du sirop à essayer et qu’on le regarde soit à la lumière du soleil ou à celle d’une bougie, du gaz, etc., on voit la lumière traverser le sirop, celui-ci fût-il du sirop stanné. Quant au sirop du Codex, il ne laisse point passer la lumière à travers une couche de trois centimètres. (Huraut-Moutillard.)

divers. — Tous les sirops à base deselsseront facilement essayés par les réactifs propres à déceler chacun de ces derniers.

Si un pharmacien était appelé à constater la présence du sublimé corrosif dans un sirop, il devrait se rappeler que ce sel est constamment décomposé en totalité ou en partie si le sirop

il est dit à l’essai du sucre.

Sirops divers adultérés par le sirop de fécule ou le glucose.

Nous analysons ainsi un article intéressant de M. Soubeiran.

La fabrication du sucre de fécule a pris une énorme extension et fournit aux arts des produits d’une incontestable utilité ; mais la fraude n’a pas tardé ,à en tirer profit, et aujourd’hui une grande partie des sirops vendus dans le commerce comme sirops de sucre sont plus ou moins mélangés de fécule. Tant qu’il s’agit des sirops de simple agrément, le mal est léger et le mélange sera même tout à fait innocent si le fraudeur ne s’en servait pas pour attirer le client sous l’apparence du bon marché, et ne le trompait pas réellement sur la qualité de la marchandise. Mais quand il s’agit de sirops destinés à 'usage des malades, on ne peut pas tolérer que e sirop de fécule soit substitué en tout ou en partie au sucre de canne. C’est donc avec raison que l’école de pharmacie de Paris s’oppose, autant qu’elle le peut , à ce qu’il soit introduit du sirop de fécule dans aucun des sirops médicamenlaux. Dans les visites faites chez les débitants, ces sirops sont examinés séance tenante. Une très-pet ite quantité du sirop soupçonné est introduite dans un rnatras avec deux ou trois fois son volume d’une solution de potasse caustique, et le tout est porté à l’ébullition. L3 couleur noire et l’odeur caramélisée que prend la liqueur ne laissent aucun douté sur la présence du sirop de fécule. Il est certain que ce mode d’essai suffit parfaitement à Tache-

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teur pour reconnaître la pureté du sirop qui lui est livré ; il est d’un emploi moins sûr quand on veut déterminer à quelles proportions le

mélange a été fait. .

Quand il s’agit pour des experts de déterminer en quelles proportions le su op de fecule a été mélangé au sirop de sucre de canne, il est beaucoup plus sûr de recourir à l’emploi du saccharimètre.

Dans un travail postérieur , M. Soubeiran établit que le sirop de sucre pur à 35° n’est pas précipité par l’alcool à 86° ; il ne se colore pas sensiblement quand on le fait bouillir avec un peu de potasse caustique ; il ne prend pas une couleur rouge quand on y mêle quelques gouttes d’iodure ioduré de potassium (iodure pot. 2,5, eau 100, iode autant qu’il s’en peut dissoudre). Un pareil sirop étendu de 9 vol. d’eau marque 52° à droite du saccharimètre, quand on l’a chauffé avec 1/10 de son vol. d aeide chlorhydrique au B.-M. jusqu’à 68° et qu’on l’observe dans un tube de 22 centim., on lui 'trouve 20° à gauche. Si le sirop a été fait avec du sucre de qualité inférieure , ou s’il a subi un mouvement de fermentation , ou encore s’il a été fait avec du sucre qui a servi à confire des fruits, il contient alors du sucre interverti. Il brunit par la potasse, mais il ne rougit pas par V iodure ioduré et ne précipite pas par l’alcool. Du sirop mêlé de glucose étendu d’eau noircie donne une odeur de caramel par la potasse, et rougit par l’addition de quelques gouttes d’iodure ioduré. 1/50 de sirop de fécule peut être reconnu par ce dernier moyen. Pour des pp. plus petites, il est bon de faire la contre-épreuve avec pareil vol. d’eau. Il blanchit et précipite par plusieurs fois son volume d’alcool.

SOUFRE (p. 564). — Vaporisable par la chaleur ; l’eau distillée agitée avec le soufre ne doit pas affecter les papiers réactifs. L’acide azotique qui a été chauffé avec lui, dilué par l’eau, neutralisé avec du carbonate de potasse et acidulé par l’acide chlorhydrique, ne donne pas un précipité avec l’acide sulfhydrique.(iMm6.)

Cette formule d’essai prévoit la présence des matières fixes, de l’acide sulfurique et de l’arsenic que contient quelquefois le soufre obtenu des pyrites.

STORAX (p. 572).— Le storax en pains est un produit très-impur. Le storax calamite est imité avec un mélange de styrax liquide et de résine commune, dans lequel on distribue des larmes de benjoin, de gomme ammoniaque ou detacamaque. Ce produit est reconnaissable à sa couleur noire, à son odeur peu suave et à sa solubilité très-incomplète dans l’alcool.

^TRlCIIXIAIî (p. 573). — Un soluté de 5 décig. dans 12 gram. d’eau, acidulé par 3 gram. d’acide pyroligneux, traité par 24 gram.

d’un soluté concentré de carbonate de soude, laisse, par une brusque agitation, une masse adhésive pesant, sèche, 5 décig. , et entièrement soluble dans l’acide oxalique. Le feu la détruit complètement.

La strychnine contient presque constamment de la brucine, qui lui donne la propriété de se colorer en rouge par l’acide azotique; quand elle est colorée en brun , c’est qu’elle contient des matières résineuses et colorantes. Les substances terreuses, comme la magnésie et le phosphate de chaux, qu’on y ajoute frauduleusement, sont décelées par la combustion.

Les solutés de sels de strychnine acidiliés par l’acide tartrique précipitent par les bicarbonates alcalins. Les sels de brucine n’offrent aucun trouble. ( Oppermann .) (Voy. Toxicol. p.702.)

SUC S B DS CITRON (p. 575). — On lui substitue le plus souvent un soluté d’acide tartrique, que l’on colore avec du caramel. On saura qu’il en est ainsi par l’acétate de potasse, qui donnera un précipité cristallin de bitartrate dépotasse. Les acides minéraux qu’on pourrait faire servir à cet usage seront reconnus par les procédés indiqués à Vin et Vinaigre.

SCC 1VIIERS8ES (p. 575). —Les sucs d’herbes faits avec des extraits sont presque toujours identiques dans leurs couleurs et leurs saveurs ; ils peuvent se conserver longtemps sans s’altérer ; laichaleur , le sous-carbonate de potasse, l’eau de chaux, les acides acétique, sulfurique et nitrique, ne leur font éprouver aucune altération physique: évaporés jusqu’à siccité, ils répandent en se carbonisant une odeur de sucre brûlé.

Les sucs d’herbes faits avec les plantes varient souvent dans leurs couleurs et leurs saveurs ; ces variations sont dues aux circonstances atmosphériques ; leur conservation ne va pas au delà de vingt-quatre heures ; alors , ils se décolorent, se troublent et contractent une odeur fétide. Si on les chauffe à une douce température, ils répandent le parfum des plantes qui les composent et une odeur herbacée caractéristique à tous jus d’herbe; si on élève davantage la température, ils se décolorent en partie et laissent déposer, par refroidissement, de l’albumine colorée par de l’extractif. Les acides acétique, sulfurique et muriatique les troublent; l’eau de chaux, si les sucs d’herbes contiennent de l’oseille, y forme un précipité abondant.

SUCRE (p. 576). — L’amidon et la farine se reconnaîtront par l’eau, qui dissoudra le sucre et les laissera comme résidu, ou encore par a teinture d’iode, qui colorerait le mélange en bleu. L’oxalate d’ammoniaque précipitera la chaux. On peut aussi découvrir cette dernière par l’incinération, qui laisse la chaux à l’état caustique ou à celui de carbonate, selon que la température aura été plus ou moins élevée. Le

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sucre de lait sera découvert par son instabilité dans l’alcool. Pour déceler le sucre de fécule on met dansun flacon fermé, 'I p. de sucre en poudre et^2 d alcool a 70°; on abandonne le tout à lui-même pendant quelques heures à une température de 4- 12°, en ayant soin d’agiter de temps en temps; on laisse déposer, on décante et on détermine le degré de la liqueur au pèsealcool. Si le sucre est pur, elle marque 30°; elle descend à '1 0° et même au-dessous, pour peu que la glucose intervienne. ( Soubeiran .) 2 gr. de sucre soupçonné, étant dissous dans 30 gram." d’eau distillée, on y ajoute ‘2 décig. de potasse à l’alcool et 1 décig. de deutosulfate de cuivre ; on agite et on ferme le flacon. S’il existe du sucre de fécule dans le mélange, il ne tarde pas à se déposer un précipité rouge de protoxyde de cuivre. Deux et demi pour cent de sucre de fécule peuvent être ainsi dévoilés. ( Krantz .) On prépare un soluté avec : carb. de soude crist. 40 p., crème de tartre 50, potasse caustique 40 p. dissous dans eau 400 p. On fait dissoudre d autre part : sulfate de cuivre 30 p. dans eau 100 p. On mêle les deux liqueurs et on filtre. Si l’on introduit dansun tube de ce soluté et du sucre crislallisable pur, il n’y aura de changement de coloration ni à froid ni à chaud ; mais en cas de présence de glucose ou de sucre incristallisable, il se produira un dépôtrougeâtre de protoxyde de cuivre. ( Barreswill .) Les sirops qui auraient bouilli longtemps donneraient cette réaction, en raison du sucre incristallisable produit par 1 action prolongée de la chaleur sur le sucre crislallisable. Pour l’essai il faudra donc faire une simple dissolution du sucre dans l’eau. Le procédé de M. Barreswill passe pour le meilleur mode d essai des sucres. On prend sucre, 5 gram. 8 ; eau, 1 ?32 litre ; potasse caustique pure,

\ gram. ; on introduit toutes ces substances dans un tube fermé à l’une de ses extrémités, et l’on chauffe jusqu à l’ébullition. Si le sucre est pur, la potasse nedétermine pas de coloration bien sensible ; si, au contraire, le sucre est mêlé de glucose, il y a coloration d’autant plus intense, que Ja quantité de celle-ci est plus considérable. (Chevallier .) A chaud, du reste, tous les alcalis, voire même leurscarbonates, produisentceteffet. Celui de chaux donne une coloration très-faible. Les bicarbonates ne produisent point ce phénomène, ce qui peut servir à distinguer les carbonates des bicarbonates. ( Cottereau fils.)

«l’LFATE ET SIE

EOT.ASftE (p. 579). — La potasse ou l’ammoniaque en précipitent l’aluminesous forme de gelée, qui est redissoute par un excès du réactif.

Il contient souvent de l’oxyde de fer. On s’en assurera en précipitant le soluté d’alun par de la potasse en excès, qui dissout l’alumine et laisse le sesquioxyde de fer à nu.

Sulfate île emSmliiiii (p. 580). — On

lui substitue le sulfate de zinc. L’hydrosulfate d’ammoniaque précipite celui-ci en blanc, elle précipité est soluble dans un excès de réactif, tandis que celui-là donne un précipité jaune orangé insoluble dans un excès du réactif.

K u 8 ("iitc «le cuivre (p. 580). — Par suite de manque de soin dans sa préparation, il peut contenir du fer. Si l’on fait bouillir un pareil sel avec de l’eau acidulée par l’acide azotique, si I on ajoute un excès d’ammoniaque, de manière à redissoudre le précipité de sulfate de cuivre, une poudre rougeâtre restera indissoute.

^ulCafe île fer (p. 581). — Vert légèrement bleuâtre, soluble ; suroxydé en le faisant bouillir avec de l’eau acidulée par l’acide azotique, il précipite en brun par un excès d’ammoniaque. Le liquide filtré est incolore ou d’un bleu très-pâle, et ne doit pas laisser précipiter de cuivre sur une lame de fer.

Le zinc se découvrira également par l’ammoniaque ajoutée au soluté acide, filtrant et chassant l’excès d’ammoniaquede la liqueur par l’ébullition . L’oxyde de zinc se sépare alors en flocons.

Sulfate île magnésie (p. 582). — 5 décigr. dissous dans 25 gram. d’eau et traités par une dissolution de carbonate d’ammoniaque, ne sont pas entièrement précipités par 18 gram. d’une dissolution de phosphate de soude contenant une partie de sel sur 20 d’eau.

( Edirnb .) Son soluté ne donne pas d’acide chlorhydrique par l’acide sulfurique. 100 p. en dissolution donnent, par un soluté bouillant de carbonate de soude, 34 p. de carbonate de magnésie sec.

L’acide sulfurique décèlerait les muriatespar le dégagement de chlore qu’il occasionnerait. La précipitation par le carbonate desoude indiquera si le sel est mêlé d’autres sulfates, par la quantité insuffisante du carbonate magnésien qui sera alors produit. L’essai par le phosphate prouvera la même chose. (V. le principe, p. 708.)

La présence du sulfate de soude sera en outre constatée par le sulfure de barium, qui précipitera l’acide sulfurique et la magnésie, et laissera la soude dans la liqueur. Ou bien on traite le soluté par le chlorure barytique non en excès, on filtre et on lave le précipité de sulfate de baryte. Le liquide surnageant est évaporé à siccité ; le résidu composé de chlorure magnésique et de chlorure sodique, traité à froid par l’alcool concentré, dissout le premier et laisse le second. Le carbonate d’ammoniaque précipite la magnésie ; en calcinant le produit, il reste de la magnésie et du sulfate de soude facile à séparer par l’eau.

Sulfate île potasse (p. 583). — Insoluble dans l’alcool, difficilement soluble dans l’eau. Le chlorure de platine précipite son soluté en jaune, et le chlorure de barium donne un précipité blanc insolubledansl’acide azotique.

PHARMACIE LEGALE

Sulfate <le quinine (p. 583). — Un soluté de I gram. dans 60 d eau distillée, additionnée de 4 ou 5 gouttes d’acide sulfurique, est décomposé par un soluté de 30 gram. de carbonate de soude; le précipité, chauffé jusqu’à ce qu’il se contracte et fuse, donne par refroidissement une masse solide, laquelle desséchée pèse 75 centigr. , et qui pulvérisée se dissout entièrement dans un soluté d’acide oxalique. L’ammoniaque précipite également le soluté acide de su fate de quinine, et le résidu de l’évaporation de la liqueur doit être très-amer. Le sulfate de quinine perd 8 à 10/ 100 d’humidité à l’étuve, est entièrement, détruit par le feu, et se colore en vert par le chlore et l’ammoniaque, et en rouge par ces réactifs précédés du cyanure jaune de potassium.

J L’eau, le sulfate de chaux, la mannite, le sucre, l’amidon, l’acide margarique, le sulfate de cinchonine, la caféine, la salicine, etc., ont été employés à adultérer le produit qui nous occupe. La formule d’essai atteint à peu près toutes ces substances. Les matières fixes ne sont pas détruites par le feu, l’acide margarique n’est pas soluble dans 1 eau distillée, et le sucre et la mannite seront décelés par la saveur douce du résidu de l’évaporation, après qu’on a séparé par filtration le précipité formé par l’ammoniaque. On pourrait encore déceler le sucre en établissant la fermentation dans la masse. L’essai par le carbonate de soude sert à constater la richesse du sel de quinine. Christison indique la manière d’opérer suivante : 20 p. d’eau bouillante, acidulée d’acide sulfurique, dissolvent entièrement le sulfate de quinine, et sans qu’aucun globule huileux (lotte à la surface s’il est exempt de matière grasse , le soluté refroidi ne doit pas bleuir par la teinture d’iode, s’il est exempt d’amidon; il nedoitpas précipiter par l’acide oxalique s’il est exemptde chaux, et quand il est traité avec un soluté de baryte jusqu’à ce qu’un précipité se forme, lequel est composé de quinine et de sulfate de baryte, le liquide ne doit pas avoir une saveur douceâtre s’il est exempt de sucre ou de mannite. La caféine n’est pas facile à déceler, mais c’est du reste un produit trop cher pour qu’on cherche à l’employer comme falsification. Sous ce rapport, nous en dirons autant de l’acide benzoïque. Le sulfate de cinchonine n’est pas non plus facile à déceler; cependant son mélange est trèsfréquent : on peut dissoudre le sel dans 40 p. d’eau bouillante, laquelle, en refroidissant, déposera beaucoup de sulfate de quinine et retiendra au contraire beaucoup de sulfate de cinchonine : en concentrant les liqueurs, ce dernier cristallisera en prismes rhomboïdaux courts ou en écailles arrondies, formes qui ne sont pas celles du sulfate de quinine. Le sulfate de quinine, suspecté de contenir du sulfate de cincho-

nine, pourrait encore être essayé de la manière suivante : faire dissoudre dans de l’eau acidulée par l’acide sulfurique, saturer l’excès d’acide par l’ammoniaque, et, dans le soluté concentré et neutralisé, verser un soluté saturé de phosphate de soude. Il y a formation de phosphate de cinchonine très-soluble, et de phosphate de quinine peu soluble. On filtre, le sel de quinine reste sur le filtre, tandis que celui de cinchonine passe dans la liqueur, d’où on peut alors l’extraire.

On arrivera encore à séparer lesdeux sulfates, en décomposant leur mélange par de l’ammoniaque en excès, traitant le précipité par l’alcool bouillant qui dissout les deux alcaloïdes, et évaporant aux 2/3 ; la quinine est précipitée sous forme de résine, et la cinchonine ne tarde pas à cristalliser en petites aiguilles radiées. L’éther chaud, qui s’empare de la quinine et n’attaque presque pas la cinchonine, peut servir au lieu d’alcool.

Les deux procédés suivants peuvent être considérés comme les plus pratiques. Le premier, de M. Henry, est basé sur la différence de solubilité des acétates de quinine et de cinchonine. On prend 10 grammes de sulfate quinique suspect, on y ajoute 4 grammes d’acétate de baryte, on triture avec 60 grammes d’eau, additionnée de quelques gouttes d'acide acétique. Le mélange se prenden une masse épaisse, soyeuse, aiguillée et volumineuse. On recueille cette masse sur une toile fine et on exprime rapidement. On filtre la liqueur, on l’étend du double de son volume d’alcool à 35°, après avoir mis un excès d’acide sulfurique et filtré de nouveau. On ajoute ensuite un excès prononcé d’ammoniaque; puis on fait bouillir un moment. On laisse refroidir, on met le dépôt cristallin qui s’est formé sur un filtre pesé, et, après l’avoir séché, on le pèse. Ce produit est de la cinchonine. La liqueur alcoolique, recueillie à part, donne par évaporation l’acétate de quinine. Vingt minutes suffisent pour l’essai. On doit admettre 2 p. 100 de sulfate de cinchonine dans le sulfate de quinine. Au-dessus de cette proportion, il y a fraude.

On fait un échantillon de I gram. de sulfate de quinine, on le triture avec 60 gram. d’ammoniaque pure, on verse dans un flacon, et on mêle au liquide laiteux 60 gram. d’éther; le flacon étant bien bouché, on agite à plusieurs reprises et on abandonne au repos. La quinine se dissout dans l’éther, tandis que la cinchonine reste, à des traces près, indissoute en flocons blancs cristallins nageant entre les deux couches d’ammoniaque et d’éther. On en juge le poids à l’œil, par comparaison avec un mélange titré au dixième, par exemple. ( Liebig .)

La salicine communique au sulfate de quinine la propriété d’être coloré en rouge de

ESSAI PHARMACEUTIQUE DES MÉDICAMENTS

sang par l’acido sulfurique concentré. (V. Quinine.)

Une instruction ministérielle a donné le mode d’essai suivant , qui , par cela même , devient officiel. C’est celui de Liebig simplifié.

On prend 1 gr. du sulfate suspect qu’on introduit dans un tube de 20 à 25 centimètres cubes de capacité; on verse sur le sulfate 10 cent, cubes d’éther sulfurique ; on agite le mélange et l’on y ajoute 2 centim. d’ammoniaque liquide. Si le suifate est pur, il se dissout sans résidu dans le mélange d’ammoniaque et d’éther. Lorsqu’il contient de la cinchonine, celte dernière reste indissoute et forme dépôt au point de contact des deux liquides.

La quinidine serait décelée par le même essai. On reconnaîtrait celle-ci en ajoutant une nouvelle dose d’éther qui la dissoudrait.

L’instruction accorde une tolérance de 3/100 de cinchonine. (V. Essai de la quinine, p. 752.)

Sulfate de soude (p. 584). — S’effleurit à l’air, entièrement soluble dans l’eau, pas du tout dans l’alcool, sans action sur le papier réactif. Son soluté dilué est à peine affecté par l’azotate d’argent, mais précipite abondamment celui de baryte, et le précipité est insoluble dans l’acide azotique. Une forte chaleur en chasse 35/1 00 d’eau.

Sulfate de zinc (p. 585). — Son soluté dans 6 p. d’eau bouillante , additionné d’acide azotique et traité par l’ammoniaque jusqu’à dissolution du précipité, reste incolore. S’il donnait un dépôt jaunâtre, il contiendrait du fer, et du cuivre si le liquide devenait bleu.

SULFURE B&’AIVfflSïmrcE; (p. 586).

— Entièrement soluble à chaud dans l’acide muriatique ; ce soluté précipite en blanc par l’eau et laisse un liquide qui, filtré, donne un précipité brun par l’acide sulfhvdrique ou un sulfure.

Le sulfure d’antimoine n’est pas falsifié dans la véritable acception du mot, mais il peut contenir naturellement des impuretés. La formule d’essai ne fera pas reconnaître le fer et l’arsenic qu’il contient quelquefois. Le fer donnera une coloration rougeâtre au soluté chlorhydrique si l’on a employé de l’acide pur, et le liquide qui retient cettè coloration après la précipitation par l’eau, précipitera en bleu par le prussiate de potasse ferrugineux. Quant à l’arsenic, qui existe dans tous les sulfures d’antimoine naturels, sauf celui des mines de l’Ailier, on l’y découvre de la même manière que dans l’antimoine métallique. L’ammoniaque, employée jusqu’à présent pour enlever le sulfure d’arsenic au sulfure d’antimoine, est un moyen défectueux, car non-seulement l’ammoniaque enlève l’arsenic, mais encore jusqu’à 60/100 de sulfure d’antimoine lui-même. ( Garot .)

Sulfur«* (Fantlniofne Hydraté (p.

587). — Traité par 6 ou 7 fois son poids d’un soluté bouillant de potasse caustique , il ne laisse qu’un léger résidu blanchâtre d’oxyde d antimoine soluble en totalité dans l’acide chlorhydrique. Du reste, même formule d’essai que pour le sulfure d’antimoine ordinaire.

Le kermès peut être falsifié par de l’oxyde rouge de fer, de la brique pilée, de l’ocre , du soufre doré d’antimoine, du soufre lui-même, des matières organiques. Le fer sera décelé dé la même manière que dans le sulfure naturel. La brique pilée, le soufre, l’ocre et les poudres rouges végétales seront laissés presque entièrement indissous par l’acide chlorhydrique. Quant au soufre doré, il communiquera à l’essence de térébenthine une couleur jaune orange, et celle-ci laissera déposer par le refroidissement des cristaux de soufre en abondance, tandis que le kermès pur ne cède que des atomes de soufre.

, Sulfure «l’antimoine sulfuré. —

Le soufre doré d’antimoine est soluble à chaud en 12 fois son poids d’acide chlorhydrique, moins une petite quantité de soufre. Le soluté est incolore. (Voy. Y Essai ci-dessus.)

Le foie d’ antimoine , souvent mêlé de brique pilée et de matières terreuses, sera essayé comme les produits ci-dessus par l’acide chlorhydrique.

Sulfure «le fer (p. 589). — Soluble dans une grande quantité d’acide sulfurique dilué, avec dégagement d’acide sulfhydrique.

Sulfure rouge «le mercure (p.

590/. — La chaleur le volatilise complètement sans production de globules mercuriels. Chauffé avec la potasse ou la chaux, il donne du mercure métallique et est dissous par l’eau régale, mais non par l’acide azotique ou chlorhydrique séparément; l’alcool bouillant n’est pas teint par lui, et l’acide acétique qu’on a fait digérer dessus ne précipite pas en jaune par l’iodure de potassium.

On le mélange avec l’oxyde rouge de fer, le minium, la brique pilée et le réalgar.'Les trois premiers ne seront pas volatilisés par la chaleur. S’il y a du minium, il y aura formation de globules de mercure. Le réalgar, qui est ajouté dans le pays même d’où nous vient le cinnabre, sera dévoilé en faisant bouillir le cinnabre avec un soluté de potasse, saturant le liquide filtré par l’acide muriatique, et y faisant passer de l’hydrogène sulfuré qui donne naissance à un précipité de sulfure jaune d’arsenic.

Sulfure noir «le mercure (p. 591).

— La chaleur le volatilise, sans qu il reste ni charbon, ni phosphate calcaire.

Cette formule d’essai prévoit le charbon ani- | mal qu’on y introduit souvent. Si 1 on incinère

PHARMACIE LEGALE

le résida, on obtiendra une poudre blanche de phosphate calcaire.

SUIiFHYBRATE »E SOUDE (p.

591). — On a mis dans le commerce, sous ce nom, du carbonate de soude arrosé avec un soluté de sulfhydrate de soude vrai. Traité par l’acétate ou l’azotate acide de plomb, ce mélange donne un précipité de sulfure de plomb insignifiant.

TAMARIN (p. 594). — On découvrira le cuivre tout simplement en plongeant dans la masse une lame de fer bien décapée, ou bien en incinérant, traitant les cendres par l’acide azotique, et ce soluté par un excès d’ammoniaque qui développera une belle couleur bleue.

TA WA TE ME Rll\D.\E (p. 595).

— On prend 5 gr. du tannate que l’on veut essayer, on le réduit en poudre line, et on le mêle intimement avec 8 gr. de chaux éteinte, et Q. S. d’eau pour en former une pâte molle, après quoi l'on porte ce mélange à l'ébullition avec 40 ou 50 gram. d’alcool rectifié. Après quelques instants d’ébullition , on filtre la liqueur que l’on évapore ensuite à une douce chaleur. Vers la fin de l’opération , on salure avec un léger excès d’acide sulfurique , puis on précipite par l’ammoniaque ; l’alcaloïde étant bien lavé, on le combine de nouveau avec l’acide sulfurique pour en obtenir le sulfate que l’on soumet enfin aux divers moyens employés pour constater la pureté de ce corps. On peut aussi, après la précipitation par l’ammoniaque, traiter le précipité par l’éther qui dissout la quinine, décanter le produit élhéré, le faire évaporer à siccité, et du poids de l’alcaloïde obtenu en déduire la pureté du tannate soumis à l’essai; 5 gr. de tannate doivent donner 1,52 (1e quinine pure.

TAPIOKA (p. 595). — On contrefait le tapioka par de la fécule mise sous forme de grumeaux. On reconnaîtra cette forme «à l’opacité plus grande de ce dernier, et à ce que, traité à froid par l’eau , puis filtré à plusieurs reprises, le liquide ne prendra pas une coloration bleue par l’iode, tandis que ce sera le contraire avec l’autre. (Voy. p. 733.)

TA RT If AT E ACIDE DE POTASSE

(p. 597). — Entièrement soluble dans 40 parties d’eau bouillante; 2 gram. en solution sont neutralisés par 1 ,5 de carbonate de soude cristallisé, et si alors on précipite par 3,7 de nitrate de plomb, le liquide reste précipitable par de nouveau réactif. La chaleur rouge le convertit en carbonate de potasse.

Cette formule d’essai prévoit toutes les falsifications de la crème de tartre.

Tarit ro-I*ora te île potsîsse, crème de tartre soluble. — Pour distinguer la crème de tartre soluble préparée d’après le Codex, de celle qui n’est qu’un mélange frauduleux d’acide

borique et de crème de tartre ordinaire, J’essai consiste à verser sur la crème de tartre en essai un peu d’alcool fort; on enflamme celui-ci et on agite le mélange. Si la crème de tartre est convenablement préparée, la flamme à l’alcool n’ofi're rien d’anormal; dans le cas contraire, elle présente des reflets très-verts; ce moyen est plus net, plus tranché, plus expéditif que les essais de solubilité dans l’eau. (Magnes -Lahem.)

Tartrate neutre «Se potasse (p.

597). — Entièrement et aisément soluble dans quatre parties d’eau bouillante. Le soluté est neutre et donne un précipité cristallin par l’acide chlorhydrique; 2,2 gram. dissous dans l’eau ne sont pas entièrement précipités par 2,75 de nitrate deplomb. Le précipité occasionné par le chlorure de barium est soluble dans l’acide azotique dilué.

ïartrate rte potasse et rte soude

(p. 599). — Entièrement soluble dans cinq parties d’eau bouillante; l’acide muriatique occasionne dans ce soluté un précipité cristallin de bitartrate de potasse; 1,85 gram. dissous n’est pas entièrement précipité par 2,15 d’azotate de plomb. (Voy. le principe, p. 708.) Le soluté étendu n’est pas affecté par le chlorure de barium ou l’azotate d’argent.

Tartrate rte potasse et «l’antimoine (p. 598). — Entièrement soluble, le soluté donne un précipité brun par l’acide sulfhydrique, n’est affecté ni par le chlorure de barium , ni par le nitrate d’argent. Le précipité occasionné par l’acide nitrique est soluble dans un excès du réactif.

Les principales falsifications de l’émétique ont lieu par la crème de tartre, l’oxyde de fer, la chaux, la silice, l’acide sulfurique, l’acide chlorhydrique, des sulfates, des muriates, provenant tant du manque de soin dans la préparation, que d’addition après coup. Le chlorure de barium décèle l’acide sulfurique ou un sulfate ; l’azotate d’argent, le chlore ou un chlorure. Le défaut de solubilité indique la crème de tartre; la coloration en jaune du soluté, le fer. Ce dernier sera encore reconnu au moyen du ferrocyanate de potasse précédé par l’acide acétique. (Un précipité bleu peut se produire lentement par la seule réaction du tartrate sur le fer du ferrocyanate.) Un essai qui peut faire déceler de très-minimes Quantités de bitartrate de potasse , consiste dans l’emploi de l’acétate de plomb acide.

Tarirai*» île fer et de potasse (p.

597). — Soluble dans l’eau froide, saveur de fer peu prononcée ; le soluté n’est pas troublé par l’eau de potasse et les autres alcalis, ni par le ferrocyanate de potasse, ni par les acides.

TÉRÉBE A'TII B A’E D E LA AS ECRI E

(p. 610). — Cette térébenthine étant d’un prix

ESSAI pharmaceutique

élevé est irès-sujelte à être adultérée, sinon complètement remplacée par une autre.

Lémery dit qu’en versant une goutte de vrai baume de la Mecque à la surface d’un verre d’eau, elle doit s’étendre sur-le-champ en une pellicule mince, irisée et blanchâtre, qu’on peut ramasser avec la tête d’une épingle. Le baume de la Mecque présente en effet ce caractère lorsqu’il est nouveau et fluide; mais s’il est ancien et épaissi par suite de son contact avec l’air, il tombe au fond de l’eau. Pour notre compte, nous avons soumis à cet essai un baume dé la Mecque qui nous a été donné par M. Page à qui il avait été remis comme véritable par l’un des médecins de Napoléon; il ne nous a pas présenté do caractères particuliers sur les autres térébenthines.

URKE (p. 626). — L’urée pure répand des vapeurs ammoniacales et est entièrement détruite par le feu ; chauffée en contact avec de la potasse caustique, elle est décomposée en dégageant de- l’ammoniaque ; projetée dans de 1 acide sulfurique concentré tenant en dissolution du sulfate ferreux, elle n’y détermine aucune coloration. (. E . Marchand.)

Cette formule d’essai fera reconnaître l’azotate de potasse ou d’ammon. avec lesquels on la mélange quelquefois jusqu’à la proportion de 76/1 00, etqu on lui substitue même entièrement.

Une coloration rose ou violacée, dans la dernière expérience, serait l’indice certain de la présence d’un azotate quelconque parmi les particules du corps soumis à l’examen.

VALÉRIAXATE DE ZI\C (p. 627).

Du butyrate de zinc odoré avec de l'essence de valériane a été substitué à ce produit. Pour reconnaître cette; fraude, on prend 3 ou 4,0 du produit suspecté, on l’introduit dans une cornue tubulée à laquelle on adapte un récipient ; on verse ensuite par la tubulure 3 ou 4 fois le poids du sel d’acide sulfurique étendu de P. E. d’eau; on agite et on chauffe doucement. Bientôt l’acide du sel passe dans le récipient. Il ne faut pas pousser trop loin la distillation. On essaye le liquide obtenu qui formera immédiatement un précipité blanc bleuâtre par un soluté d’acétate de cuivre si c’est de lacide butyrique, tandis que si c est de l'acide valérianique pur, il ne se produira rien de semblable. [Laroque et lluraut- Moutillard.) — Il nous semble que tous les valérianates peuvent admettre ce mode d’essai.

Vi;it.lTR5\E (p. 628). — Les solutés de sels de véralrine acidifiés par l’acide tartrique précipitent par le bicarbonate sodique. ( Oper mann.)

(p. 630). Les vins sont sujets à des falsifications nombreuses. On ajoute de la litharge, des alcalis à ceux qui sont acides (aigres) pour les adoucir. Pour reconnaître la présence du plomb, on fait passer dans le vin un courant ,