PROTOXYDE D'AZOTE
Quand ce gaz est inspiré pur à la pression ordinaire, sa tension est de 100 (100 X 1 atmosphère = 100). Il est donc anestliésique ; mais, comme l'asphyxie survient très-rapidement , on ne peut remployer que pour les opérations de courte durée.
Quand il est mélangé avec de l'oxygène dans une proportion de 15 p. 100 et soumis à une pression d'un quart d'atmosphère , sa tension devient 106 (85 X ^U d'atmosphère = 106), on obtient l'anesthésie comme précédemment ; de plus, l'hématose s'accomplissant régulièrerement, on peut l'employer pour des opérations de longue durée.
Si la pression à laquelle on soumet le mélange gazeux est d'une demi-atmosphère, la tension du protoxyde d'azote devient 127 (85 X ^U d'atmosplière ==127), l'anesthésie survient plus rapidement encore, et la respiration se fait dans d'aussi bonnes , sinon îlans de meilleures conditions que dans le second cas, la tension de l'oxygène croissant parallèlement à celle du protoxyde d'azote.
Il suffit donc d'augmenter la pression , ce qui peut se faire instantanément , pour augmenter la dose de l'agent anesthésique.
Dans les opérations faites actuellement dans l'établissement aérothérapique du D'^ Fontaine : par Mi\I. Péan, Hubert, Boucheron, etc., opérations qui se comptent par centaines en France et à l'Etranger, et si graves que plusieurs ont duré plus de 25 minutes, — • les pressions employées ont oscillé entre 18 et 26 centimètres de mercure, c'est-à-dire entre un quart et un tiers d'atmosphère supplémentaire.
Il résulte de ces expériences que cette proportion d'oxygène est suffisante pour empêcher les phénomènes asphyxiques qui se produisent liabituellement avec le protoxyde respiré pur. Dans ces cas, la quantité de gaz employée a été à peu près de 10 litres de gaz par minute. Il faudrait donc disposer d'une quantité de 300 litres pour une opération d'une durée de 30 minutes.
Le mélange anesthésique employé, préparé par M. Limousin, d'après les indications du professeur Paul Bert, était ainsi composé : 85 volumes de protoxyde d'azote pour 16 volumes de gaz oxygène. La pression intérieure de la cloche a été élevée à 17 cenmètres de mercure, soit environ 1/4 d'atmosphère, ce qui n'a nullement gêné ni incommodé les opérateurs.
L'anesthésie est pour ainsi dire instantanée : moins d'un quart de minute après l'application du mascjue les malades perdent toute sensibilité. Pendant tout le temps cette insensi-
bilité est complète. Dès que le masffue est retiré, et que les opérés ont fait quelques inspirations d'air pur, le retour à la sensibilité et à la connaissance se manifestent. Ce rapide retour à l'état normal, si différent de ce qu'on o])serve avec le chloroforme, tient à ce que le protoxyde d'azote ne contracte pas coimne le chloroforme de combinaison chimique dans l'organisme , mais est simplement déposé dans le sang ; il s'échappe rapidement par le poumon.
En résumé, ces faits démontrent l'innocuité de ce nouveau mode d'administration du protoxyde d'azote comme agent anesthésique.
Si, comme il est vraisemblable, de nouvelles expériences viennent confirmer les résultats obtenus, il n'est pas douteux que cette nouvelle méthode ne soit adoptée par les chirurgiens. L'administration des hôpitaux ou les établissements particuliers, pourront faire établir des cloches à air comprimé, fixes ou mobiles, qui seront tout à la fois utilisées pour la médication aérothérapique et pour les opérations faites d'après le procédé de M. Paul Bert. (Limousin, Contributions à la pharmacie et à la thérapeutique, 1879).
Préparation du protoxyde d'azote.
Bien que diverses réactions chimiques puissent donner naissance au protoxyde d'azote, le moyen le plus pratique et le plus économique pour le produire est jusqu'ici la décomposition du nitrate d'ammoniaque par la chaleur.
Le nitrate d'ammoniaque AzH^O, AzO^ se décompose entièrement en eau et en protoxyde d'azote à une température qui peut varier entre 200 à 250 degrés.
AzH*0,AzOs = 4H0-f- 2AzO.
Il faut veiller à ne jamais trop dépasser la température de 230° , car au-dessus le dégagement devient tumultueux et amène souvent la rupture des vases dans lesquels on opère.
Il faut aussi ne jamais pousser la décomposition du sel à son extrême limite, car, lorsqu'il ne reste plus qu'une petite quantité de matière, une élévation brusque de température peut se produire, et dans ce cas toute la masse gazeuse et liquide se décompose en même temps qu'elle s'enflamme en déterminant un mélange explosif.
Voici la description et le dessin (fig. 186) de l'appareil installé dans le laboratoire de M- Limousin, où il fonctonne depuis 1868.
11 se compose d'un ])allon en verre A , d'une eapacité au moins quatre à cinq fois supé-
SUPPLÉMENT
rieurs à celle du volume du nitrate d'ammoniaque à décomposer.
La partie supérieure de ce ballon est fermée par un bouchon en caoutchouc dans lequel on fixe le tube de dégagement et un thermomètre pour surveiller la température pendant l'opération.
On dispose ce récipient au-dessus de la couronne d'un fourneau à gaz, en le maintenant à une certaine distance de la flamme avec un support ou une pince en bois.
Pour éviter la rupture du vase sous l'influence des courants d'air et aussi pour préserver l'opérateur en cas d'accident, on entoure l'appareil d'un cylindre en toile métallique B.
Le tube du ballon communique avec un grand flacon C conlenanl une mince couche d'eau qui sert à condenser la vapeur a(|ueuse provenant de la décomposition du sel. Ce II acon fonolionne en même temps comme appareil de sûreté en cas d'absorption.
Un système de réfrigérant figuré en E D F maintient ce flacon à une basse température.
Le flacon suivant G contient une solution de sulfate ferreux, le troisième H une dissolution de potasse caustique et le dernier I renferme de l'eau distillée simple.
Après avoir traversé cette série de laveurs, le gaz est dépouillé de Teau, du bioxyde d'azote, des vapeurs hypoazoliques qui se produisent pendant l'opération et des gaz qui peuvent résulter de l'impureté du nitrate d'ammoniaque,
Il se rend alors dans le gazomètre 00.
Au commencement de l'opération, on descend la cloche O'O, dans le réservoir K rempli d'eau ordinaire jusqu'aux Zi/ 5 de sa hauteur.
Un robinet fixé ii la partie inférieure de l'appareil permet d'y adapter un tube en caoulcliouc Icnniné par une embouchure M qui sert à faire respirer le gaz.
;;(Fig. 186)
Un kilogramme de sel donne avec ce [appareil 260 à 280 Utres de gaz, mais, comme il faut tenir compte du pouvoir dissolvant considérable de l'eau pour le protoxyde d'azote, il n'en reste plus qu'une très-petite quantité dans la cloche après la première opération.
La majeure partie reste an dissolution dans l'eau de la cu\e, mais cette eau une, fois saturée permet de recueillir dans la ciociie la totalité du gaz produit dans les opérations suivantes.
11 est prudent toutefois , quand le gaz est emmagasiné dans l'appareil et qu'on ne veut pas l'utiliser promptement, décharger convenablement le contrepoids de la cloche, sans cela le protoxyde d'azote disparaîtrait en grande partie.
L'eau contenue dans l'espace annulaire de la cuve se trouvant en contact diiecl avec l'air atmosphérique abandoime peu à peu une partie du gaz retenu en dissolution, et si la pression exercée par la cloc^he étail trop considé-
