PROTOXYDE D'AZOTE

rablc , cette eau dépouillée de protoxyde d'azote en reprendrait une nouvelle quantité qu'elle abandonnerait ensuite de la même manière. En enlevant complètement le contre-poids, on verrait au bout de peu de temps tout le gaz disparaître.

Quand rinstrument est bien équilibré, on peut , au contraire, consei-ver le gaz pendant plusieurs mois sans déperdition sensible.

En règle générale, pour l'usage médical, il vaut mieux avoir le gaz préparé d'avance depuis quelque temps, car son contact prolongé avec la grande masse d'eau contenue dans le gazomètre contribue pour une large part h lui donner plus de pureté.

Le nitrate d'ammoniaque employé pour la préparation du protoxyde d'azote doit être pur, bien blanc et autant que possible desséché par une fusion préalable.

En prenant cette dernière précaution , on empêche la production considérable de vapeur d'eau qui se dégage au début, et qui, par ses alternatives de vaporisation et de condensation, amène dans le fonctionnement de l'appareil une irrégularité qui entrave la marche de l'opération.

Il est utile de faire usage de tubes d'un assez large diamètre et de les raccorder ensemble avec du caoutchouc de très bonne qualité, tout en rapprochant les deux extrémités des tubes en verre de manière c'i éviter autant que possible le contact direct du gaz avec le caoutchouc. Autrement, ce dernier est rapidement désorganisé et il se produit des fuites difficiles à arrêter au milieu de l'opération. Pour transporter le gaz à domicile on fait parfois usage de sacs en caoutchouc pur ou en toile caoutchoutée. Il faut, dans ce cas, éviter de le laisser séjourner longtemps dans ces récipients. Le protoxyde d'azote y contracte une odeur et une saveur désagréal3les , et il ne tarde pas , en raison de sa grande différence de densité avec l'air, à s'échapper à travers le tissu et, au bout de peu de temps, il ne reste dans le sac qu'un mélange d'air atmosphérique avec une faible quantité de gaz.

M. le professeur Jeannel a proposé, pour la fabrication du protoxyde d'azote , de faire usage d'une cornue ou d'un ballon en fonte, mais si ce moyen peut être mis en pratique sans inconvénient par un chimiste habitué aux manipulations comme Fauteur en question , il ne peut être recommandé d'une façon générale. L'impossibilité de suivre facilement l'opération dans un ballon en fonte, la difficulté de régler convenablement la température dans de telles conditions rend l'opération très-difficile à conduire. Du reste les appréhensions que M. le professeur Regnauld formulait dans . son Traité de Pharmacie quand il disait : « Mal-

gré les nombreux essais de M. Jeannel , nous avouons que le récipient en fonte ne nous semble pas exempt de quelques dangers,» viennent malheureusement d'être justifiées par un terrible accident arrivé dans le laboratoire d'un dentiste du boulevard Magenta. L'explosion du ballon en métal dans lequel on préparait du protoxyde d'azote a été si terrible quelle a coûté la vie au préparateur atteint par les éclats du vase. Un accident analogue s'est produit à IHôtel-Dieu, en préparant de l'oxygène.

Le protoxyde d'azote est un des nombreux corps gazeux qui aient été soumis à la liquéfaction par Faraday. Il suffit d'une pression de 30 atmosphères à 0° pour le rendre liquide et on a tout naturellement songé à utiliser cette propriété pour faciliter son administration et son transport.

Depuis plusieurs années un industriel anglais a mis la chose à exécution en enfermant le protoxyde cV azote liquéfié dans des bouteilles en fer ayant à peu près la pliysionomie d'une petite potiche à mercure. La partie su- .périeure de ce récipient est fermée par un écrou formant robinet , et on détermine la sortie du liquide qui se vaporise à l'air en teurnant le robinet au moyen d'une clef.

Il va sans dire que le gaz avant d'être employé doit être emmagasiné dans un gazomètre ou dans un sac en caoutchouc.

Toutes les complications que nécessite ce moyen de transport — machine à comprimer, cylindres en fer forgé, appareil récepteur, — ayant eu pour conséquence d'élever considérablement le prix de revient de cet agent anesthésique, l'entreprise n'a pas prospéré.

Ajoutons, du reste, que la crainte devoir se produire des explosions avec un tel système , a été pour beaucoup dans l'insuccès de cette tentative qui fut accueillie assez froidement par les chirurgiens et les dentistes.

Protoxyde d'azote en solution

On peut obtenir en solution , sous la pression atmosphérique ordinaire , un volume de gaz protoxyde d'azote dans un volume d'eau, c'est-à-dire un tiers de volume d'oxygène, ou plutôt quatre neuvièmes si l'on tient compte de la composition du protoxyde d'azote qui renferme deux volumes d'azote et un volume d'oxygène condensés en deux volume*.

Cette solution a une saveur douce, un peu fade , légèrement sucrée , qui rend l'eau plus agréable à boire que quand elle est pure. Elle communique ce goût particulier au vin et aux liquides avec lesquels on la mêle. Quand la solution est faite sous pression et qu'on dissout plusieurs volumes de ce gaz dans l'eau .

SUPPLÉMENT

cette saveur sucrée devient alors très-manifeste.

Suivant MM. Limousin et Demarquay, le protoxyde d'azote en dissolution doit constituer un médicament agissant tout à la fois par ses propriétés anesthésiques et excitantes, et par son pouvoir oyydant ? A la dose d'une ou deux bouteilles par jour, cette boisson n'amène qu'une légère excitation et une sensation de chaleur à la tête assez prononcée ayant une certaine analogie avec les phénomènes de l'ébriété alcoolique, produisant sur les fonctions digestives une action stimulante et apéritive très-marquée.

M. Limousin a signalé aussi, comme intéressant l'anesthésie locale , la rapidité avec laquelle s'évapore la solution èthérée de protoxyde d'azote, et l'action sédative qu'exerce sur les dents cariées un mélange de cette solution et d'alcool à 90°.

VIN DE QUASSIA*.

Vin de Lunel 1,000 Copeaux de Quassia .. 30

Faites macérer 10 jours en agitant de temps en temps et filtrez.

QUININE

Ferrocyanhydrate de quinine* (p. Zi09)

C40H-24AZ20' (Cy^H-Fc)2, 4110 = 288

ou (C-« IP* AZ'-' 0^)* (FeCy")* H* + 4 H^'O.

SuUalo Je quinine. 4 parties Ferrocyanurc de potas. 1 p.

Agitez le sulfate de quinine dans un nialras avec assez d'eau distillée pour en faire une bouillie claire ; ajoulcz-y le ferrocyanurc de potassium en solution concentrée; portez la liqueur àl'ébullitionpendantquelquesinstants, et laissez refroidir: il se dépose du ferrocyanhydrate de quinine sous la forme d'une masse résinoïde. On décante ces eaux mères (qu'on pourra concentrer pour obtenir une nouvelle dose de sel de quinine), et l'on purifie le sel par un ou deux lavages à l'eau chaude.

On peut obtenir ce composé en petits cristaux en dissolvant à plusieurs reprises dans l'alcool bouillant le produit amorplie, et en abandonnant la solution à l'évaporation spontanée.

Le ferrocyanhydrate de quinine est un sel jaune, amorphe ou en petites masses aiguillées, amer. 11 est à peine soluble dans l'eau et trôssoluble dans l'alcool, surtout à chaud. 11 s'effleurit h l'air. Ses solutions ne doivent pas précipiter par le chlorure de baryum. Calciné longtemps à l'air, il doit laisser un résidu d'oxyde de fer sans aucun sel de potasse soluble.

Bromhydrate basique de quinine*.

C40H24 AZ^O*, HBr, 2H0 = Zi23

ou (G^o H24 AZ^ 0\ HBr -f- H^O).

Sulfate basique de quin. 10 Bromure de baryum sec. 3,40 Eau distillée 100

Délayez le sulfate de quinine dans 80 grammes d'eau, portez à l'ébulUtion, ajoutez le bromure de baryum dissous dans 20 grammes d'eau, filtrez, évaporez et laissez cristalliser.

Le bromhydrate basique de quinine cristallise en aiguilles groupées eu houppes blanches soyeuses.

Il est très-soluble à chaud, soluble dans environ 60 parties d'eau froide et ne doit pas précipitées les sulfates solubles.

Un granmie de bromhydrate basique de quinine est entièrement précipité par 0 gr.40 d'azotate d'argent.

Bromhydrate neutre de quinine*.

C40H24AZ«O*2(lIBr),6HO = 540 ou C-»H"AZ2 02, 2 HBr + 3 H^O.

Sulfate basique de quin. 10 Ac. sull'uriqueà.1/10 Uo<-','^ Bromure de baryum sec. 6,80 Eau distillée îb

On dissout le sulfate de quinine dans 50 grammes d'eau contenant l'acide sulfurique, et le bromure de baryum dans 25 grammes d'eau. Les deux solutions sont mêlées, on fait bouillir quelques instants et l'on filtre.

La liqueur, évaporée à 35 grammes et refroidie, donne de beaux cristaux prismatiques très-solubles dans l'eau bouillante, solubles dans i7 parties d'eau froide, très-solubles dans l'alcool. Ce sel ne doit pas précipiter par les sulfates solubles.

1 giamme de bromhydrate neutre cristallisé est entièrement précipité par 0 gr.,629 d'azotate d'argent.

[Lcsbromhydrates de quinine ont été introduits dans la thérapeutique par le professeur Gublcr et depuis q.q. années, il avait substitué dans la pratique des injections cutanées au hromhydrate basique trop peu soluble, le hromhydrate acide dont la solution au 5" est facile cl obtenir, ce qui permet d'introduire en une seule fois, sous la peau, la dose efficace de 20 centigrammes de substance active.

MM. Boille et Baudrimont, qui se sont occupés de la préparation par double décomposition de ces sels et de leur analyse, désignent sous le nom de bromhydrate neutre celui qui ne contient qu'un équivalent de base et un équivalent d'acide, et sous le nom de bromhydrate acide, celui qui renferme un équivalent de base pour deux équivalents d'acide, se con-

QUININE

foniuuit, en cela, à la déaomi nation usitée dans la pratique pharmaceutique pour les sulfates de quinine. M. Latour, qni s'en est également occupé, dans sa désignation, se conforme plus exactement à la composition chimique, et le sel qu'il appelle neutre malgré sa réaction acide, n'en constitue pas moins un sel dont la base est complètement saturée par les deux équivalents d'acide que la quinine peut fixer.

11 est excessivement important, dans les injections hypodermiques, de n'employer que des sels chimiquement produits et ne contenant pas d'acide libre; les bromhydrates de quinine obtenus par double décomposition satisfont à cette nécessité.

Le bromhydrate basique de quinine renferme 15 pour lÔO d'alcaloïde et le bromhydrate neutre 60 pour 100. La proportion de quinine est donc plus considérable que dans les sulfates de quinine correspondants.

A propos de l'emploi des sels de quinine en injections hypodermiques^ M. Limousin, d'après M. Schlagdenhauffen,aindiqué conmie très-propre à ce mode d'administration, en raison de sa neutralité et de sa grande solubilité le SULFOVINATE DE QUININE. Le SUlfo-

vinate s'obtient aussi sous les deux formes basique et neutre, et renferme à peu près la même proportion de quinine. Seulement le bromhydrate, suivant Gubler, peut lui être préféré dans certains cas, à cause de l'action spéciale du brome qui vient s'ajouter à celle de l'alcaloïde. On les obtient par double décomposition entre le sulfovinate de baryte et les sulfates neutre et basique de quinine.]

Tannate de quinine* (p. 922).