DE LA DÉCOMPOSITION CHIMIQUE
brûlant dans l*oxygène ne dépasse pas 2500^. A ce degré de chaleur, les gaz occupent un volume plus que décuple de celui qu'ils présentent à O'^, la vapeur d*eau ne peut donc résister sans se décomposer à une température capable de rendre son volume dix fois plus grand. En second lieu, la quantité de chaleur nécessaire pour élever ces gaz à 2500® (en supposant leur capacité calorifique constante) est égale à 637 H- (2500— iOO) 0,475 = 1680 calories (le gramme étant pris comme unité). Dans cette expression 657 est la quantité de chaleur absorbée par i gramme d*eau pour passer à l'état de vapeur et s'élever de 0 à 100^ secondement le terme (2500—100) 0,475 représente le nombre de calories nécessaires pour élever ce gramme de 100® à 2500®. Telle est la quantité de chaleur maximum que peuvent renfermer les gaz au moment de leur décomposition. Voyons maintenant la quantité de chaleur dégagée pendant la combinaison. D'après les expériences de Favre et Silbermann, la chaleur produite lors de la formation de 1 gramme d'eau est 5835 calories. Hais la chaleur dégagée pendant la combinaison des gaz en quantités convenables pour donner naissance à 1 gramme d'eau, est précisément celle que doit perdre ce gramme d'eau lorsque, décomposé, ses éléments reprennent l'état gazeux. Or, si une telle quantité de chaleur était communiquée à ces corps, et que de cette chaleur aucune portion ne passât à l'état latent, leur température devrait s'élever à 6800% nombre considérablement supérieur à celui trouvé par l'observation.
La différence ainsi constatée prouve l'absorption d'une certaine quantité de chaleur qui devient latente pendant la dissociation d'un corps ; il est facile de trouver la valeur de cette quantité en faisant la soustraction des deux nombres cités plus haut : 5853 — 1680 =2i 55 calories.
Celte immense quantité de chaleur de 2155 calories sert à donner aux gaz une force répulsive ; et une force de
projection telles qu'ils ne puissent se recombiner et former de l*eau. Les phénomènes de dissociation à des températures peu élevées sont intéressants, car ils jettent un jour tout nouveau sur les décompositions opérées par la pile, comme nous le verrons plus tard.
Terminons ce paragraphe en cherchant la quantité de travail ou de force vive, qui, sous forme de chaleur, est emmagasinée dans une masse de gaz dosée de manière à pouvoir former de Teau.
Supposons 1 kilogramme de ce mélange pris, pour nous conformer à Tusage reçu, à la température du zéro ordinaire, de la glace fondante; cependant il serait plus logique de mesurer ce volume à la température du zéro absolu, c'est-à-dire à — 273** cent.
L'eau, pour passer de l'état solide à l'état liquide, absorbe 79,0 calories.
Pour se vaporiser à G".' 606,5
et si la vaporisation s'effectue à t°, il faudra 0,305^* calories de plus. Donc , pour élever à 101) degrés l'eau à l'état de vapeur saturée, il faudra 30,5
Pour porter cette vapeur à la température de 2500**, qui est celle de la combustion de l'hydrogène; dans l'oxygène, la vapeur devenant vapeur ' surchaufféCy comme disent les praticiens, pour chaque degré, il faut ajouter 0,44 calories, ou 0,475, selon d'autres; acceptant la première valeur, qui est la plus faible, on a la quantité de calories correspondant à 2500»— 100« 1056,0
en ajoutant le calorique de dissociation 2153,0
Total 3925,0 calories.
L'observation directe a donné pour la quantité de chaleur dégagée dans la production de l'eau par la combustion de l'hydrogène dans l'oxygène .... 3833 calories, en y ajoutant le calorique de fusion de la glace ... 79
Total 3912 calories.
La petite différence entre les deux nombres trouvés peut
