EXAMEN DU TKAYAIL INTÉRIEUR DES CORPS

Si nous déterminons les quantités de chaleur absorbées par des cbaiear volumes égaux de diverses substances pour élever leiir température ^ ^oiame». d*un nombre déterminé de degrés, c'est-à-dire ce que deviennent les capacités calorifiques, en les rapportant non au poids, mais au volume, nous trouvons la série suivante ' :

8IIUTAKGES. SVBSTARCES.

Calories Calories

pour 1*. pour 1*.

Polassium 0,143 Lithium 0,559

Sodium 0,283 Molybdène 0,567

Iode 0,267 Tungstène 0,587

Tellure 0,286 Rhodium 0,615

Bismuth 0,505 Or 0,624

Antimoine 0,540 Osmium . 0,662

Sélénium 0,343 Zinc 0,669

Plomb 0,357 Palladium 0,670

Soufre 0,359 Iridium 0,678

Élain '. . 0.415 Platine 0,685

Magnésium 0,435 Bore 0,605

Silicium 0,428 Cuivre 0,842

Arsenic 0,440 Fer 0,882

Cadmium 0.487 Cobalt * 0,906

Diamant 0.519 Manfj^èse 0.921

Aluminium 0,556 Nickel 0,961

D'après ce tableau, on voit : 1*^ que les capacités à volume égal conciuiûons. sont représentées par des nombres beaucoup moins différents les uns des autres que ceux calculés par rapport aux poids ; 2* que les capacités les plus faibles appartiennent aux métaux les moins consistants, comme le potassium, le sodium, etc. ; que celles de moyenne grandeur se rencontrent pour ceux d'une moyenne dureté et dont le point de fusion est peu élevé, tels que le plomb et Tétain, etc. ; enfin les nombres les plus élevés correspondent au fer, au nickel et au manganèse. Il est donc évident que la capacité calorifique des corps augmente avec leur ténacité et leur cohésion.

Déplus la chaleur spécifique d'une même substance doit varier influence. ic avec ses divers états d'agrégation. Le charbon offre un exemple ■«'"^oaion. remarquable de cette particularité, sa capacité augmentant avec le degré de cohésion.

Capacité à Cipncitê :i

poids égiil. voliiiue ûgnl.

Charbon de bois 0,242 0,110

Graphite 0,202 0,i44

Diamant 0,147 0,506

* Gantoni, Su alcune proprietà dei corpi dipendenii dal calore, Pavia, 1862, et iiuooo cimentoi ^^% p. 15.

Ghalear

spécifique des

liquides.

Objection.

Solution.

Calories de dilatation.

La même loi se vérifie aussi pour les liquides dont les calories de température (chaleur spécifique ) varient de 1 à 30, lorsqu'on les détermine à poids égaux, tandis que, pris à volume égal, ils varient de 1 à 5,5 S mais ils restent toujours inférieurs à ceux des métaux les plus cohérents (l'eau étant exceptée), et les nombres les plus petits appartiennent aux liquides très-volatils, et dont les molécules sont le moins fortement unies.

Ainsi disparait une objection faite à la théorie mécanique de la chaleur. On demandait pourquoi les capacités calorifiques ou calories de température des liquides surpassaient celles des métaux alors que, dans les premiers, la cohésion agit avec moins d'intensité que dans les seconds. La difficulté venait de ce que le point de vue sous lequel on envisageait la question était faux ; car il faul tenir compte de l'espace dans lequel les molécules doivent osciller, c'est-à-dire des volumes et non des poids. De plus, les liquides étant généralement des corps composés, la cause de leur grande capacité calorifique peut se trouver dans leur composition parlicuculière. Nous reviendrons sur ce sujet en temps utile.

Maintenant pour mettre encore mieux en évidence combien il est nécessaire dansjes corps solides de séparer la quantité de chaleur employée à augmenter la température (force vive moléculaire) de celle qui produit le travail de dilatation, cherchons les quantités de chaleur nécessaires pour produire une même dilatation dans un volume égal de diverses substances, nombres nommés par Cantoni calories de dilatation, on trouve la série suivante*:

SOUDES.

Acier 2,659

Platine 2,585

Fer 2,185

Cuivre 1,058

Or 1.448

Lailon 1.597

Argent 1,042

Mercure

Acide azotique. .

Acide sulfurtque.

Antimoine 1,030

Aluminium 0,855

Zinc 0,784

Bismuth 0,744

Élain 0,615

Cadmium 0,519

Plomb. ....... 0.399