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MO, (1) Sabrazès et Lafargue. Gaz. Hebd. de Bordeaux, 1903.

bout des rayons LARDERS er “que dernière, Ra un let: plus importante propriété physique de ce com- : posé, est son pouvoir d'absorber certaines radiations du spectre: Une solution d’ urobiline ne laisse 4

pas passer principalement les” rayons situés entre le vert et le bleu: En cet endroit, on constate au : spectroscope une bande noire caractéristique (A

Cette propriété est exaltée par la présence de. 4 sels métalliques : le chlorure de: zinc, le sulfate mercurique, les sels de cuivre au maxIMUM,. des sels de nickel et de cobalt (2). Elle est mise à profit pour la recherche clinique de lurobiline. AUX

cette occasion nous préciserons ces données.

ee 1. —— Propriétés Chimiques.

| Réactions. — 1) Avec. l'acide nitrique ; he ne, M

donne pas la réaction de Gmelin, mais contribue à is ÿ

produire la coloration violet sombre acajou, signa- |” à

lée par Gubler et dite réaction hémaphérique. A 4 12) Elle est précipitée de ses solutions par l’acé- “4 tate de plomb ou de mercure, le sulfate d'ammoniaque et beaucoup d’autres sels. , RE

3) En solution alcaline, elle réduit Ja liqueur de Barreswill (?) (3). ie AE M RU 2110 4) La solution ammoniacale, donne avee le chlo-. rure de zine une réaction colorée très importante NS pour sa recherche clinique: la solution devient (1) Jaffé. __ Loc. cit. RCE

(2) Denigés. — Soc. Biol. 1897, P- 287. ‘ 2.

(3) Beaunis. — Physiologie, 1888. TEE RTE 1

ns =

+ dichroïque ; rose pâle De transparence, elle Du

sente, par “réflexion, une belle fluorescence verte.

é En liqueur acide, cette fluorescence disparait.

5) Avec d’autres. sels, on peut cependant obtenir sa

en milieu acide, la même fluorescence, as celle KT 0

est. beaucoup moins belle, C est ainsi que l’acétate

de zinc la donne en présence d'acide acétique.

en et Déllué, Gérard, Denigès, etc.).

HO Le sulfate de mercure donne une coloration

rougetre, très nette en milieu acide, moins accen- à

tuée. avec les alcalins. Les sels de nickel, et surtout

de cuivre, donnent une teinte violacée rappelant celle. dé la réaction du Biuret. ‘D'après Denigès (1) les sels qui donnent des réactions avec l’urobiline

sont ceux qui forment avec facilité des combinai-

sons ammoniacales ou aminées solubles.

pt Une solution très étendue de fuchsine aci ide, CA

passerait du rouge au jaune par l’urobiline. Cette

réaction, donnée autrefois comme caractéristique des

pigments biliaires, ne serait due, d'après Rossi (2),.

quà. l'urobiline. Fe ne me semble avoir aucune

valeur.

Action de l'air et des oxydants. Le

biline conservée à l'air S’altère très rapidement(3).

Elle se transforme en pigment rouge brun etpeut-

être en uroérythrine d’après les classiques (Voir

(4) Soc. Biol. 4897, p. 287. NES (2) Rivista critica di clinica med. 1903. 11 ji (3) Esoff avait déjà remarqué en 1871 que les solutions chloroformi- va :

ques perdaient rapidement leur urobiline : Au bout de peu de temps le fe

spectre s’efface. (Pflugers Archiv. t. XII p. 50).

+ Mb « »

ne un. Le fait ne denble pas exaët. Peut-. 74

Lsrétrerle pigment rouge brun est-il un stade inter- ‘1e

Lee

médiaire, en tout cas, la décomposition est poussée

beaucoup plus loin. Les oxydants accélèrent la h décomposition, Il'est facile de passer au pigment 1 rouge brun par action de l'acide azotique même OP dilué : La réaction de Gubler ne fait pas. autre chose. vaiv Mais au ‘bout d° un certain temps la solution palit et il ne reste plus qu'une liqueur jaune pâle: le pig- : ‘ment : qui reste est stable : "Test impossible de le à “affétencier del urochrôme de Thudichum ou du pig-. | LS ment jaune ainsi que nous le verrons en étudiant , . ces derniers corps. D’ ailleurs, même à F abri de l'air. en tube scellé, les solutions d urobilines’ altérentavee. |

ne

“Ep ‘grande rapidité, c’est là une grande objection à aux 2 procédés de dosage colorimétriques. PS Ra ue Action des Réducteurs. s Les réducteurs transforment Pur obiline en un produit incolore

quelquefois nommé leuco- urobiline, plus souvent fs

ets désigné sous le nom de chromogène. RS 7. de. | P'UNERS Les microbes. produisent cette décomposition. 4

étro : Les urines qui fermentent, pälissent. Il suffit à d ajouter un oxydant pour les voir foncer de couleur. | ÿ Qu'est-ce que ce chromogène ? Ce corps, moins oxydé 4

que l’urobiline, fut signalé dès ses premiers travaux +

par Jaffé, puis bien étudié par Disqué (1):

Extraction. — On Pobtient de l'urine , par le re cédé de Winter. L urine ee filtrée," puis. saturée à

(1) Zeitschrift f. physiol. Chimie, & II, p. 289.

froid par le sulfate Site: On sépare par 17 CRE !

filtration dès différents pigments ainsi précipités, be 15e onles dessèche rapidement, on lave sur le filtre avec À LR Fe) de l’éther pur, qui dissout F urobiline et son chro- Re: e: \ mogène. La liqueur éthérée est agitée avec de l’eau Le + distillée [et alcalinisée], qui dissout le chromogène. ie Be Celui- -ci reste en solution éthérée. On peut l'obter A 3 nir par évaporation dans le vide. ! Mere AR # © Propr télés. — Il se présente alors sous forme CR É DS d’un produit 1 résinoide jaune : ambré. a ee 4 Ses solutions ne donnent pas au spectroscope la handle d'absorption caractéristique de l’urobiline. Par oxydation il se transforme facilement en ce der- À nier pigment. | ; tre) LS ie Le de L'action de la lumière et de Pair suffit: Aussi a voit-on se colorer petit à petit à l'air, des urines … pâles à l'émission : e’est pourquoi Saillet (1) propose

d'examiner l'urine aussitôt après la miction, dans

une cnrs Lorie conditions irréalisables en pra-

tique. ) :

Pour se rendre compte de la quantité de chromo- «LS

gène contenue dans l urine, il suffit del’oxyder. Pour

ce faire, on a proposé d'ajouter quelques gouttes

% = d’eau iodo-iodurée, de permanganate de potasse,

d’eau oxygénée, de perchlorure de fer, d'acide azotique, ete. L'oxydant qui me paraît convenir le mieux, est le persulfate d’ammoniaque (ou de soude) qui présente l'avantage de n'être pas coloré, et par consé-

= \ (4) 1897. Revue méd. de la Suisse Romande.

| quent due ne pas gèner l'examen spectroscopique,

5 dé tre plus maniable que l'eau oxygénée, de ne pas

AN agir brutalement comme les acides forts ou. le chlo= rure de chaux, de ne pas donner de précipités avec

pt les phosphates, ete., comme le perchlorure de fer. De

fa plus, comme on peut lemployer, soit en solution,

soil en le faisant tomber directement en cristal. dans 4

Eobes à examiner, on n'a pas l'inconvénient de - =

diluer lurine, ce qui: est précieux quand elle est

|| pauvre en chromogène. Le persulfate d ammoniaque

donne un léger trouble avec l'albumine, mais les

autres oxydants le produisent également. HER

pe ; Le résultat est immédiat: l'urine fonce aussitôt de

couleur Si. elle contient de 1e urobiline : mais la colo pe

ration ne. persiste : pas longtemps : Winter a déjà

montré que l oxydation plus énerg gique et prolongée,

donne du pigment rouge brun. En réalité, ce nm est

PA de chromfgène, mais l’'urobiline formée qui se A transforme comme nous l’ ayons, vu plus haut. NS 3

D’ après le P° Gautier (De ce composé est identi- 5

que avec celui qu'on obtient en faisant réagir P étain

et l’acide sulfurique sur les matières colorantes. du

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sang. | + FU} er 40

(1) Leçons de chimie physiologique. j Het “TES

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