LES COMBINAISONS CHIMIQUES II
portions différentes, mais ces proportions resteront les mêmes. »
La loi précédente est vraie, car à chaque proportion définie correspond un corps différent . On aura ainsi des séries de composés, formés des mêmes éléments, mais ces éléments seront associés dans des proportions différentes, quoique constantes.
La liste des corps composés connus est immense; si Ton n'avait pas une clé permettant de retrouver facilement les éléments qui composent le corps considéré, et les proportions dans lesquelles ils sont contenus, nul ne pourrait se reconnaître, noyé qu'il serait par l'abondance delà matière. Cette clé est la nomenclature chimique.
Un corps composé résultant de l'union des deux corps simples, un métalloïde et un métal, par exemple, portera dans son nom l'indication des deux éléments qui l'ont formé.
Le nom du métalloïde sera le plus souvent suivi de la terminaison « ure » et la combinaison de chlore et de plomb s'appellera, par exemple, chlorure de plomb ; il en sera de même du sulfure de fer, du chlorure de sodium, du sulfure de carbone ou du chlorure de soufre.
S'il y a entre deux corps simples toute une série de combinaisons, si le soufre, en se combinant avec le fer, donne, par exemple, trois com-
posés, ils contiendront pour la même quantité de fer i, i 1/2, 2 de soufre ; on les appellera « proto », « sesqui » et « bisulfure » de fer.
Les composés de l'oxygène seront des oxydes et plus spécialement si la combinaison est métalloïdique, nous aurons un anhydride : l'anhydride carbonique ou sulfurique. Ces corps, en se combinant avec l'eau, fourniront des acides tels que l'acide carbonique et l'acide sulfurique ; au contraire, les oxydes métalliques garderont ce nom, l'oxyde de zinc, par exemple, ou l'oxyde de sodium, et la combinaison hydratée sera un hydrate de zinc ou de sodium. Là encore, nous pourrons avoir plusieurs degrés d'oxydation ; mais le moins oxygéné s'appellera anhydride sulfureux ; nous aurons des protoxydes, des sesquioxydes et des bioxydes, enfin, des acides sulfureux ou arsénieux.
Mais une base peut réagir sur un acide et le résultat dune telle réaction sera un sel qui réunira à la fois le nom de l'acide et le nom du métal. Ce sera l'azotate de potassium, le sulfate de sodium, le carbonate de cuivre.
A côté des acides oxygénés, hydrates d'anhydrides, viennent se placer des corps jouissant de ces mêmes propriétés acides et qui ne sont que des combinaisons de métalloïdes, le chlore par exemple, avec l'hydrogène.
